福建省南平市重点中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试卷（含答案）

这是一份福建省南平市重点中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了5 C−59，12L 氨气，转移的电子数为0，4 kJ·ml−1，74，8℃等内容，欢迎下载使用。
南平市重点中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H−1  Li−7   C−12   N−14   Na−23   O−16  Cl−35.5  Co−59  第I卷（选择题）一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个正确答案）1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．工业上通过石油分馏得到大量化工原料苯B．冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素C．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应2．2023年4月3日，沙坪坝区公安分局民警走进重庆南开中学校园，举办了包括刑侦、网安、禁毒、反恐等主题的安全教育活动。学生们在禁毒教育中认识了以氯胺酮、四氢大麻酚等(结构如下图所示)为主要原料的毒品对人体与社会的危害。下列说法正确的是A．氯胺酮分子式为C12H13NOClB．四氢大麻酚中只有1个手性碳原子C．氯胺酮和四氢大麻酚均可以发生取代、加成、氧化、消去反应D．1 mol四氢大麻酚与浓溴水反应，最多可以消耗3 mol Br2 3．常温下，下列各组离子能大量共存的是A．lg = −6的溶液：Na+、ClO−、[Al(OH)4]−、Cl−B．在c(H+) : c(OH−) =1012 : 1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3−、Fe2+C．1 mol·L−1的FeCl3溶液中：NH4+、K+、SCN−、NO3−D．由水电离出的c(H+) = 1×10−13mol·L−1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、CO32−4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是A．合成氨反应每生成标况下1.12L 氨气，转移的电子数为0.15NAB．1 L 0.1 mol∙L−1的Na2CO3溶液中，阴、阳离子的总数大于0.3NAC．NH5的结构类似于NH4Cl，则1mol NH5中所含σ键的数目为5NAD．5.5 g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NA5．碘化亚铜（CuI，受热易被氧化）可以作很多有机反应的催化剂。实验室可用反应2CuSO4 + 2KI + SO2 + 2H2O == 2CuI↓ + 2H2SO4 + K2SO4来制备CuI。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A．用装置甲制备SO2 B．用装置乙制备CuIC．用装置丙分离出CuI D．用装置丁制备干燥的CuI6．下列说法正确的是A．向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1C．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大D．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH<77．废旧锌锰电池处理后的废料（含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、 Fe等）制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下：已知：Mn的金属活动性强于Fe，Mn2+在pH大于5.5时易被氧化。下列说法不正确的是A．“还原焙烧”时Mn元素被还原B．“酸浸” 过程中适当加热，主要目的是加快浸取速率C．“净化”时MnCO3的作用是调节溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去D．“电解”时阳极反应式为Mn2+ −2e− + 4OH− == MnO2 + 2H2O8．我国科学家研究出一种钠离子可充电电池的工作示意图如下，该电池主要依靠钠离子在正极和负极之间移动来工作，电池反应为：  （−R1代表没参与反应的−COONa，−R2代表没参与反应的−ONa），下列说法不正确的是 A．充电时，阴极发生反应为 B．放电时，a极为负极，发生氧化反应C．钠离子电池相比于锂离子电池，具有原料储量丰富，价格低廉的优点D．充电时，当电路中转移0.3 mol电子时，P极质量增重6.9g9．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有：①CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)    ΔH1= −49.4 kJ·mol−1②CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)    ΔH2= +41.2 kJ·mol−1其他条件不变时，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如图。下列说法不正确的是A．CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)    ΔH= −90.6 kJ·mol−1B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数C．220~240°C，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小D．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行10．25℃时，用NaOH溶液调节醋酸溶液的pH，实验测得溶液中CH3COOH、CH3COO−的分布系数δ与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线1代表CH3COO−B．25℃，CH3COOH的电离常数Ka=4.74C．D．溶液中始终存在c(CH3COOH) + c(OH−) = c(H+)  第II卷（非选择题）11．（16分）CoCl2可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿（Co元素主要以Co2O3、CoO的形式存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素，碳及有机物等）制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图：已知：①焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常作食品抗氧化剂。CaF2、MgF2 难溶于水。②CoCl2∙6H2O的熔点为86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。③部分金属阳离子形成氢氧化物的pH见表： Co3+Fe3+Cu2+Co2+Fe2+Zn2+Mn2+Mg2+开始沉淀 pH0.32.75.57.27.67.68.39.6完全沉淀 pH1.13.26.69.29.69.29.311.1回答下列问题：（1）“550℃焙烧”的目的是       。（2）“浸取”的过程中，用离子方程式表示Na2S2O5的作用：       。（3）滤液1中加入NaClO3溶液的作用是       。（4）加入Na2CO3 溶液生成滤渣2的主要离子方程式为       。滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl2晶体：（5）滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是回收利用萃取剂及分离出       。（6）氯化钴溶液，经过          、过滤、洗涤、干燥得到晶体。在干燥晶体CoCl2∙6H2O时需在减压环境下烘干的原因是       。（7）为了测定制得产品的纯度：现称取2.00 g CoCl2∙6H2O样品，将其用适当试剂转化为CoC2O4，再转化为(NH4)2C2O4溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L−1高锰酸钾标准溶液滴定，当达到滴定终点时，共用去高锰酸钾溶液24.00 ml，该产品的纯度为       。（结果保留到小数点后一位）12．（16分）三氯化铬(CrCl3)为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。（1）某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中锥形瓶内装有CCl4，其沸点为76.8℃。实验前先加热装置A，产生气体的化学方程式：           ，实验过程中需持续产生该气体，该气体的作用为           。（2）三价铬离子能形成多种配位化合物，配合物[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中元素电负性由大到小的顺序           。（3）装置D中还会生成光气(COCl2)，D中反应的化学方程式为           。（4）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：           （写一点即可）（5）为进一步探究CrCl3的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1 mol∙L−1 CrCl3溶液，并用4滴2 mol∙L−1 H2SO4酸化，再分别加入不同滴数的0.1 mol∙L−1KMnO4溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。KMnO4的用量(滴数)在不同温度下的反应现象25℃90~100℃1紫红色蓝绿色溶液2~9紫红色黄绿色溶液，且随KMnO4滴数增加，黄色成分增多10紫红色澄清的橙黄色溶液11~23紫红色橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随KMnO4滴数增加，沉淀增多24~25紫红色紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀①浓度对反应的影响CrCl3与KMnO4在常温下反应，观察不到Cr2O72−离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是Cr2O72−离子的橙色被MnO4−离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是           ，所以必须将反应液加热至沸腾后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。②CrCl3与KMnO4的用量对反应的影响对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将Cr3+氧化为Cr2O72−，CrCl3与KMnO4最佳用量比为           。这与由反应10Cr3+ + 6MnO4− + 11H2O Cr2O72− + 6Mn2+ + 22H+ 所推断得到的用量比不符，你推测的原因是           。13．（14分）天然气的主要成分甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和化工生产中。试回答下列问题：（1）利用CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。已知：①CH4(g) + H2O(g)== CO(g) + 3H2(g)  ΔH1= +196 kJ·mol−1②2H2(g) + O2(g)== 2H2O(g)  ΔH2= −484 kJ·mol−1③2CO(g) + O2(g)== 2CO2(g)  ΔH3= −566 kJ·mol−1则CH4(g) + CO2(g)== 2CO(g) + 2H2(g)  ΔH=           （2）在两个相同刚性密闭容器中充入CH4和CO2发生反应：CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)，CH4和CO2的分压均为20 KPa，加入催化剂Ni/α−Al2O3，分别在T1℃和T2℃下进行反应，测得CH4转化率随时间变化如图所示。①A点处v正           B点处v逆（填“<”、“>”或“=”）。②T2℃下，该反应用分压表示的平衡常数Kp=           kPa2（结果保留到小数点后一位）③下列说法不能表明该反应已达平衡状态的是           A．一定温度下，恒容密闭容器中按2:1的物质的量之比通入CH4(g)和CO2(g)，二者转化率之比保持不变B．每断裂2 mol C−H键的同时形成1mol H−H键C．恒温恒压密闭容器中，混合气体的密度保持不变D．恒温恒容密闭容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变④上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正向移动的是           A．恒容通入惰性气体使容器内压强增大                 B．正反应速率加快C．平衡常数K变大                                  D．增大催化剂表面积（3）其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得甲烷转化率随温度变化如图所示。三种催化剂作用下，反应活化能最大的是           (填“甲”、“乙”或“丙”)；850℃条件下三条曲线交于一点最可能的原因是           。
14．（14分）天然产物全合成是现代有机化学的重要研究方向，H是合成某种生物酶的核心中间体，其结构简式为，合成路线如图：已知： （1）B的名称为_______；C→D的反应类型是_______。（2）F的分子式为_______； 鉴别F和G可选用的试剂为_______。（3）E中官能团的名称为_______。（4）写出F→G第一步的化学方程式 _______。（5）设计C→D、F→G的目的是_______。（6）I是D的一种同系物，其相对质量比D大28，写出满足下列条件的I的同分异构体结构简式_______（任写一种）。A．能与NaHCO3溶液反应放出气体    B．核磁共振氢谱图中显示共有5组峰C．核磁共振氢谱图中峰面积之比为1:4:6:2:1
南平市重点中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学答案第I卷（选择题）一、选择题(本大题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个正确答案)题号12345678910答案CDACDDDACC第II卷（非选择题）11．（16分）（1）除去碳及有机物（2）4Co3++S2O52−+3H2O== 4Co2++2SO42−+6H+（或2Co2O3+S2O52−+6H+== 4Co2++2SO42−+3H2O）（3）将Fe2+氧化成Fe3+，便于沉淀除铁（4）2Fe3++3CO32−+3H2O== 2Fe(OH)3↓+3CO2↑（5）Mn2+、Cu2+、Zn2+（6）蒸发浓缩、冷却（降温）结晶        降低烘干温度，防止产品分解产生有毒的无水氯化钴（7）71.4%12．（18分）（1）3Cu+2NH3  3Cu+N2+3H2O       排净装置中空气或吹出CCl4或吹出CrCl3（2）O>Cl>N>H>Cr                    （3）Cr2O3 + 3CCl4 3COCl2 + 2CrCl3 （4）将连接装置D、E的细导管改成粗导管（5）①反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行    ②1:1          高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应13．（14分）（1）+237 kJ·mol−1（2）>      455.1      AB      C（3）丙      在850℃条件下反应达到平衡状态，催化剂对甲烷的平衡转化率无影响 14.（14分）（1）2−氯甲苯（邻氯甲苯）（1分 ）      取代反应   （1分 ） （2）C9H7NO6  （2分 ）      FeCl3溶液或浓溴水   （2分 ） （3）羧基  酯基   （2分 ） （4） +3NaOH+CH3COONa+2H2O   （2分 ）（5）保护酚羟基  ， 防止被氧化 （2分 ）（6）   或（2分 ）