第八章 化学与可持续发展（A卷基础夯实）——高一化学人教版（2019）必修二单元测试AB卷

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第八章 化学与可持续发展（A卷基础夯实）——高一化学人教版（2019）必修二单元测试AB卷(时间：75分钟，分值：100分)单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列不属于新能源的是( )A.潮汐能B.波浪能C.石油D.氢能2.中华传统文化蕴含着大量化学知识。下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是( )A.火药使用B.粮食酿酒C.活字印刷D.铁的冶炼3.通常利用反应从海水中提取。该反应属于( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应4.下列有关描述正确的是( )A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B.因为海水淡化已经广泛使用，所以不用担心淡水资源短缺C.空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数大约是21%D.废旧金属的回收利用，可节约金属资源，减少对环境的污染5.铝热反应可冶炼金属铁：，能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A.铝热反应也可用于冶炼金属MgB.工业上常用电解熔融制备铝单质C.铝热反应需要高温条件，故铝热反应为吸热反应D.能量变化必然伴随化学反应发生6.关注食品安全、关爱生命健康是开展生命、生存、生活“三生教育”的一项重要内容。下列有关食品安全的说法正确的是( )A.食品添加剂一般对人体无害，可任意添加B.用漂白过的银耳不仅色泽美观，而且营养更丰富C.往食盐中加入有利于防止甲状腺肿大D.往婴幼儿奶粉里添加三聚氰胺可以提高奶粉中蛋白质的含量7.化学让世界更美好，生活中处处有化学，下列叙述正确的是( )A.煤经过液化、气化等清洁处理后，可以减少二氧化碳产生，避免“温室效应”，符合绿色化学理念B.天然气、沼气、煤层气的主要成分都是甲烷，凡士林、石蜡的主要成分是碳数较多的烷烃C.冬奥会火炬“飞扬”以碳纤维复合材料为外壳，碳纤维是一种新型的有机高分子材料D.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，属于烯烃8.合理使用药物有利于身心健康。下列关于药物的说法不正确的是( )A.氢氧化钠能中和胃酸，可用作抗酸剂B.阿司匹林是一种解热镇痛药C.屠呦呦因研究抗疟疾药青蒿素获诺贝尔奖D.药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用9.某同学利用贝壳制备氢氧化钾的工艺流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应10.1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如图，下列说法不正确的是( )A.该工艺利用了不同物质溶解度的差异B.流程图中可循环使用的物质有和C.饱和食盐水中先通入的气体为，再通入的气体为D.副产物可用于化肥工业11.工业上可用软锰矿（主要成分为）和闪锌矿（主要成分为）制取干电池中所需的和，其工艺流程如下：下列说法正确的是( )A.酸溶时，作还原剂B.可用盐酸代替硫酸进行酸溶C.原料硫酸可以循环使用D.在电解池的阴极处产生12.镓及其化合物可用于制取第三代半导体材料。Ga与Al同主族，化学性质相似。从某金属废渣(主要含、)中提取镓并制备GaN的工艺流程如下：下列说法错误的是( )A.“碱浸”时发生反应B.滤渣的主要成分为C.“电解”中金属Ga在阴极析出D.制备GaN的反应中，作氧化剂13.用低品铜矿（主要含、）制备的一种工艺流程如下：下列说法正确的是( )A.“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为B.“调”的目的是除去溶液中的C.使用溶液“除锰”时，锰渣中可能会含有少量D.“还原”过程中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：114.冶金行业产生的废水中的砷元素主要以亚砷酸和砷酸形式存在，一种砷元素回收再利用的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )A.整个流程中参加反应的与在相同状态下的体积比为1:2B.“沉砷”、“酸化”实现了砷元素的富集C.流程中可循环利用的物质有NaOH与D.“氧化”和“还原”中存在As元素的+3价与+5价之间的互相变化15.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是( )A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水16.地球上99%的溴元素以的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。从海水中提取溴的工艺流程如图所示，下列说法错误的是( )A.海水晒盐利用的是蒸发结晶法B.氯碱工业中的从电解池的阳极室产生C.溴与碳酸钠反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1D.实验室从溴水中分离溴可以用萃取法，但酒精不能用作溴的萃取剂二、填空题：本大题共4小题，17题10分，18题12分，19题14分，20题16分，共52分。17.阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题：在我们生活的多彩世界里，化学物质无处不在。①是维持生命不可或缺的气体；②NaCl是日常饮食中常见的调味品；③食醋中的主要成分乙酸（），能用于调味及除去水垢；④可以用来发酵面食；金属⑤Fe和⑥广泛应用于建筑领域；固态⑦用于食品的冷藏和运输；含氯消毒剂（如⑧NaClO溶液）和⑨乙醇能用于杀菌、消毒；保障我们生活环境的卫生……（1）在上述标有序号的物质中，常温下能导电的是____________（填序号，下同），属于电解质的是____________，属于单质的是____________。（2）写出在水中的电离方程式：____________。（3）向盐酸中加入⑥，发生反应的离子方程式为____________，该反应属于四大基本反应类型的______。（4）NaClO与浓盐酸混用会生成有毒的，该反应中，氧化剂是______（填化学式），氧化产物与还原产物的质量之比为______。18.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。(提示：根据实验目的，请思考试剂的用量)请回答：(1)操作a和操作b的名称依次是___________、___________。(2)试剂①是___________溶液(填化学式)。如何检验溶液A中的硫酸根离子是否已经除干净___________。(3)加入NaOH后，得到的沉淀B是___________(填化学式)。(4)试剂②是___________溶液(填化学式)。加入试剂②后，发生反应的离子方程式有___________。(5)加入盐酸的作用是___________，盐酸的用量___________(填“少量”、“适量”或“过量)。(6)如果加入试剂②后直接加盐酸，产生的后果是___________(用离子方程式表示)19.完成下面习题。Ⅰ.铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。(1)可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应消耗时，所得气体在、下的体积为_______L，消耗的物质的量为_______mol。(2)双羟基铝碳酸钠是一种常用的抗酸药，它与胃酸反应的化学方程式为_______。Ⅱ.含钛高炉渣的主要化学成分为、、、、、、和金属等，对其综合利用其有重要的经济价值和社会效益。一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。已知：i.铁能被磁体吸引ii.不溶于水、稀酸和碱溶液iii.不溶水、稀酸溶液，能与溶液发生反应：(3)“磁选”的目的是_______。(4)滤渣1的主要成分为_______。(5)溶液碱浸的目的是_______。(6)由滤渣2制备金属钛的过程中，滤渣2发生了_______反应(填“氧化”、“还原”)(7)下列说法正确的是_______(填字母序号)。a.若将流程A部分与流程B部分互换顺序，最终得到的滤渣成分相同b.若将流程A部分与流程B部分互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变20.铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的类别与铁元素的化合价的关系如图所示。回答下列问题：（1）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴g的饱和溶液，继续煮沸即可制得胶体。胶体区别于溶液的最本质特征是_________；鉴别胶体和溶液的方法是_________。（2）c固体的颜色为_________，_________（填“能”或“不能”）由a在氧气中点燃得到。（3）将f与稀盐酸混合，二者不反应，滴入溶液后，溶液很快变成黄色，该反应的离子方程式为_________。下列物质中不能通过化合反应得到的是_________（填字母）。A.gB.dC.eD.f（4）实验室检验g中铁元素的常用试剂是_______，下列可用于实验室制备d的装置有_______（填序号）。（5）高铁酸钾是一种优良的自来水消毒剂。其中铁元素的化合价为_______价，工业上用e与KClO在强碱性条件下反应制取，其反应的离子方程式为________。答案以及解析1.答案：C解析：石油、煤、天然气属于化石燃料，不属于新能源。氢能、太阳能、风能、水能、(波浪能)潮汐能、核能等属于新能源，故选C。2.答案：C解析：A.火药爆炸时发生了化学反应，伴随有明显的发光、放热现象，存在化合价的变化，故A不符合题意；B.粮食酿酒的过程包括淀粉转化为葡萄糖、葡萄糖经发酵转化为酒精两个过程，涉及化学反应，存在化合价的变化，故B不符合题意；C.活字印刷不涉及新物质的生成，不涉及化学反应，故C符合题意；D.铁的冶炼是将铁由化合态转化为游离态，高炉炼铁过程中涉及的化学反应为，存在化合价的变化，故D不符合题意；答案选C。3.答案：C解析：该反应是一种单质和一种化合物，反应生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应为置换反应；答案选C。4.答案：D解析：A.二氧化硫有毒，但适量的二氧化硫具有杀菌、消毒、抗氧化的作用，可以作为某些食品(如葡萄酒)添加剂使用，故A错误；B.地球上人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%，淡水资源不丰富，所以要关注淡水资源短缺，节约用水，故B错误；C.空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数大约是78%，故C错误；D.回收利用废旧金属即可以节约金属资源，也能减少对环境的污染，故D正确；故选D。5.答案：B解析：A.镁的活泼性比铝强，不能用铝热反应冶炼金属Mg，A错误；B.工业上常用电解熔融制备铝单质，B正确；C.铝热反应需要高温条件，但铝热反应为放热反应，C错误；D.能量变化不一定伴随化学反应发生，如浓硫酸稀释过程放热，但并没有化学反应发生，D错误；故选B。6.答案：C解析：食品添加剂的加入应控制用量，否则对人体有害，A错误；用漂白过的银耳虽然色泽美观，但对人体有害，B错误；往食盐中加入，补充人体内的碘，有利于防止甲状腺肿大，C正确；三聚氰胺有毒，不能用于奶粉中提高含氮量，D错误。7.答案：B解析：A.煤经过液化、气化等清洁处理后，会生成甲烷、甲醇等清洁燃料，但并不会减少二氧化碳产生，故A错误；B.天然气、沼气、煤层气的主要成分都是甲烷，凡士林、石蜡的主要成分是碳数较多的烷烃，故B正确；C.碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，主要成分是碳单质，是一种新型的无机非金属材料，故C错误；D.石墨烯是碳的单质，不含有氢元素，不属于烯烃，故D错误；答案选B。8.答案：A解析：A.氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性，不能中和胃酸，应用氢氧化铝，A错误；B.阿司匹林是一种解热镇痛药，常用于解热镇痛，B正确；C.屠呦呦因研究抗疟疾药青蒿素获诺贝尔奖，C正确；D.药物一般都有一定的毒副作用，则药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用，D正确；故选A。9.答案：A解析：该工艺流程中涉及的反应有，，，流程中未涉及的反应为置换反应，A项符合题意。10.答案：B解析：A.碳酸氢钠溶解度小于氯化铵、碳酸氢铵、氯化钠，所以首先析出碳酸氢钠沉淀，故A正确；B.该流程中可循环使用的物质有、NaCl，该流程中不放出氨气，故B错误；C.饱和食盐水中先通入的气体为，再通入的气体为，可增大二氧化碳的溶解度，故C正确；D.副产物可用于化肥工业，故D正确；选B。11.答案：C解析：A、软锰矿（主要成分为）和闪锌矿（主要成分为ZnS）在酸溶后生成了硫单质，说明二氧化锰做氧化剂，故A错误；B、盐酸代替硫酸进行酸溶，盐酸溶液中氯离子被氧化生成氯气，故B错误；C、酸溶后在最后电解滤液时又生成，可以循环利用，故C正确；D、二氧化锰在酸溶后备还原为锰离子，通电电解在阳极生成二氧化锰，阴极生成锌，故D错误；故选C。12.答案：B解析：A.G与Al同主族，化学性质相似故其氧化物可以和氢氧化钠反应，方程式为：，A正确;B.金属废渣碱浸后溶解，不能参加反应，故滤渣的主要成分是,B错误;C.中镓为+3价，故电解时应该在阴极析出金属单质，C正确;D.制备GaN的反应中，Ga由0价变为+3价，为还原剂，故为氧化剂，D正确;故选B。13.答案：C解析：A.固体难溶于水不能拆成离子形式，，A项错误；B.“调”的目的是除去溶液中的，不易除去，B项错误；C.和互促水解，生成少量，C项正确；D.水合肼中N元素合计-4价，最后变为0价，合计升高4价，Cu元素化合价从+2价降为+1价，铜离子化合价降低1价，根据得失电子守恒，“还原”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1，D项错误；答案选C。14.答案：A解析：A.通入氧气将+3价As氧化为+6价，通入二氧化硫将+6价As还原为+3价，由得失电子守恒可知，整个流程中在相同状态下参加反应的与的体积比为1:1，故A错误；B.废水中的砷元素主要以亚砷酸和砷酸形式存在，酸化生成砷酸，则先“碱浸”“沉砷”后“酸化”实现了砷元素的富集，故B正确；C.由上述分析可知，可循环利用的物质有NaOH与，故C正确；D.氧化时通入氧气将+3价As氧化为+5价，还原通入二氧化硫将+5价As还原为+3价，“氧化”和“还原”中存在As元素的+3价与+5价之间的互相变化，故D正确；故选：A。15.答案：D解析：D.“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到溶液，由于在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水，D错误；选D。16.答案：C解析：由流程可知，海水晒盐分离出NaCl、卤水，电解氯化钠溶液生成氯气，氯气与卤水反应生成溴，热空气吹出后与纯碱溶液发生，然后加硫酸酸化发生，最后蒸馏分离出溴，以此解答该题。A.氯化钠能溶于水，海水晒盐利用的是蒸发结晶法，A正确；B.电解池中阳极发生失去电子的氧化反应，氯碱工业中的从电解池的阳极室产生，B正确；C.由分析知，溴与碳酸钠反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5，C错误；D.单质溴易溶于有机溶剂，因此实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，酒精与水互溶，不能用作溴的萃取剂，D正确；故选C。17.答案：（1）③⑤⑧；②④⑥；①⑤（2）（3）；复分解反应（4）NaClO；1:1解析：（1）常温下，电解质溶液、金属、石墨可以导电，③⑤⑧符合题意；电解质是在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，②④⑥符合题意。（2）（3）略（4）NaClO与浓盐酸会发生反应，根据化合价升降情况可知，氧化产物和还原产物均为，个数之比为1:1，质量之比为1:1。18.答案：(1)过滤；蒸发结晶(2)溶液取少量溶液A于试管中，加入几滴氯化钡溶液，若溶液浑浊，说明未除尽；反之，则说明已除尽(3)(4)；、(5)除去溶液中的和适量(6)、解析：粗盐除NaCl外，还含有以及泥沙等杂质，除用NaOH溶液，除用，除用溶液，但的加入一定要在之前，过滤后，向滤液中加HCl溶液除去过量的；（1）操作a是固液分离，操作a是过滤；操作b是蒸发氯化钠溶液获得氯化钠晶体，为蒸发结晶；（2）加试剂①的目的是除，试剂①是溶液；检验溶液A中的硫酸根离子是否已经除干净的方法是：取少量溶液A于试管中，加入几滴氯化钡溶液，若溶液浑浊，说明未除尽；反之，则说明已除尽；（3）加入NaOH的目的是除，加入NaOH后，得到的沉淀B是；（4）试剂②是溶液，加入试剂②的目的是除，发生反应的离子方程式有、；（5）流程中分别用除去，所以得到的溶液C中会有NaOH和杂质，加入盐酸的可除去溶液中的和，为尽可能减少杂质，则盐酸的用量为适量；（6）加入试剂②产生的沉淀是，如果加入试剂②后直接加盐酸，碳酸钙、碳酸钡会溶于盐酸，反应的离子方程式为、。19.答案：(1)73.5；6(2)(3)分离出金属Fe(4)、(5)去除(6)还原(7)a解析：（1）用溶液溶解钢制品表面的铝镀层，发生反应，当反应消耗时，生成3mol气体，在、下气体的摩尔体积约为24.5L/mol，则气体体积为3mol×24.5L/mol=73.5L，消耗水的物质的量为6mol；（2）双羟基铝碳酸钠与胃酸反应生成氯化铝、氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为；（3）“磁选”的目的是分离出金属Fe；（4）据分析可知，滤渣1主要成分是、；（5）滤渣1再加氢氧化钠溶液碱浸，溶解，不溶；故碱浸目的是为了去除；（6）据分析可知，滤渣2主要成分是，提纯之后得到金属钛，Ti化合价下降，则是被还原的过程；（7）a.若将流程A部分与流程B部分互换顺序，最终得到的滤渣2都是，成分相同，故a正确；b.氢氧化钠可以与、、反应，若将流程A部分与流程B部分互换顺序，先加氢氧化钠溶液碱浸，理论上氢氧化钠用量增多，故b错误；故选a。20.答案：（1）分散质粒子的直径在1~100 nm之间；用激光笔照射，观察是否出现丁达尔效应（2）红棕色；不能（3）；B（4）KSCN溶液；①③（5）+6；解析：根据题图可以推断出a为铁单质，b为氧化亚铁，c为氧化铁，d为氢氧化亚铁，e为氢氧化铁，f为氯化亚铁，g为氯化铁。（1）胶体区别于溶液的最本质特征是分散质粒子的直径在1~100 nm之间；胶体有丁达尔效应，溶液没有，故鉴别胶体和溶液的方法是用激光笔照射，观察是否出现丁达尔效应。（2）c为，固体为红棕色，a为单质铁，铁在氧气中燃烧得到的是四氧化三铁，不能得到。（3）f为，氯化亚铁、盐酸和过氧化氢反应的离子方程式为；g为，铁在氯气中燃烧生成，A不符合题意；d为氢氧化亚铁，亚铁盐与碱液反应可生成，不能通过化合反应生成，B符合题意；e为氢氧化铁，可以通过化合反应实现，化学方程式为，C不符合题意；f为氯化亚铁，铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，属于化合反应，D不符合题意。（4）g为氯化铁，检验可以用KSCN溶液；d为氢氧化亚铁，铁和稀硫酸反应生成的氢气可以排尽装置内的空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，①符合题意；滴加氢氧化钠溶液的时候容易混入氧气，未隔绝空气，生成的氢氧化亚铁容易被氧化为氢氧化铁，②不符合题意；植物油可以隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，③符合题意；故选①③。（5）根据化合物中元素正、负化合价代数和为0可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价；e为氢氧化铁，氢氧化铁和KClO在强碱性条件下反应生成，离子方程式为。