2024-2025学年新疆乌鲁木齐市米东区三校联考高一（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2024-2025学年新疆乌鲁木齐市米东区三校联考高一（上）期末化学试卷-自定义类型，共12页。试卷主要包含了单选题，流程题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.“镁粉”学名“碳酸镁”，具有吸水防滑的作用，是体操运动员经常在手掌上涂抹的白色粉末，也可用于制防火涂料、制药等。下列有关“碳酸镁”的说法不正确的是（ ）
A. 化学式为MgCO3B. 受热不易分解
C. 可用来治疗胃酸过多D. 从组成来看既属于镁盐又属于碳酸盐
2.在某酸性溶液中，分别用相同个数的、ClO-、、氧化足量的KI（2I-→I2），已知其自身的变化规律为：，ClO-→Cl-，，，得到I2最多的是（ ）
A. B. C. D. ClO-
3.近年来，以新能源汽车、锂电池、太阳能电池为代表的“新三样”产品持续走俏海外，已经成为中国制造迈向高端化、智能化、绿色化的崭新名片。以石英砂（主要成分是SiO2）为原料可以制得用于生产太阳能电池的粗硅，其中涉及的主要化学反应为：。下列说法正确的是（ ）
A. 在该反应中，作还原剂的物质是SiO2
B. 在该反应中，碳元素的化合价降低
C. 在该反应中，SiO2发生了氧化反应
D. 若反应中消耗了1ml C，则生成CO的物质的量为1ml
4.下列有关物质性质和类别的相关描述，正确的是（ ）
A. Cl2的水溶液能导电，Cl2是电解质
B. Na2CO3的水溶液能使酚酞变红，Na2CO3是碱不是盐
C. Fe（OH）3胶体，能透过滤纸，能产生丁达尔效应，但呈电中性
D. NO2能与NaOH溶液反应只生NaNO3、NaNO2和水，所以NO2属于酸性氧化物
5.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）
A. 螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体
B. 新冠病毒直径约为80-100nm,扩散到空气中可形成气溶胶
C. 纯碱可用来治疗治疗胃酸过多
D. 碳酸氢钠受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂
6.如图是氯元素的部分“价—类”二维图，下列说法错化合价误的是（ ）
A. 在一定条件下，a与g可反应生成b
B. b的水溶液能使石蕊溶液先变红后褪色
C. 从氯元素的化合价分析，d既有氧化性，又有还原性
D. f的水溶液具有强酸性
7.下列说法正确的是（ ）
A. 侯德榜制碱法的流程：饱和食盐水NaHCO3Na2CO3
B. 2C+O2（少量）2CO，C+O2（过量）CO2；类比迁移得：4Na+O2（少量）2Na2O，2Na+O2（过量）2Na2O2
C. 某物质经焰色试验（如图）显示黄色，证明物质中存在Na+
D. 量取•L-1H2SO4溶液，加80mL水配制成0.100ml•L-1H2SO4溶液
8.以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是（ ）
A. Cu→CuO→CuSO4B. CaO→Ca（OH）2→CaCO3
C. Cl2→HClO→HClD. Na2CO3→NaCl→NaNO3
9.过氧化钙（CaO2）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。CaO2与Na2O2在结构和性质上具有相似性，二者所含阴离子相同，且都具有强氧化性。下列关于CaO2的说法中，正确的是（ ）
A. CaO2属于碱性氧化物B. CaO2中阴、阳离子个数比为2：1
C. CaO2与水反应时，水表现出还原性D. CaO2能在供氧的同时对水体消毒
10.请选择从海水中获取淡水的装置为（ ）
A. B.
C. D.
11.下列说法正确的是（ ）
A. 同温同压下，CO和N2的密度相同
B. 常温常压下，44gCO2和22.4LO2所含O原子数相等
C. 标准状况下，6.72L甲烷和2.4gH2质量相等
D. 用量筒取5mL10ml/LH2SO4倒入100mL的容量瓶中加水稀释配制0.5ml/L的稀H2SO4
12.“价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是（ ）
A. d→c→e→f→d转化均可一步实现
B. b代表的物质中，有既可以与酸反应也能与碱反应的物质
C. a代表的物质中，均有强氧化性
D. 若物质g燃烧火焰呈黄色，该单质在实验室中一般保存在煤油中
13.自贡市怀德镇素有“桂圆之乡”的美称，中医认为桂圆肉有滋补养血、安神补脑等功效，其富含的铁元素可经过以下步骤完成检验：①桂圆肉剪碎研磨；②用适量稀HNO3溶液溶解；③过滤取滤液；④滴加试剂检测其中的铁元素。上述操作中，未用到的仪器为（ ）
A. B. C. D.
14.实验室制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. Na2CO3的作用是除去铁屑表面的油污
B. “气体”含有H2、H2S、PH3
C. “混合加热”涉及的反应：
D. “混合加热”反应时间过长可能会发生反应
15.下列有关物质用途的解释错误的是（ ）
A. 硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
B. 生铁硬度小、抗压、性脆，是制造机座、管道的重要材料
C. 不锈钢在空气中比较稳定，不容易生锈，是制造医疗器材、厨房用具和餐具的材料
D. 镁铝合金因坚硬、轻巧、易于加工，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏
16.《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”（主要由铁、碳和硅等组成的一类合金）的最早记载。下列叙述正确的是（ ）
A. 合金是指含有两种或两种以上金属的混合物
B. “铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥
C. 历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜
D. 硅的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在
17.下列关于实验的叙述不正确的是（ ）
A. 图①为光照条件下氯水中的氯离子浓度随时间变化的图像，原因是次氯酸发生了分解
B. 图②将干燥的氯气依次通过干燥红纸条、湿润红纸条，可说明氯气与水反应生成了漂白性物质
C. 图③为熔融氯化钠发生了电离，在外加电源作用下，Na+和Cl-定向移动实现导电
D. 图④所示操作可制取Fe（OH）2
18.类比推理是化学学科常用的研究方法。已知I2与Cl2性质相似，还原性：I-＞Fe2+＞Cl-。以下类比推理不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
19.纯净的液氨（液态NH3）几乎不导电。如图所示，钠在液氨中会发生溶剂化过程，生成蓝色的溶剂合电子，一段时间后慢慢产生无色气泡。下列说法正确的是（ ）
A. NH3是一种离子化合物
B. 氨合电子e-（NH3）x，也可类似Na+（NH3）x表示为
C. 钠和液氨反应的方程式：NH3+Na=NaNH2+H2↑
D. 加入钠后液氨的导电性增强
20.我国超低轨道遥通一体卫星上大量使用砷化镓（GaAs）太阳能电池。下列有关说法正确的是（ ）
A. 单质的还原性：As＞Ga
B. 氢化物的稳定性：AsH3＞NH3
C. 镓是一种半导体材料
D. As原子最多可以得到5个电子达到8电子稳定结构
21.新型低镍304X奥氏体是具有优良特性的不锈钢，其中掺杂的下列非金属元素位于元素周期表第二周期的是（ ）
A. CB. SiC. PD. S
22.下列说法正确的是（ ）
A. Na保存于煤油中，氯水保存于无色试剂瓶中
B. 漂白粉的主要成分是次氯酸钙，做消毒剂
C. 碳酸钠的俗称是苏打，可用作发酵粉
D. S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体
23.航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A. 新一代运载火箭使用的液氢为非金属单质
B. 光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应
C. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体
D. 航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气，过氧化钠属于碱性氧化物
24.据说“吃碘盐防辐射”，事实证明这是没有任何科学依据的。下列关于NaCl的说法中错误的是（ ）
A. NaCl的电子式是B. 加碘食盐中加的是KIO3
C. 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键D. NaCl溶于水发生电离：NaCl=Na++Cl-
25.化合物甲是印染业重要的助染剂，其结构式可表示如下。W、X、Y、Z是原子序数递增的短周期元素，三个短周期均有分布，其中Y的原子半径最大，X和Z位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A. 化合物甲中X元素的化合价相同B. 最简单气态氢化物的稳定性：Z＞X
C. Y的最高价氧化物对应水化物是一种弱碱D. X、Y形成的化合物可能存在非极性共价键
二、流程题：本大题共2小题，共16分。
26.二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示：

已知：Ce2（SO4）3可溶于水，Ce（OH）4为难溶物。
试回答以下问题：
（1）CeO2中Ce的化合价为 ______ ，反应③是否为氧化还原反应 ______ （填“是”或“否”）。
（2）反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ，消耗1个O2转移的电子数为 ______ 。
（3）在反应①中H2O2体现 ______ （填“氧化性”或“还原性”），写出反应①的离子方程式 ______ 。
（4）结合题中信息及所学知识，判断CeO2、Ce（OH）4、H2O2、O2氧化性由强到弱的顺序是 ______ 。
（5）CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目 ______ 。
27.某兴趣小组利用废铁屑（主要含Fe、Al和少量Fe2O3）完成教材实验活动制备硫酸亚铁晶体。设计如图流程：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中，产生的气体是 ______ 。
（2）步骤Ⅱ中分离出滤液1和滤渣1的操作是 ______ ，滤液1中铝元素的主要存在形式是 ______ （填离子符号）。
（3）滤渣2的主要成分是 ______ （填化学式），步骤皿I中加入Fe粉发生反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑、______ 。
（4）从滤液2中获得FeSO4•7H2O，需蒸发浓缩，冷却结晶。若蒸发时间过长，可能会导致铁元素的化合价 ______ （选填“升高”“降低”或“不变”）。
三、推断题：本大题共2小题，共20分。
28.根据如图转化关系以及实验现象填写空白。
（1）固体X是 ______ （填写化学式），固体Y是 ______ （填写化学式）。
（2）写出Y的用途：______ （任写一种）。
（3）反应①的化学方程式是 ______ 。
（4）反应②的化学方程式是 ______ 。
（5）反应③的化学方程式是 ______ 。
（6）将一定量的X固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是 ______ （填离子符号）。
（7）利用侯氏制碱法制得的Y可能含少量NaCl,检验含有该杂质的方法及现象是 ______ 。
29.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）⑧的原子结构示意图为______ 。
（2）气态氢化物的稳定性：④______ ⑦，与水反应的剧烈程度⑤______ ⑨填（填“＞”或“＜”）。
（3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是______ 。
（4）工业生产中主要利用⑤与⑧形成的化合物，通过电解其水溶液制备化合物烧碱，不采用⑤和④形成的化合物制备的原因是______ 。
（5）向纯碱溶液中，逐滴滴加①和⑦形成的化合物的稀溶液的现象为______ 。
（6）和可作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是______ （填字母）
A.等物质的量的和中电子总数相同
B.和属于同种核素
C.等物质的量的和中质子总数相同
D.和互为同位素
（7）实验室中⑤的单质为避免接触空气保存在______ 中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为______ 。
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】B
17.【答案】C
18.【答案】B
19.【答案】D
20.【答案】C
21.【答案】A
22.【答案】D
23.【答案】D
24.【答案】C
25.【答案】D
26.【答案】+4 否 1：2 4 还原性 CeO2＞H2O2＞O2＞Ce（OH）4
27.【答案】氢气（或H2） 过滤;[Al（OH）4]- Fe;Fe+2Fe3+=3Fe2+ 升高
28.【答案】Na2O2;Na2CO3 制作玻璃、造纸、纺织等 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 2Na+O2Na2O2 Cl- 取少量样品与试管中，加水溶解，加入足量的硝酸酸化，再加入少量的硝酸银溶液，若有白色沉淀，证明有少量的NaCl存在
29.【答案】 ＞;＜ 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ Na2O或过氧化钠作为原料，来源少，成本高常用电解氯化钠溶液得到烧碱，而不用Na2O或过氧化钠 先无明显现象，一段时间后产生气泡 ACD 煤油或石蜡;2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ 选项
已学知识
类比推理
A
Cl2+H2O⇌HCl+HClO（常温下）
I2+H2O⇌HI+HIO（常温下）
B
C
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++I-=AgI↓
D