浙江省温州市浙南名校联盟2025-2026学年高二上学期期中联考化学试卷（Word版附解析）

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考生须知：
1.本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：
56 Cu：64 Ag：108 Ba：137
选择题部分
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于碱性氧化物的是
A. B. C. HCl D. NaOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化碳是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，不属于碱性氧化物，A 不符合题意；
B．氧化镁是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，B 符合题意；
C．氯化氢是在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的酸，不是氧化物，C 不符合题意；
D．氢氧化钠是在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的碱，不是氧化物，D 不符合题意；
故选 B。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 的电子式： B. 乙烯的结构简式：
C. S 的原子结构示意图： D. 的空间填充模型：
【答案】D
【解析】
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【详解】A． 中 B 原子最外层的 3 个电子均与 Cl 形成共用电子对，无孤电子对，故电子式为：
，A 错误；
B．乙烯的结构简式需要表示出碳碳双键，乙烯的结构简式为： ，B 错误；
C．S 原子核外有 16 个电子，原子结构示意图为： ，C 错误；
D． 的中心 O 原子价层电子对数为 ，有 2 对孤电子对，空间结构为 V 形，O 原子半径
大于 H 原子，则空间填充模型： ，D 正确；
故选 D。
3. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是
A. 酸性： B. 离子半径：
C. 金属性： D. 热稳定性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl 的非金属性强于 Br，故 的酸性应强于 ，A 错误；
B． 和 电子层数相同，核电荷数 更大，离子半径更小，B 正确；
C．同周期中 Na 在 Mg 左侧，金属性 Na＞Mg，C 正确；
D．N 的非金属性大于 P，故 的热稳定性大于 ，D 正确；
故选 A。
4. 下列说法不正确的是
A. 金属钠保存在盛有煤油或石蜡油的广口试剂瓶中
B. 定容时液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出
C. 盐酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用 3%~5% 溶液冲洗
D. 用 溶液鉴别 、 和
【答案】B
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【解析】
【详解】A．金属钠需隔绝空气保存，煤油或石蜡油可隔绝氧气和水，A 正确；
B．定容时液面超过刻度线，吸出液体会导致溶质减少，浓度偏低，必须重新配制，B 错误；
C．盐酸沾到皮肤后，立即冲洗并用弱碱性 NaHCO3 溶液中和是标准处理方法，C 正确；
D．Ba(OH)2 与 反应产生 NH3，与 生成 BaSO4 沉淀，可区分三种盐，D 正确；
故答案选 B。
5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 氮化硅熔点高、化学性质稳定，可制作耐高温轴承
B. 能使某些色素褪色，可用作漂白剂
C 溶液呈碱性，可用作消毒剂
D. 维生素 C 能被氧化为脱氢抗坏血酸，可用作水果罐头抗氧化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮化硅具有高熔点和化学稳定性，适合制作耐高温轴承，性质与用途对应正确，A 正确；
B． 能与色素发生化合反应使其褪色，因此可用作漂白剂，性质与用途对应正确，B 正确；
C．NaClO 的消毒作用源于水解生成的 HClO 的强氧化性，而非溶液碱性，性质与用途对应错误，C 错误；
D．维生素 C 通过自身被氧化消耗氧化剂，从而保护食物，性质与用途对应正确，D 正确；
故选 C。
6. 下列离子方程式正确的是
A. 用惰性电极电解 水溶液：
B. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
C. 溶液中通入少量 气体：
D. 利用覆铜板制作印刷电路板：
【答案】C
【解析】
【详解】A．用惰性电极电解 MgCl2 水溶液时，阳极 Cl-被氧化为 Cl2，阴极 H2O 被还原为 H2 和 OH-，正确
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总反应应为 ，A 错误；
B．草酸为弱酸，在酸性条件下应以分子形式参与反应，正确离子方程式应为
，B 错误；
C．HClO 的酸性弱于 H2CO3 但强于 ，少量 CO2 通入 NaClO 溶液时，ClO-与 CO2 反应生成酸性较弱
的 HClO 和 ，方程式电荷和原子均守恒，且符合强酸制弱酸原理，C 正确；
D．Fe3+与 Cu 反应时，Fe3+被还原为 Fe2+而非 Fe 单质，正确反应为 ，D 错误；
故选 C。
7. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A．铁制镀件上镀铜 B．实验室快速制备氨气
D．实验室蒸馏分离 和
C．制备并收集乙酸乙酯
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁制镀件上镀铜时，铜片应该作阳极、与电源正极相连，铁制镀件作阴极、与电源负极相连，
能达到实验目的，A 不符合题意；
B．NaOH 固体溶于水放热且呈碱性，则浓氨水和 NaOH 固体反应能够生成氨气，能达到实验目的，B 不符
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合题意；
C．冰醋酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热的条件下能产生乙酸乙酯，饱和的碳酸钠溶液能溶解乙醇、中和
乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度便于析出，导管不能插入饱和的碳酸钠溶液中，不能达到实验目的，C 符合
题意；
D．蒸馏装置中温度计水银球位于支管口处，冷凝管中冷却水应下进上出，能达到实验目的，D 不符合题意；
故选 C。
8. 下列说法正确的是
A. 通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程为物理变化
B. 油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂
C. 淀粉与纤维素分子式都是 ，两者是同分异构体
D. 蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色
【答案】D
【解析】
【详解】A．石油的常压分馏主要分离轻质馏分（如汽油、柴油），而石蜡属于重油馏分，需通过减压分馏
获得，且分馏过程为物理变化，A 错误；
B．油脂的相对分子质量较小，达不到上万，不属于高分子化合物，但其皂化反应可用于制肥皂，B 错误；
C．淀粉和纤维素分子式均为 ，聚合度 n 不同分子式不同，不满足同分异构体定义，C 错误；
D．蛋白质遇浓硝酸发生变性产生白色沉淀，加热后发生颜色反应（黄蛋白反应）使沉淀变黄色，D 正确；
故答案为 D。
9. 下列有关卤族元素性质的说法不正确的是
A. 次氯酸或氯水可被 SO2 和 FeCl2 等物质还原成 Cl-
B. 工业上将 Cl2 通入冷的 NaOH 溶液中可制得漂白液 NaClO
C. 1mlBr2 与足量 NaOH 溶液反应生成 NaBr 和 NaBrO3，转移 5ml 电子
D. 足量 Cl2 能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI 试纸变白的原因可能是 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A．次氯酸或氯水中的 Cl 为+1 价，可被 SO2(还原剂)和 FeCl2(Fe2+被氧化)还原为 Cl-，A 正确；
B．工业上 Cl2 与冷 NaOH 反应生成 NaClO(漂白液主要成分)，反应为 Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O，
B 正确；
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C．1ml Br2 与 NaOH 反应生成 NaBr 和 NaBrO3 时，方程式为：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，反应
中 Br 的化合价从 0 变为-1 和+5，则每 3ml Br2 转移 5ml 电子，则 1ml Br2 转移 ml 电子，C 错误；
D．足量 Cl2 可将 I2 进一步氧化为 HIO3(无色)，反应 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl，导致蓝色褪去，D
正确；
故答案为：C。
10. 已知 的电离过程是个放热过程，下列关于 的判断正确的是
①
②
③
④
A. ， B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【 分 析 】 反 应 ①为 弱 酸 与 强 碱 发 生 中 和 反 应 为 放 热 反 应 ， ； 反 应 ②可 简 写 为
为强酸与强碱发生中和反应的离子方程式， ；反应③可简写为
即电离方程式， 的电离过程是放热过程， 。
【详解】A．反应③可简写为 即电离方程式， 的电离过程是放热过程，
，利用盖斯定律将反应-（②+③）得到反应④ ，
，因 ， ， ，A 错误；
B．反应①为弱酸与强碱发生中和反应为放热反应， ；反应②可简写为
为强酸与强碱发生中和反应的离子方程式， ；由于 HF 是弱酸，电
离放热，导致反应①放出的热量多于反应②，即 ，B 正确；
C．利用盖斯定律将反应①-②得到反应③ ，
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C 错误；
D．利用盖斯定律将反应-（②+③）得到反应④ ，
，D 错误；
故选 B。
11. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 与足量 完全反应时转移的电子数为
B. 和 混合气体 (标准状况)完全燃烧，消耗 分子数目为
C. 常温下， 的 溶液中，水电离出的 数目为
D. 溴化铵水溶液中 与 离子数之和大于
【答案】D
【解析】
【详解】A．3mlNO2 与 H2O 反应生成 HNO3 和 NO，反应中每 3mlNO2 转移 2ml 电子（2mlNO2 被氧化，
各失去 1e⁻）。因此转移电子数为 2NA，A 错误；
B．标准状况下 2.24L 混合气体为 0.1ml。1ml 和 1ml 燃烧分别消耗 2mlO2 和 3mlO2。若混
合比例为 1:1，总消耗 O2 分子数目为 0.25NA，但题目未限定比例，无法保证所有情况均成立，B 错误；
C．pH=9 的 CH3COONa 溶液中，水电离的 H+浓度等于溶液中 OH-浓度
（ 1×10-5ml/L），但题目未说明溶液体积，无法计算具体数目，C 错
误；
D．NH4Br 溶液中， 水解产生 H+，电荷守恒为 。因
溴化铵中溴离子的物质的量为 1ml，则为 。故 溴化铵
水溶液中 与 离子数之和大于 NA，D 正确；
故选 D。
12. 在 水溶液中，电化学方法合成高能物质 时，伴随少量 生成。电解原理如图所示，下
列说法不正确的是
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A. 电解时， 向 Pt 电极移动
B. 生成 的电极反应：
C. 电解一段时间后，溶液 降低
D. 每生成 (标况下)的同时，生成
【答案】D
【解析】
【分析】由电解装置图可知，Ni 电极产生 ，则 Ni 为阴极，电极反应为 ；Pt
为阳极，电极反应为 ，以及副反应 。
【详解】A．电解时， 向阳极移动，Pt 电极为阳极，A 正确；
B．生成 的电极反应为 ，B 正确；
C．阴极反应为 ，阳极主反应为 。
根据电子守恒，当电路中通过 电子时，若只发生主反应，则阴极生成 ，而阳极消耗
，净消耗 ，导致溶液 pH 降低，C 正确；
D．阳极还伴随有氧气的生成，故生成标况下 11.2 L 的氢气，生成的 的物质的量小于 0.25 ml，D
错误；
故选 D。
13. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应 。三唑水溶液微滴表面接触 发生
反应，可能的反应机理如图所示。根据上述反应机理，下列叙述不正确的是
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A. 三唑为该反应的催化剂
B. 换成 ，可生成
C. 该循环中存在极性键和非极性键的断裂和形成
D. 总反应为
【答案】B
【解析】
【详解】A．三唑参加了该反应，改变了反应路径，但反应前后三唑 结构和含量均没有变化，符合催化剂
定义，因此三唑为该反应催化剂，A 正确；
B． 的结构是 ，结合图像可知其在反应过程中转化为 ，B 错误；
C．由图像可知，循环中涉及σ(O-H)、π(C=O) 、σ(N-H)、π(N=N)的断裂和σ(O-O)、σ(N-C)、σ(N-H)、σ
(C-H)、π(N=N)的生成，存在极性键和非极性键的断裂和生成，C 正确；
D．由图像可知，循环中 最终转化为 HCOOH， 最终转化为 ，总反应表达式为
，配平写出总反应方程式 ，D 正确；
故答案选 B。
14. 关于化合物 ，下列分析正确的是
A. 可以看作是 失去一分子水后与 结合的产物
B. 与稀硫酸反应仅生成 和
C. 与 在强碱性介质中反应生成 黑色沉淀，体现了 的氧化性
D. 与足量的氨气在加热条件下反应，可生成 、 和
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【答案】C
【解析】
【详解】A．NaCuO2 的形成需要 Cu 从+2 价被氧化为+3 价，而选项 A 仅描述脱水后与 NaOH 结合，未提
及氧化过程，因此分析不完整，A 错误；
B．NaCuO2 中 Cu 为+3 价，与稀硫酸反应时，+3 价 Cu 被还原为+2 价，同时水被氧化为 O2，产物不只有
CuSO4 和 Na2SO4，B 错误；
C．NaCuO2 中+3 价 Cu 在强碱性条件下将 Mn2+氧化为 MnO2，自身被还原为+2 价，体现其氧化性，C 正确；
D．Na+的氧化性极弱，在加热条件下无法被氨气还原为金属 Na，且反应中不会生成金属 Na，D 错误；
故答案为 C。
15. 室 温 下 ， 通 过 下 列 实 验 探 究 某 未 知 浓 度 溶 液 的 性 质 (已 知 ： ，
)
实验 实验操作及现象
1 用 计测定其 约为 3.9
2 向溶液中逐滴加入 氢氧化钠溶液
3 向溶液中加入硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，再加入硫酸锰溶液，沉淀量增加
下列有关说法不正确的是
A. 该 溶液的浓度约为
B. 实验 2 恰好生成 NaHS 时，溶液呈碱性
C. 实验 2 恰好生成 时， 成立
D. 实验 3 无法说明
【答案】C
【解析】
【分析】氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，由电离常数可知，ｐＨ约为 3.9 的氢硫
酸溶液的浓度为：c(H2S) ≈ =0.1 ml/L。
【详解】A．由分析可知，氢硫酸溶液的浓度约为 0.1 ml/L ，A 正确；
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B．由电离常数可知，HS-的水解常数为：Kh= = =10-7.2＞Ka2=10-12.8，说明硫氢根离子在溶液中的
水解程度大于电离程度，则硫氢化钠溶液呈碱性，B 正确；
C．硫化钠溶液中存在电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)=2 c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，也存在物料守恒关系：c
(Na+)=2 c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，整合两式可得质子守恒关系：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，C 错误；
D．向氢硫酸溶液中加入硫酸铜溶液，产生硫化铜黑色沉淀，再加入硫酸锰溶液，沉淀量增加不能说明硫化
铜转化为硫化锰，所以无法比较硫化铜和硫化锰溶度积的大小，D 正确；
故选 C。
16. 某研究小组用以下流程制备纳米
已知：含锌组分间的转化关系：
下列说法正确的是
A. 将 和过量 反应得到 沉淀控温煅烧制备纳米 ，沉淀无需洗涤
B. 步骤Ⅰ，若将过量 溶液滴入 溶液制备 ，可提高 的利用率
C. 步骤Ⅱ，洗涤时加水浸没沉淀，用玻璃棒搅拌后，使水自然流下，完成一次洗涤操作
D. 步骤Ⅲ，控温煅烧需在蒸发皿中进行
【答案】A
【解析】
【分析】氢氧化钠溶液中滴入硫酸锌溶液，不断搅拌，反应生成 沉淀，经过滤、洗涤后，控
温在坩埚中煅烧 得到纳米 ，据此回答。
【详解】A． 与过量 反应生成的沉淀（如碱式碳酸锌 ），表
面附着的杂质（ 、 ）在控温煅烧时会分解挥发，（ 分解为 NH3、
CO2、H2O； 分解为 、NH3），不会残留影响纳米 ZnO 的纯度，因此沉淀无需洗
涤，A 正确；
B．根据锌组分的转化关系： ，若将过量 NaOH 滴入 ZnSO4 溶液，生成的
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Zn(OH)2 会与过量 形成络合离子 ，无法得到 沉淀，ZnSO4 的利用率会降低，
B 错误；
C．洗涤沉淀时，不能用玻璃棒搅拌，用玻璃棒搅拌沉淀易划破滤纸，造成沉淀损失，故该操作不当，正确
操作是 “加水浸没沉淀，待水自然流下”，C 错误；
D．控温煅烧固体（如 ）需在坩埚中进行，蒸发皿仅用于蒸发浓缩溶液，不能用于高温煅烧，
D 错误；
故选 A。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 52 分)
17. 与 、 以物质的量 的比例形成 ， 中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性
质， 是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下：
请回答：
（1）A 的结构简式___________。
（2） 的反应类型___________。
（3） 化学方程式___________。
（4）下列说法正确的是___________。
A. B、C、E 都可以和氢氧化钠溶液反应
B. 实验室制备 时，可以用纯碱溶液除杂
C. 、 、 都可以使酸性 溶液褪色
D. 物质 可以发生类似乙烯的加聚反应
（5）含有羧基的 的同分异构体有多种，如 ，请写出其他符合条件的同分
异构体___________。
【答案】（1）
（2）加成反应或还原反应
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（3） （4）ABD
（5） 、 、
【解析】
【分析】A 与 CO、H2O 以物质的量 1∶1∶1 的比例反应生成 B，B 的分子式为 C3H4O2，则 A 中含有 2 个 C
和 2 个 H，不含 O，则 A 是乙炔，结构简式是 CH≡CH；B 中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的
性质，则 B 中含碳碳双键和羧基，B 为丙烯酸，结构简式为 CH2=CHCOOH；E 是有芳香气味、不易溶于水
的油状液体，属于酯，根据 C→E 的反应条件和 E 的分子式可知 E 为 CH3CH2COOCH3，则 C 为 CH3CH2COOH，
B→C 为丙烯酸与氢气的加成反应；根据 D→E 的反应条件可知，丙烯酸（CH2=CHCOOH）与 CH3OH 在浓
硫酸催化下加热发生酯化反应生成 D（CH2=CH-COOCH3），D 与氢气加成生成 E（CH3CH2COOCH3）。
【小问 1 详解】
据分析，A 为乙炔，结构简式是 CH≡CH；
【小问 2 详解】
据分析，B→C 为丙烯酸（CH2=CHCOOH）与氢气的加成反应（或还原反应）生成 CH3CH2COOH；
【小问 3 详解】
据分析，C→E 为 CH3CH2COOH 与 CH3OH 在浓硫酸催化下加热发生酯化反应生成 E（CH3CH2COOCH3）
和水，化学方程式为 ；
小问 4 详解】
A．B 和 C 含有羧基，E 含有酯基，均可与 NaOH 反应，A 正确；
B．醇和酸可溶于 Na2CO3 溶液，酯不溶于 Na2CO3 溶液，因此实验室制备 CH3CH2COOCH3 可以用纯碱溶液
除杂，B 正确；
C．A 和 B 含有不饱和碳碳键，C 属于饱和一元羧酸，A 和 B 可使酸性 溶液褪色，C 不能使酸性
KMnO4 溶液褪色，C 错误；
D．D 含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D 正确；
故答案为 ABD。
【小问 5 详解】
含有羧基的 的同分异构体为 C3H5-COOH，C3H5-的不饱和度为 1，可含 1 个碳碳双键或 1 个环，可
能的结构有： 、 、 、 。
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18. 化合物(化学式为 ）是重要的无机功能材料，常用于电池电极材料的制备。
某研究小组对 的制备及相关性质展开探究，回答下列问题：
（1）红色溶液中有色物质成分是___________，白色沉淀的化学式是___________。
（2）工业上，可向含 的废水中加入 溶液制备 ，写出离子方程式___________。
（3）写出③的离子方程式___________。
（4）某同学认为得到的固体除了 外，还可能含有 ，试设计化学实验方法进行检验___________
。
（5）下列说法正确的是___________。
A. 气体 直接通入 溶液则能得到另外一种白色沉淀
B. 在 电池的电极材料中作正极材料
C. 的制备通常要求在无氧环境下
D. 将 用稀硫酸溶解，生成的气体可被 或者 溶液吸收
（6）M 与足量稀硝酸反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）
（4）取少量固体于试管，加稀硫酸溶解，再加铁氰化钾试剂，若出现蓝色沉淀，则证明还含有 （5）
BC
（6）
【解析】
【分析】化合物 在空气中煅烧得到固体和气体 A，气体 A 加入足量过氧化氢生成
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无 色 溶 液 ， 加 入 足 量 的 氯 化 钡 溶 液 生 成 白 色 沉 淀 16.31g， 该 沉 淀 为 硫 酸 钡 ， 物 质 的 量 为
， 铁 元 素 的 物 质 的 量 为
，则 M 的化学式为 ，即 ，气体 A 为 SO2，
固体加入稀硫酸后再加入 KSCN 溶液变为红色溶液，说明固体为氧化铁，据此回答。
【小问 1 详解】
由分析知，红色溶液中有色物质成分是 ，白色沉淀的化学式为： ；
【小问 2 详解】
工业上，可向含 Fe3+的废水中加入 Na2S 溶液制备 ，反应的离子方程式为：
；
【小问 3 详解】
反应③为过氧化氢将二氧化硫氧化为硫酸，离子方程式为： ；
【小问 4 详解】
某同学认为得到的固体除了 Fe2O3 外，还可能含有 Fe3O4，设计化学实验方法进行检验的方法：取少量固体
于试管，加稀硫酸溶解，再加铁氰化钾试剂，若出现蓝色沉淀，则证明还含有 Fe3O4；
【小问 5 详解】
A．气体 A 为二氧化硫，由于亚硫酸的酸性弱于盐酸的酸性，故直接通入 BaCl2 溶液中不发生反应，A 错误；
B．由于 Al 比铁活泼，故 在 -Al 电池的电极材料中作正极材料，Al 做负极，B 正确；
C． 的制备通常要求在无氧环境下，否则会和氧气反应，C 正确；
D．将 用稀硫酸溶解，生成的气体为 H2S，可被 CuSO4 溶液吸收，生成难溶于水和酸的 CuS 沉淀，与
硫酸亚铁不能生成沉淀，故不能被 FeSO4 溶液吸收，D 错误；
故选 BC；
【小问 6 详解】
与足量稀硝酸反应，Fe 被氧化为 ，S 被氧化为 ，离子方程式为
。
19. 含氮化合物在自然界以及人类的生产生活中都有重要地位。
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（1）合成氨是人工固氮的重要方式。下列说法不正确的是___________。
A. 工业上常选择高温、高压条件以提高其平衡转化率
B. 工业上选择催化剂可以提高反应混合物中氨的含量
C. 移出部分氨气可以降低逆反应速率提高正反应速率促使平衡正向移动
D. 氨气具有还原性，可用于工业制硝酸
（2）液氨的自耦电离类似水的自耦电离： 。
①液氨中加入金属钠会放出氢气，试写出化学方程式___________。
②加入一定量钠后的溶液对应下图中 3 个状态点中的___________点。图中 ___________ (填“>”、“=”
或者“