新疆乌鲁木齐市米东区三校联考2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

这是一份新疆乌鲁木齐市米东区三校联考2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题，共14页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共20小题，每题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国运动员在2024年巴黎奥运会中取得了优异的成绩。巴黎奥运会火炬使用的燃料是丙烷，已知丙烷的燃烧热为。下列说法正确的是
A．丙烷燃烧放出热量时会有生成
B．火炬传递中化学能全部转化为热能
C．火炬燃烧过程中易造成大气污染
D．丙烷燃烧属于焓减变化
2．某实验小组用溶液、硫酸溶液进行中和反应反应热的测定，装置如图所示，近似认为的NaOH溶液与的溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，下列说法错误的是
A．图中还缺少的一种仪器是玻璃搅拌器
B．若实验共需要300mLNaOH溶液，则在配制该溶液时，需要称量NaOH固体10.0g
C．若用量筒量取NaOH溶液体积时仰视读数，则测得的中和反应的反应热△H偏大
D．若测得平均温度差为，则上述实验测得的中和反应反应热为
3．中和反应反应热测定的实验装置如下图所示。下列说法正确的是
A．每次必须在温度计示数稳定后再读数
B．向内筒倒入盐酸和NaOH溶液时应缓慢注入
C．内筒、外壳、杯盖、隔热层和玻璃搅拌器等设计均有利于减少体系向环境释放热量
D．重复三次实验，若温度差分别为，放出的热量应以平均值计算
4．近日，有科研小组报道一种有无催化剂下由转化成氨的反应机理模型如下图所示：
已知图中化学式前系数表示物质的量，下列有关说法正确的是
A．曲线a表示有催化剂的作用B．转化成氨的反应为吸热反应
C．该反应中催化剂没有参加反应D．曲线b对应的总反应的焓变
5．中华文明，源远流长。下列传统文化描述中，发生吸热反应的是
A．唐·张九龄“松叶堪为酒，春来酿几多”描述酿酒的工艺
B．明·于谦“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述石灰的形成
C．南宋·辛弃疾“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”描述元宵夜焰火
D．唐·白居易“春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂”描述温泉水的恒温
6．已知：，该反应在任何温度下均可以自发进行，830℃时，向一个2L的密闭容器中加入，10s达到平衡状态，测得平衡常数为。下列说法错误的是
A．，
B．混合气体的平均摩尔质量不变不能作为该反应达到平衡的标志
C．10s后再向容器中通入和，再次达到平衡时，
D．850℃时，该反应的平衡常数小于
7．下列说法正确的是
A．工业合成氨过程中，将氨液化分离，使的平衡正向移动，原料的转化率提高，反应速率加快
B．恒容绝热容器中发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态
C．冰在室温下自动熔化成水，是熵减的过程
D．恒温、恒容条件下发生反应，加入CO，反应速率加快，活化分子百分数增大
8．利用A制备B的过程中发生如下反应：
主反应：
副反应：①、②
其能量变化曲线如图所示：
下列说法正确的是
A．反应①比反应②的速率更快
B．升高温度，可以提高平衡时B的百分含量
C．增大体系压强，可以提高平衡时C、D的百分含量
D．增大A的初始投入量，可以增大活化分子百分数
9．已知H2S和CO2在高温下发生反应： △H＞0。将3 ml CO2和2 ml H2S充入容积不变的密闭容器中，保持其他条件不变，在不同催化剂(M、N)作用下，反应进行相同时间后，测得COS的体积分数随反应温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．c点所处状态是平衡状态
B．催化剂N的催化效率高于催化剂M
C．b点H2S的转化率是62.5%
D．a点状态下再通入0.5 ml CO2和0.5 ml COS，COS的体积分数不变
10．我国向国际社会承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。将转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。催化加氢合成总反应为，下列不能加快反应速率的措施是
A．增加的浓度
B．保持体积不变，充入，使体系压强增大
C．将容器的体积缩小一半
D．升高温度
11．化学与生活、工农业生产息息相关。下列说法正确的是
A．食品采用真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率
B．泡沫灭火器可用于钠着火的灭火，其成分是和
C．市售加碘食盐可预防甲状腺肿大，其中碘元素以碘化钾的形式存在
D．含氟牙膏能使转化为更难溶解的，降低龋齿的发生率
12．亚硝酸钠()是一种防腐剂和着色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产。已知：常温下，。下列说法正确的是
A．常温下，将0.1的溶液稀释至0.01的过程中，一直减小
B．常温下，溶液中，
C．在水中的电离方程式为
D．常温下，等体积等浓度的溶液和溶液混合后，溶液呈碱性
13．常温下，MX、两种盐的饱和溶液中离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是
A．线表示随变化
B．
C．随着浓度增大，点A会沿着线向左移动
D．向浓度均为0.1的和混合溶液中滴加NaX溶液，MX先沉淀
14．在盐酸作用下Fe3+能与乙醚(Et2O，沸点34.6℃，密度0.714g/cm3)生成缔合型化合物，利用该原理在实验室里可分离FeCl3和AlCl3溶液，其过程如图所示。下列说法中正确的是
A．萃取、分液时下层的AlCl3溶液从下口放出，上层的有机层从上口倒出
B．蒸馏操作加热后发现没有加沸石，可立即补加
C．反萃取时可向水中加碱调节溶液在碱性环境下操作
D．除去乙醚后的FeCl3溶液继续加热蒸干即可得到FeCl3晶体
15．科学家积极探索新技术对进行综合利用。一定温度下，往某密闭容器中充入0.2ml (g)和0.6ml (g)合成低碳烯烃，反应为，下列说法正确的是
A．无论反应进行到何种程度，混合气体中，
B．每生成0.4ml C-H键，同时会消耗(g)的体积约为13.44L
C．常温下，在与水形成的饱和溶液中，水电离的氢离子浓度和水电离的氢氧根离子浓度的乘积为
D．当时，可以判断该反应达到了平衡状态
16．金属腐蚀对国家经济造成的损失非常严重，我国科学家在世界最长跨海大桥——港珠澳跨海大桥防腐上采用“高性能涂层+阴极保护”联合防护思想，使得港珠澳跨海大桥预期耐久性可以达到120年，下列说法不正确的是
A．海水中钢管发生的主要是电化学腐蚀，燃气灶中心部位的铁发生的主要是化学腐蚀
B．采用涂层将海泥与钢管本身隔绝开来可以极大避免腐蚀的发生
C．将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是应用了牺牲阳极法
D．白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀
17．据报道，我国科学家将钙钛矿晶格作为电催化的活性位点平台，用于氧还原选择性合成，其电化学装置如图所示。下列有关说法不正确的是
A．a极与外加电源的正极相连
B．由a极区通过质子交换膜移向b极区
C．相同条件下，消耗的与生成的体积比为1：1
D．该电解池的总反应为
18．下列反应方程式书写错误的是
A．向含KSCN的稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液不变为红色：
B．钾还原四氟化硅得到硅单质：
C．在无水HF中电解制氟气，阴极反应式：
D．混合酸性碘酸钾溶液与氯化钠溶液：
19．某工业废水中主要含有和溶质，现采用电化学方法对废水进行处理，同时达到回收和氮肥的目的，其装置如图所示。已知双极膜在直流电场的作用下会将复合层中的水解离成和。下列说法不正确的是
A．阴极室产生的气体是
B．若电解过程中阳极室溶液体积不发生改变，则其pH始终保持不变
C．电解结束后，回收室中的物质可通过过滤操作进行分离
D．电解结束后，原料室中溶液为和的混合溶液
20．以KNO3溶液为电解质溶液，利用双极膜电解器连续电合成NH3的简化装置如图所示。双极膜只允许和通过，且双极膜可促进H2O的电离。下列说法正确的是
A．阳极产生NH3，阴极产生O2
B．通电后移向阴极
C．阳极需不断补充碱液
D．总反应：
二、综合题（本题共4小题，共50分。请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）
21．研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题：
(1)298K，1ml下列物质气态时的相对能量如下表：
与足量反应生成 (填吸收或释放)的能量为 kJ。
(2)已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。
则反应过程中的 ，上表中的x= 。
(3)中和反应的热量变化，其数值Q可通过如下图量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。实验中用0.55ml·L-1NaOH溶液和0.50ml·L-1盐酸各50mL进行反应热的测定。
①若大烧杯上不盖杯盖，该中和反应求得的焓变 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②实验中碱稍过量的原因为 。
③实验测得反应前后体系的温度值分别为T0℃、T1℃，则该过程放出的热量为 J。[c和分别取和1.0g·mL-1，忽略水以外各物质吸收的热量]。
④关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 (填标号)。
A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入
B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度
C．实验中，测量酸液的初始温度后，可使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度
D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热∆H偏小
22．丙烯是重要的有机化工原料，其用量仅次于乙烯。可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备丙烯。
直接脱氢：反应i. ；
氧化脱氢：反应ii. 。
回答下列问题：
(1)已知反应 ，则 。
(2)已知部分化学键的键能数据如表所示，由反应ii计算得的键能是 。
(3)丙烷直接脱氢制丙烯时，若恒温恒压条件下向反应i体系中通入，则的平衡转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是 。一定条件下，向总压为的恒压容器中充入物质的量之比为的和的混合气体发生反应i，测得反应相同时间内产率与温度的关系如图1所示。在425℃之后随温度升高而产率降低的原因可能是 ；若425℃时反应i的平衡产率为40%，则该温度下反应i的平衡常数 (结果保留两位小数，为用平衡时各气体分压代替气体浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(4)一定条件下，向密闭容器中通入一定量的和的混合气体，使之发生反应ii，相同时间内测得的转化率和的产率随温度变化的关系如图2所示。随着温度升高，的产率与的转化率差距增大的原因为 。
(5)研究人员利用的弱氧化性，开发了氧化丙烷脱氢制丙烯的新工艺，与氧化丙烷脱氢制丙烯相比，新工艺优点是 。
23．以下是生产、生活中常见的化学物质：①冰醋酸；②Na2CO3；③NaOH；④盐酸；⑤H2C2O4；⑥熔融NaHSO4；⑦石墨；⑧酒精；⑨NH3；⑩BaCO3。按要求回答下列问题：
(1)属于强电解质的有 (用序号填空)。
(2)等体积、等pH的醋酸和盐酸，与足量大理石反应，生成气体的物质的量：醋酸 盐酸(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)某温度时，纯水电离的c(H+)=10-6 ml/L，将pH=5的盐酸与pH=8的Ba(OH)2溶液混合，使混合后溶液的pH=7，则盐酸与Ba(OH)2的体积比 。
(4)25℃时，将a ml/LCH3COOH(aq)与b ml/LNaOH(aq)等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka= 。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量K2FeO4配制成c()=1.0 m ml/L的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c()的变化，结果如图1所示[与水反应的主反应是]。常温下的水溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随pH的变化如图2所示。
①与水反应的主反应的△H 0(填“＞”或“＜)。
②图2中a点的pH= 。
③在0.1 ml/L的KHFeO4水溶液中、、三种微粒浓度由大到小顺序是 。
24．各种污染日趋严重，减少空气污染的主要措施之一是对废气进行处理，回答下列问题：
(1)某研究小组探究用次氯酸钙溶液脱除烟气中的原理为 ，该反应的平衡常数的对数随温度的变化如图所示。
①该反应的 (填“>”或“