2025-2026学年辽宁省沈阳市苏家屯区九年级（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年辽宁省沈阳市苏家屯区九年级（上）期末化学试卷-自定义类型，共10页。试卷主要包含了单选题，科普短文题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.在今年九三阅兵中，东风-61陆基洲际导弹首次公开亮相。下列关于东风-61导弹的说法中，与化学知识无关的是（ ）
A. 采用高能固体燃料推进发射，可以车载机动发射
B. 采用T1000级碳纤维复合材料制造发动机壳体，减重并提升结构强度
C. 采用先进的制导系统，实现高精准导航与定位
D. 采用隐身涂层，提高突防能力
2.下面化学用语表示正确的是（ ）
A. 镁：mgB. 两个钠原子：Na2C. 钙离子：Ca+2D. 氢气：H2
3.下列实验操作正确的是（ ）
A. 熄灭酒精灯B. 读取体积
C. 振荡试管D. 连接仪器
4.我国科学家徐光宪在稀土分离技术上做出了巨大贡献，被誉为“中国稀土之父”。稀土是国家战略资源，如图为稀土元素钪的有关信息。下列说法不正确的是（ ）
A. 相对原子质量为44.96gB. 属于金属元素
C. 原子序数为21D. 元素符号为Sc
5.2025年中国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不值得提倡的是（ ）
A. 积极参与垃圾分类投放B. 大量使用一次性餐具
C. 制定家庭低碳行动方案D. 推广使用新能源汽车
6.电解水的装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性
B. a、b玻璃管中气体体积比为2：1
C. 用燃着的木条放在a玻璃管尖嘴处，打开活塞，木条燃烧的更旺
D. 由电解水的实验得出结论：水是由氢元素和氧元素组成的
7.薄荷素油具有可燃性，以下适合在薄荷素油生产车间张贴的警示标识为（ ）
A. B. C. D.
8.商代四羊青铜方尊纹饰精美、铸造精湛，体现了艺术与技术的完美结合。它能保存至今的主要原因是（ ）
A. 硬度较大
B. 熔点较高
C. 密度较大
D. 不易生锈
9.色氨酸（C11H12N2O2）是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是（ ）
A. 属于氧化物B. 由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C. 分子中含有氧分子D. 氢元素的质量分数最大
10.下表中，陈述1和陈述2完全正确且相关联的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
二、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
11.阅读下面文章。
我国茶文化源远流长。中国茶叶分为六大茶系：绿茶、白茶、黄茶、青茶、红茶和黑茶，其发酵程度由低到高。茶叶中富含茶多酚、咖啡碱、氨基酸、维生素以及多种微量元素。其中茶多酚具有很强的抗氧化和抗自由基作用、防辐射、抗衰老、降血糖血脂、防癌抗癌等多方面的功能。茶虽有保健功效，但是溃疡患者不宜饮茶，经常失眠的人和儿童不宜饮浓茶。研究人员测定了不同种类茶叶的茶多酚含量，如下表所示：
冲泡条件影响茶水中茶多酚的浓度，冲泡温度升高和冲泡时间延长，茶多酚等浸出物会随之增加。然而水温过高，汤色易变黄，茶叶表面易熟化、结膜，维生素C等有益成分易遭破坏；冲泡时间过长会造成茶多酚氧化。以某绿茶为例，研究人员测定了不同水温和浸泡时间对茶多酚浸出度的影响，如图所示：
回答下列问题。
（1）请写出一条饮茶的益处 ______ 。
（2）泡茶时，茶壶中的滤网会将茶叶和茶水分离，该操作与化学中的 ______ 相似。
（3）茶叶中含氟较高，对预防龋齿有一定的效果。这里的“氟”指的是 ______ 。（填“元素”或“分子”或“原子”）
（4）发酵程度越高，茶多酚含量越 ______ 。（填“高”或“低”）
（5）观察图1和图2，最佳冲泡温度为 ______ ，最佳冲泡时间为 ______ 分钟时。
（6）除了茶叶的种类，冲泡温度及冲泡时间，影响茶多酚含量的因素还包括 ______ 。
（7）下列说法中正确的是______ 。
A.茶越浓茶多酚含量越高，因此人人都应该多喝茶水，且越浓越好
B.冲泡时间过长会造成茶多酚氧化，此过程属于化学变化
C.冲茶后茶香四溢，从微观角度解释是因为分子在不断运动
三、探究题：本大题共3小题，共32分。
12.学习化学需要进行化学实验。
氧气的实验室制取
（1）仪器a的名称______ 。
（2）实验室用双氧水制取氧气，则选择的发生装置为______ 。（填标号）
（3）可用C装置收集氧气，理由是：______ 。
（4）某款家用制氧机的结构如图E所示，制氧原理为：
①，该反应属于______ 。（填基本反应类型）
②H2O2在二氧化锰催化下生成氧气，写出该反应的化学方程式______ 。
（5）完成以下部分实验报告
13.从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛利用。
Ⅰ.铁的冶炼
（1）《天工开物》中记载了“古代炼铁”（如图1）和“炒钢法”（如图2）
①从充分燃烧的角度看，图1推动风箱的目的是______ ，风向宜于矿物______ 。（填“逆流而行”或“顺流而行”）
②“炒钢法”即“持柳棍疾搅，即时炒成熟铁”，最终得到钢。不断翻炒液态生铁，主要是为了降低生铁中______ 元素含量。
（2）现代炼铁工业主要以高炉炼铁为主，图3为炼铁高炉及炉内化学变化过程图。
①B区中焦炭燃烧产生CO2，A区中主要发生了两个化学反应，请写出其中一个反应的化学方程式______ 。B区温度比A区______ 。（填“高”或“低”）
②高炉气体中含有多种成分，其中含量较多且与热空气中气体成分相同的是______ 。
③炉渣与生铁分离的原理主要是密度大小不同，由图可知______ 的密度小。制得的生铁属于______ 。（填“纯净物”或“混合物”）
Ⅱ.铁及其化合物在众多领域中发挥着重要作用
（3）“手撕钢”是厚度控制在0.025毫米以下的钢，在折叠屏手机、航空航天等领域有重要作用。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的______ 。（填标号）
A.导热性
B.延展性
C.硬度大
（4）由生铁制成的铁锅初次使用前，需“烤蓝”处理，即高温烈焰使其表面形成致密的Fe3O4膜，该层膜隔绝了空气中的水和______ ，以防生锈。
（5）碳酸亚铁应用广泛，可做阻燃剂。在空气中灼烧碳酸亚铁生成Fe2O3和CO2，它可以作阻燃剂的原因是______ 。
14.某化学兴趣小组针对某补钙产品做了如下探究：
【查看标签】
（1）该钙片的主要成分为CaCO3，已知CaCO3中Ca为+2价，O为-2价，则C元素的化合价为______ 。
【提出问题】该钙片中CaCO3的含量是多少？
【查阅资料】氢氧化钠溶液能更好地吸收CO2；氢氧化钠溶液能吸收盐酸挥发出的氯化氢气体；碱石灰能很好地吸收CO2和H2O。
【实验装置】
【实验步骤】
（2）①按如图连接好装置后，发现C装置有明显错误，应改正为______ 。
②重新连接好装置，并______ 。
③在B装置中加入钙片粉末样品11.0g。
④关闭K1，打开K2，向钙片样品中滴入10%的盐酸，至观察到______ 为止，停止滴加盐酸，发生反应的化学方程式为______ 。
⑤打开K1，关闭K2，鼓入足够的空气，目的是______ 。
⑥将C装置在电子天平上称量，记录其反应前后的质量变化。
⑦重复实验。
【实验数据】重复实验3次，数据记录如表：
【实验分析及数据处理】
（3）计算样品中CaCO3的含量（质量分数）：______ 。（精确到0.1%）
（4）D装置的作用是______ 。
（5）小组同学将钙片样品送质检部门检测结果：含碳酸钙85.0%，其中钙元素的含量为______ 。
【实验反思】
（6）有同学提出改进意见，可将A装置去掉，将“鼓入足够的空气”改为______ 。
（7）根据实验装置，分析测得值比真实值偏大的原因：______ 。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】抗氧化（合理即可） 过滤 元素 低 80℃;5 茶叶的加工工艺以及发酵程度 BC
12.【答案】长颈漏斗 B 氧气不易溶于水且不与水反应 分解反应; 白磷;可燃物的温度达到着火点;左;湿润的紫色纸花变红，干燥的紫色纸花不变红;刚开始稀盐酸和铝表面的氧化膜反应
13.【答案】增加氧气的量，使反应更加充分;逆流而行;碳 ;高;氮气;炉渣;混合物 B 氧气 消耗了氧气，同时生成二氧化碳，阻隔了可燃物和氧气的接触
14.【答案】+4 图中左边导管应伸入液面以下，右边导管应在液面以上;检查装置气密性;无气泡产生;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;将B装置中的二氧化碳赶入C装置中 90.9% 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置，对实验结果造成干扰 34% 通入氮气 反应生成的二氧化碳中含有水蒸气和挥发出的氯化氢气体，被装置C中的氢氧化钠溶液吸收 选项
陈述1
陈述2
A
潜水时需要携带氧气瓶
氧气具有助燃性
B
铜丝作电线
铜具有导热性
C
活性炭用于冰箱除味剂
活性炭具有吸附性
D
水结成冰后停止流动
结冰后，水分子停止运动
样品名称
绿茶
白茶
黄茶
青茶
红茶
黑茶
茶多酚含量/%
36.44
29.85
25.26
22.58
16.09
12.97
目的
操作
现象及分析
探究燃烧条件
Y型管内 ______ 燃烧（填“白磷”或“红磷”），说明燃烧需要的条件是 ______ 。
验证二氧化碳的温室效应
红墨水向 ______ 移动（填“左”或“右”），说明二氧化碳会引起温室效应。
探究二氧化碳的性质
______ 变红，说明二氧化碳能与水发生反应。
探究金属的化学性质
刚开始无气泡，一段时间后产生大量气泡，分析原因是 ______
实验次数
实验1
实验2
实验3
C装置增加质量/g
4.3
4.4
4.5