福建省福州市现代中学九年级上学期期中考试化学试卷（解析版）-A4

这是一份福建省福州市现代中学九年级上学期期中考试化学试卷（解析版）-A4，共16页。试卷主要包含了 如图所示实验操作中正确的是等内容，欢迎下载使用。
（满分100分，完卷时间60分钟）
第Ⅰ卷 选择题（共10题，共30分）
第Ⅰ卷包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
1. 中华传统节日的习俗蕴含了许多化学知识，下列传统节日的习俗中，一定发生化学变化的是
A. 春节—喜贴春联B. 清明节—焚香祭祖
C. 端午节—粽叶包粽D. 中秋节—观花赏月
【答案】B
【解析】
【详解】A. 贴春联只是改变春联的位置，没有生成新物质，没有发生化学变化，故该选项不正确；
B. 焚香祭祖时，香烛在燃烧的时候会生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故该选项正确；
C. 粽叶包粽只是改变食材的形状，没有生成新物质，没有发生化学变化，故该选项不正确；
D. 观花赏月没有生成新物质，没有发生化学变化，故该选项不正确。
故选：B。
2. 如图所示实验操作中正确的是
A. 取用液体
B. 将铁钉放入试管内
C. 连接仪器
D. 处理废弃固体药
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用少量稀硫酸，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放；为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，故选项错误；
B、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项错误；
C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故选项正确；
D、处理废弃固体药品时，不能放入下水道，应放入指定的容器内，故选项错误；
故选：C。
3. 实验室用电解水实验装置来探究水的元素组成，装置如图所示，下列说法不正确的是
A. 该探究说明水中含有氢分子和氧分子B. 向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠可增强水的导电性
C. b管中的气体是氧气D. 水电解的化学方程式为
【答案】A
【解析】
【详解】A、电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。水是由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，水中不存在氢分子和氧分子，A 说法错误；
B、纯水导电性较弱，向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，它们在水中解离出离子，可增强水的导电性 ，B 说法正确；
C、电解水时，与电源正极相连的试管（b 管）产生氧气 ，与电源负极相连的试管（a 管）产生氢气，即 “正氧负氢” ，C 说法正确；
D、水电解生成氢气和氧气，化学方程式为，D 说法正确。
故选A。
4. 2020年6月23日，我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成北斗卫星导航系统的组网。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合，下列说法正确的是
A. 氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变
B. 分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动
C. 液氧变成气态氧时，放出热量
D. 氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢气液化过程中，体积越来越小，这是氢分子之间的间隔减小造成的，选项A不正确；
B、分离液态空气得到液氧的过程中，氮气首先达到沸点，从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液氧，液氧中氧分子也是不断运动的，选项B不正确；
C、物质从液态变为气态要吸收热量，因此液氧变成气态氧时，应该吸收热量，不会放出热量，选项C不正确；
D、化学反应的过程，就是反应物的分子破裂，所含各原子重新组合生成新的分子的过程。因此氢气与氧气反应的本质就是氢、氧原子的重新组合，选项D正确。故选D。
5. ，上述物质按照氯的化合价顺序排列，根据这种排列规律，X代表的物质可能是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、NH4Cl中铵根显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则氯元素显-1价，不符合题意；
B、Ca(ClO)2中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为z，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+2）+2z+（-2）×2=0，解得z=+1，则氯元素显+1价，不符合题意；
C、NaClO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为m，根据在化合物找那个正负化合价代数和为0，则有（+1）+m+（-2）×4=0，解得m=+7，则氯元素显+7价，不符合题意；
D、ClO2中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为n，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有n+（-2）×2=0，解得n=+4，则氯元素显+4价，介于+1和+5价之间，符合题意；
故选：D。
【分析】HCl中氢元素显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则氯元素显-1价；
Cl2中氯元素化合价为0；
HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，即氯元素显+1价；
KClO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，设氯元素的化合价为y，则有（+1）+y+（-2）×3=0，解得y=+5，即氯元素显+5价；
故氯元素的化合价由小到大依次排列，则X中氯元素的化合价介于+1和+5价之间。
6. 三聚氰胺（）被不法商人冒充蛋白质加入奶粉中，危害儿童健康；但三聚氰胺在工业上可以制作环保阻燃剂、化肥等，用途很多。下列关于三聚氰胺说法正确的是
A. 从宏观看：三聚氰胺由碳、氮、氢元素组成
B. 从微观看：三聚氰胺由15个原子构成
C. 从质量看：三聚氰胺中碳、氮、氢元素质量比为1:2:2
D. 从辩证观看：三聚氰胺对人类有害无利
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据化学式（）可知，三聚氰胺由碳、氮、氢元素组成，选项正确；
B、三聚氰胺从微观上看，是由三聚氰胺分子构成，一个三聚氰胺分子由15个原子构成，选项错误；
C、三聚氰胺中碳、氮、氢元素质量比为，选项错误；
D、根据题干信息，三聚氰胺（）被不法商人冒充蛋白质加入奶粉中，危害儿童健康，选项错误；
故选：A。
7. 周杰伦的一首歌曲《青花瓷》中唱道：“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的主要成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生成碱式碳酸铜的化学反应为Cu+O2+CO2+H2O→Cu2(OH)2CO3。下列说法中正确的是
A. 铜绿是纯净物
B. 加热铜绿时，黑色粉末变成绿色
C. 加热铜绿时，冒气泡，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
D. 铜生成碱式碳酸铜的化学反应是化合反应
【答案】D
【解析】
【详解】A 、铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，还可能含有其他杂质，属于混合物，不是纯净物， 错误；
B 、加热铜绿时，绿色粉末变成黑色，错误；
C 、加热铜绿时，固体质量减少，不会冒气泡，错误。
D、根据“Cu+O2+CO2+H2O→Cu2(OH)2CO3”可知，铜生成碱式碳酸铜的化学反应是由多种物质生成一种物质，符合化合反应的特征，是化合反应，正确。
故选D。
8. 利用如图装置验证了空气中氧气的含量．下列叙述错误的是

A. 实验前需检查装置气密性
B. 白磷的作用是消耗试管中的氧气
C. 若试管未完全冷却就读数，则所测氧气含量偏小
D. 最终量筒中液面约降至刻度线处
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验前需要检查装置的气密性，防止装置漏气，导致实验失败，故选项说法正确；
B、白磷可以与氧气燃烧生成固体五氧化二磷，则实验中白磷的作用是消耗试管中的氧气，故选项说法正确；
C、若试管未完全冷却就读数，则装置中的气体温度较高，处于膨胀状态，吸入水的体积偏小，导致所测氧气含量偏小，故选项说法正确；
D、氧气约占空气总体积的五分之一，试管的总体积为130mL，则氧气的体积约为130mL=26mL，吸入水的体积约为26mL，量筒中剩余水的体积约为50mL-26mL=24mL，故选项说法错误。
故选D。
9. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是
A. x=7B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 该反应属于化合反应D. 反应中甲和丁的质量比是9∶8
【答案】C
【解析】
【详解】A、由质量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g，故说法正确；
B、丙质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；
C、由表中信息可知，甲物质质量在减少为反应物，乙和丁质量增加为生成物，反应符合一变多，属于分解反应，故说法错误；
D、由表可以得出，反应中甲和丁的质量比为（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，故说法正确。
故选C。
10. 某同学将一定量过氧化氢溶液缓慢加入盛有二氧化锰的试管中，下列图像不正确的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、将一定量过氧化氢溶液缓慢加入盛有二氧化锰的试管中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，在反应前后质量不变，故A图像不正确；
B、将一定量过氧化氢溶液缓慢加入盛有二氧化锰的试管中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，随着反应的进行，过氧化氢的质量不断减少，至完全反应减少至0，故B图像正确；
C、将一定量过氧化氢溶液缓慢加入盛有二氧化锰的试管中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，过氧化氢溶液中本身含有水，随着反应的进行，会不断生成水，水的质量不断增大，至反应完全，水的质量不变，故C图像正确；
D、将一定量过氧化氢溶液缓慢加入盛有二氧化锰的试管中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，随着反应的进行，氧气的质量不断增大，至完全反应不再发生变化，故D图像正确；
故选：A。
第Ⅱ卷 非选择题（共70分）
11. 化学用语是化学世界的通用语言。
（1）用数字和符号表示:3个氮原子__________ 氯化铁__________ 氢氧化钙__________；
（2）写出符号的含义：__________；
（3）给下列物质分类：①食盐水 ②过氧化氢 ③氧气 ④铜 ⑤高锰酸钾 ⑥氧化铝 ⑦硫酸铜
以上属于单质的是（填化学式，下同）：__________；属于氧化物的是：__________。
（4）下图为某反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式：__________。
【答案】（1） ①. 3N ②. FeCl3 ③. Ca（OH）2 （2）2个氢分子
（3） ①. O2、Cu ②. H2O2、Al2O3
（4）
【解析】
【小问1详解】
元素符号前的数字表示原子个数，则3个氮原子的符号为3N；
氯化铁中，铁元素化合价为+3价、氯元素化合价为-1价，则化学式为FeCl3；
氢氧化钙中，钙元素化合价为+2价、氢氧根的化合价为-1价，则化学式为Ca（OH）2。
【小问2详解】
化学式前的数字表示分子个数，则2H2表示2个氢分子。
【小问3详解】
①食盐水中含有多种物质，属于混合物；
②过氧化氢中只含一种物质，属于纯净物，且其是由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；
③氧气中只含一种物质，属于纯净物，其中只含一种元素，属于单质；
④铜中只含一种物质，属于纯净物，其中只含一种元素，属于单质；
⑤高锰酸钾中只含一种物质，属于纯净物，但其中含有三种元素，不属于氧化物；
⑥氧化铝中只含一种物质，属于纯净物，且由铝、氧两种元素组成，属于氧化物；
⑦硫酸铜中只含一种物质，属于纯净物，但其中含有三种元素，不属于氧化物。
则属于单质为③④，化学式为O2、Cu；属于氧化物的为②⑥，化学式为H2O2、Al2O3。
【小问4详解】
由图可知，该反应为NO2和CO在催化剂条件下反应生成CO2和N2，反应的化学方程式为：。
12. 阅读下列材料，回答相关问题：
镁是银白色固体，是一种重要的金属材料。镁常温下能与稀盐酸剧烈反应，在加热时，也可以与水发生反应。当它在空气中燃烧时，不仅与氧气反应，也与氮气反应生成氮化镁。节日燃放的烟花中除了有硫，也有粉碎的镁粉。镁粉用于汽车轮毂抛光，干燥的镁粉在空气中遇到明火极易燃烧或爆炸，如果存放的金属镁着火了，不可以用二氧化碳去扑灭的，那将会是“火上浇油”，引发更大的火灾。
（1）镁的物理性质（写一点）________，化学性质（写一点）________。
（2）镁在空气中燃烧的化学反应方程式是（写一个）___________。
（3）镁的用途有_____________。
（4）根据镁粉的性质，镁粉的保存方法是___________。
【答案】（1） ①. 银白色固体 ②. 镁常温下能与稀盐酸剧烈反应（合理即可）
（2）##
（3）用作照明弹、做烟花等
（4）储存于干燥通风的仓库内且远离火种及热源（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
镁是银白色固体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；镁能与稀盐酸、水、氧气、氮气、二氧化碳等物质发生反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故填：银白色固体；镁能与稀盐酸反应（合理即可）；
【小问2详解】
镁燃烧生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，方程式分别为：；
【小问3详解】
由题干中信息可知，镁可用作照明弹、做烟花等，故填：用作照明弹、做烟花等；
【小问4详解】
镁能与氧气反应生成氧化镁，干燥的镁粉在空气中遇到明火极易燃烧或爆炸，故保存镁粉时需要储存于干燥通风的仓库内且远离火种及热源或者是隔绝空气密封保存，故填：储存于干燥通风的仓库内且远离火种及热源（合理即可）。
13. 下图是氧、锂、钙元素在周期表中的信息及五种微粒结构示意图。
（1）氧的相对原子质量______，锂元素的原子序数是______。
（2）图中表示阴离子的是______（填序号），其离子符号是______。
（3）与微粒①化学性质相似的原子是______（填序号）。
（4）图中具有相对稳定结构的原子是______（填序号）。
（5）图中微粒⑤在反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的微粒可以与微粒______（填序号）直接结合得到化合物。
【答案】（1） ①. 16.00 ②. 3
（2） ①. ② ②. O2- （3）⑤ （4）③
（5） ①. 失去 ②. ②
【解析】
【小问1详解】
由氧元素元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故氧的相对原子质量为16.00；
由锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故锂元素的原子序数为3；
【小问2详解】
阴离子是原子得电子形成的，阴离子中：质子数＜核外电子数，图中②质子数=8.核外电子数=2+8=10，质子数＜核外电子数，表示阴离子，是带有2个单位负电荷的氧离子，其离子符号为O2-；
【小问3详解】
决定元素化学性质的为最外层电子数，①、⑤最外层电子数相同，则它们的化学性质相似；
【小问4详解】
粒子最外层达到8电子的结构为稳定结构（氦为2），故图中具有相对稳定结构的原子是③，其中②④为离子，不符合题意；
【小问5详解】
图中微粒⑤最外层电子数为1＜4，在反应中容失去电子，形成的微粒为带有1个单质正电荷的钠离子，可以与阴离子直接结合得到化合物，图示中②为阴离子（氧离子），故钠离子可以与微粒②直接结合得到化合物。
14. 水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
Ⅰ、从不同角度认识水。
（1）从宏观角度：水是由_______组成的；
（2）从微观角度：下列图示可以表示构成水的微粒是 (填序号)；
A. B. C. D.
Ⅱ、小兵带一瓶浑浊的山泉水，模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：
（3）操作①的名称是_____，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______(填仪器名称)；
（4）若经过操作①后，所得液体C仍浑浊，其原因可能是______(任写一条)；
（5）操作②主要是除去异味和色素，应选用的物质是_______；
（6）保护水资源，人人有责。请写出一种生活中节约用水的具体做法_______。
【答案】（1）氢元素、氧元素 （2）B
（3） ①. 过滤 ②. 漏斗
（4）滤纸破损##过滤时液面高于滤纸边缘##仪器不干净
（5）活性炭 （6）淘米水浇花（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
从宏观角度看，水是由氢元素、氧元素组成的。
【小问2详解】
水（H2O）是由水分子构成的，1个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成，可以表示构成水的微粒是图3，故选：C。
【小问3详解】
根据流程图，经操作①得到了固体B、液体C，说明实现了固液分离，则操作①是过滤；
过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
【小问4详解】
过滤所得液体C仍浑浊，其原因可能是：滤纸破损；过滤时液面高于滤纸边缘；仪器不干净等。
【小问5详解】
活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和气味分子，因此选用的物质是活性炭。
【小问6详解】
生活中节约用水的具体做法有：淘米水浇花；洗完衣服的水用来冲厕所等。
15. Ⅰ.氨气是一种重要的化工产品，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨的流程如图1所示。当合成塔中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
（1）合成氨的原料氮气，工业上可用分离液态空气的方法获得，该过程属于__________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）由图1可知合成塔中物质属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。根据下表数据，在Pa时，欲将氨气与氮气、氡气分离，温度控制合理的是__________（填序号）。
A.－260℃ B.33℃ C.-55℃ D.－199℃
（3）生产过程中可以循环使用的物质是__________。
（4）按下列条件进行合成氨反应，氨的含量最高的是 （填标号）。
A. 200大气压、300℃B. 200大气压、500℃C. 400大气压、300℃D. 400大气压、500℃
Ⅱ.2022年我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖的合成，开辟了一条二氧化碳转化的新途径。
（5）假设二氧化碳合成葡萄糖（）过程，碳元素的质量没有损耗，合成360kg葡萄糖需要_______kg二氧化碳。（相对分子质量为180）
【答案】（1）物理变化
（2） ①. 混合物 ②. C
（3）氮气和氢气 （4）C
（5）528
【解析】
【小问1详解】
合成氨的原料氮气，工业上可用分离液态空气的方法获得，该过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故填：物理变化；
【小问2详解】
由图可知，合成塔中有氮气和氢气，还有反应生成的氨，属于混合物；欲将氨气与氮气、氢气分离，由图可知，温度要控制在-196~-33.5℃，温度低于-196℃，氮气未气化分离，温度高于-33.5℃，氨气化分离，所以温度控制合理的是-55℃，故填：混合物；C；
【小问3详解】
由图1可知，氨冷却后易液化，分离出来的氮气和氢气可循环使用，故填：氮气和氢气；
【小问4详解】
结合图2的信息，根据节约能源的原则，在400大气压、300℃时氨的含量最高，故选C；
【小问5详解】
根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则合成360kg葡萄糖需要二氧化碳的质量为，故填：528。
16. 高锰酸钾是一种紫黑色的固体，加热能分解得到氧气，某化学兴趣小组想根据所学知识测定一定质量的高锰酸钾产生氧气的体积，回答下列问题：
（1）写出a仪器的名称_______。小组同学用高锰酸钾制取氧气应该选择的发生装置为__________（填字母序号），该反应的化学方程式为：________________。
（2）用排水法收集一瓶氧气（瓶中留有少量水）进行硫在氧气中燃烧的实验。可用排水法收集氧气的原因是_______________，集气瓶中留少量水的目的是_____________。写出硫燃烧的化学反应方程式：__________。
（3）测定生成氧气的体积，应将发生装置与装置_________（填字母序号）相连，实验中开始加热立即收集氧气，并没有等气泡连续均匀冒出，对所测结果是否有影响__________（填“是”或“否”）。
【答案】（1） ①. 试管 ②. A ③.
（2） ①. 氧气不易溶于水 ②. 吸收二氧化碳，防止空气污染 ③.
（3） ①. E ②. 没有
【解析】
【小问1详解】
由图可知仪器a为试管；
实验室用高锰酸钾制氧应选用固体加热型发生装置，故选A；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；
【小问2详解】
氧气不易溶于水，因此可采用排水法收集；
硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，集气瓶中预留少量水，能吸收二氧化硫，防止空气污染；
方程式为：；
【小问3详解】
氧气密度比水小，所以从短口进入将水从长口排出，所以应将E发生装置与装置相连；
排出水的体积与生成氧气的体积相等，所以可从进入量筒中水的体积得出氧气的体积，因要测得收集氧气的体积，而不是收集氧气的纯度，所以实验中开始加热立即收集氧气，并没有等气泡连续均匀冒出，对测量体积无影响。
17. 学习了二氧化锰对过氧化氢溶液分解有催化作用的知识后，同学们对催化剂产生了兴趣，他们开展了以下探究。
实验探究一：比较催化剂种类对过氧化氢溶液分解的影响
【查阅资料】
ⅰ.很多植物对过氧化氢溶液的分解有催化作用。
ⅱ.压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。
ⅲ.过氧化氢溶液催化分解反应过程中放出热量。
实验操作】
①在27.8℃，100.7kPa时，将具支试管的支管通过胶皮管与压强传感器连接（如图1所示），取3.0g植物碎末放入具支试管中。
②用量筒量取5mL 3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，同时启动数据采集程序采集数据。更换相同质量，不同种类的植物碎末，重复实验①和②。
③不加入植物碎末，重复实验①和②，做空白实验
④将采集到的数据用电脑进行处理，得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。
（1）实验操作③的目的是____________。
实验结论1】
（2）由图2可知，催化效果最好的是______。
【交流反思】
（3）上海青叶作催化剂时，200s前曲线迅速升高的主要原因是________；200s后曲线略有下降的原因是________________。
实验探究二：比较催化剂用量对过氧化氢溶液分解的影响
【进行实验】在30.2℃，压强100.5kPa时，选择上海青叶碎末用量分别1g、2g、3g，均与2mL 3%过氧化氢溶液反应，获得数据如图3所示。
【实验结论2】
（4）由图3可知，在秒内，上海青叶用量为_______时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是________。
【拓展延伸】
（5）过氧化氢酶存在于已知动物的各个组织中，维持细胞内氧化还原平衡。写出过氧化氢在过氧化氢酶催化下分解的化学方程式：_______。
【答案】（1）作对比实验，便于比较催化剂对过氧化氢分解速率的影响
（2）上海青叶 （3） ①. 上海青叶加速了过氧化氢分解的速率，产生了大量氧气，且放出热量，温度升高，压强快速增加 ②. 过氧化氢分解是放热反应，反应结束后，气体的质量不变，但温度下降，随着温度下降，压强逐渐降低
（4） ①. 2g ②. 催化剂只能改变反应速率，不会对生成物的质量有影响
（5）
【解析】
【小问1详解】
不加入植物碎片，目的为作对比实验，便于比较催化剂对过氧化氢分解速率的影响。
【小问2详解】
根据图2信息可知，加入上海青叶时压强变化更大，则说明其催化效果最好。
【小问3详解】
由图可知，上海青叶作催化剂时，200s前曲线迅速升高的原因是上海青叶加速了过氧化氢分解的速率，产生了大量氧气，且放出热量，温度升高，压强快速增加；
过氧化氢溶液催化分解反应过程中放出热量，则200s后曲线略有下降的原因是过氧化氢分解是放热反应，反应结束后，气体的质量不变，但温度下降，随着温度下降，压强逐渐降低。
【小问4详解】
由图3可知，在t1秒内，当上海青叶用量为2g时，压强最大，则过氧化氢溶液分解速率最快；
最终曲线重合，是因为催化剂只能改变反应速率，不会对生成物的质量有影响，因参加反应的过氧化氢的质量相同，最终生成氧气的质量相同。
小问5详解】
过氧化氢在过氧化氢酶催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
18. 2024年2月19日，福建省投资最大的中外合资项目——中沙古雷乙烯项目主体工程在漳州举行动工仪式。乙烯(C2H4)是重要的有机化工基本原料，可用于生产工业溶剂二氯乙烷(C2H4Cl2)，反应的化学方程式：C2H4+Cl2C2H4Cl2，如果要生产19.8t的二氯乙烷，至少需要乙烯的质量是多少？
【答案】设至少需要的乙烯质量是x
=
x==5.6t
答：至少需要的乙烯质量是5.6t。
【解析】
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
40
3
5
2
反应后的质量/g
4
x
5
34
物质
氢气
氮气
氨气
沸点/℃（Pa）
－252
－196
－33.5