高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用复习练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用复习练习题，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

基础练习
一、单选题
1．钛合金具有很多优良性能，如耐腐蚀、熔点高、密度小、可塑性好等，尤其与人体器官有很好的生物相容性。据此，下列用途不适合钛合金的是
A．制人造骨关节B．制飞机外壳
C．制保险丝D．制装饰门
2．中华文化源远流长，下列文物的主要成分由硅酸盐材料制成的是
A．AB．BC．CD．D
3．石油分馏、裂化、裂解是石油常见的加工方法，下列说法正确的是
A．石油分馏时发生了化学变化
B．石油常压分馏可以获得较多的轻质油和短链烯烃
C．石油的裂化和裂解属于化学变化
D．石油裂解的主要目的是获得重柴油、润滑油、石蜡等
4．金属的冶炼史也是一部人类的发展史。下列过程不属于金属冶炼的是
A．氢气还原氧化铁B．电解氧化铝
C．电解饱和食盐水D．加热氧化汞
5．铝土矿的主要成分为，主要杂质为、，某实验小组设计了如图流程制备铝：
下列说法不正确的是
A．步骤①过滤得到的滤渣主要为
B．步骤②的沉淀剂可以选用NaOH、氨水或，考虑成本，最合适
C．步骤④加入冰晶石的目的是降低熔融的温度，降低能耗
D．该方案的缺陷在于未能很好的将杂质除去
6．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是
A．碳素钢B．不锈钢C．青铜D．铜绿
7．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列相关说法不正确的是
A．步骤①用到的仪器有酒精灯、坩埚、泥三角
B．步骤③的操作名称是萃取分液
C．步骤④中反应的离子方程式为2I－ +H2O2 +2H+= I2 + 2H2O
D．可用淀粉溶液来检验水溶液中是否含有碘单质
8．1-丁烯的结构简式为，下列关于1-丁烯的说法错误的是
A．1-丁烯可以发生加聚反应
B．1-丁烯可以通过裂解反应得到
C．1-丁烯与异戊二烯具有相同的官能团，互为同系物
D．1-丁烯与氢气的加成产物为正丁烷
9．有色金属冶炼废水中的砷元素主要以亚砷酸和砷酸形式存在，酸性废水中砷元素回收再利用的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．流程中“沉砷”、“酸化”可实现砷元素的富集
B．流程中可循环利用的物质有与
C．整个流程中参加反应的与在相同状态下的体积比为
D．“还原”发生反应的化学方程式为
10．下列有关煤的说法正确的是
A．煤的干馏是物理变化
B．煤就是碳，属于单质
C．煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料
D．煤的气化是将煤在高温条件下由固态转化为气态，是物理变化过程
11．鉴别植物油和裂化汽油的正确方法是
A．加酸性高锰酸钾溶液，振荡B．加NaOH溶液，煮沸
C．加新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸D．加溴水，振荡
12．我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是
A．我国研制的高性能歼击机使用的隐形涂料
B．特高压输电线缆使用的陶瓷绝缘材料
C．地铁列车的车体使用的不锈钢
D．“神舟”十七飞船航天员穿的航天服使用的合成纤维
13．下列关于材料的说法不正确的是
A．在纯金属中加入其他元素形成合金，改变了金属原子规则的层状排列，硬度变大
B．高分子聚合物中增加亲水基团，可生产高吸水性树脂
C．高纯硅利用其半导体性能可以生产计算机芯片、硅太阳能电池和光导纤维
D．顺丁橡胶硫化后结构由线型变为网状，可以增大强度
14．性质决定用途，用途反映性质。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．AB．BC．CD．D
15．关于有机物的下列说法错误的是
A．灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝
B．淀粉和纤维素可用于生产乙醇
C．煤的干馏和石油的裂化都是化学变化
D．油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程
提升练习
二、填空题
16．从煤和石油中可得到多种常用燃料，将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上。
①分馏②液化③气化④裂化⑤裂解⑥干馏⑦蒸馏(每项只填写一种方法)
(1)用石油制取乙烯 。
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 。
(3)将重油转化为汽油 。
(4)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 。
17．Al及Al的合金在生活生产中有着广泛的应用
（1）航母升降机可由铝合金制造。
①Al元素在周期表中的位置是 ；
②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为： 。
（2）2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是 （填字母）。
a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀
（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：
2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3
常温下Al的金属性比Ba的金属性 （选填“强”“弱”）。
利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。
a.高温时Al的活泼性大于Ba
b.高温有利于BaO分解
c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定
d.Ba的沸点比Al的低
18．下列说法或操作正确的是 。
①用酒精萃取碘水中的碘，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由上口倒出
②使用容量瓶之前必须进行检漏操作
③海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
④将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
⑤用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物，因为碘单质受热易升华
⑥用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
19．根据所学知识填空：
(1)甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷；而乙醇主要靠人类利用高粱、玉米和薯类发酵等方法制造。据报道，科学家已经找到利用甲烷与其他物质反应制造乙醇的新途径。
①甲烷和乙醇都属于 (填“混合物”或“化合物”)；
②乙醇的化学式为 ；
③乙醇完全燃烧的化学方程式为 。
(2)许多家庭做饭用罐装的“煤气”作燃料，罐中所装的是液化石油气，它是石油化工的一种产品。石油属于 能源(填“可再生”或“不可再生”)； 若厨房失火时，要移走“煤气罐”，这是利用了 原理灭火。
(3)当今社会，随着汽车用量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，研究以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫。氢燃料汽车使用过程中发生反应的化学方程式为 。
20．科学的发展、社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造。
(1)中国高铁发展迅速，高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等。
①高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是 ；高温下将铁矿石还原为金属铁的还原剂是 。
②钢铁、铝合金、玻璃都属于 （填字母）。
a.混合物 b.化合物 c.单质
(2)生活环境的改善，需要对生活和生产中的废弃物进行处理。
①燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是 （用化学方程式表示）。
②氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用，会有大量的氮氧化物（主要是和）排放到空气中，这些氮氧化物对环境造成的影响有 （填一种即可）。氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为、 和。汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为和 。
21．粉煤灰（主要含有 SiO2、Fe2O3、Al2O3 等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有 很大的价值。
Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。
（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。
①写出硫酸溶液与 Fe2O3 反应的离子方程式 。
②初步分离得到的滤渣主要成分是 。
（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使 Fe3+转化为 Fe2+，结合下表分析其原因 。
（3）使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验。
①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为 。
②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如下图。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的 范围是 ，选择该范围的理由是 。
Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1∶1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵 [NH4Al(SO4)2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3。 已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S＝5.2g；100℃时，S＝421.9g。②280℃时分解。
（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是 。
（2）煅烧 NH4Al(SO4)2 同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若 16 ml 混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液，请将下图中试剂（化学式）及其物质的量补充完整。 ，
4NH4Al（SO4）2 2Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑
22．锰及其化合物用途广泛，是生产不锈钢、合金钢、铝锰合金、铜锰合金等的合金元素，高锰酸钾在医疗上用作消毒剂，锰也是人体内多种酶的组成元素。
(1)用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2＋具有还原性、MnO具有氧化性，最合适的亚铁盐是 [从“FeSO4”、“FeCl2”和“Fe(NO3)2”中选择填入]。
(2)工业上由二氧化锰通过铝热反应制备锰，写出反应的化学方程式： 。
(3)等物质的量的Al、Mn分别与足量的稀硫酸反应，产生H2的体积比(同温同压)为3∶2，写出Mn与稀硫酸反应的化学方程式： 。
(4)在熔融的Mn和KOH混合物中通入O2可制备K2MnO4。若用MnO2代替Mn也可制得K2MnO4，两种情况下制备相同量的K2MnO4消耗O2的物质的量之比为 。
23．如图是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．
（1）试剂A的名称是
（2）反应的方程式为
24．金属热还原法广泛用于冶金过程中。用金属A(或其合金)作还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B(或其合金)的方法，通常是按还原剂来命名。
(1)用铝作还原剂还原Cr2O3生产金属铬，称为铝热法，化学方程式为 。
(2)用硅作还原剂还原V2O5冶炼钒，称为硅热法，化学方程式为 。
(3)试写出用镁热法还原TiCl4生产金属钛的化学方程式： 。
25．地球上99%的溴元素分布在海洋中。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如下图所示：
(1)上述流程中，利用了含溴物质的_____性质。
A．溴离子的还原性B．溴单质的还原性C．溴蒸气呈紫色D．溴单质易溶于水
(2)上述流程中热空气吹出已经得到了粗溴，为什么还要添加“吸收、氧化、水蒸气吹出”三个步骤，其目的是 。
参考答案：
1．C
【详解】A．钛与人体器官具有很好的“生物相容性”，因此可用于制造人造骨，A不符合题意；
B．钛的熔点较高，且密度较小，且易于加工，因此可用于制造航天飞机，B不符合题意；
C．钛的熔点较高，如果用钛做保险丝，在电路发生短路时，保险丝难以熔断，达不到断路的作用，无法实现保险丝作用，C符合题意；
D．因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造装饰做钛合金装饰门，D不符合题意；
故选C。
2．B
【详解】A．金覆面的主要成分是金或者含金的合金，属于金属材料，A不符合题意；
B．瓦属于陶瓷，是硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，B符合题意；
C．象牙有机成分中的各种蛋白质为高分子化合物，是自然界中存在的，所以为天然高分子化合物，不属于金属材料，C不符合题意；
D．青铜是铜锡合金，金属合金属于金属材料，D不符合题意；
故答案选B。
3．C
【详解】A．石油分馏是利用各成分沸点不同进行分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化，A错误；
B．石油常压分馏可以获得石油气、汽油、煤油、柴油等，不能获得较多的短链烯烃，B错误；
C．石油的裂化是在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程；裂解是深度裂化，以获得短链不饱和烃为主要目的。这两个过程都有新物质生成，属于化学变化，C正确；
D．石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯等短链不饱和烃，而不是重柴油、润滑油、石蜡等，D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．氢气还原氧化铁可以得到铁，A不符合题意；
B．电解氧化铝可以得到铝，B不符合题意；
C．电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，不能冶炼技术，C符合题意；
D．氧化汞受热分解得到金属汞，D不符合题意；
故选C。
5．B
【分析】铝土矿主要成分为Al2O3，主要杂质为Fe2O3、SiO2，加入盐酸，过滤，滤渣为二氧化硅，滤液中含有Al3+、Fe3+，将滤液加入弱碱，得到氢氧化铝，灼烧得到三氧化二铝，电解得到Al。
【详解】A．二氧化硅不溶于盐酸，故步骤①得到的滤渣主要为二氧化硅，A正确；
B．步骤②的沉淀剂应选用弱碱，否则生成的氢氧化铝会溶于强碱，B错误；
C．加入冰晶石可降低三氧化二铝熔融的温度，降低能耗，C正确；
D．在步骤②时得到的沉淀有氢氧化铝和氢氧化铁，故灼烧会得到三氧化二铁，D正确；
故选B。
6．D
【详解】A．碳素钢为Fe和C形成的合金，A正确；
B．不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金铁，B正确；
C．青铜原指铜锡合金，C正确；
D．铜绿：Cu2(OH)2CO3，是铜的化合物，D错误；
故选D。
7．B
【分析】海带在坩埚中灼烧生成海带灰，用热水浸泡得到海带灰的悬浊液，再过滤得到含碘离子的溶液，用双氧水在酸性条件下氧化得到含单质碘的溶液，用四氯化碳萃取分液，再蒸馏得到单质碘。
【详解】A．步骤①是灼烧，固体应该坩埚中灼烧，用到的仪器有酒精灯、坩埚、泥三角、坩埚钳、玻璃棒等，故A正确；
B．步骤③是悬浊液到溶液，其操作名称是过滤，故B错误；
C．步骤④是在酸性条件下氧化碘离子，期反应的离子方程式为2I－+H2O2 +2H+= I2 + 2H2O，故C正确；
D．可用淀粉溶液来检验水溶液中是否含有碘单质，若变蓝，说明水溶液中含有碘单质，故D正确。
综上所述，答案为B。
8．C
【详解】A．1-丁烯含有碳碳双键，可以发生加聚反应，A项正确；
B．石油裂解可以得到短链烃，故1-丁烯可以通过裂解反应得到，B项正确；
C．1-丁烯与异戊二烯具有相同的官能团，官能团数目不同，结构不相似，不互为同系物，C项错误；
D．1-丁烯与氢气的加成得到正丁烷，D项正确；
答案选C。
9．C
【分析】酸性含砷废水中砷元素主要以H3AsO3和H3AsO4形式存在，加入NaOH溶液碱浸，发生中和反应得到Na3AsO3和Na3AsO4，通入氧气，将+3价As氧化成+5价，然后加入石灰乳，得到Ca3AsO4沉淀和NaOH，过滤，向沉淀中加入硫酸溶解，得到H3AsO4，通入二氧化硫，将H3AsO4还原成H3AsO3，其反应方程式为H3AsO4+SO2+H2O=H3AsO3+H2SO4，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，酸化后得到高浓度H3AsO4，因此流程中“沉砷”、“酸化”可实现砷元素的富集，故A说法正确；
B．根据上述分析，可循环利用物质是NaOH、H2SO4，故B说法正确；
C．“氧化”步骤中的方程式为2AsO+O2=2AsO，“还原”步骤中反应方程式为H3AsO4+SO2+H2O=H3AsO3+H2SO4，但H3AsO4一部分来源“氧化”步骤，还有一部分来自于废水中，因此整个流程中参加反应的O2与SO2在相同状态下的体积比小于1∶2，故C说法错误；
D．通入二氧化硫，将H3AsO4还原成H3AsO3，本身被还原成SO，其反应方程式为H3AsO4+SO2+H2O=H3AsO3+H2SO4，故D说法正确；
答案为C。
10．C
【详解】A．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加强热使之分解生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，属于化学变化，故A错误；
B．煤炭是由压缩变质的植物残渣形成的一种化石能源，它包含多种元素，包括碳、氢、氧、硫和杂质等，属于混合物，不是单质，故B错误；
C．煤的直接液化是一种将煤炭转化为液体燃料的过程，通过在高温高压下，将煤炭与氢气反应，生成液体燃料甲醇，故C正确；
D．煤的气化是煤与水蒸气高温下反应，生成可燃性气体的过程，属于化学变化，故D错误；
故选C。
11．B
【分析】植物油含有酯基，可发生水解，并含有碳碳双键，可发生氧化反应、加成反应，裂化汽油含有碳碳双键，可发生氧化、加成反应，以此解答该题。
【详解】A．植物油和裂化汽油都含有碳碳双键，都可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，选项A错误；
B．植物油含有酯基，在碱性条件下可发生水解，裂化汽油与氢氧化钠不反应，可鉴别，选项B正确；
C．植物油和裂化汽油都不含有醛基，与新制Cu(OH)2悬浊液不反应，不能鉴别，选项C错误；
D．植物油和裂化汽油都含有碳碳双键，都可与溴水发生加成反应，不能鉴别，选项D错误。
答案选B。
12．C
【详解】A．我国研制的高性能歼击机使用的隐形涂料属于有机材料，A不符题意；
B．陶瓷属于无机非金属材料，B不符题意；
C．不锈钢属于金属材料，C符合题意；
D．神舟飞船航天员穿的航天服的材料属于有机高分子材料，其中含多种合成纤维，D不符题意；
故选C。
13．C
【分析】考查了化学与生活有关知识，明确硫化橡胶、合金特点等知识点是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累
【详解】A．在纯金属中加入其他元素形成合金，改变了金属原子规则的层状排列，硬度变大，A正确；
B．亲水基团，体现出很强的亲水性，故B正确；
C．高纯硅利用其半导体性能可以生产计算机芯片、硅太阳能电池，光导纤维是使用二氧化硅，C错误；
D．顺丁橡胶硫化后结构由线型变为网状，可以增大强度，D正确；
【点睛】考查了化学与生活有关知识，注意对相关知识的积累
14．C
【详解】A．因为钠具有良好的导热性，且熔点低，所以液态钠可用作核反应堆的传热介质，故A正确；
B．过氧化氢俗称双氧水，因具有氧化性可用于杀菌消毒，故B正确；
C．玻璃中含有二氧化硅，可与氢氟酸反应，所以是氢氟酸用于雕刻玻璃，故C错误；
D．因为二氧化硅具有较好的折射率，机械强度高，所以用作光导纤维，故D正确；
答案选C。
15．D
【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，人造丝的主要成分是纤维素，灼烧时会产生烧纸的味道，故可用灼烧的方法鉴别织物成分是蚕丝还是人造丝，A项正确；
B．淀粉和纤维素均是葡萄糖的脱水缩合物，两者水解最终生成的是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能分解生成乙醇，B项正确；
C．石油裂化获得轻质油，裂解获得乙烯，煤在隔绝空气条件下发生复杂的物理化学变化，均有新物质生成，则均属于化学变化，C项正确；
D．油脂相对分子质量较小，不属于高分子，D项错误；
答案选D。
16．(1)⑤
(2)①
(3)④
(4)⑥
【详解】（1）用石油制取乙烯属于深度裂化，属于裂解，故选⑤；
（2）根据原油中各组分沸点不同，从原油中分离出汽油、煤油、柴油等方法是分馏，故答案为①；
（3）将由长碳链组成的重油转化为短碳链组成的汽油的过程为裂化，故答案为④；
（4）把煤隔绝空气加强热，得焦炉气、煤焦油和焦炭等过程属于煤的干馏，故答案为⑥；
17． 第三周期第ⅢA族 Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O a 弱 d
【详解】试题分析：（1）①Al元素的原子序数是13，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；
②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，氧化铝是两性氧化物，反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。
（2）合金的密度一般小于各成分金属的密度，而硬度和强度一般大于各成分金属的硬度和强度，答案选a；
（3）常温下Al的金属性比Ba的金属性弱；虽然铝的金属性弱于Ba，但由于Ba的沸点比Al的低，生成的Ba及时的从体系中分离，降低生成物浓度，促进平衡向正反应方向进行，因此利用上述方法可制取Ba，答案选d。
考点：考查金属的性质
18．②③④
【详解】①酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取碘水中的碘单质，可以用四氯化碳来萃取，故①错误；②容量瓶有塞子，使用之前必须先查漏，故②正确；③稀硫酸和过氧化氢溶液具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，海带中碘元素的提取实验中，需要向海带灰的浸取液中加入少量少量稀硫酸和过氧化氢溶液，故③正确；④氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，氯化钾的溶解度随着温度的升高而升高，可以通过加热、冷却结晶的方法来实现氯化钠和氯化钾的分离，故④正确；⑤高锰酸钾受热会分解，碘受热会升华，高锰酸钾和碘单质的混合物的分离不能采用加热法，故⑤错误；⑥用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，要用余热来蒸干，故⑥错误。答案选②③④。
19．(1) 化合物 C2H5OH
(2) 不可再生 清除可燃物
(3)
【详解】（1）①甲烷是由C、H元素组成的纯净物，属于化合物，乙醇是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物，故填：化合物；②乙醇的化学式为：C2H5OH；③乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）石油是化石燃料，属于不可再生能源； 若厨房失火时，要移走“煤气罐”，这是利用了清除可燃物原理灭火；
（3）氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：。
20． 石灰石（或） a 形成光化学烟雾
【详解】(1)①高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石；制造普通玻璃的原料有石英砂、石灰石、纯碱，所以高炉炼铁和制普通玻璃都要用到的原料是石灰石。在炼铁高炉中，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，，所以将铁矿石还原成铁单质的还原剂是。
②钢铁、铝合金都属于合金，属于混合物，玻璃的主要成分为硅酸钠、二氧化硅、硅酸钙，三者都属于混合物，答案选a。
(2)①气体溶于水后生成，随雨水降下，逐渐被空气中的氧气氧化生成易电离的，即，从而使雨水的酸性增强。
②大量的氮氧化物排放到空气中，会形成光化学烟雾。氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收，反应为，。汽车安装尾气催化转化装置，发生反应。
21． 6H＋＋Fe2O32Fe3＋＋3H2O SiO2 Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的pH相近，不易通过沉淀分离 3NH3·H2O＋Al3+Al(OH)3↓＋3NH4+ 略小于5 铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀 冷却、结晶 试剂Y：O2 试剂X及其物质的量：含2ml溶质的氨水
【详解】Ⅰ.（1）①硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：6H＋＋Fe2O32Fe3＋＋3H2O；综上所述，本题答案是：6H＋＋Fe2O32Fe3＋＋3H2O。
②硫酸将氧化铁和氧化铝溶解，生成铁离子和铝离子，二氧化硅不与硫酸反应，初步分离得到的滤渣主要成分是SiO2；综上所述，本题答案是：SiO2。
（2）Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的pH相近，不易通过沉淀分离，将Fe3＋转化为Fe2＋后，Fe(OH)2的沉淀pH与Al(OH)3相差较大，便于分离；综上所述，本题答案是：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的pH相近，不易通过沉淀分离。
（3）①一水合氨是弱碱，与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：3NH3·H2O＋Al3+Al(OH)3↓＋3NH4+；综上所述，本题答案是：3NH3·H2O＋Al3+Al(OH)3↓＋3NH4+。
②由图可知：pH略小于5时，Al的沉淀率较高（接近90%），而Fe的沉淀率较低（小于10%），当pH大于5时，Fe的沉淀率突然增大，且Al的沉淀率无明显变化，所以反应过程中控制pH略小于5；综上所述，本题答案是：略小于5，铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀。
Ⅱ.（1）根据NH4Al(SO4)2 在0℃和100℃时溶解度变化可知NH4Al(SO4)2 的溶解度受温度影响较大，温度较低时溶解度较低，选用冷却、结晶的方法将NH4Al(SO4)2 与其他溶质分离；综上所述，本题答案是：冷却、结晶。
（2）根据已知可知浸取液中硫元素的存在形式为SO42-；由图可知最终排放的气体只有N2，则其他气体均被吸收，且硫元素最终转化为SO42-，把SO2氧化为SO42-，所以气体Y是O2；根据化合价升降守恒，煅烧NH4Al(SO4)2 的化学方程式为: 4NH4Al（SO4）2 2Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑；据以上反应可知4ml NH4Al（SO4）2煅烧生成16ml气体，其中3mlSO2 、5mlSO3溶于水后，经过氧气氧化，最终溶液中含有8ml SO42-；2mlNH3通入瓶中，最终转化为2mlNH4+，又因为NH4HSO4和H2SO4按照物质的量比1:1配成浸取液，根据SO42-的物质的量可知，共需要4mlNH4HSO4，除去氨气转化生成的2mlNH4+，还需要2mlNH4+，因此加入的试剂X是含2ml溶质的氨水；综上所述，本题答案是：试剂Y：O2；试剂X及其物质的量：含2ml溶质的氨水。
22． FeSO4 4Al＋3MnO2Mn＋2Al2O3 Mn＋H2SO4=MnSO4＋H2↑ 3∶1
【分析】(1)MnO具有强氧化性，不仅能氧化Fe2+，还能氧化Cl-；另外，在酸性溶液中，NO3-也能将Fe2+氧化。
(2)工业上，二氧化锰和铝反应，生成锰和氧化铝。
(3)等物质的量的Al、Mn分别与足量的稀硫酸反应，产生H2的体积比(同温同压)为3∶2，因为铝与酸反应，表现+3价，由电子守恒分析，在反应中锰应表现+2价，由此可写出锰与稀硫酸反应的方程式。
(4) 在熔融的Mn和KOH混合物中通入O2可制备K2MnO4，若用MnO2代替Mn也可制得K2MnO4，利用电子守恒，可建立如下关系式：2Mn——3O2——2K2MnO4，2MnO2——O2——2K2MnO4，假设两种情况下制备2mlK2MnO4，则消耗O2的物质的量之比。
【详解】(1)MnO具有强氧化性，不仅能氧化Fe2+，还能氧化Cl-；另外，在酸性溶液中，NO3-也能将Fe2+氧化。所以，最合适的亚铁盐是FeSO4；
(2)工业上，二氧化锰和铝反应，生成锰和氧化铝，由二氧化锰通过铝热反应制备锰，反应的化学方程式为4Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3；
(3)等物质的量的Al、Mn分别与足量的稀硫酸反应，产生H2的体积比(同温同压)为3∶2，因为铝与酸反应，表现+3价，由电子守恒分析，在反应中锰应表现+2价，由此可写出锰与稀硫酸反应的方程式为Mn＋H2SO4=MnSO4＋H2↑；
(4)在熔融的Mn和KOH混合物中通入O2可制备K2MnO4，若用MnO2代替Mn也可制得K2MnO4，利用电子守恒，可建立如下关系式：2Mn——3O2——2K2MnO4，2MnO2——O2——2K2MnO4，假设两种情况下制备2mlK2MnO4，则消耗O2的物质的量之比3∶1。
23． 氯酸钾 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
【详解】(1)试剂A为氯酸钾，可受热分解产生氧气，作助燃剂；
(2)该反应为铝粉和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
24．(1)2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3
(2)2V2O5＋5Si5SiO2＋4V
(3)TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
【详解】（1）Al和Cr2O3反应生成Cr和Al2O3，故化学方程式为2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3。
（2）Si和V2O5反应生成V和SiO2，故化学方程式为2V2O5＋5Si5SiO2＋4V。
（3）Mg和TiCl4反应生成Ti和MgCl2，故化学方程式为TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。
25．(1)A
(2)富集溴元素
【分析】海水得到苦卤，酸化后用氯气氧化得到溴，使用热空气吹出后使用二氧化硫吸收，再将溴离子氧化为溴单质，使用水蒸气蒸出冷凝得到液溴。
【详解】（1）A．苦卤中通入酸化的氯气把溴离子氧化为溴单质，体现溴离子的还原性，故A符合题意；
B．溴单质和二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸，体现溴单质的氧化性，故B不符合题意；
C．水蒸气吹出溴，利用溴的沸点低的物理性质，未利用溴蒸气呈紫色的物理性质，故C不符合题意；
D．用二氧化硫吸收溴蒸汽，反应生成得极易溶于水，可以减少溴元素损失，整个过程中未体现出溴单质易溶于水，而且溴单质更易溶于有机溶剂，故D不符合题意；
故答案选A。
（2）由于海水中溴元素含量比较低，因此通过“SO2吸收、氧化、水蒸气吹出”三个步骤的其目的是富集溴元素。
文物
选项
A．金覆面
B．云纹瓦当
C．象牙制铲形器
D．青铜器
选项
物质性质
用途
A
钠的熔点低，导热性好
液态钠用作核反应堆的传热介质
B
过氧化氢具有强氧化性
用于杀菌消毒
C
氢氟酸为弱酸
用于刻蚀玻璃
D
二氧化硅折射率，机械强度高
用作光导纤维
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
沉淀区间（pH）
7.06~8.95
1.94~3.20
3.69~4.8
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
C
B
D
B
C
C
C
题号
11
12
13
14
15





答案
B
C
C
C
D