人教版 (2019)必修 第二册第八章 化学与可持续发展第一节 自然资源的开发利用精品课后作业题

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第二课时 海水资源的开发利用
基础达标
1.下列关于海水资源综合利用的说法中，不合理的是（ ）
A．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg
B．通常以海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质
C．海水蒸发制海盐的过程是物理变化
D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化
C．从海水中可以得到，电解饱和食盐水可制备
D．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到
3．从海水中提取的粗盐主要成分是NaCl，现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用的试剂及其使用顺序正确的是( )
A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
4.下列叙述正确的是（ ）
A．海带提碘时可用H2O2将I-还原为碘单质
B．海水既苦又涩，不能直按利用
C．海水提溴过程中不涉及氧化还原反应
D．海水提溴时吸收塔内SO2、Br2和水之间发生反应生成硫酸和氢溴酸，体现SO2的还原性
5．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B．步骤②③的目的是富集溴元素
C．物质X为HBrO
D．空气吹出法用到了溴易发挥的性质
6．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如图。下列说法不正确的是（ ）

A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B．流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿
C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是Na2CO3溶液
D．除去Mg2+的主要离子反应为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
7．海洋约占地球表面积的71%，其开发利用的部分流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
①试剂1可以选用石灰乳
②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2
③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝
⑤制钠：电解饱和NaCl溶液来制备钠
A．①② B．②③④⑤ C．①②③ D．①③④⑤
8．某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。下列说法不正确的是（ ）
A．操作①是过滤
B．含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集
C．③的离子方程式是5I－＋IO3－＋6H＋＝3I2＋3H2O
D．②中双氧水作还原剂
9．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是（ ）
A．海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质
B．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠
D．从海水中提取镁可以采用下列方法：
海水―→苦卤eq \(――→,\s\up7(石灰水))Mg(OH)2eq \(――→,\s\up7(HCl))MgCl2溶液―→无水MgCl2―→MgCl2(熔融)eq \(――→,\s\up7(通电))Mg
10．海水提溴的流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．步骤②利用了溴的挥发性
B．步骤④可以用双氧水代替Cl2
C．步骤⑤用到的玻璃仪器只有漏斗和烧杯
D．使用该法处理1m3海水最终得到18gBr2，若提取率为30%，则原海水中Br-的浓度为60mg·L-1
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11．下列从海洋中获取物质的方案不合理的是（ ）
A．粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后和石灰乳反应制得漂白粉
B．苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其通入到SO2水溶液中，最后通入氯气后蒸馏得粗溴
C．干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质
D．向引入水库中的海水加入明矾，明矾电离后可以与水反应产生胶体，即可获得较为纯净的饮用水
12.通过下列实验流程制备少量CaBr2·6H2O。下列说法错误的是（ ）

A．空气吹出法是海水提溴较成熟的工业方法
B．步骤①可用热水浴加热
C．步骤②中CO(NH2)2作氧化剂
D．步骤④的主要操作是蒸发浓缩，冷却结晶
13．溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下：

下列说法不正确的是（ ）
A．向酸化的海水中通入氯气的反应为：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
B．海水中Br－经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集
C．“吸收塔”内反应的化学方程式：SO2＋Br2＋H2O＝SO3＋2HBr
D．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节
14．海水是个巨大的化学资源宝库。根据下图海水综合利用的工艺流程图，完成下列问题：
（1）步骤(i)中，为除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋和SO42－，沉淀上述离子时选用的沉淀剂依次为NaOH溶液、___________(填化学式)溶液、___________(填化学式)溶液，经过滤、加足量盐酸，蒸发后获得精盐。操作过程中判断SO42－是否沉淀完全的方法是__________________
_________________________________。
（2）步骤(ⅱ)中分离Mg(OH)2与母液的操作名称是___________，工业上通常采用向母液中加入___________的方法来获得Mg(OH)2。
（3）写出步骤(ⅲ)主要反应的离子方程式______________________________；步骤(ⅳ)鼓入热空气可将溴单质分离出来，是利用溴单质的__________性。
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15.下图为海水资源综合开发利用的流程图：
下列说法正确的是（ ）
A．过程a是粗盐的精制，除去租盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的顺序是NaOH、Na2CO3、BaCl2，过滤后加盐酸
B．在工业生产中常选用试剂①作Mg2＋的沉淀剂，试剂①为KOH
C．过程b可证明还原性：Br－＞Cl－
D．过程c常用热还原法冶炼金属镁
16．海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得一些重要的化工产品。从海水提溴工艺流程如下图所示：
（1）工业上通过MgCl2制备Mg，常用的冶炼方法是____________。通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______(填序号)。
A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性
（2）写出吸收塔中反应离子方程式______________________________________。
（3）某同学提出，证明溴化氢溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由________________________________________________________________________________。
（4）蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_____________________________________________________________________。
（5）从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和_______________(填一种)。离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是_______(填序号)。
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数减少
B．通过阴离子交换树脂后，水中只有SO42－被除去
C．通过净化处理后的水，导电性增强
D．阴离子交换树脂填充段存在反应：H＋＋OH－＝H2O