福建省南平市重点中学2023-2024学年高三上学期第二次阶段考化学试题（含答案）

这是一份福建省南平市重点中学2023-2024学年高三上学期第二次阶段考化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了 设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列离子方程式书写正确的是，3 ml CO气体，转移电子0等内容，欢迎下载使用。
南平市重点中学2023-2024学年高三上学期第二次阶段考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    Bi-209    一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个正确答案）1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是A. 大规模开发可燃冰有利于实现碳达峰、碳中和B. 铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3C. “天问一号”火星车使用热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应D. “天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。我国科学家在实验室实现了CO2到淀粉的全合成，其合成路线如下：  下列说法正确的是A. 1 mol甲醛(HCHO)中所含共用电子对数为3NAB. 44 g C18O2所含质子数为22NAC. 反应②中有H2O2生成，则1 mol O2参与反应时转移电子数为2NAD. 1 L 1 mol·L-1甲醇水溶液中含有的氧原子数为NA3. 下列离子方程式书写正确的是A. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO- + 2Fe(OH)3 == 2FeO42- + 3Cl- + 4H+ + H2OB. 向84消毒液中加入少量SO3：SO3 + 2ClO-+ H2O == SO42- + 2HClOC. 向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4+ + OH- == NH3·H2OD. 向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：Cu2+ + 2NH3·H2O == Cu(OH)2↓ + 2NH4+ 4. 对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛，其结构简式如图所示。关于对乙酰氨基酚的说法错误的是A. 苯环上的一溴代物有2种B. 分子中所有原子不可能共平面C. 既能与酸又能与碱发生化学反应D. 能发生氧化反应，不能发生加成反应5. 钛合金等新型合金广泛应用于航空航天领域。工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4 价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是A.“氯化”过程中，FeTiO3是氧化剂B.“氯化”过程中，每生成0.3 mol CO气体，转移电子0.7 molC. 由TiCl4制备Ti的过程中，氩气可换成N2D. 由TiCl4制备Ti原子利用率为100%6. 下列实验现象（结论）与实验操作不相匹配的是 实验操作实验现象（结论）A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液不分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有乙二醇的试管中加过量高锰酸钾酸性溶液溶液的紫色逐渐褪去，静置后有乙二酸生成7. 盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用图1所示的原理制备，其中“含Fe的催化电极”反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是A. 电池工作时，Pt电极是正极B. 图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+C. 电池工作时，每消耗2.24 L NO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3 gD. 电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降8. La和Ni的合金是目前使用最广泛的储氢材料。某La-Ni合金由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成。下列说法不正确的是A. 该晶体可表示为LaNi5B. 该晶体中1个La原子与18个Ni原子配位（La周围的Ni原子数）C. 该晶体的一个晶胞中Ni原子数为12D. 通过X射线衍射实验可确定该晶体的结构9. 一定温度下，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ΔH<0，测得反应的相关数据如下： 容器1容器2容器3反应温度T/KT1T1T2（T2>T1）反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO32 mol SO2、1 mol O2平衡c(SO3)/mol·L-11 mol·L-1c2c3物质的平衡转化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)下列说法错误的是A．c2 > 2 mol·L-1           B．α2(SO3) + α3(SO2) =1C．T1时，若SO2、O2、SO3的浓度分别为1.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、1.2 mol·L-1，则此时v(正)>v(逆)D．若在恒压条件下，c2 = 1 mol·L-1    10. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是A. 反应2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g)的ΔH >0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D. 380℃时，若c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K >2000二、非选择题（本大题包括4个小题，共60分）11. （16分）铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣（主要成分为Bi2O3、MnSO4，还含有少量MnS、Fe2O3、CuO及SiO2等）为原料制取Bi2O3并回收锰的工艺流程如下：已知：①氧化性：Cu2+ > Bi3+；②Bi3+易水解成BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在pH范围约为2.0～11.0。回答下列问题：（1）基态锰原子的价电子排布式为_______。（2）“水浸提锰”时，加入少量稀硫酸可促进_______（填化学式）溶解，进一步提高锰的浸取率。（3）“浸出”时需要加入过量浓盐酸，其目的是_______。（4）“滤渣2”的主要成分为Bi和_______(填化学式)，该反应的离子方程式为_______。（5）常温下，用铁氰化钾溶液检验“含Fe2+滤液”的现象为       。（6）“脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为_______。（7）我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得了突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。该晶胞沿z轴方向的投影图为_______(填标号)。  （16分）MnSO4∙H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4。甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。请回答下列有关问题：（1）仪器组装好后首先进行的操作是       。（2）装置B中的试剂为       ，装置E的作用为       。（3）装置D中发生反应的化学方程式为       。要从D中获得纯净的MnSO4∙H2O，应在观察到       现象时停止通入SO2。（4）装置D中水浴温度应控制在80°C左右，温度不能过高的原因是       。（5）将MnSO4∙H2O配成溶液测定NaBiO3产品的纯度。取3.2 g NaBiO3产品，用足量硫酸和MnSO4溶液使其还原为Bi3+，再将其准确配制成100 mL溶液，取出25.00 mL，用0.1000 mol·L-1 H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-，滴定终点时消耗25.00 mL H2C2O4标准溶液，则滴定过程发生反应的离子方程式为       ，该产品的纯度为       。13.（16分）丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年研究的热点，主要涉及如下反应：反应I：2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)   ΔH1= -235 kJ·mol-1反应II：2C3H8(g)+7O2(g)6CO(g)+8H2O(g)   ΔH2= -2742 kJ·mol-1回答下列问题：（1）反应2C3H6(g)+6O2(g)6CO(g)+6H2O(g)的ΔH=________。（2）在刚性绝热容器中发生反应I，下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是_______（填标号）。A. 每断裂1 mol O=O键，同时生成4 mol O-H键          B. 容器内温度不再变化C. 混合气体的密度不再变化                            D. n(C3H8) = n(C3H6)（3）在压强恒定为100 kPa条件下，将n(C3H8) n(O2)=21的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应I和反应II，不同温度下丙烷和氧气的转化率如图所示。①曲线_______(填“L1”或“L2”)表示丙烷的转化率。②温度高于T1 K后曲线L2随温度升高而降低的原因为_______。③当温度高于_______(填“T1”或“T2”)时，反应II不再发生，a点对应的温度下，丙烯的分压 p(C3H6) =_______kPa（保留3位有效数字），反应I的标准平衡常数 Kθ=_______(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，Kθ=；其中 pθ=100 kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。（4）在“碳中和”实施过程中，可将工业生产中产生的CO2气体通过如图所示的电解原理转化成重要的有机物，阴极的电极反应式为       。 14.（12分）合成某药物中间体G的流程如图所示：请回答下列问题：（1）A的名称为_______，反应①的反应类型是_______。（2）C中含氧官能团的名称为_______。（3）反应⑤的化学方程式为_______。（4）写出满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_______。①苯环上只有三个取代基；②核磁共振氢谱图中吸收峰面积比为4:2:2:1；③1 mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以C6H5-OOCCH2CH3为原料制备的合成路线流程图：_______（无机试剂任选）。        南平市重点中学2023-2024学年高三上学期第二次阶段考化学参考答案一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个正确答案）题号12345678910答案 CCBDBDCCBD二、非选择题（本大题包括4个小题，共 60 分）11.（16分）（1）3d54s2    （2）MnS    （3）防止Bi3水解成BiOCl沉淀    （4）Cu    2Bi+3Cu2+ ==3Cu+2Bi3+    （5）产生蓝色沉淀    （6）    （7）B12.（16分）（1）检查装置的气密性    （2）饱和NaHSO3溶液            吸收SO2，防止污染空气（3）MnO2+SO2 == MnSO4              三颈烧瓶中黑色粉末完全消失（4）温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢   （5）2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2+ + 5CO2↑ + 8H2O          87.5%（16分）（1）（2分）          （2）B  （2分）  （3）① L2（2分）     ②反应i、ii均为放热反应，升高温度平衡逆向移动（2分）     ③T2 （2分）   ④28.6（2分）    ⑤4/7或0.57（2分）（4）2CO2 + 8H+ + 8e- == CH3COOH + 2H2O （2分）（12分）（1） 4-氟苯酚或对氟苯酚（2分）       取代反应 （2分）     （2）酮羰基、（酚）羟基    （2分）  （3）+H2O（2分）（4）、（2分）      （5）（2分）