2025-2026学年新疆喀什地区高二（上）期中化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年新疆喀什地区高二（上）期中化学试卷-自定义类型，共11页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列变化过程中，属于放热反应的是（ ）
A. 葡萄糖在人体内缓慢氧化B. 煅烧石灰石
C. Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D. 高温下木炭还原二氧化碳
2.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ）
A. 金属的腐蚀B. 橡胶的老化C. 氨的合成D. 食物的腐败
3.反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）ΔH＞0，下列判断正确的是（ ）
A. 在常温下能自发进行B. 在高温下能自发进行
C. 在任何条件下都能自发进行D. 在任何条件下都不能自发进行
4.化工生产中，调控反应条件时不需要考虑的角度是（ ）
A. 目标产物的贮存方法B. 增大目标反应的速率
C. 提高目标反应的限度D. 减少副反应和环境污染
5.下列说法正确的是（ ）
A. 需要加热才能进行的反应是吸热反应
B. CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O这个反应为吸热反应
C. 反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关
D. 若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应
6.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程正确的是（ ）
A. CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725.8kJ/ml
B. 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452kJ/ml
C. CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-725.8kJ/ml
D. 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH=-1452kJ/ml
7.一定条件下，将1ml X气体和1ml Y气体充入一1L的恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），1s后测得c（Y）=0.6ml•L-1，则0～1s内Y的平均反应速率为（ ）
A. 0.2 ml•L-1•s-1B. 0.4 ml•L-1•s-1
C. 0.6 ml•L-1•s-1D. 0.8 ml•L-1•s-1
8.在下列各说法中，正确的是（ ）
A. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
B. ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应
C. 1mlH2SO4与1mlBa （OH）2反应生成沉淀BaSO4时放出的热叫做中和热
D. 1mlH2与0.5mlO2反应放出的热就是H2的燃烧热
9.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）
A. 1mlH2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]
B. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
C. 反应CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0，能否自发进行与温度有关
D. 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
10.已知：25℃、101kPa时，0.5mlH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表达H2燃烧热的热化学方程式中书写正确的是（ ）
A. 2H2+O2=2H2O ΔH=-142.9kJ•ml-1
B. H2（g）+O2（g）=H2O（l） ΔH=-285.8kJ•ml-1
C. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH=-571.6kJ•ml-1
D. H2（g）+O2（g）=H2O（g） ΔH=+285.8kJ•ml-1
11.用活性炭与NO2反应：为2C（s）+2NO2（g）⇌2CO2（g）+N2（g） ΔH＜0来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是（ ）
A. 增加活性炭质量，正反应速率加快
B. 该反应平衡常数的表达式为
C. 该反应中消耗1mlNO2，转移电子的数目为4×6.02×1023
D. 该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
12.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ）
A. 由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应
B. 若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热数值偏低
C. 实验（c）设计存在缺陷
D. 将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
13.下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是（a、b、c、d均大于0）（ ）
A. C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-a kJ•ml-1
B. CH3CH2OH（l）+O2（g）=CH3CHO（l）+H2O（l）△H=-b kJ•ml-1
C. C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-c kJ•ml-1
D. NH3（g）+O2（g）=NO（g）+H2O（g）△H=-d kJ•ml-1
14.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6（g）⇌C2H4（g）+H2（g）ΔH＞0。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是（ ）
A. 缩小容器的容积B. 升高反应的温度C. 分离出部分氢气D. 等容下通入氮气
15.化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
16.催化剂Ca（PO4）3（OH）（简写为HAP）在表面倠化反应：HCHO（g）+O2（g）⇌CO2（g）+H2O（g），历程示意图如图。已知该反应低温条件下能自发进行。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的ΔH＜0、ΔS＜0
B. 该反应的平衡常数
C. 羟基磷灰石（HAP）的作用是通过减小ΔH，加快反应速率
D. 图中反应机理可理解为HCHO中的H与O2的O分别与催化剂之间相互作用，同时HCHO中的C、H与O2中的O之间又分别相互作用
17.对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92kJ•ml-1，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（ ）
A. 升高温度B. 增大容器容积
C. 降低c（NH3）D. 将三种物质的浓度均增大到原来的2倍
18.下列有关反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）ΔH＜0的说法正确的是（ ）
A. 该反应在任何温度下都能自发进行
B. 消耗2.24LCl2，反应转移0.2ml电子
C. 恒温密闭容器中，压缩体积，K值增大
D. 恒容密闭容器中，升高温度，平衡逆向移动
19.工业合成氨发生的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0。下列选项是恒温恒容条件下，t1时刻加入H2的变化图，且每个图像的自变量只有一个。下列选项不符合实际的是（ ）
A. B.
C. D.
20.恒容密闭容器中进行的反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）ΔH＞0，下列说法不正确的是（ ）
A. 当混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态
B. 提高反应物浓度，活化分子数增大，活化分子百分数增大，因此反应速率增大
C. 该反应在高温下能自发进行
D. 单位时间内生成1mlCO2的同时生成2ml CO，说明反应达到平衡状态
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
21.某学习小组设计方案探究外界因素对化学反应速率的影响，相关实验数据如表所示。5Na2S2O3+8KMnO4+7H2SO4=8MnSO4+5Na2SO4+4K2SO4+7H2O。
（1）完成上表数据：V1= ______，V2= ______。
（2）进行实验，由恰好褪色时间 ______（用a、b、c的大小进行比较）可得出：相同温度时，增大反应物浓度，反应速率加快；通过实验 ______（填实验序号）可以分析温度对反应速率的影响。
（3）向少量酸性KMnO4溶液中加入Na2S2O3溶液，用数字传感器测得该反应速率随时间的变化如图，初始阶段反应速率加快的原因可能是 ______。
三、简答题：本大题共3小题，共40分。
22.Ⅰ.某实验小组用100mL0.55ml•L-1NaOH溶液与100mL0.5ml•L-1盐酸进行中和热的测定。装置如图所示。
（1）回答下列问题：
①图中装置缺少的仪器是 ______。
②若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为ΔH1，NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH，则ΔH1______ΔH（填写＜、＞、=）；若测得该反应放出的热量为2.84kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：______。
Ⅱ.已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量
（2）写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 ______。
Ⅲ.发射卫星可用肼做燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+66.4kJ•ml-1；N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-534kJ•ml-1。
（3）写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：______。
（4）有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1ml氢气完全燃烧生成1ml气态水放出241kJ的热量，已知H—O键能为463kJ•ml-1，O=O键能为498kJ•ml-1，计算H—H键能为 ______kJ•ml-1。
23.氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。请回答下列问题：
（1）部分氮氧化合物之间的转化所发生的化学反应如下：
Ⅰ.NO（g）+NO2（g）+O2（g）⇌N2O5（g）ΔH1=-112.5kJ•ml-1
Ⅱ.2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）ΔH2=-114.2kJ•ml-1
①反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）的ΔH= ______kJ•ml-1。
②反应Ⅱ的机理为：
第一步：2NO（g）⇌N2O2（g）（快）ΔH3＜0
第二步：N2O2（g）+O2（g）→2NO2（g）（慢）ΔH4＜0
下列说法正确的是 ______（填标号）。
A.N2O2是反应的中间体
B.第一步反应的活化能较大
C.第一步、第二步中的碰撞均100%有效
D.整个反应的反应速率由第二步决定
（2）常温常压下，SO2与O2间的反应极慢，但向二者的混合物中加入适量的NO2后，SO2很快就会转化为SO3，反应过程中，反应体系的能量变化可用如图中的某一曲线表示（图中曲线a表示没有使用NO2时的能量变化）。
①最可能表示使用了NO2的能量变化曲线是 ______（填“b”或“c”）。
②若维持其他条件不变，用催化剂V2O5代替NO2，下列物理量中不可能变化的是 ______（填标号）。
A.反应的活化能
B.反应速率
C.反应热
D.平衡常数K
（3）2L恒容密闭容器中最初存在n（SO2）=4ml、n（O2）=xml的混合物，分别在温度为T1、T2条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＜0，控制其他条件不变，改变n（O2），测得平衡时SO3的体积分数[φ（SO3）]与）n（O2）的关系如图所示。
①T1______T2（填“＞”或“＜”），a、b、c三点时，SO2转化率最大的是 ______。
②若x=2，计算温度为T1时反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡常数K= ______。
24.氨气是重要的基础化工品，请结合信息回答问题。
（1）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物，在尿素合成塔中发生的反应可表示为：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（l）ΔH1=-119.2kJ/ml
第二步：NH2COONH4（l）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH2=+15.5kJ/ml
①已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，其中活化能较大的是第 ______步，则2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH3= ______kJ/ml；第二步能自发进行的条件是 ______（填“高温”或“低温”或“任何温度”）。
②对于第一步反应，混合气体中氨气体积分数随时间变化如图所示，则AB段vA（正） ______vB（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）T℃，在2L的密闭容器中，通入2mlNH3和1mlCO2，保持体积不变，发生反应，2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g），10min时反应刚好达到平衡，此时H2O的物质的量为0.5ml,则：
①NH3的平衡转化率为 ______，0～10min的平均反应速率v（CO2）= ______。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 ______。
A.n（CO2）：n（NH3）=1：2
B.混合气体的密度不再发生变化
C.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
D.单位时间内消耗2mlNH3，同时生成1mlH2O
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】B
15.【答案】A
16.【答案】D
17.【答案】D
18.【答案】D
19.【答案】B
20.【答案】B
21.【答案】10.0；15.00；
c＞b＞a；3、4；
Mn2+是该反应的催化剂
22.【答案】①环形玻璃搅拌棒；
②＞；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-56.8kJ/ml；
Ⅱ CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-16akJ/ml；
Ⅲ N2H4（l）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-567.2kJ/ml；
436
23.【答案】①+110.8；
②AD；
①b；
②CD；
①＜；c；
②252
24.【答案】①二；-103.7；高温；
②＞；
①50%；0.025；
②BC 选项
化学反应
测量依据（单位时间内）
A
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
压强变化
B
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
H2体积
C
2NO2⇌N2O4
颜色深浅
D
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
沉淀质量
实验序号
温度/℃
V/mL
恰好褪色时间/s
稀硫酸（1.500ml•L-1）
蒸馏水
Na2S2O3溶液（0.1250ml•L-1）
KMnO4溶液（0.2500ml•L-1）
1
25
5.00
0
25.00
10.00
a
2
25
5.00
5.00
20.00
V1
b
3
25
5.00
10.00
V2
10.00
c
4
35
5.00
10.00
15.00
10.00
d