浙江省温州市浙南名校联盟2025-2026学年高一上学期期中联考化学试卷（Word版附解析）

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考生须知：
1.本卷共 7 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题(本大题共 15 小题，每小题 2 分共 30 分，每小题四个选项中只有一个符合题意，
不选、多选、错选均不得分)
1. 根据物质的组成或性质进行分类， 属于
A. 氧化物 B. 碱性氧化物 C. 碱 D. 有机物
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2O2 由 Na 和 O 两种元素组成，属于氧化物，A 正确；
B．碱性氧化物指与酸反应生成盐和水的金属氧化物，而 Na2O2 反应时除了生成盐和水，还有氧气生成，不
属于碱性氧化物，B 错误；
C．碱是指在水中电离出的阴离子全部是 OH−，Na2O2 与水反应生成 NaOH 和氧气，但本身不含 OH−，C 错
误；
D．有机物一般含有碳元素，Na2O2 属于无机物，D 错误；
故选 A。
2. 能示意“实验中会用到电器，禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源”的图标是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．代表明火，实验过程中应正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，A 不符合题意；
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B．图示 安全用电示意图，禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源，B 符合题意；
C．切割钠时需要用到小刀等锐器，需要提醒学生注意锐器，C 不符合题意；
D．代表排气扇，在做制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，D 不符合题意；
故选 B。
3. 气体摩尔体积的单位是
A. B. C. D. L
【答案】C
【解析】
【详解】A．ml 为物质的量的单位，故 A 错误；
B． 为物质的量浓度的单位，故 B 错误；
C． 为气体摩尔体积的单位，故 C 正确；
D．L 为体积的单位，故 D 错误；
答案选 C。
4. 下列物质中，不会出现丁达尔效应的分散系是
① 胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④ 溶液 ⑤云、雾 ⑥鸡蛋清溶液
A. ②④ B. ③④⑥ C. ③④ D. ①③④
【答案】C
【解析】
【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质。 胶体、云、雾、鸡蛋清溶液均属于胶体，会出现丁达尔
效应；水不是分散系；蔗糖溶液、氯化铁溶液均属于溶液，不会出现丁达尔效应；
故选 C。
5. 下列叙述中，正确的是
A. 固体不导电，所以 不是电解质
B. 铜丝能导电，所以铜是电解质
C. 熔融的 能够导电，所以 是电解质
D. 溶于水能导电，所以 是电解质
【答案】C
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【解析】
【详解】A．CaCO3 固体不导电，但熔融的 CaCO3 能导电，是电解质，A 错误；
B．铜是单质，电解质必须是化合物，B 错误；
C．MgCl2 是化合物，熔融的 MgCl2 能导电，符合电解质定义，C 正确；
D．Na2O 溶于水导电是因生成 NaOH，但 Na2O 本身在熔融时能电离成 Na+和 O2-，属于电解质，因果关系
错误，D 错误；
故答案选 C。
6. 下列方法不能制得 的是
A. 镁在氯气中燃烧 B. 氧化镁与盐酸混合
C. 硫酸镁溶液与氯化钡溶液混合 D. 氯气通过盛有氧化镁固体的硬质玻璃管
【答案】D
【解析】
【详解】A．镁在氯气中燃烧生成 MgCl2，A 正确；
B．氧化镁与盐酸反应生成 MgCl2 和水，能制得 MgCl2，B 正确；
C．硫酸镁与氯化钡发生复分解反应生成 MgCl2 和硫酸钡沉淀，能制得 MgCl2，C 正确；
D．MgO 稳定且 Cl2 无法进一步氧化+2 价的 Mg，氯气与氧化镁在常温或加热条件下均无法直接反应生成
MgCl2，D 错误；
故选 D。
7. 下列关于钠的叙述中，正确的是
A. 只有钠单质燃烧时发出黄色火焰，钠的化合物无此焰色
B. 钠在空气中燃烧时生成氧化钠
C. 钠具有很强的还原性，可以从 的水溶液中把 还原出来
D. 钠原子易失去最外层的电子，自然界中无游离态存在
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠元素的焰色反应为黄色，无论单质还是化合物均会呈现此颜色，A 错误；
B．钠与氧气反应时，常温下生成 Na2O，燃烧时剧烈反应生成 Na2O2，B 错误；
C．钠与水剧烈反应，无法直接从 TiCl4 水溶液中还原出 Ti，需在熔融状态下进行，C 错误；
D．钠的强还原性导致其仅以化合态形式存在于自然界，D 正确；
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故选 D。
8. 下列变化中发生了氧化还原反应的是
A. 食盐潮解 B. 风化
C. 钢铁生锈 D. 二氧化碳通入石灰水中
【答案】C
【解析】
【详解】A．食盐潮解是 NaCl 吸收水分溶解，属于物理变化，A 不符合题意；
B．Na2CO3·10H2O 风化是失去结晶水的分解反应，各元素化合价未变，不属于氧化还原反应，B 不符合题
意；
C．钢铁生锈是铁与氧气、水反应生成 Fe2O3·xH2O，Fe 的化合价从 0 价升高到+3 价，O 的化合价从 0 价降
低到-2 价，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C 符合题意；
D．CO2 与石灰水反应生成 CaCO3 和 H2O(或碳酸氢钙)，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，D
不符合题意；
故选 C。
9. 在水溶液中，下列电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaHCO3 在水溶液中完全电离为 Na+和 ，电离方程式正确，A 正确；
B．KClO3 在水溶液中完全电离为 K+和 ， 是原子团不可拆分，B 错误；
C．NaHSO4 在水溶液中应完全电离为 Na+、H+和 ，题中所给为 NaHSO4 在熔融状态时的电离方程式，
C 错误；
D．HCl 在水溶液中完全电离为 H+和 Cl-，无需通电条件，D 错误；
故答案选 A。
10. 固体中含 的数目约为
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A. 个 B. 个 C. 0.5 个 D. 1 个
【答案】B
【解析】
【详解】 ， 中含有 ，含 的数目为
，约为 6.02×1023 个，B 符合题意；
故选 B。
11. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是
A. 盐酸 B. 新制氯水 C. 漂粉精 D. 液氯
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸是 HCl 的水溶液，完全电离为 H+和 Cl-，不含 Cl2 分子，A 不符合题意；
B．新制氯水中 Cl2 部分与水反应生成 HCl 和 HClO，HCl 电离出 Cl-，同时存在未反应的 Cl2 分子，B 符合
题意；
C．漂粉精主要成分为 CaCl2 和 Ca(ClO)2，含 Cl-但无 Cl2 分子，C 不符合题意；
D．液氯是液态 Cl2，仅含 Cl2 分子，不含 Cl-，D 不符合题意；
故选 B。
12. 下列物质不能由对应的两种单质直接化合制备的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．铜和氯气在点燃的条件下生成氯化铜，A 项不符合题意；
B．Na2O 可由钠与氧气直接化合生成，B 项不符合题意；
C．Na2O2 可由钠与氧气直接化合生成，C 项不符合题意；
D．铁与氯气直接化合生成氯化铁，不能得到 FeCl2，D 项符合题意；
答案选 D。
13. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
选项 A B C D
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生活中
食盐 纯碱 苏打 漂白粉 的物质
有效成
分
NaCl 的化学
式
做调味
用途 做食用碱 做发酵粉 做消毒剂
品
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．食盐的有效成分为 NaCl，可用作调味品，A 正确；
B．纯碱的有效成分是 ，可用作食用碱，B 正确；
C．苏打的有效成分应为 ，C 错误；
D．漂白粉的有效成分为 ，能消毒杀菌，D 正确；
故选 C。
14. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．SO3→H2SO4 中硫元素化合价均 +6，未发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，A 不符合题
意；
B．Cu→Cu(NO3)2 中铜元素化合价从 0 升至+2，被氧化，需要加入氧化剂，B 不符合题意；
C．在过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠的过程中（ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ），过氧化钠中-1 价
的氧元素，部分化合价降低为-2 价，部分化合价升高为 0 价，属于歧化反应，无需外加还原剂，C 不符合
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题意；
D．CuO→Cu 中铜元素化合价从+2 降至 0，被还原，需加入还原剂，D 符合题意；
答案选 D。
15. 下列离子方程式中，正确的是
A. 稀硫酸滴在铜片上：
B. 钠与水反应：
C. 铜片插入硝酸银溶液中：
D. 稀醋酸滴在石灰石上：
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜与稀硫酸不反应，故 A 错误；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故 B 错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中，铜置换出银，反应的离子方程式为 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故 C 正确；
D．醋酸为弱酸，稀醋酸滴在石灰石上，反应的离子方程式为 CaCO3
+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故 D 错误；
选 C。
二、选择题(本大题 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题 4 个选项中只有一个符合题意，
不选、多选、错选均不得分)
16. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A. 无色溶液： 、 、 、
B. 遇石蕊变红的溶液： 、 、 、
C. 强碱性溶液： 、 、 、
D. 无色溶液： 、 、 、
【答案】C
【解析】
【详解】A． 与 会生成 MgCO3 沉淀，不能大量共存，A 不符合题意；
B．遇石蕊变红 溶液为酸性环境，H+、Cl-、ClO-反应生成 Cl2，不能大量共存，B 不符合题意；
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C．强碱性溶液含大量 OH-，所有离子均不反应，可以大量共存，C 符合题意；
D．Cu2+在水溶液中一般呈蓝色，不符合无色溶液条件，D 不符合题意；
故选 C。
17. 设阿伏加德罗常数的值为 。下列说法不正确的是
A. 物质的量浓度为 的 溶液中，含 个数为
B. 和 的混合气体中含有的原子总数为
C. 与足量 反应，转移的电子数为
D. 标准状况下， 溶于水，溶液中 、 和 的微粒数之和为
【答案】D
【解析】
【详解】A．CaCl2 为强电解质，在水溶液中完全电离，1 L 0.5ml/L CaCl2 溶液中 Cl-浓度为 1.0 ml/L，Cl-
的物质的量为 1 ml，数目为 NA，A 正确；
B．CO 和 N2 的摩尔质量均为 28 g/ml，2.8 g 混合气体的总物质的量为 0.1 ml，两者均为双原子分子，原
子总数为 0.1 ml×2×NA=0.2NA，B 正确；
C．Na2O2 与 CO2 反应时，每 1 ml Na2O2 发生反应生成 0.5 ml O2，转移 1 ml 电子，则 0.1 ml Na2O2 发
生反应时转移 0.1 ml 电子，转移的电子数为 0.1NA，C 正确；
D．Cl2 溶于水时，只有部分 Cl2 参与反应生成 Cl-、ClO-和 HClO，且反应可逆。11.2 L Cl2（0.5ml）的总
Cl 原子数为 NA，但 Cl-、ClO-和 HClO 的微粒数之和远小于 NA，D 错误；
故选 D。
18. 某兴趣小组的同学向一定体积的 溶液中逐滴加入相同物质的量浓度的稀硫酸，并测得混合溶
液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是
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A. 段溶液的导电能力不断减弱，因为生成的 为非电解质
B. 段导电能力增加的原因是发生了离子反应
C. a 点加入稀硫酸的体积与 相等
D. 当滴入硫酸的体积为原 体积的两倍时，导电能力与 点相同
【答案】C
【解析】
【分析】AB 段：随着稀硫酸加入， 与稀硫酸反应生成 沉淀和水，溶液中自由移动的离子
浓度持续降低，导电能力逐渐减弱，至 B 点（a 时刻）恰好完全反应，离子浓度接近 0，导电能力最弱；BC
段：继续加稀硫酸，过量的 电离 ，溶液中离子浓度逐渐升高，导电能力随之
增强，据此分析。
【详解】A．AB 段溶液导电能力减弱，是因为 与 反应生成沉淀和水，溶液中自由移动的
离子浓度降低（并非仅因为生成 ），A 不符合题意；
B．BC 段导电能力增加，是因为稀硫酸过量，溶液中硫酸发生电离：H2SO4= + ，不是离子反应，
B 不符合题意；
C． 与 稀 硫 酸 的 物 质 的 量 浓 度 相 同 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为
（物质的量之比为 1：1），因此 a 点（恰好完全反应）时，加入稀
硫酸的体积与溶液的体积相等，C 符合题意；
D．A 点时溶液中离子是 电离的 、 ；当硫酸体积为原 体积的两倍时，溶液
中离子是过量 电离的 ，二者离子种类、浓度均不同，导电能力不相同，D 不符合题意；
故选 C。
19. 误服白磷 ，应立即用 硫酸铜溶液洗胃，其反应原理是：
，下列说法不正确的是
A. 白磷既发生了氧化反应又发生了还原反应
B. 既是氧化产物又是还原产物
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C. 每 白磷参与反应，电子转移
D. 在上述反应中， 能氧化
【答案】B
【解析】
【详解】A．白磷中的 P 元素部分被氧化为+5 价，部分被还原为-3 价，因此白磷既发生氧化反应又发生还
原反应，故 A 正确；
B．Cu 元素化合价由+2 价降低为+1 价、P 元素化合价由 0 降低为-3 价生成 Cu3P，所以 Cu3P 仅是还原产物，
故 B 错误；
C．12.4g P4 的物质的量为 0.1ml，根据反应，11ml P4 转移 120ml 电子，因此 0.1ml P4 转移电子的物质
的量为 0.1× = ml，故 C 正确；
D．1ml CuSO4 发生还原反应转移 1ml 电子，1ml P4 发生氧化反应转移 20ml 电子，所以 1ml CuSO4 可
氧化 0.05ml P4，故 D 正确；
选 B。
20. 下列关于实验安全和实验操作说法不正确的是
A. 做金属钠在空气中的燃烧实验时，不可近距离俯视坩埚
B. 做焰色反应实验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替
C. 新制氯水需保存在棕色细口瓶中
D. 实验室未用完的钠、钾等试剂不能放回原试剂瓶
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠燃烧时反应剧烈，可能迸溅，不可近距离俯视以防受伤，A 正确；
B．焰色反应需用稀盐酸清洗铂丝，因盐酸灼烧挥发无残留，而硫酸不易挥发，可能干扰实验，B 正确；
C．氯水中的 HClO 见光易分解，棕色瓶避光且细口瓶适合液体保存，C 正确；
D．钠、钾等活泼金属未用完时应放回原瓶，防止接触空气或水等引发危险，D 错误；
故答案选 D。
21. 下列实验装置或操作能实现相应实验目的，且操作无错误的是
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A．测氯水的 pH B．验证 与水反应放热
C．配制一定物质的量浓度 D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定
的溶液定容 性
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯水含 HClO，可使 pH 试纸褪色，应选 pH 计测定，A 错误；
B． 与水反应放出大量热和氧气，使脱脂棉燃烧，B 正确；
C．定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，C 错误；
D．Na2CO3 稳定，受热不分解，而 NaHCO3 不稳定受热易分解，因此应该将稳定性比较强的 Na2CO3 放在
温度高的外管，再将 NaHCO3 放在温度比较低的内管进行实验，根据石灰水变浑浊的情况，来比较二者的
稳定性的强弱，D 错误；
故答案选 B。
22. 某化学兴趣小组设计以下方案测定 和 混合物中 的质量分数。甲同学：取
混合物充分加热，质量减少 ；
乙同学：取 混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到 固体；
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丙同学：取 ag 混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 。以下说法不正
确的是
A. 甲同学的方案中充分加热需要使用坩埚，并加热至质量不再变化为止
B. 乙同学的方案操作复杂，耗时长，误差较大，且盐酸不能过量
C. 丙同学的方案要排除空气中二氧化碳和水蒸气的干扰，且装置中不能有 残留
D. 丁同学将 ag 混合物溶于水，滴入已知浓度的盐酸至恰好完全反应，记录消耗盐酸的体积为 ，此方
案也可行
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲同学通过加热使 NaHCO3 分解，减少的质量为生成的 CO2 和 H2O 的总质量，需用坩埚加热
至恒重以确保分解完全，A 正确；
B．乙同学方案中，即使盐酸过量，蒸干时 HCl 会挥发，最终固体为 NaCl，因此盐酸可以过量，B 中“盐酸
不能过量”的说法错误，B 错误；
C．丙同学需确保逸出的 CO2 全部被碱石灰吸收，并排除空气干扰，否则残留或外界 CO2 会影响结果，C
正确；
D．丁同学通过滴定至恰好完全反应，结合总质量和盐酸消耗量可计算两者比例，理论上可行，D 正确；
答案选 B。
23. 海水资源丰富，从海水中制得氯化钠、镁的主要步骤如下：
下列说法正确的是
A. 一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
B. 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子可以依次加入过量 溶液、 溶液、 溶液
C. 工业生产中试剂①选用石灰乳，生产成本更低
D. 用海水晒盐后的母液来制得氢氧化镁，因为浓缩后 浓度增大，且不含
【答案】C
【解析】
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【分析】粗盐经过溶解、化学沉淀法除杂、蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤干燥等一系列操作得到精盐；母液
中加入 OH-，生成 Mg(OH)2 沉淀。
【详解】A．一系列操作需要包括化学沉淀法除杂，A 错误；
B．先加氯化钡后加碳酸钠和氢氧化钠，否则过量钡离子无法去除，B 错误；
C．使用石灰乳能生成氢氧化镁沉淀，且成本较低，C 正确；
D．母液中仍含有 NaCl，D 错误；
故选 C。
24. 已知 在酸性溶液中易被还原成 ，且还原性： 。下列反应在水溶液
中不可能发生的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据还原性是: I−>Fe2+>Cl−，因此 Fe2+可以还原氯气得到 Cl-，I-也可以还原氯气得到 Cl-，因此
当氯气足量时，3Cl2+2FeI2=2FeCl3+I2，故 A 错误；
B．根据还原性是: I−>Fe2+>Cl−，因此 Fe2+可以还原氯气得到 Cl-，I-也可以还原氯气得到 Cl-，由于 I−>Fe2+，
因此当氯气少量时，优先与 I−反应，Cl2+FeI2=FeCl2+I2，故 B 正确；
C．根据还原性：Cl−>C2+，因此 HCl 可以还原 C2O3 得到 CCl2，反应能够发生，故 C 正确；
D．根据还原性：I−>Fe2+，因此 I−可以还原 Fe3+得到 Fe2+，反应能够发生，故 D 正确；
故答案选 A。
25. 下列关于侯氏制碱法流程图描述不正确的是
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A. 析出 的过程中温度通常控制在 ，主要原因是温度过低结晶速率太慢，温度过高晶体
颗粒太细
B. 饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气，不影响生产结果
C. 实验室中操作 a 可采用降温结晶的方式使 晶体析出
D. 碳酸氢钠晶体中含有少量 ，对纯碱的纯度无影响
【答案】B
【解析】
【分析】饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠晶体
和含有氯化铵的溶液，加热碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水；含有氯化铵的溶液蒸发浓缩、冷却结
晶得到氯化铵晶体，氯化铵晶体受热分解为氨气和氯化氢。
【详解】A．降温速度影响晶体的成核速率和生长速率，析出 的过程中温度通常控制在
，主要原因是温度过低结晶速率太慢，温度过高晶体颗粒太细，故 A 正确；
B．二氧化碳的溶解度小，饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气，不利于生成碳酸氢钠，饱和食盐水
中先通入氨气，再通入二氧化碳，故 B 错误；
C． 的溶解度受温度影响大，所以实验室中操作 a 可采用降温结晶的方式使 晶体析出，故 C
正确；
D． 受热易分解为氨气、二氧化碳、水，所以碳酸氢钠晶体中含有少量 ，对纯碱的
纯度无影响，故 D 正确；
选 B。
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非选择题部分
三、非选择题(本题共 5 大题，40 分)
26. 化学物质种类丰富，分类法是研究化学物质的有效方法。
已知有下列物质：① ②熔融 ③ 固体 ④干冰 ⑤酒精 ⑥稀盐酸 ⑦ ⑧有
色玻璃 ⑨ ⑩ 固体 ⑪ 胶体 ⑫氯气，回答下列问题。
（1）属于混合物的是_______(用序号填空)。
（2）属于电解质且能导电的是_______(用序号填空)。
（3）写出⑦与足量③的溶液反应的离子方程式_______。
（4）已知⑥和⑩能发生氧化还原反应，配平方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
_______ _______ _______ _______ _______
【答案】（1）⑥⑧⑪ （2）②
（3）
（4）
【解析】
【小问 1 详解】
)由两种或多种物质组成的物质为混合物，属于混合物的是⑥稀盐酸( 和水的混合物）、⑧有色玻璃（玻
璃和有色物质的混合物）、⑪ 胶体（胶体是分散系，属于混合物）；
【小问 2 详解】
电解质的前提是化合物，排除单质（①、⑫）、混合物（⑥、⑧、⑪）、非电解质（④干冰、⑤酒精)，能导
电的电解质需要有自由移动离子，②熔融 (熔融状态电离出离子，能导电)，其他电解质（③、⑦、⑨、
⑩）是固体，无自由移动离子，不能导电，因此属于电解质且能导电的是②；
【小问 3 详解】
⑦ 与足量③ 反应生成硫酸钡、二氧化碳和水，硫酸氢钾能拆成三种离子、该反应的离子方
程式为：
【小问 4 详解】
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已知⑥和⑩能发生氧化还原反应，氯酸钾中氯元素由+5 价降低到 0 价（氯气），共得到 ，盐酸中的氯元
素由-1 价部分升高到 0 价（氯气），失去 ，根据电子守恒规律、原子守恒规律，配平后的方程式为：
，该反应共转移 ，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为：
。
27. 实验室需要 的 溶液。
（1）配制上述溶液时，需要的仪器有托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、药匙、_______。
（2）配制过程中需要称量固体 的质量为_______ 。
（3）实验具体操作如下图所示，正确的操作顺序为_______(填序号)。
（4）下列操作可以使所配浓度偏高的是_______。
A. 所用的容量瓶未干燥
B. 溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作
C. 定容时仰视刻度线
D. 定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液
【答案】（1）胶头滴管 容量瓶
（2）10.0 （3）①⑤④③② （4）B
【解析】
【分析】配制该溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据题干信息，除托
盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器为 250mL 容量瓶和胶头滴管；
【小问 1 详解】
配制一定物质的量浓度溶液的仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管
等，题干已给出部分仪器，故还需要 250 mL 容量瓶和胶头滴管；
【小问 2 详解】
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需要 240 mL 氢氧化钠溶液，选取 250 mL 容量瓶，用托盘天平称取 NaOH 的质量是 0.25L×1.0 ml/L×
40g/ml=10.0g；答案为：10.0；
【小问 3 详解】
配制该溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，则答案为：①⑤④③②；
【小问 4 详解】
A．所用容量瓶未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，则结果不变，A 错误；
B．溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶，所配溶液的体积偏小，造成溶液的浓度偏高，B 正确；
C．定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，造成溶液的浓度偏低，C 错误；
D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，溶质物质的量偏小，造成溶液的浓度偏低，D 错误；
故选 B。
28. 下图中 均为中学化学中常见的物质，A、B、C、D 是钠盐， 、 为黄绿色气体，它们之间有
如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
已知：①B 为生活中常用的调味剂；②A、C 元素组成相同，且 A 加热生成产物中 B 与 C 的物质的量比为
；③ 由两种元素组成，其中氯元素含量为 。
（1）物质 D 的组成元素为： 、_______(用元素符号填空)。
（2）写出物质 的化学式：_______。
（3）写出反应②的化学方程式_______。
（4）下列说法正确 是_______。
A. 工业上利用钠在 中燃烧制备物质
B. 物质 在催化剂加热条件下可生成
C. 物质 为漂白粉的主要成分，可由 与 溶液反应制得
D. 因氯气消毒时与水中有机物生成有机氯化物对人体有害，用物质 代替更好
【答案】（1） 、
（2）
（3） （4）BD
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【解析】
【分析】A、B、C、D 是钠盐，B 为生活中常用的调味剂，则 B 为 NaCl，A 加热分解生成 B、C，A、C 元
素组成相同，故 A、C 均为氯的含氧酸钠盐，A 加热生成产物中 B 与 C 的物质的量比为 ，根据反应中
化合价升降相等知，A 为 ，C 为 ，B、C 和稀硫酸反应生成 D、 、 ， 、 为黄绿色
气体，黄绿色气体有 Cl2 和 ， 由两种元素组成，其中氯元素含量为 ，则 为 Cl2， 为
，D 为 ，据此回答。
【小问 1 详解】
由分析知，物质 D 为 ，组成元素为 Na、S、O，故答案为 S、O。
【小问 2 详解】
由分析知，物质 为 ，故答案为 。
【小问 3 详解】
反应②为 NaCl、 和硫酸反应生成 、 、Cl2 和水，化学反应方程式为
，故答案为
。
【小问 4 详解】
A．工业上制备 B（NaCl）是通过海水蒸发结晶或地下盐矿中提取，A 错误；
B．C（ ）在 作催化剂的条件下发生分解反应 ，可生成氧气，
B 正确；
C．漂白粉的主要成分为 、 ，A（ ）是漂白液的主要成分，可以由 与 NaOH 溶
液反应制得，C 错误；
D．氯气消毒时与水中有机物生成有机氯化物对人体有害，常用 代替氯气对水进行消毒，D 正确；
故答案为 BD。
29. 是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，受热易分解，易溶于水，是一
种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。某化学兴趣小组利用如图装置可制备少量 。
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已知：① 的制备原理
②部分物质的熔沸点数据如下：
熔点 沸点
-120.6
℃
-101.5 -34.04
℃ ℃
回答下列问题：
（1）装置甲中仪器 A 的名称是_______。
（2）装置甲的作用是提供 ，写出该装置中发生反应的离子方程式：_______。
（3）下列说法不正确的是_______。
A. 装置甲用高锰酸钾固体代替 ，可不用加热装置
B. 装置乙和装置丙中试剂分别为饱和食盐水、浓硫酸
C. 装置戊中固体颜色由红色变成白色时，应停止甲中反应，同时停止通入干燥空气
D. ，氧化剂为 ，还原剂为
（4）装置戊中水浴温度不能过高的原因是_______。
（5）尾气中 有毒气体的成分可用 NaOH 溶液吸收除去。写出其中的化学方程式_______。
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（6）设计实验方案检验 中是否混入了 _______。
【答案】（1）分液漏斗
（2） （3）CD
（4）温度过高会使 分解
（5） 、
（6）将一部分 样品通过饱和食盐水，如果还能收集到黄绿色气体，则 中混有 ，如果样品全
部溶解，则没有混有
【解析】
【分析】甲为氯气发生装置，装置乙装有饱和食盐水除去氯化氢，装置丙应装有浓硫酸干燥氯气，氯气在
进入反应装置前，先与干燥空气混合，稀释氯气，防止反应过于剧烈，在戊装置反应生成 Cl2O 后利用液氨
冷却，收集产物。
【小问 1 详解】
仪器 A 为分液漏斗。
【小问 2 详解】
生成氯气的离子方程式为 。
【小问 3 详解】
A．高锰酸钾与浓盐酸反应无需加热即可制备氯气，A 正确；
B．根据分析，装置乙、丙装有饱和食盐水和浓硫酸，B 正确；
C．装置戊中固体颜色由红色变成白色时，应停止甲中反应，同时应持续通入干燥空气使产物进入收集装置，
C 错误；
D．该反应中 Hg 的化合价未变化，为 Cl 元素发生的歧化反应，氧化剂与还原剂均为氯气，D 错误；
故选 CD。
【小问 4 详解】
Cl2O 受热易分解，所以水浴温度不能过高。
【小问 5 详解】
尾气中的有毒气体为氯气和 Cl2O，用 NaOH 溶液吸收发生的反应为
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、 。
【小问 6 详解】
根据 Cl2O 易溶于水，Cl2 难溶于饱和食盐水，可设计方案：将一部分 样品通过饱和食盐水，如果还能
收集到黄绿色气体，则 中混有 ，如果样品全部溶解，则没有混有 。
30. 某学生用 和 组成的某混合物分别与 相同浓度的盐酸进行实验，测得下表数据
(忽略二氧化碳的溶解)。
实验编号 ① ② ③
100 100 100 V(HCl)
mL mL mL
(混合物) 9.2 g 13.8 g 18.4 g
(标准状
2.24 L 3.36 L 3.36 L
况)
（1）该学生所用盐酸的物质的量浓度是_______ml/L。
（2）上述固体混合物中 的质量分数是_______。
（3）关于计算中数据选择的问题，下列说法正确的是_______。
A. 只能用第③组数据计算盐酸浓度
B. 第②、③组数据都可用于计算盐酸浓度
C. 第①、②组数据可以计算 的质量分数
D. 所有数据均可计算 的质量分数。
【答案】（1）1.5 （2）46%(或 0.46) （3）BC
【解析】
【分析】由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物 9.2 g 时盐酸过量；
【小问 1 详解】
该实验方案中，盐酸体积浓度不变，对比实验②与实验③，说明实验①盐酸未完全反应，实验②与实验③
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盐酸被完全消耗，根据 ，可得 100 mL 盐酸中 H+浓度为
，则盐酸浓度为 。
【小问 2 详解】
根据实验①，设 9.2 g 固体混合物中碳酸氢钠的质量分数为 x，碳酸氢钾为 y，则 x+y=1，且
，解得 x=0.46 ，故上诉固体混合物中碳酸氢钠的质量分数为 0.46。
【小问 3 详解】
由上述可得，实验②与实验③均可计算盐酸浓度，故 A 错误，B 正确；由于实验②与实验③中盐酸被完全
消耗，固体混合物未完全反应，所以只有实验①可计算碳酸氢钠的质量分数，故 C 正确，D 错误，故选 BC。
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