第八章 化学与可持续发展（B卷能力提升）——高一化学人教版（2019）必修二单元测试AB卷

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第八章 化学与可持续发展（B卷能力提升）——高一化学人教版（2019）必修二单元测试AB卷(时间：75分钟，分值：100分)单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是( )A.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点B.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌D.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置2.我国冶炼和使用金属的历史悠久，下图为我国大规模使用金属的时间，结合图像判断下列说法错误的是( )A.青铜器的主要成分是铜锡合金B.“曾青得铁则化为铜”涉及置换反应C.铝易用热还原法冶炼D.“金代六曲葵花鎏金银盏”是合金制品3.开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正确的是( )A.海水提溴工艺中可利用和水对溴进行吸收富集B.电解海水可同时获得氢气、氯气和钠单质C.所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分子通过D.工业上常用澄清石灰水和海水为原料制备4.劳动创造美好生活。下列劳动者的工作内容所涉及化学知识错误的是( )A.AB.BC.CD.D5.铝热反应有广泛的用途，实验装置如图所示。下列说法不正确的是( )A.铝热反应的能量变化可用如图表示B.工业上可以利用铝热反应冶炼金属镁C.该实验的现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出D.铝热反应可用于焊接铁轨，反应的化学方程式为6.科学家发现某些高温油炸食品中含有一定量的丙烯酰胺()。食品中过量的丙烯酰胺可引起令人不安的食品安全问题。下列关于丙烯酰胺的叙述，其中正确的是( )①能使酸性溶液褪色②能发生加聚反应生成高分子化合物③是一种不饱和烃④能与氢气发生加成反应A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④7.有关煤的综合利用如图所示，下列说法正确的是( )A.煤和水煤气均是可再生能源B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C.③是将煤在空气中加强热使其分解的过程D.B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100%8.《神农本草经》是我国现存最早的药物专籍，下列对其相关记载的分析错误的是( )A.“铅丹……炼化还成九光，久服通神明。”，“九光”指铅在炼制过程中的焰色反应B.“近山生石，青白色，作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”该过程涉及到分解反应和化合反应C.“光明盐，大者如升，皆正方光澈。”体现了晶体的自范性D.“石硫磺，能化金银铜铁，奇物。”体现了硫的氧化性9.如图是一种综合处理含尾气的工艺流程，下列分析正确的是( )A.“吸收”步骤中为还原剂B.通入空气是将氧化为C.由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：D.该尾气处理工艺要消耗大量的和空气来氧化尾气中的10.侯氏制碱法的主要工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )A.气体1、气体2分别为、B.溶液2中，含碳微粒主要是C.循环利用溶液3提高了的利用率D.侯氏制碱法总反应为11.用软锰矿(主要成分是)制备纯净的工艺流程如下：下列说法错误的是( )A.“浸出”过程中参与反应的为1:2B.“沉锰”过程涉及：C.“沉锰”过程中产物过滤后所得滤液可制造化肥D.“沉锰”和“热解、煅烧”过程生成的可用来制备12.由软锰矿（主要成分为，含有少量CaO、MgO）制备的工艺流程如图。已知：“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为的混合物，酸性条件下易发生歧化反应。下列说法正确的是( )A.“沉锰”时反应的离子方程式为B.“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有C.“浸取”时利用了的还原性，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1D.“酸浸”时每反应1 mol ，转移电子数为2（为阿伏加德罗常数的值）13.钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含、、微量)中富集钪，并制备氧化钪的工艺流程如下。下列说法不正确的是( )A.用酸洗涤时加入的目的是将氧化为B.“操作I”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗C.“滤渣I”的主要成分是D.草酸钪焙烧时反应的化学方程式为14.工业上用粗盐（含、、等杂质）为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程图如下（流程Ⅱ的反应为：），下列说法不正确的是( )A.流程Ⅰ中的试剂1为溶液，试剂2为溶液B.实验室进行灼烧操作时需要用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等C.该流程中滤液经处理后可循环使用D.检验所得纯碱中是否有的操作：取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后，再滴加酸化的溶液，观察是否有白色沉淀。15.溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图。浓缩海水酸化海水含溴空气含溴溶液产品溴已知：i.与反应时，转化为和。ii.为强酸。下列说法不正确的是( )A.酸化海水通入提取溴的反应：B.脱氯过程和均具有脱氯作用C.用溶液吸收足量蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是D.酸化后重新得到的反应：16.一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )A.“氧化”和“转化”工序中的主要作用相同B.水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有和C.“洗脱”工序可完成的再生D.保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化二、填空题：本大题共4小题，17题10分，18题12分，19题14分，20题16分，共52分。17.隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施的氮肥。空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入，做熟的蔬菜更适合细菌生长。某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：盖有保鲜膜的菜肴在4度的冰箱中放置不同时长的亚硝酸盐含量（单位：）将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为。请根据以上材料，回答下列问题：（1）亚硝酸盐中含有，其中氮元素的化合价是_________价。（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是_________。（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是_________。（4）炒菜过程中温度一般在以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加。_________，原因是_________。18.海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。试回答下列问题：(1)粗盐中含有等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的溶液、过量的NaOH溶液和过量的溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：①粗盐溶液中加入过量的溶液：__________。②滤液中加入盐酸至溶液呈中性：__________。(2)母液中含有等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是__________；石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，生产生石灰的主要原料是__________；若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是__________。②电解无水氯化镁的化学方程式是__________。③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是__________(填序号)。A.B.C.D.水蒸气(3)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质。①生成溴单质的化学反应的离子方程式是__________；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是__________，这种方法的成功应用是基于溴单质具有__________性。②从多种经营、综合开发、打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是__________。19.铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示(1)将黄铜矿粉碎的目的是___________。(2)高温焙烧时发生的反应是，该反应中，还原产物是___________；参加反应时，反应中转移电子___________mol。(3)滤液A中含有，向滤液A通入的离子方程式为___________。(4)向溶液B中通入后发生反应的离子方程式为___________。(5)操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为___________。(6)工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌有较强的活性作催化剂)：；，由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___________。20.氧化锌(ZnO)是一种重要的化工原料，广泛应用于材料添加剂。以锌灰(主要成分为Zn、ZnO和少量铁及其氧化物)和废铜屑(主要成分为Cu、CuO及少量)为原料制备氧化锌和海绵铜，工艺流程如图所示：已知：①时能溶于NaOH溶液。②金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表。回答下列问题：(1)“溶解”过程中的作用为______。(2)“反应”过程中生成Cu的主要反应的离子方程式为______。“反应”后的滤液中含有的金属阳离子有______(填离子符号)。通过测定的含量确定加入锌灰的量，锌灰稍过量的目的是______。(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为______。(4)若“氧化”过程中加入的不足，最终制得的ZnO中会混有______(填化学式)。(5)加入ZnO调节pH=5的目的是______。(6)调节pH=a，a的范围为______，判断依据是______。答案以及解析1.答案：D解析：A.理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，故A正确；B.氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，对氢气与氧气反应的能量进行利用，减小了直接燃烧的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，B正确；C.脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电时，锂离子在阳极脱嵌，C正确；D.太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的装置，D错误；本题选D。2.答案：C解析：青铜器的主要成分是铜锡合金，A正确；“曾青得铁则化为铜”，指的是单质铁与铜盐反应置换出铜，B正确；铝比较活泼，采用一般的还原剂很难将它从化合物中还原出来，C错误；“金代六曲葵花鎏金银盏”的主要成分是金银合金，D正确。3.答案：A解析：A.海水提溴先向盐卤通入置换出溴单质，再用热空气吹出蒸气，用和水吸收溴蒸气，利用和水对溴进行吸收富集，A正确：B.电解海水可同时获得氢气、氯气和氢氧化钠，B错误：C.所有高分子分离膜淡化海水时仅允许离子通过，C错误：D.工业上常用石灰乳和海水为原料制备,D错误：答案选A。4.答案：C解析：A.工程师在船舶外壳安装锌块保护船体，锌金属活动性强于铁，锌块做负极，A正确；B.淀粉能水解生成葡萄糖，因此糖尿病患者需要控制米饭类食物的摄入量，B正确；C.明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，能吸附悬浊物而聚沉，但是不能对污水进行杀菌消毒，C错误；D.草木灰中的碳酸根离子和铵态氮肥中的铵根离子能发生双水解反应，相互促进水解生成逸出，降低氮肥的肥效，故两种肥料不能混合使用，D正确；故选C。5.答案：B解析：铝热反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，则铝热反应的能量变化可用选项中的图表示，A项正确；镁的金属活动性强于铝，则工业上不能利用铝热反应冶炼金属镁，B项错误；铝热反应是放热反应，放出的热量能使反应生成的铁熔化，实验时可观察到火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出，C项正确；氧化铁与铝在高温条件下能发生反应生成铁和氧化铝，常用于焊接铁轨，反应的化学方程式为，D项正确。6.答案：D解析：①丙烯酰胺含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，故①正确;②丙烯酰胺含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物，故正确;③内烯酰胺含有氮和氧，不属于烃，故③错误;④丙烯酰胺含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，故④正确:因此①②④正确;故D正确。综上所述，答案为D。7.答案：D解析：A.煤是不可再生的化石能源，故A错误；B.煤的主要成分是碳，苯、甲苯、二甲苯是煤的干馏得到的产物，故B错误；C.反应①是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，③为水煤气在催化剂作用下的反应，故C错误；D.水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，2mol氢气能与1mol一氧化碳反应生成甲醇、2mol氢气能与2mol一氧化碳反应生成乙酸，反应产物唯一，原子利用率均可达到100%，故D正确；故选D。8.答案：A解析：A.“铅丹……炼化还成九光，久服通神明。”，“九光”指五光十色，形容光芒色彩绚烂。四射的光芒，故A错误；B.“近山生石，青白色，作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”青白色石的主要成分是受热能发生分解反应生成氧化钙的碳酸钙，作灶烧竟的过程为碳酸钙受热发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，以水沃之的过程为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应中会放出大量的热，该过程涉及到分解反应和化合反应，故B正确；C.“光明盐，大者如升，皆正方光澈。”体现了晶体的自范性，物质自觉形成规则的几何外形，故C正确；D.“石硫磺，能化金银铜铁，奇物。”中S元素的化合价降低，被还原，体现了硫的氧化性，故D正确；故选A。9.答案：C解析：A.“吸收”步骤中发生的反应为，Fe的化合价降低，则发生还原反应、为氧化剂，A错误；B.由分析可知，通入空气是将氧化为，B错误；C.“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为：①；②，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①中氧化剂是，氧化产物是；氧化性：（氧化剂>氧化产物），②中氧化剂是，氧化产物是,氧化性：，故，C正确；D.根据上述分析及题给反应方程式得，溶液在上述流程中可以循环使用，不需消耗大量的，D错误；故选C。10.答案：B解析：A.由分析可知，气体1、气体2分别为二氧化碳、氨气，故A正确；B.由分析可知，溶液2的主要成分是碳酸钠、碳酸铵、氯化铵，则含碳微粒主要是碳酸根离子，故B错误；C.由分析可知，含有氯化钠的溶液3循环使用可以提高氯化钠的利用率，故C正确；D.由分析可知，侯氏制碱法总反应为二氧化碳在30℃条件下与氨化的饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为，故D正确；故选B。11.答案：A解析：由题给流程可知，软锰矿用稀硫酸和硫酸亚铁混合溶液浸出时，二氧化锰与亚铁离子反应生成、和水，过滤得到含有和的滤液；向滤液中加入碳酸锰，将溶液中的转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有的滤液；向滤液中加入碳酸氢铵，将溶液中的转化为碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰；碳酸锰经热解，煅烧得到纯净二氧化锰。由分析可知，“浸出”过程中二氧化锰在酸性条件下与反应生成和水，由得失电子守恒可知硫酸亚铁和二氧化锰的物质的量之比为2:1，A错误；“沉锰”过程中加入碳酸氢铵，将溶液中的转化为碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为，B正确；“沉锰”过程中产物过滤后所得滤液中主要含硫酸铵，硫酸铵可制造化肥，C正确；“沉锰”和“热解，煅烧”过程中都有二氧化碳生成，二氧化碳与氨水反应可制备碳酸氢铵，D正确。12.答案：C解析：加入“沉锰”得到沉淀，离子方程式为，A错误；加入NaF的目的是除去，所以“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有，B错误；具有还原性，软锰矿中加入溶液、稀发生氧化还原反应生成，反应为，是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，C正确；“酸浸”时发生的反应为，1 mol 参与反应转移1 mol ，D错误。13.答案：C解析：从钛白酸性废水(主要含、、微量)中富集钪，酸洗时加入的目的是将氧化为，加入氢氧化钠溶液进行反萃取，过滤得到“滤渣1”的主要成分是，然后加入10%盐酸调pH溶解转化为含的溶液，再加入草酸溶液得到草酸钪，草酸钪与氧气焙烧时反应生成和，据此分析回答问题。A.由流程图分析可知，“有机相”中主要含有，用酸洗涤时加入的目的是将氧化为，有利于后面沉淀除去，A正确；B.“操作I”是过滤，过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，B正确；C.“滤渣I”的主要成分是、、，C错误；D.草酸钪与氧气焙烧时反应生成和，化学方程式为，D正确；故答案为：C。14.答案：A解析：A.碳酸钠应在氯化钡后加入，则试剂2应为，故A错误；B.实验室进行灼烧操作时需要用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等，B正确；C.该流程中滤液中有钠离子、氯离子、铵根离子、碳酸氢根离子，经处理后可循环使用，C正确；D.检验所得纯碱中是否有的操作：取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后，再滴加酸化的溶液，观察是否有白色沉淀，D正确；答案选A。15.答案：C解析：A.酸化海水通入，将溴离子氧化为溴单质，发生反应：，故A正确；B.脱氯过程中可能发生反应：，和均具有脱氯作用，故B正确；C.溶液吸收足量蒸气，反应生成、和，则所得产物中的含碳粒子主要是，故C错误；D.酸化时化合价降低作氧化剂，化合价升高作还原剂，发生反应：，故D正确；故选C。16.答案：D解析：卤水“氧化”时氯气与卤水反应置换出，同时氯气与水反应生成HCl进入水相Ⅰ；“还原”时与反应生成、HBr、，再与HBr反应生成HCl和，用盐酸“洗脱”生成HBr和，HBr被氯气氧化得到溴单质，蒸馏得到液溴。“氧化”和“转化”工序中的主要作用均为氧化，A正确；由流程中转化关系知，“氧化”时氯气与卤水反应置换出，同时氯气与水反应生成HCl进入水相Ⅰ；“还原”时与反应生成、HBr、，再与HBr反应生成HCl和，故水相Ⅱ中含和，则水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有和，B正确；用盐酸“洗脱”生成HBr同时生成，可完成的再生，C正确；保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质挥发，D错误。17.答案：（1）+3（2）菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加（3）低温和密封（4）不会；高温条件下空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）会被杀死解析：（1）带有一个单位的负电荷，则的化合价为-1价，氧元素显-2，设氮元素的化合价是x，可得：x+（-2）×2=-1，则x=+3；（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是：菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加；（3）油菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加更快可知，要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，应低温和密封保存；（4）根据题意，烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入，做熟的蔬菜更适合细菌生长，但高温条件下空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）会被杀死，故从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量不会增加。18.答案：(1)；(2)将沉淀为；贝壳；加入溶液后搅拌，过滤；；A(3)；空气吹出法；挥发；生产盐酸解析：由流程可知，海水晒盐得到粗盐和母液，粗盐中依次加入过量的溶液、NaOH溶液和溶液，硫酸根离子、镁离子，钙离子和钡离子均转化为沉淀，且碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后加盐酸得到饱和NaCl溶液，再电解生成NaOH、氢气、氯气；母液中加石灰乳生成氢氧化镁，与盐酸反应生成氯化镁，蒸发、浓缩得到晶体在HCl气流中脱水得到无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁生成Mg和氯气，以此来解答。（1）依次加入过量的溶液、NaOH溶液和溶液，硫酸根离子、镁离子，钙离子和钡离子均转化为沉淀，过滤后加盐酸，与NaOH、溶液反应，①粗盐溶液中加入过量的溶液的离子反应为，故答案为：；②滤液中加入盐酸至溶液呈中性的离子反应为，故答案为：；（2）①母液中加入石灰乳中可与镁离子形成氢氧化镁沉淀，所起的作用是；贝壳的主要成分为，原料廉价易得，煅烧贝壳可以制得CaO，则生产生石灰的主要原料是贝壳；除杂的原则是不能引入新的杂质，所以再加入溶液，过滤；②电解无水氯化镁生成镁单质和氯气，反应的化学方程式是；③Mg能和反应，但与不反应，所以可在中冷却，故选A；（3）①生成溴单质的化学反应的离子方程式是，生产中利用溴单质的挥发性将溴单质从化合物中分离出来的方法是空气吹出法，故答案为：；空气吹出法；挥发；②多种经营、综合开发、打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，生成氢气、氯气，两者反应生成HCl，则该化工厂还可以再增加的生产项目是生产盐酸，故答案为：生产盐酸。19.答案：(1)加快反应速率(2)、Cu；6(3)(4)(5)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净(6)温度为30℃，pH=2.0；反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低解析：将黄铜矿粉碎后在氧气中焙烧，生成铜、硫化亚铁、二氧化硫气体，再用盐酸溶解固体混合物，生成硫化氢气体，不溶于酸的固体铜和滤液A氯化亚铁溶液，再向氯化亚铁溶液中通入氯气，得到溶液B为氯化铁溶液，通入氨气得到氢氧化铁沉淀和氯化铵溶液，过滤将所得的固体高温焙烧得到氧化铁；（1）将黄铜矿粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率；（2）根据化学反应方程式可知，反应中铜元素的化合价由+2价变成0价，氧元素的化合价由0价变为-2价，化合价降低是氧化剂，对应的产物为还原产物，故还原产物是、Cu；反应中部分硫化合价由-2变为+4，电子转移关系为，则参加反应时，转移6mol电子；（3）氯气和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，反应为；（4）溶液B中通入氨气，反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为：；（5）操作b后检验滤渣时上面可能有，故实验操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净；（6）根据题目所给图像分析，最佳反应条件应是“温度为30℃，pH=2.0”，此时亚铁离子的氧化速率最高；催化剂需要合适的反应温度，温度过高催化剂失活，所以反应温度过高，反应速率下降，其原因为：反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低。20.答案：(1)增加溶液的氧化性，将废铜屑溶解(2)；；将溶液中的全部转化为Cu单质(3)(4)(5)使完全形成沉淀，而锌元素仍以形式存在于溶液中，可以更好地分离(6)9.0≤pH≤11；使完全转化为沉淀，又不被过量NaOH溶液溶解解析：（1）Cu与稀硫酸不反应，“溶解”过程中H2O2的作用是增加溶液的氧化性，将废铜屑溶解；（2）在“反应”过程中，与加入的锌灰中的Zn在溶液中发生反应：，从而置换出海绵状的单质铜；废铜屑(主要成分为Cu、CuO及少量)中加入稀硫酸和，反应产生，向其中加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO和少量铁及其氧化物)，Zn与反应产生，Zn与反应产生、固体Cu，因此“反应”后的滤液中含有的金属阳离子有；由于氧化性：，向含有的溶液中加入锌灰，首先发生反应：，然后发生反应：，锌灰稍过量的目的是将溶液中的全部转化为Cu单质，因此通过测定的含量确定加入锌灰的量；（3）在酸性条件下，可以将溶液中的氧化为，反应的离子方程式为：；（4）若“氧化”过程中加入的不足，溶液中不能被完全氧化为除去，在加入ZnO调整溶液pH=5时，会使形成的沉淀中含有少量杂质，灼烧分解为，因此最终会导致制得的ZnO中会混有；（5）根据金属离子生成氢氧化物沉淀的pH表格数据可知：沉淀完全形成沉淀的pH=3.2，而开始形成沉淀的pH=6.0，加入ZnO调整溶液pH=5时，完全形成沉淀，而锌元素仍以形式存在于溶液中，可以更好地分离；（6）加入NaOH溶液，目的是使溶液中的完全转化为沉淀。根据题目信息可知：完全形成沉淀的pH=9.0溶液pH越大，沉淀就越完全。但当溶液pH≥11时又会被强碱NaOH溶液溶解，因此加入NaOH溶液调整溶液pH范围为9.0≤pH≤11。选项工作内容化学知识A工程师在船舶外壳安装锌块保护船体此电化学保护中锌块作负极B医生为糖尿病患者开处方并叮嘱患者控制米饭类食物的摄入量淀粉能水解生成葡萄糖C污水处理员用二氧化氯和明矾进行污水处理均可以对污水进行杀菌消毒D园艺师给花卉施肥时，草木灰和铵态氮肥不混合施用碳酸钾和铵盐相互促进水解降低氮肥的肥效菜肴半小时6小时18小时24小时炒青菜0.68610.79824.33335.3624韭菜炒蛋1.81531.92492.83905.6306红烧肉2.49564.25584.36685.5188红烧鲫鱼—2.09483.23007.2397氢氧化物开始沉淀的pH2.26.06.5沉淀完全的pH3.29.09.5