浙江省温州浙南名校联盟2021-2022学年高二化学下学期期末联考试题（Word版附解析）

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2021学年第二学期温州浙南名校联盟期末联考
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列水溶液因水解呈酸性的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠为强碱弱酸盐，碳酸氢根水解使溶液呈碱性，A错误；
B．硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水中电离产生氢离子，使溶液呈酸性，B错误；
C．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根水解导致水溶液呈酸性，C正确；
D．醋酸为弱酸，其溶液呈酸性，但不是因为水解才呈酸性，D错误；
答案为C。
2. 下列物质属于非电解质且溶于水能导电的是
A. B. C. D. HF
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸可电离，溶液可以导电，但二氧化碳本身不能电离，为非电解质，A正确；
B．Na2O熔融状态能导电，是电解质，B错误；
C．氯气是单质，即不是电解质也不是非电解质，C错误；
D． HF溶于水，自身能电离，是电解质，D错误；
故选A。
3. 蒸馏实验中，需要用到的仪器是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】蒸馏实验中用到主要仪器是蒸馏烧瓶，直形冷凝管，酒精灯、石棉网、温度计、牛角管(承接器)、锥形瓶等，题目选项中A为分液漏斗，B直型冷凝管，C为酸式滴定管，D为普通漏斗，根据选项的装置构造和名称可知，答案选B。
4. 下列物质对应的化学式不正确的是
A. 苏打： B. 铝土矿的主要成分：
C. 金刚砂： D. 漂白粉有效成分：
【答案】C
【解析】
【详解】A．苏打的主要成分为碳酸钠：，A正确；
B．铝土矿的主要成分为氧化铝：，B正确；
C．金刚砂又叫碳化硅(SiC) 是用石英砂、石油焦(或煤焦)、木屑为原料通过电阻炉高温冶炼而成，C错误；
D．漂白粉的有效成分为次氯酸钙：，D正确；
答案选C。
5. 下列化学用语或表达式正确的是
A. 1-溴丁烷的键线式： B. 甲醛的电子式：
C. 基态Br核外电子排布式： D. 甲酸乙酯的结构简式：
【答案】D
【解析】
【详解】A. 1-溴丁烷的键线式：，A错误；
B. 甲醛的电子式：，B错误；
C. 基态Br核外电子排布式：，C错误；
D. 甲酸乙酯是甲酸和乙醇形成的酯，结构简式：，D正确；
故选D。
6. 下列说法不正确的是
A. 某些金属盐灼烧呈现不同焰色是因为电子从高能轨道跃迁至低能轨道释放不同波长的光
B. 超分子具有分子识别和自组装的特征
C. 右上角的3表示该能级有3个轨道
D. 的VSEPR模型和离子的空间构型一致
【答案】C
【解析】
【详解】A．电子从高能轨道跃迁至低能轨道时，要释放能量，某些金属盐灼烧呈现不同焰色是因为激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量，A正确；
B．超分子是两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，具有分子识别和自组装的特征，B正确；
C．中p能级的轨道数为3，右上角的3表示该能级中有3个电子，C错误；
D．的中心原子价层电子对数为4+=4，采取sp3杂化，VSEPR模型为正四面体，无孤对电子，空间构型为正四面体，D正确；
答案选C。
7. 下列说法不正确的是
A. 与互为同位素
B. 甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体
C. 和互为同系物
D. 和互为同素异形体
【答案】C
【解析】
【详解】A．与质子数相同，中子数不同互为同位素，A正确；
B．甘氨酸和硝基乙烷的分子式相同，但结构不同，分别为H2NCH2COOH、CH3CH2NO2，是同分异构体，B正确；
C．和两者官能团结构不相似，不互为同系物，C错误；
D．和是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体，D正确；
答案选C。
8. 下列说法不正确的是
A. 还原铁粉可用作食品干燥剂
B. 硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C. 葡萄酒中添加适量可以起到杀菌和抗氧化的作用
D. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒
【答案】A
【解析】
【详解】A．还原铁粉能吸收氧气，可减缓食品被氧化，不能作干燥剂，A错误；
B．硬铝为铝合金，其密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用于制造飞机和宇宙飞船部件，B正确；
C．二氧化硫有还原性，葡萄酒中添加适量，可以起到杀菌和抗氧化的作用，C正确；
D．氯气、臭氧、二氧化氯都有强氧化性，可用于饮用水的消毒，D正确；
答案选A。
9. 关于反应，下列说法正确的是
A. 是氧化产物 B. 发生还原反应
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D. 生成1mol KBr时，转移1mol电子
【答案】D
【解析】
【分析】氧化剂具有氧化性，元素化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物，还原剂具有还原性，元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
【详解】A．反应前后，碳元素化合价不变，二氧化碳不是氧化产物，A错误；
B．中氮元素化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，B错误；
C．Br2中溴元素化合价降低，作氧化剂，中氮元素化合价升高，作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1，C错误；
D．溴元素化合价由0价降低到-1价，生成6mol KBr时，转移6mol电子，则生成1mol KBr时，转移1mol电子，D正确；
答案选D。
10. 下列说法正确的是
A. 天然氨基酸均为无色晶体，能溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
B. 糖类、核酸、淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
C. 2，4，6-三硝基甲苯(TNT)为淡黄色晶体，可用作炸药
D. 体积分数为95％的乙醇溶液常在医疗上用作消毒剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．天然氨基酸均为无色晶体，能溶于水，难溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，故A错误；
B．糖类中的单糖和低聚糖不属于高分子，故B错误；
C．2，4，6-三硝基甲苯(TNT)为淡黄色晶体，可用作炸药，故C正确；
D．体积分数为75％的乙醇溶液常在医疗上用作消毒剂，故D错误；
故选C。
11. 下列说法不正确的是
A. 将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清
B. pH计、酚酞、甲基橙均可用于氢氧化钠溶液滴定盐酸的终点判断
C. 饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸，有白色沉淀析出
D. 硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变深蓝色，再加入乙醇，溶液无任何变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．温度高于65℃时，苯酚与水形任意比互溶，所以浊液变澄清，故A正确；
B．氢氧化钠和盐酸恰好反应时溶液显中性，因此pH计、酚酞、甲基橙均可用于氢氧化钠溶液滴定盐酸的终点判断，故B正确；
C．饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸，氯离子浓度增大，所以会有白色沉淀氯化钠析出，故C正确；
D．硫酸铜溶液中加入过量氨水生成络合物，溶液变深蓝色，再加入乙醇，溶液极性减小，有深蓝色晶体析出，故D错误；
故选D。
12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，33.6L己烷含有的分子数目为11.5
B. 晶体中含有硅氧四面体结构单元的数目为
C. 常温下，向溶液中加入HClO至溶液呈中性，溶液中的数目为0.1
D. 与足量充分反应生成的分子数目为0.1
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，己烷不是气体，无法利用体积计算物质的量，也就无法计算其分子数目，A错误；
B．的物质的量为=1mol，二氧化硅晶体中每个硅原子与四个氧原子形成4个硅氧键，每个氧原子与两个硅原子成键，则二氧化硅晶体可看成由硅氧四面体结构构成，1mol二氧化硅晶体中含1mol硅氧四面体结构，数目为，B正确；
C．溶液体积未知，无法计算的数目，C错误；
D．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯为可逆反应，因此与足量充分反应生成的分子数目小于0.1，D错误；
答案选B。
13. “类比”是化学中常用的思维方法，下列“类比”合理的是
A. 是非极性分子，则也是非极性分子
B. ，则
C. 向碳酸钠固体中滴入几滴水后温度升高，则向碳酸氢钠固体中滴入几滴水后温度也升高
D. 氨可还原氧化铜，则肼(N2H4)也可还原氧化铜
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧气属于非极性分子，臭氧属于极性分子，故A错误；
B．一氯甲烷是不溶于水的液体，不与水反应，故B错误；
C．向碳酸钠固体滴入几滴水后是放热过程，温度升高，而向碳酸氢钠固体中滴入几滴水后是吸热过程，温度降低，故C错误；
D．氨气还原氧化铜，氨气中N原子化合价由-3价升高为0价， N2H4中N显-2价，也能被氧化铜氧化成氮气，即肼也可还原氧化铜，故D正确；
答案为D。
14. 下列离子方程式正确的是
A. 往溶液中滴加少量的：
B. 往溶液中加入过量的溶液：
C. 往饱和溶液中通入少量：
D. 用惰性电极电解水溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A. 往溶液中滴加少量的，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B. 往溶液中加入过量的溶液，反应的离子方程式为：，选项B错误；
C. 往饱和溶液中通入少量，反应的离子方程式为：，选项C正确；
D. 用惰性电极电解水溶液，反应的离子方程式为：，选项D错误；
答案选C。
15. 关于下列化合物，说法不正确的是

A. 碱性条件下，分子中上的—Br比苯环上直接连接的—Br易水解
B. 分子中存在一个手性碳原子
C. 与酸或碱反应都能生成盐
D. 一定条件下，1mol该分子最多能消耗
【答案】D
【解析】
【详解】A．卤代烃在碱性条件下水解成醇，-CH2Br 水解得到醇，苯环上的-Br水解得到酚，碱性条件下，分子中-CH2Br 上的-Br比苯环上直接连接的 -Br 原子易水解，故A正确；
B．分子中连接-NH2的碳原子还连有-H、-COO-和苯环四个不同的原子团，为手性碳原子，故B正确；
C．分子中含有氨基，可以和酸反应，含有溴原子，可以和碱反应，含有酯基，酸性、碱性条件下都能发生水解反应，故C正确；
D．分子中的苯环能和氢气发生加成反应，-CN也能和氢气发生加成反应，1mol苯环和3molH2加成，1mol-CN和2molH2加成，所以1mol该分子最多能消耗 8mol H2，故D错误；
故选D。
【点睛】酯基里的碳氧双键不能和氢气加成。
16. 下列与熵有关的叙述中不正确的是
A. 粒子无规则排列程度越大，体系的熵越大
B. 自发进行的化学反应都是熵增的过程
C. 绝热状态下体系会自发趋向混乱度增大方向进行
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．熵是衡量体系混乱度的物理量，粒子无规则排列程度越大，混乱度越大，熵越大，A正确；
B．反应倾向于向熵增方向进行，只要满足吉布斯自由能小于零，如放热反应，熵减也可能满足吉布斯自由能小于零，反应自发进行，B错误；
C．反应倾向于向熵增方向进行，故绝热状态下体系会自发趋向混乱度增大方向进行，C正确；
D．相同状况下的不同分子原子数越多越乱，乙烷中原子数多，混乱度大，熵大，D正确；
故选B。
17. W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种前四周期元素，其元素性质或原子结构如下：
元素
元素性质或原子结构
W
电子只有一种自旋取向
X
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素
Y
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素
Z
基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子
N
同周期中不成对电子最多
下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：Z＞X＞Y B. 的键角比的键角大
C. YX的熔点比的熔点高 D. N元素位于周期表第四周期ⅥB族，属于d区
【答案】B
【解析】
【分析】W的电子只有一种自旋取向，故W为H；X的原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素，X为O；Y的原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素，Y为Mg；Z的基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子，故Z的核外电子排布为：1s22s22p63s23p5，Z为Cl；N在同周期中不成对电子最多，原子序数最大，为Cr。
【详解】A．Z、X、Y的简单离子分别为：Cl-、O2-、Mg2+，电子层数越多半径越大，同层时核电荷数越大，半径越小，故离子半径：Cl->O2->Mg2+，A正确；
B．和的价层电子对数均为4，但中含2对孤电子对，孤电子对越多，孤单子对对成键电子对之间的斥力越大，键角越小，B错误；
C．MgO和MgCl2均为离子晶体，O2-半径小于Cl-，故离子键MgO强于MgCl2，熔点MgO高，C正确；
D．Cr元素位于周期表第四周期ⅥB族，属于d区，D正确；
故选B。
18. 已知25℃时二元酸的，。下列说法正确的是
A. NaHA，溶液对水的电离都起到促进作用
B. 取的溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液
C. 常温下，pH为3的溶液与pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合溶液
D. NaHA溶液中通入HCl气体，溶液中减少
【答案】D
【解析】
【详解】A．，Kh=