浙江省温州市十校2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试卷（Word版附解析）

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高二年级化学学科 试题
考生须知：
1.本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的原子量：H-1；C-12；O-16；Cu-64
选择题部分
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每个小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于强电解质且在溶液中促进水的电离的是
A. B. C. D.
2. 下列表示正确的是
A. 乙炔分子球棍模型：
B. 的离子结构示意图：
C. 重晶石的化学式：
D. 的形成过程：
3. 下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是
A. 和足量的水 B. 溶液和足量的稀硫酸
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C. 和足量的稀硫酸 D. 和足量的 溶液
4. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫，下列对颜色变化解释不正确的是
选
颜色变化 解释 项
空气中灼烧过的铜丝伸入乙
A 醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫
红色
悬浊液中加入
B
溶液，固体由白色变
红褐色
在紫红色的酸性高锰酸钾溶
C 液中滴加硫酸亚铁溶液，溶液
颜色变浅
溶液中加入
D
溶液，溶液由橙色变
为黄色
A. A B. B C. C D. D
5. 反应 改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高单位体积
内活化分子百分数的是
①增加铁的量 ②将容器的体积缩小一半 ③适当升高温度 ④使用高效催化剂 ⑤保持体积不变，充入
使体系压强增大 ⑥及时移走氢气
A ①②④ B. ①③⑥ C. ③④ D. ③⑤
6. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的 溶液中 的数目为
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B. 溶液中阴离子数大于
C. 常温下， 的 溶液中，水电离出的 数为
D. 的 溶液中 数目等于
7. 一定温度下发生反应 ，某时刻反应达到平衡，下列说法正
确的是
A. 将 部分移走，平衡逆向移动
B. 减小压强，达到新的平衡后体系内 气体浓度降低
C. 升高温度，浓度商 ，平衡正向移动
D. 当体系内 的体积分数保持不变，可以判断反应达到平衡状态
8. 下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是
A. 在 84 消毒液中： 、 、 、
B. 常温下，由水电离的 的溶液中： 、 、 、
C. 在水溶液中： 、 、 、
D. 能使甲基橙变红的溶液： 、 、 、
9. 与 的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。
反应①：
反应②：
(已知： )
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下列有关说法不正确的是
A. 加入适当的催化剂，可以改变该反应的焓变
B.
C. 反应①、②均是放热反应
D. 反应①为该化学反应的决速步
10. 某科研小组根据反应 来探究起始反应物的碳氮比
对污染物去除率的影响。T℃时，向体积为 的恒容密闭容器中充入总物质的量为 的
和 混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应，实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氮气的体
积分数的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 转化率 1 表示 NO
B. A 点时
C. 改变起始反应物的碳氮比，该反应的平衡常数 变大
D. 其他条件不变时，初始加入 4 ml NO 和 4 ml CO，到达平衡后，氮气的体积分数大于 25%
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11. 已知 、 、 对应的反应中 已省略，且 ；下列说法正确的是
A. B.
C. D. 稳定性：正丁烷>异丁烷
12. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向氢氧化钠溶液中滴加稀醋酸至中性，
B. 常温下，加水稀释醋酸，所有离子浓度都减小
C. 将 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中 增大
D. 常温下， 和 的混合溶液， ：
13. 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生
物燃料电池结构示意图如图 1 所示，并利用此电池为电源模拟电化学降解 ，其原理如图 2 所示。下列
说法不正确的是
A. 电解过程中，Pt 电极为电解池的阳极
B. 燃料电池工作时，电极 A 的电极反应式为：
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C. 燃料电池工作时，电子由 B 极经电解质溶液流向 A 极
D. 理论上，图 1 中每生成 ，图 2 中生成标准状况下 的体积是
14. 下列图示与对应的叙述正确的是
A. 图甲是恒温密闭容器中发生 反应时， 随反应时间变化的曲线，
时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
B. 图乙可知，反应 ，反应物 的平衡转化率最高的是 b 点
C. 图丙表示常温下， 溶液滴定 醋酸溶液的滴定曲线
D. 图丁表示某可逆反应的反应速率随时间的变化， 时刻改变的条件一定是使用了催化剂
15. 已知：常温下， ， ，下
列说法不正确的是
A. 常温下， 溶液呈中性
B. 常温下， 的醋酸溶液中与纯水中由水电离产生的 比为
C.
D. 溶液中，
16. 下列实验能达到目的的是
选
实验目的 实验方案设计与操作 现象和结论 项
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若次氯酸钠溶液的 较 探究醋酸和次氯酸的 用 计分别测定等物质的量浓度的醋酸钠
A
大，则证明次氯酸的酸性较
酸性强弱
溶液和次氯酸钠溶液的 pH
弱
室温时，将等体积、等物质的量浓度的
若滴加 的试管中产生
探究 、 的催
、 溶液分别加入等体积的30%
B 气泡的速率快，则证明的
化效果的优劣
的 溶液中 催化效率优于
探究相同温度下 取 溶液于试管中，加入
若产生黄色沉淀，则证明
C 与 的 溶液，待不再产生
的 大于
大小 白色沉淀后加入 溶液
取 淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热 2
若溶液未变蓝色，则淀粉已 D 探究淀粉水解程度 ~3min，冷却后加入 溶液至碱性，再
经完全水解 滴加碘水
A A B. B C. C D. D
非选择题部分
二、非选择题(本题共 5 小题，共 52 分)
17. 回答下列问题：
（1）利用 可制备乙烯及合成气(CO、 )。有关化学键键能(E)的数据如下表：
化学键 H-H C=C C-C C-H
E(kJ/ml) 436 a 348 413
已知 ，则 ______ 。
（2）常压下，16g 甲烷完全燃烧放出的热量为 890.3kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为______。
（3）写出石墨 1 上发生的电极反应式：______。
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（4）已知：常温下，FeS 和 CuS 的溶度积分别为 ， 。
①向 悬浊液中滴加 溶液产生黑色沉淀，发生的离子方程式为______。
②在上述反应后的上层清液中， ______。
18. 乙二酸( ，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。
（1）写出常温下 溶液水解的离子方程式为______。
（2）常温下，向 草酸溶液中逐滴加入 溶液，所得溶液中 、
、 三种微粒的物质的量分数 与溶液 的关系如图所示。［如：
］
①向草酸溶液中滴加 溶液至 ，该过程中发生的主要反应的离子方程式是______。
②常温下，草酸的第一步电离常数 ______。
③当溶液中 时，溶液的 为______。
④浓度均为 的 、 混合溶液中，下列粒子浓度关系正确的是______。(填序
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号)
A．
B．
C．
19. Ⅰ、某公司开发了一种以甲醇为原料，以 KOH 为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次
电可连续使用一个月。用该电池电解精炼铜，请回答下列问题：
（1）放电时，甲醇在______(填“正”或“负”)极发生反应。
（2）工作时，当电路中通过 0.1ml 电子时，A 极的质量______(填增加或减小)______g。
Ⅱ、精炼铜产生的铜阳极泥富含 Cu、Ag、Au 等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金
和银的流程，如下图所示。
回答下列问题：
（3）“浸出液 1”中含有的金属离子主要是______。
（4）“浸取 1”中，下列措施能提高铜元素浸出率 有______(填序号)。
A. 升高反应液温度至沸腾 B. 适当加快搅拌速度
C. 适当缩短酸浸时间 D. 粉碎铜阳极泥
（5）“浸取 2”步骤中，单质金转化为 的化学方程式为______。
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20. 氢能作为清洁能源，对实现“碳达峰”和“碳中和”双碳目标具有广泛应用前景。甲烷催化重整是工业
制氢的重要途径。涉及的主要反应如下，请回答相关问题。
①甲烷部分氧化反应：
②甲烷水蒸气重整反应：
③水气转换反应：
请回答：
（1）反应②自发进行的条件是______。
A. 高温 B. 任意温度 C. 低温 D. 无法判断
（2）研究表明，上述反应③在 催化下进行，反应历程如下：
第 1 步： (慢)
第 2 步： (快)
① ______
②请在图甲中画出 和 在 催化下反应历程的能量变化图______ (无需标明具体物质与
能量数值)。
（3）一定温度下，恒容反应器中注入初始浓度均为 的原料气 、 、 ，充
分反应达到平衡状态，测得 、 ，该条
件下反应③的平衡常数为______。
（4）下列说法正确的是______。
A. 通过控制氧气用量，有利于实现甲烷重整过程的热平衡
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B. 升高温度，水气变换反应速率降低， 产率降低
C. 恒压条件比恒容条件利于提高 平衡转化率
D. 一定温度下，恒容反应器中 ，说明反应达到平衡状态
21. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于 。用标准
溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准。某品牌白醋(酿造食醋)的醋酸浓
度测定过程如图所示，回答下列问题：
（1）已知酚酞的变色范围为 8.2~10.0，甲基橙的变色范围为 3.1~4.4，石蕊试剂的变色范围为 5~8，该实验
中应选______作指示剂(填“酚酞、甲基橙”或“石蕊”)，达到滴定终点的标志是______。
（2）常温下，用 溶液分别滴定 25.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲
线，如图所示：
请回答：
①图 2 表示 NaOH 溶液滴定______(填“盐酸”或“醋酸”)的滴定曲线。
②分别达到 B、D 状态时，反应消耗的 NaOH 溶液的体积 a______b(填“>”“