化学人教版 (2019)自然资源的开发利用达标测试

这是一份化学人教版 (2019)自然资源的开发利用达标测试，共13页。试卷主要包含了下列关于钠的说法正确的是，下列冶炼金属的原理正确的是等内容，欢迎下载使用。

A.青铜器的主要成分是铜锡合金
B.“曾青得铁则化为铜”涉及置换反应
C.铝易用热还原法冶炼
D.“金代六曲葵花鎏金银盏”是合金制品
2.下列关于钠的说法正确的是( )
A.跟水反应所得产物既有电解质又有非电解质
B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场照明
C.加入还原剂才可以完成的转化
D.金属钠还原性强，可用湿法冶炼法制备稀有金属钛、锆、铌等
3.下列冶炼金属的原理正确的是( )
A.工业上电解制备金属B.Na加入溶液制备金属
C.加热分解制备金属D.电解溶液制备金属钠
4.下列有关物质的工业制备反应错误的是( )
A.制粗硅：
B.合成氨：
C.制HCl：
D.冶炼铝：
5.我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.石墨能导电，可用作润滑剂
B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
6.开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正确的是( )
A.海水提溴工艺中可利用和水对溴进行吸收富集
B.电解海水可同时获得氢气、氯气和钠单质
C.所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分子通过
D.工业上常用澄清石灰水和海水为原料制备
7.工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.“浓缩”过程提高了的浓度
B.“吹出”过程利用了的挥发性
C.“吸收”过程体现了的还原性
D.“氧化”过程发生的反应为
8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是( )
A.制取的反应是利用其溶解度小于NaCl和
B.①粗盐提纯中除去杂质离子时，必须先除后除
C.在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化
D.工业上通过电解饱和溶液制取金属镁
9.从海水中提取部分物质的过程如图所示，下列有关说法正确的是( )
A.粗盐中含有等杂质，过程①为了除去这些离子，需要依次加入溶液、NaOH溶液、溶液
B.母液到无水的一系列变化中未涉及氧化还原反应
C.工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质
D.③和⑤均涉及反应：，工业上每获得，至少需要消耗
10.地球上99%的溴元素以的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。从海水中提取溴的工艺流程如图所示，下列说法错误的是( )
A.海水晒盐利用的是蒸发结晶法
B.氯碱工业中的从电解池的阳极室产生
C.溴与碳酸钠反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1
D.实验室从溴水中分离溴可以用萃取法，但酒精不能用作溴的萃取剂
11.用软锰矿(主要成分是)制备纯净的工艺流程如下：
下列说法错误的是( )
A.“浸出”过程中参与反应的为1:2
B.“沉锰”过程涉及：
C.“沉锰”过程中产物过滤后所得滤液可制造化肥
D.“沉锰”和“热解、煅烧”过程生成的可用来制备
12.从废弃的声光器件（，含、、杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知性质与相似，氧化沉碲得，下列说法错误的是( )
A.滤渣的主要成分为
B.滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀
C.“氧化沉碲”中离子方程式为
D.“溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3
13.是生产多晶硅的副产物，遇水剧烈水解。利用对废旧的锂电池正极材料进行焙烧氯化处理(生成)，以回收，工艺流程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.“焙烧”时，加入的作用是作还原剂
B.焙烧后应先除去过量的，避免水浸时产生大量白雾
C.“滤饼1”的主要成分是
D.“沉锂”时，发生反应的离子方程式为
14.黄铜矿(主要成分为)产生的炉渣可用于制备绿矾。工艺流程如图。
已知：焙烧时的主要反应为：①；
②；
③。
回答下列问题：
（1）若中的化合价为+2，则反应①中的氧化剂为______：若生成则反应③转移电子数为______(表示阿伏加德罗常数的值)。
（2）“炉渣”的主要成分为和少量。
①高温下与铝粉混合发生的反应为__________________。
②“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为______
③“试剂X”为______。
a.铁粉b.铜粉c.锌粉d.30%的
④“操作”用到的玻璃仪器为____________。
（3）“系列操作”为______、______、过滤、洗涤、干燥。
15.海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。
试回答下列问题：
(1)粗盐中含有等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的溶液、过量的NaOH溶液和过量的溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：
①粗盐溶液中加入过量的溶液：__________。
②滤液中加入盐酸至溶液呈中性：__________。
(2)母液中含有等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是__________；石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，生产生石灰的主要原料是__________；若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是__________。
②电解无水氯化镁的化学方程式是__________。
③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是__________(填序号)。
A.B.C.D.水蒸气
(3)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质。
①生成溴单质的化学反应的离子方程式是__________；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是__________，这种方法的成功应用是基于溴单质具有__________性。
②从多种经营、综合开发、打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是__________。
答案以及解析
1.答案：C
解析：青铜器的主要成分是铜锡合金，A正确；“曾青得铁则化为铜”，指的是单质铁与铜盐反应置换出铜，B正确；铝比较活泼，采用一般的还原剂很难将它从化合物中还原出来，C错误；“金代六曲葵花鎏金银盏”的主要成分是金银合金，D正确。
2.答案：B
解析：A.Na跟水反应所得产物为氢氧化钠和氢气，氢氧化钠为电解质，氢气既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B.钠元素的焰色反应为黄色，高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场照明，B正确；
C.电解熔融氯化钠得到金属钠和氯气，的转化不需要加入还原剂，C错误；
D.金属钠还原性强，但湿法冶炼时钠先与水反应，故不可用湿法冶炼法制备稀有金属钛、锆、铌等，D错误；
故选B
3.答案：C
解析：工业上电解制备金属，A项错误；高温下，与熔融制备金属，B项错误；金属活动顺序表中排在铜后面的金属氧化物不稳定，受热分解生成金属单质，故加热分解制备金属银，C项正确；制备金属钠是通过电解熔融实现的，D项错误。
4.答案：D
解析：A.二氧化硅和焦炭在高温条件下冶炼粗硅，，故A正确；
B.工业上用氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨气， ，故B正确；
C.纯净的氢气在氯气中燃烧制备HCl，，故C正确；
D.电解熔融氧化铝冶炼铝，故D错误；选D。
5.答案：C
解析：A.石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂。与其导电性无关，故A错误
B.单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故B错误；
C.青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确；
D.含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误；故选C。
6.答案：A
解析：A.海水提溴先向盐卤通入置换出溴单质，再用热空气吹出蒸气，用和水吸收溴蒸气，利用和水对溴进行吸收富集，A正确：B.电解海水可同时获得氢气、氯气和氢氧化钠，B错误：C.所有高分子分离膜淡化海水时仅允许离子通过，C错误：D.工业上常用石灰乳和海水为原料制备,D错误：答案选A。
7.答案：C
解析：A.海水中的溴元素以形式存在，“浓缩”过程提高了的浓度，A正确；
B.通入足量氯气将海水中氧化为，“吹出”过程利用的挥发性，用热空气将溴蒸气吹出，B正确；
C.“吸收”过程中二氧化硫和水与溴单质发生氧化还原反应生成HBr和，溴元素化合价降低，体现了的氧化性，C错误；
D.“氧化”过程加入氯气将HBr氧化为，发生反应的离子方程式为，D正确；故选C。
8.答案：A
解析：A项，“侯氏制碱法”中发生反应，是利用的溶解度比较小的规律，故A项正确；B项，粗盐溶于水，先加入氢氧化钠溶液、再加氯化钡溶液、最后加碳酸钠溶液，先后除去；或先加氯化钡溶液、加入氢氧化钠溶液、最后加碳酸钠溶液，先后除去；所以没有先后之分，故B项错误；C项，第③、⑤步骤，溴元素被氧化，第④步骤，，溴元素被还原，故C项错误；D项，电解饱和溶液制得的是和，工业上通过电解熔融状态的制取金属镁，故D项错误；正确选项A。
9.答案：B
解析：A.在粗盐中含有等杂质，加入碳酸钠的目的是除去，加入除杂试剂的顺序NaOH溶液→溶液→溶液→盐酸，故A错误；
B.母液到无水的一系列变化中，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B正确；
C.工业上一般用电解熔融氯化镁的方法制取Mg单质，故C错误；
D.没有给出气体的温度和压强，无法计算其物质的量，故D错误；
选B。
10.答案：C
解析：由流程可知，海水晒盐分离出NaCl、卤水，电解氯化钠溶液生成氯气，氯气与卤水反应生成溴，热空气吹出后与纯碱溶液发生，然后加硫酸酸化发生，最后蒸馏分离出溴，以此解答该题。
A.氯化钠能溶于水，海水晒盐利用的是蒸发结晶法，A正确；
B.电解池中阳极发生失去电子的氧化反应，氯碱工业中的从电解池的阳极室产生，B正确；
C.由分析知，溴与碳酸钠反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5，C错误；
D.单质溴易溶于有机溶剂，因此实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，酒精与水互溶，不能用作溴的萃取剂，D正确；
故选C。
11.答案：A
解析：由题给流程可知，软锰矿用稀硫酸和硫酸亚铁混合溶液浸出时，二氧化锰与亚铁离子反应生成、和水，过滤得到含有和的滤液；向滤液中加入碳酸锰，将溶液中的转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有的滤液；向滤液中加入碳酸氢铵，将溶液中的转化为碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰；碳酸锰经热解，煅烧得到纯净二氧化锰。
由分析可知，“浸出”过程中二氧化锰在酸性条件下与反应生成和水，由得失电子守恒可知硫酸亚铁和二氧化锰的物质的量之比为2:1，A错误；
“沉锰”过程中加入碳酸氢铵，将溶液中的转化为碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为，B正确；
“沉锰”过程中产物过滤后所得滤液中主要含硫酸铵，硫酸铵可制造化肥，C正确；
“沉锰”和“热解，煅烧”过程中都有二氧化碳生成，二氧化碳与氨水反应可制备碳酸氢铵，D正确。
12.答案：C
解析：A.由分析可知，滤渣的主要成分为Cu，A正确；
B.滤液1主要含有和NaCl，滤液2主要含，则滤液1和滤液2混合时因和反应可能产生白色的沉淀，B正确；
C.“氧化沉碲”时，被氧化生成沉淀，NaClO被还原生成NaCl，反应的离子方程式为：，C错误；
D.“溶解还原”时，被还原生成Te，被氧化为，根据得失电子守恒可得关系式：，作氧化剂，作还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，D正确；
故选C。
13.答案：A
解析：由流程和题中信息可知，粗品与在500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是和的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液1和；滤液1用氢氧化钠溶液沉钴，过滤后得滤饼1(主要成分为)和滤液2(主要溶质为LiCl)；滤饼1置于空气中在850℃煅烧得到；滤液2经碳酸钠溶液沉锂，得到滤液3和滤饼2，滤饼2为；
A.由以上分析可知焙烧过程中中元素化合价未发生变化，不作还原剂，故A错误；
B.焙烧后应先除去过量的，防止在水浸时发生水解反应生成HCl酸雾，故B正确；
C.由以上分析可知滤饼1主要成分为，故C正确；
D.“沉锂”时，碳酸钠与氯化锂溶液混合反应生成碳酸锂，离子方程式为：，故D正确；
故选：A。
14.答案：（1）、；
（2）；；a；漏斗、烧杯、玻璃棒
（3）蒸发浓缩；冷却结晶
解析：黄铜矿的主要成分为，通入氧气焙烧，得到"炉渣"的主要成分为、和少量，加入的硫酸溶解，、与酸反应分别生成、，然后是少量与反应，生成和，故反应后溶液中移动含有、，然后加入足量的铁粉，还原未反应的，同时置换出，过滤，得到滤渣为铁粉和少量的铜，滤液为溶液，然后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体，据此分析作答。
(1)若中的化合价为+2，则为+2价，S为-2，则反应①中化合价降低元素为和O元素，故该反应中氧化剂为、，
在反应③由+1价降低为0价，-2价的S元素升高为+4价，故有关系式：，的物质的量为，则生成时，反应③转移电子数为；
(2)高温下与铝竕混合发生的反应为：；
根据分析可知，“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为；
根据分析可知，“试剂X”为铁粉，故合理选项是a；
“操作”为过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；
(3)“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
15.答案：(1)；
(2)将沉淀为；贝壳；加入溶液后搅拌，过滤；；A
(3)；空气吹出法；挥发；生产盐酸
解析：由流程可知，海水晒盐得到粗盐和母液，粗盐中依次加入过量的溶液、NaOH溶液和溶液，硫酸根离子、镁离子，钙离子和钡离子均转化为沉淀，且碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后加盐酸得到饱和NaCl溶液，再电解生成NaOH、氢气、氯气；母液中加石灰乳生成氢氧化镁，与盐酸反应生成氯化镁，蒸发、浓缩得到晶体在HCl气流中脱水得到无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁生成Mg和氯气，以此来解答。
（1）依次加入过量的溶液、NaOH溶液和溶液，硫酸根离子、镁离子，钙离子和钡离子均转化为沉淀，过滤后加盐酸，与NaOH、溶液反应，
①粗盐溶液中加入过量的溶液的离子反应为，故答案为：；
②滤液中加入盐酸至溶液呈中性的离子反应为，故答案为：；
（2）①母液中加入石灰乳中可与镁离子形成氢氧化镁沉淀，所起的作用是；贝壳的主要成分为，原料廉价易得，煅烧贝壳可以制得CaO，则生产生石灰的主要原料是贝壳；除杂的原则是不能引入新的杂质，所以再加入溶液，过滤；
②电解无水氯化镁生成镁单质和氯气，反应的化学方程式是；
③Mg能和反应，但与不反应，所以可在中冷却，故选A；
（3）①生成溴单质的化学反应的离子方程式是，生产中利用溴单质的挥发性将溴单质从化合物中分离出来的方法是空气吹出法，故答案为：；空气吹出法；挥发；
②多种经营、综合开发、打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，生成氢气、氯气，两者反应生成HCl，则该化工厂还可以再增加的生产项目是生产盐酸，故答案为：生产盐酸。