福建省福州市延安中学九年级下学期期中化学试题（解析版）-A4

这是一份福建省福州市延安中学九年级下学期期中化学试题（解析版）-A4，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（满分100分，完卷时间60分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题：本题共10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。
1. 最美人间四月天，赏花踏青正当时。下列踏青所见所闻中属于化学变化的是
A. 风筝竞飞B. 户外烧烤C. 春阳和煦D. 柳絮轻飘
【答案】B
【解析】
【详解】A、风筝竞飞，没有新物质生成，属于物理变化；
B、户外烧烤，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
C、春阳和煦，没有新物质生成，属于物理变化；
D、柳絮轻飘，没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2. “84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，其中氯元素的化合价是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】次氯酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)=0，得x=+1价，故选A。
3. “回南天”是南方春季常见的天气现象，由于气温开始回暖，空气湿度增大，室内开始现返潮现象。下列说法正确的是
A. 空气湿度增大是空气中的水分子发生化学反应
B. 空气湿度增大是由于空气中的水分子体积增大
C. 可在衣柜中放置生石灰防止衣物受潮
D. 墙壁出现水珠时水分子停止运动
【答案】C
【解析】
【详解】A、湿度增大是空气中水分含量增多，即水分子数目增多，水分子本身没有发生变化，没有发生化学变化，选项错误；
B、湿度增大是空气中水分含量增多，即水分子数目增多，水分子体积不变，选项错误；
C、生石灰即氧化钙吸收水分，与水反应生成氢氧化钙。所以可在橱柜中放生石灰预防衣服受潮。选项正确；
D、分子总在不断地运动，墙壁出现水珠时水分子没有停止运动，而是水分子运动速度变慢了，选项错误。
故选C。
4. 下列物质的性质与用途对应关系，不正确的是
A. 酸碱能发生中和反应——纯碱用来治疗胃酸过多
B. 二氧化碳参与光合作用——二氧化碳作为气体肥料
C. 石墨具有导电性、滑腻感——石墨作为动车电刷
D. 氖气通电时能发出红光——氖气用来制作试电笔
【答案】A
【解析】
【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，碳酸钠和盐酸的反应不属于中和反应，且通常不用纯碱治疗胃酸过多，符合题意；
B、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，不符合题意；
C、石墨具有良好的导电性，且有滑腻感，故可用石墨作为动车电刷，不符合题意；
D、氖气属于稀有气体，通电时能发出红光，可用来制作试电笔，不符合题意。
故选A。
5. 下列实验操作正确的是
A. 加热溶液B. 测溶液的pH
C. 检查装置气密性D. 称量固体
【答案】C
【解析】
【详解】A、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄；图中液体超过试管容积的，故图示操作不正确；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确；
C、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确；
D、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿或小烧杯中称量，故图示操作不正确。
故选C。
6. 我们周边到处蕴含化学知识。下列有关分析不正确的是
A. 食醋不建议储存在不锈钢容器里
B. 从海水中提取物质都是通过化学反应才能实现
C. 夜明珠主要成分是氟化钙，氟化钙属于盐
D. 用配制水培植物生长的营养液，是氮肥
【答案】B
【解析】
【详解】A、不锈钢是铁的合金，食醋中含有醋酸，显酸性，醋酸能与铁反应，所以食醋不建议储存在不锈钢容器里，故选项分析正确；
B、从海水中提取物质不都是通过化学反应实现的。例如海水晒盐，是通过蒸发海水得到食盐，过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项分析错误；
C、夜明珠主要成分是氟化钙，氟化钙是由金属阳离子（）和酸根阴离子（）构成的化合物，属于盐，故选项分析正确；
D、硝酸铵含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，则可用配制水培植物生长的营养液，故选项分析正确；
故选B。
7. 酚酞是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是
A. 酚酞属于氧化物
B. 酚酞由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成
C. 酚酞遇到蔗糖溶液不变色
D. 酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，酚酞由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、酚酞由酚酞分子构成，每个酚酞分子由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成，不符合题意；
C、蔗糖溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，符合题意；
D、酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为：，不符合题意。
故选C。
8. 下列实验方案设计不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、由于氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，所以检验氧气时，可将带火星木条伸入集气瓶中，带火星木条复燃，证明是氧气。A实验方案设计正确，不符合题意；
B、由于浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，所以除去二氧化碳中少量的水蒸气，可将混合气体通入足量浓硫酸即可。B实验方案设计正确，不符合题意；
C、由于铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，不能分离混合物铁粉和铜粉。C实验方案设计不正确，符合题意；
D、NaCl粉末溶于水吸放热现象不明显，硝酸铵粉末溶于水吸热现象明显，温度降低，所以鉴别NaCl粉末、硝酸铵粉末可分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象。D实验方案设计正确，不符合题意。
综上所述：选择C。
9. 取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象，实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，试管内空气体积减小。下列相关说法不正确的是
A. 通过实验①③能证明铁锈蚀需要与氧气接触
B. 通过本实验说明铁在氧气和水同时存在的条件下会生锈
C. 实验③中进入试管内液面上升是因为试管中气体被消耗
D. 铁的锈蚀原理可用于测定空气中氧气的体积分数
【答案】A
【解析】
【详解】A、实验①中铁只和氧气接触，不会生锈，实验③中，铁和氧气、水共同接触，会生锈，对比可知铁生锈需要与水接触，该选项说法不正确；
B、实验②中铁只和水接触，不会生锈，对比实验②③可知，铁生锈需要与氧气接触，实验①③对比说明铁生锈需要与水接触，则说明铁在氧气和水同时存在的条件下会生锈，该选项说法正确；
C、铁生锈消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则试管内的液面上升，该选项说法正确；
D、铁生锈消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，试管内的液面会上升，且上升的高度为消耗的氧气的体积，则可用于测定空气中氧气的含量，该选项说法正确。
故选A。
10. 用如图甲所示装置进行实验，先检查装置气密性，再将橡胶塞连接压强传感器，烧瓶中放入铝片（足量）和稀硫酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图乙所示的气体压强与时间的关系曲线图。下列有关说法不正确的是
A. 曲线AB段压强变化不明显是因为铝片表面有一层致密的氧化膜
B. A点对应溶液的pH小于B点对应溶液的pH
C. C点对应溶液中的溶质只有
D. 曲线BC段压强变化趋势说明铝与稀硫酸反应不仅会产生气体，还会放出热量
【答案】D
【解析】
【分析】铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，产生的氢气增多，使装置内压强逐渐增大；AB段压强变化不明显，说明铝片表面的氧化铝薄膜未打磨掉，第一步是氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，等氧化铝反应完，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
【详解】A、根据分析，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气；产生的氢气增多，使装置内压强逐渐增大；AB段压强变化不明显，说明铝片表面的氧化铝薄膜未打磨掉，第一步是氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水。不符合题意；
B、从图像上可看出，AB段为氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应消耗酸性物质，生成的硫酸铝溶于水为中性，故A点对应溶液的pH小于B点对应溶液的pH。不符合题意；
C、铝片（足量）和稀硫酸反应，C点时压强不再增大，反应停止，此时溶液中硫酸全部反应完，溶质只有硫酸铝，不符合题意；
D、铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应生成气体会使装置内压强增大，不能说明反应放热，符合题意。
故选D。
二、非选择题（本题共7小题，共70分）
11. 探索浩瀚宇宙，发展航天事业，建设航天强国，是我们不懈追求的航天梦。
（1）“神州十六号”载人飞船的整流罩是一种由碳纤维和碳基材料制成的蜂窝状--复合材料。碳元素能组成多种碳单质，例如金刚石和石墨，它们的物理性质却存在较大差异，其原因是_______。
（2）“神州十六号”载人飞船使用了砷化镓太阳能电池。镓在元素周期表中的部分信息如图所示。镓元素的相对原子质量为_______，镓元素在元素周期表中位于第_______周期，该元素在反应中容易_______电子（填“得到”或“失去”）。
（3）载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收再生，其微观示意图如上图所示，写出反应②的化学方程式_______。
（4）“神州十六号”返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质，返回舱返回时与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生上千度的高温，此时烧蚀层烧蚀升华，带走大量热。试从燃烧的条件解释返回舱不会被烧毁的原因可能是_______。
【答案】（1）碳原子排列方式不同
（2） ①. 69.72 ②. 四##4 ③. 失去
（3）
（4）温度未达到“返回舱”特殊物质的着火点
【解析】
小问1详解】
碳单质都是由碳原子构成的，它们的物理性质存在较大差异的原因是碳原子排列方式不同。
【小问2详解】
元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图示，镓元素的相对原子质量是69.72。原子的核外电子层数对应元素的周期数，根据镓原子的结构示意图，镓原子的核外电子层数为4，所以镓元素在元素周期表中位于第四周期。根据镓原子的结构示意图，镓原子的最外层电子数为3，小于4，故在反应中容易失去电子。
【小问3详解】
根据微观示意图，反应②是CO2、H2在一定条件下反应生成H2O、CH4，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类和个数不变，则化学方程式为。
【小问4详解】
燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。返回舱是可燃物，返回时与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生上千度的高温，根据题目信息，返回舱不会被烧毁的原因可能是：烧蚀层升华吸热，使返回舱温度保持在着火点以下。
12. 生活中化学无处不在。
（1）温泉富含钠、氟、氧等_______（选填“原子”或“元素”）。
（2）生活中，鉴别温泉水是硬水还是软水需加入的试剂是_______。
（3）“平潭海峡公铁大桥”是一座全钢结构的桥梁。铁在空气中易发生化学反应而生锈，在日常维护中常需要除铁锈，请写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式_______。
（4）长期使用的热水壶内有一层水垢，其主要成为和，化学实验室常用稀盐酸除水垢，请写出的化学方程式_______（任意一个）。
（5）茶氨酸（化学式为）是茶叶中特有的一种氨基酸，可以降低血压，还可以治疗抑郁症。34.8g茶氨酸中含有_______g氮元素。
（6）酸雨会导致土壤酸化，要改良酸性土壤，可选用下列物质是_______（填字母）。
A. 硝酸钾B. 氢氧化钙C. 氢氧化钠D. 氯化钠
【答案】（1）元素 （2）肥皂水
（3）
（4）##
（5）5.6 （6）B
【解析】
【小问1详解】
物质是由元素组成的，温泉富含的钠、氟、氧不是以分子、原子等形式存在，这里所指的“钠、氟、氧”是强调存在的元素，与具体形态无关；
【小问2详解】
生活中，鉴别温泉水是硬水还是软水需加入的试剂是肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、较多浮渣的是硬水；
【小问3详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为；
【小问4详解】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式；
氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；
【小问5详解】
34.8g茶氨酸中含有氮元素的质量为；
【小问6详解】
A、硝酸钾不能与酸性物质发生反应，不能用于改良酸性土壤，不符合题意；
B、氢氧化钙显碱性，碱性适中，能与土壤中的酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，符合题意；
C、氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，不符合题意；
D、氯化钠不能与酸性物质发生反应，不能用于改良酸性土壤，不符合题意；
故选B。
13. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）下列物质溶于水能形成无色溶液的是_______（填字母）。
A. 氯化钠B. 植物油C. 高锰酸钾D. 碳酸钙
（2）白糖固体放入口中有清凉的感觉，请从溶解现象推测其可能的原因_______。
（3）农业上常用氯化钠溶液选种。要配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
①通过计算，小明同学应称量_______，选择规格为_______的量筒（填“50mL”或“100mL”）来量取所需的水；
②该实验的正确操作顺序为_______（填字母）；
③若用量筒量取水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_______16%（填“>”、“ ⑤. 30
（4） ①. 引流 ②. B ③. 较多
（5） ①. 时，甲、乙物质的溶解度相等，均为40g ②. 小于
【解析】
【小问1详解】
A、氯化钠溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，且无色，符合题意；
B、植物油不能溶于水，不能形成溶液，不符合题意；
C、高锰酸钾能溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，不符合题意；
D、碳酸钙不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；
故选A；
【小问2详解】
白糖固体放入口中有清凉的感觉，可能是因为白糖固体溶于水吸热，使口腔温度降低；
【小问3详解】
①配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，应称量的质量为50g×16%=8g，需要水的质量为50g-8g=42g（合42mL），量筒的选择遵循“大而近”的原则，则量取42mL水，可选择规格为50mL的量筒；
②配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，则正确的操作顺序为CBDEA；
③若用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，溶质质量不变，则所配溶液溶质质量分数＞16%；
④将50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，根据稀释前后溶质质量不变，则需要加水的质量为；
【小问4详解】
①过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；
②过滤实验中，将滤纸对折再对折，过滤后，固体应该在相邻两面，不可能出现CD的现象，过滤操作中，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液要低于滤纸边缘，正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则正确的过滤操作可观察到如图中的A；若过滤操作失败，当滤液高于滤纸边缘，打开滤纸后，最有可能出现的情况是B，故选：B；
③在蒸发操作中，待蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热，利用余热将其蒸干；
【小问5详解】
①两条曲线交点的含义是时，甲、乙物质的溶解度相等，均为40g；
②时，甲的溶解度大于乙的溶解度，时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，溶质质量甲＞乙，根据溶质质量+溶剂质量=溶液质量，溶液质量相等，则所需水的质量相比，甲小于乙。
14. 某酸性含铜废水（主要含，还有少量）有多种处理方法。
（1）方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得到产品。
①加入铁粉的目的是_______（用化学方程式表示，任写一个）。此过程中还会产生一种气体，其化学式为_______。
②过滤所得金属的成分是_______（填化学式）。
（2）方法二：向废水中加入一定量的溶液，在70℃条件下充分反应，得碱式碳酸铜沉淀。
①加入溶液后，废水的pH_______（填“增大”“不变”或“减小”）。
②若反应温度过高，碱式碳酸铜会分解生成一种黑色固体，该固体可能是_______（填化学式）。
（3）方法三：用生石灰或石灰石调节废水的pH。向1L废水中分别加入两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。
①生石灰与水反应的产物是_______（填化学式）。
②加入石灰石调节废水的pH，溶液的pH始终小于7，原因是_______。
③每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。如图所示，联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入1L废水，调节废水的pH至约为7，经济效益较好的可行方案为_______。
【答案】（1） ①. ## ②. ③. Fe、Cu
（2） ①. 增大 ②. CuO
（3） ①. ②. 石灰石的主要成分碳酸钙与少量硫酸反应生成，二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始终小于7 ③. 先加入12g石灰石调节废水的，再加入4g生石灰
【解析】
【小问1详解】
①某酸性含铜废水（主要含，还有少量），加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为、；
此过程中产生的气体为氢气，化学式为；
②加入的铁粉过量，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以过滤所得金属的成分是Fe和Cu；
小问2详解】
①碳酸钠溶液显碱性，加入酸性废水中，碳酸钠会与硫酸发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，使废水酸性减弱，pH增大；
③若反应温度过高，碱式碳酸铜分解可能生成一种黑色固体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，且氧化铜是黑色的，则该黑色固体可能是氧化铜，化学式为CuO；
【小问3详解】
①生石灰与水反应的产物是氢氧化钙，化学式为；
②加入石灰石调节废水的pH，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与硫酸反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始终小于7；
③分析图像知，pH为5时，与稀硫酸反应消耗的石灰石为12g，而与同样的稀硫酸反应消耗的生石灰为20g，可以看到此过程选用石灰石成本更低；分析图像，pH为5-7时，消耗24g-20g=4g生石灰，就完全中和了硫酸，成本最低；石灰石不能达到pH=7；因此最优方案为：先加入12g石灰石调节废水的，再加入4g生石灰，这样成本最低。
15. 为应对全球气候变化，我国向世界承诺力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。中国科学家发表了利用人工合成淀粉的成果，可以解决粮食短缺的问题，同时可以减少排放，缓解温室效应。
（1）下图为人工合成淀粉的关键步骤。
①步骤Ⅰ反应中参加反应的最小粒子有_______（写化学符号）。
②步骤Ⅱ中反应的化学方程式为_______。
（2）人工合成淀粉需要，下图是制氢、贮氢与释氢的一种工艺流程。
上图虚线框内制氢总反应的基本反应类型为_______，“释氢”中释放的比贮氢吸收的_______（填“多”或“少”）。
【答案】（1） ①. C、H、O ②.
（2） ①. 分解反应 ②. 多
【解析】
【小问1详解】
①原子是化学变化中的最小粒子，故步骤Ⅰ反应中参加反应的最小粒子有：C、H、O；
②步骤Ⅱ中反应为甲醇和氧气在催化剂的作用下反应生成甲醛和水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
上图虚线框内制氢总反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
由图可知，贮氢反应为氢气和Mg17Al12反应生成Al和MgH2，该反应的化学方程式为：，释氢反应为MgH2和水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，贮氢过程中，氢气中的氢元素完全转化到了MgH2中，释放的H2中氢元素一部分来自MgH2，一部分来自水，故释氢过程中释放的H2比贮氢吸收的H2多。
16. 归纳总结是学习的一种方法，小娇同学对碱的四点化学性质的归纳如图1（箭头上方的物质是指能与碱反应的物质）。请回答：
（1）氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质相似，是因为均含有_______（填离子符号）。
（2）碱的用途广泛，请写出波尔多液的主要成分为_______。
（3）烧碱暴露在空气中变质的化学方程式为_______，故其必须密封保存。
（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是_______。
（5）如图2，烧杯中盛有一定量的硫酸溶液，闭合开关后，逐滴往烧杯中加入氢氧化钡溶液至过量，灵敏弹簧测力计的示数变化情况为_______，写出发生反应的化学方程式_______。
【答案】（1）
（2）和
（3）
（4）构成物质的分子不同
（5） ①. 先变小后变大 ②.
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠和氢氧化钙的溶液中都含有OH-，则它们的化学性质相似。
【小问2详解】
农业上可用氢氧化钙和硫酸铜配制农药波尔多液。
【小问3详解】
烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠在空气中会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同。
【小问5详解】
硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着氢氧化钡滴加，硫酸减少，而生成的水不导电，硫酸钡是不溶于水的沉淀，溶液的导电性变弱电流变小，电磁铁磁性减弱，弹簧秤示数变小。直至两物质恰好反应，再滴加氢氧化钡时，这是溶液中增加了自由的氢氧根离子和钡离子，导致溶液的导电性又在不断变强，情况与开始的过程正好相反。故弹簧测力计的示数变化为：先变小后变大；
反应的化学方程式为：。
17. 化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一：定性研究
（1）小星观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加水溶解，用干燥的pH试纸测得溶液的，该溶液呈_______性；若用湿润的pH试纸测定，则测得的pH_______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（2）小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1。使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水_______热量（填“吸收”或“放出”）。
活动二：定量测定
小延想要测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的含量（已知发酵粉中其他成分不与稀硫酸反应产生气体），设计了如图3装置，其主要实验步骤如下：
①按图3组装仪器，取15.0g发酵粉样品放入锥形瓶中，关闭活塞b，打开活塞a，从导管处缓缓鼓入一定量的；
②关闭活塞a，打开活塞b，加入足量稀硫酸溶液，直至锥形瓶内不再产生气泡；
③关闭活塞b，打开活塞a，从导管处继续缓缓鼓入一定量的；
④重复步骤③和④的操作，直至干燥管内物质质量不再增加；
⑤测量两次通入后装置C增重了6.6g.
（提示：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可吸收水和二氧化碳）
（3）加入样品前还应进行的实验操作是_______。
（4）反应前通入一定量的目的是_______。
（5）经充分反应（其原理为），请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）
（6）针对该实验，小组同学讨论得出以下结论，其中正确的是_______（填字母）。
A. 如果缺少装置D，会导致测定结果偏小
B. 若将稀硫酸换成浓盐酸，会导致测定结果偏大
C. 充分反应后，若没有再通，会导致测定结果会偏小
【答案】（1） ①. 碱 ②. 偏小
（2）吸收 （3）检查装置的气密性
（4）赶尽装置内的空气，防止影响实验结果
（5）解：设样品中碳酸氢钠的质量分数为x
x=84%
答：该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数为84% （6）BC
【解析】
【小问1详解】
为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加水溶解，用干燥的pH试纸测得溶液的 pH=8 ，pH＞7，该溶液呈碱性；
若用湿润的pH试纸测定，溶液被稀释，碱性减弱，则测得的pH偏小；
【小问2详解】
由图可知，碳酸氢钠溶解过程中，温度下降，说明碳酸氢钠固体溶于水吸收热量；
【小问3详解】
该实验中生成了气体，则加入样品前还应进行的实验操作是：检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验；
【小问4详解】
反应前通入一定量氮气的目的是：赶尽装置内的空气，防止影响实验结果；
【小问5详解】
见答案；
【小问6详解】
A、如果缺少装置D，空气中的二氧化碳被C装置吸收，会导致测得二氧化碳的质量偏大，则会导致测定结果偏大，不符合题意；
B、若将稀硫酸换成浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢被C装置吸收，会导致测得二氧化碳的质量偏大，会导致测定结果偏大，符合题意；
C、充分反应后，若没有再通氮气，反应生成的二氧化碳部分残留在装置中，会导致测得二氧化碳的质量偏小，导致测定结果偏小，符合题意。
选项
实验目的
实验方案
A
检验氧气
将带火星木条伸入集气瓶中，观察现象
B
除去中少量的水蒸气
将混合气体通入足量浓硫酸
C
分离混合物铁粉和铜粉
加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤
D
鉴别NaCl粉末、硝酸铵粉末
分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象