必修 第二册化学反应的速率与限度练习

这是一份必修 第二册化学反应的速率与限度练习，共12页。试卷主要包含了关于能量的说法正确的是，下列反应不属于可逆反应的是，可逆反应达到平衡的重要特征是，化学与生产、生活密切相关，肼是一种含氢量高的燃料等内容，欢迎下载使用。
A.水变成水蒸气时吸收的能量就是该过程的反应热
B.可逆反应的与反应进行的程度有关
C.放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生
D.等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变
2.下列反应不属于可逆反应的是( )
A.溶于水和分解
B.跟化合成HI和HI分解
C.跟化合成和分解
D.与化合生成和受热分解生成和
3.人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是( )
A.橡胶轮胎中加入防老剂B.燃煤中加入CaO
C.汽车排气管中使用三元催化器D.工业合成氨不断移去液氨
4.可逆反应达到平衡的重要特征是( )
A.反应停止了B.正、逆反应的速率均为零
C.正、逆反应都还在继续进行D.正、逆反应的速率相等
5.反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是( )
A.容器内的温度不再变化
B.容器内的压强不再变化
C.相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等
D.
6.某小组同学在一容积不变的绝热密闭容器中加入一定量的和，探究水煤气的制备，反应为，下列描述中不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中的体积分数不变
C.该反应的化学平衡常数不变D.
7.化学与生产、生活密切相关。下列事实与平衡无关的是( )
A.工业合成氨中分离出氨气B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用
C.热的纯碱溶液除油污D.节日燃放五彩缤纷的烟花
8.一定温度下，往1L恒容密闭容器中充入和，在催化剂的作用下发生反应。下列说法错误的是( )
A.反应至某时刻，可能存在
B.该温度下，该反应的平衡常数可能为200
C.无论反应进行到何种程度，都有
D.该反应达平衡时，混合气体的平均相对分子质量可能为99
9.工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线①表示的是逆反应的关系
B.时刻体系处于平衡状态
C.反应进行到时，（为浓度商）
D.催化剂存在时，、都降低
10.肼是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入，一定条件下体系中存在以下平衡：
Ⅰ.
Ⅱ.
不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是( )
A.曲线a对应的物质是
B.低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主
C.体系中还存在
D.N点时，体系内为3：4
11.某实验小组依据反应设计如图甲所示的装置，探究pH对氧化性的影响，测得电压与pH的关系如图乙所示（已知反应正向进行时，电压为正值）。下列有关叙述错误的是( )
A.调节pH可以改变反应的方向
B.pH=0.68时，反应处于平衡状态
C.pH>0.68时，氧化性：
D.pH=5时，负极反应式为
12.汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，两者在恒容密闭容器中能发生反应：，为了验证温度对该反应速率的影响，某同学设计了两组实验，如表所示。已知280℃的情况下，反应后达到平衡，测得NO的浓度为。下列说法不正确的是( )
A.表中a的数值应为
B.当，说明该反应已达到平衡状态
C.时，前内，用表示的平均反应速率为
D.的情况下达到平衡时的浓度为
13.在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入1ml和3ml，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.9min内，平均速率
B.当混合气体的密度不变时反应达到平衡状态
C.达平衡时，的转化率和的转化率相等
D.3min时，正反应的反应速率等于逆反应的反应速率
14.在698K，向某VL的密闭容器中充入3mlX（g）和3mlY（g），发生反应：，测得各物质物质的量浓度与时间变化的关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）________。
（2）该反应达到最大限度的时间是________，该时间内平均反应速率________。
（3）反应生成了________mlA，________。
（4）平衡时Y的浓度是________。
（5）平衡时容器内气体的总物质的量为________ml。
（6）下列可以说明该反应已达平衡状态的是________（填序号）。
①体系压力不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④
⑤
⑥容器内气体的体积分数不再改变
15.甲烷和甲醇既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。
（1）将和通入容积为V的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。
①下列描述中能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.断裂键时，生成键
B.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.容器内混合气体的压强保持不变
D.容器内CO与的体积之比保持不变
②测得在时该反应达到平衡，此时的物质的量为，的物质的量浓度为。则内，用CO表示的该反应平均反应速率_______，V=_______。
（2）在容积为的恒容密闭容器中通入等物质的量的和，进行反应：。的物质的量随时间的变化关系如图所示。
根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是_______(填“a”“b”“c”或“d”)；用同一物质表示反应速率时，a，c两点的正反应速率：_______(填“”“”或“”，下同)，该反应达到平衡时，的转化率_______50%。
答案以及解析
1.答案：D
解析：A.液态水变为水蒸气属于物理变化，而反应热是化学变化中的热效应，A错误；
B.表示完全反应时的热量变化，与反应过程、是否是可逆反应无关，与反应进行的程度无关，B错误；
C.有些放热反应需要在一定条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，但在高温条件下才能进行，有些吸热反应不需要加热也能进行，如与反应，C错误；
D.在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，D正确；故答案为：D。
2.答案：D
解析：A.溶于水和分解在相同的条件下能够同时进行，属于可逆反应，A不符合题意；
B.和化合生成HI和HI分解在相同的条件下能够同时进行，属于可逆反应，B不符合题意；
C.跟化合生成和分解在相同的条件下能够同时进行，属于可逆反应，C不符合题意；
D.与化合生成和受热分解生成和的反应条件不同，不属于可逆反应，D符合题意；
综上所述答案为D。
3.答案：B
解析：橡胶轮胎中加入防老剂,是为了减慢老化速率A项不符合题意。燃煤中加入CaO,是为了除去对环境污染的二氧化硫气体,与化学反应速率与限度无关,B项符合题意。催化剂可改变反应速率,C项不符合题意。工业合成氨不断移去液氨,可以降低氨气浓度,使平衡正向移动,D项不符合题意。
4.答案：D
解析：A.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故A错误；
B.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，速率不为0，故B错误；
C.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，速率不为0，是动态平衡，故C错误；
D.正逆反应速率相等，是反应达到平衡状态时的本质特征，故D正确；
故选D。
5.答案：A
解析：A.已知反应为正向放热反应，平衡发生移动时，恒压绝热容器内温度一定变化，当容器内的温度不再变化时，说明已达平衡状态，A符合题意；
B.反应在恒压条件下进行，反应前后压强均不变，则容器内的压强不再变化，不能说明已达平衡状态，B不符合题意；
C.断开H—H键和生成N—H键均指正反应方向，不能判断是否达到平衡状态，C不符合题意；
D.反应速率之比等于对应化学计量系数之比，同时当同一物质时达到平衡，则当，即=时反应达到平衡，D不符合题意；
故选A。
6.答案：D
解析：碳为固体，所以混合气体的密度不再变化能说明该反应已达到化学平衡状态，A正确；
反应容器中的体积分数不变能说明该反应已达到化学平衡状态，B正确；
绝热容器中，温度不变能说明该反应已达到化学平衡状态，温度不变，平衡常数不变，C正确；
不能说明反应达到化学平衡状态，D错误；
故选D。
7.答案：D
解析：A.工业合成氨中分离出氨气，使平衡正向移动，与平衡有关，故A不符合题意；
B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用，是因为草木灰中的碳酸根离子与铵根离子发生双水解反应，与平衡有关，故B不符合题意；
C.热的纯碱溶液除油污，是因为碳酸根离子水解使溶液呈碱性，与平衡有关，故C不符合题意；
D.节日燃放五彩缤纷的烟花，是因为烟花中的金属离子发生焰色反应，与平衡无关，故D符合题意；
故选D。
8.答案：D
解析：D.若完全转化为，此时气体总质量为0.1ml×(28+71)g/ml=9.9g，气体总物质的量为0.1ml，则混合气体的平均相对分子质量为99，但是该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，D选；答案选D。
9.答案：B
解析：由图可知，时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故B正确；
故选B。
10.答案：C
解析：由题图可知温度较高时生成的非常少，即主要发生反应Ⅰ，达到平衡时，所以曲线b对应的物质是、曲线a对应的物质是，A错误；
由题图可知低于M点对应温度主要生成，即主要发生反应Ⅱ，B错误；
已知在不同温度下达到平衡时均几乎完全分解，温度升高时，生成的的物质的量趋于0，所以存在的分解反应，C正确；
由题图可知N点：，且反应Ⅱ中生成的，则反应Ⅰ中生成的，所以反应Ⅰ和反应Ⅱ中生成的之比为3：1，则，D错误。
11.答案：D
解析：氢离子为该反应的反应物，pH减小，即增大氢离子浓度，反应正向进行，pH增大，即减小氢离子浓度，反应逆向进行，A正确；
由题图可知pH=0.8时电压为0，即此时不产生电流，说明反应处于平衡状态，B正确；
pH>0.68时，电压为负值，反应逆向进行，所以将氧化为，说明氧化性：，C正确；
pH=5时，反应逆向进行，负极发生氧化反应，即被氧化为，负极反应式为，D错误。
12.答案：C
解析：A.由题干信息可知，该实验目的为验证温度对该反应速率的影响，即除温度不同外其余条件需完全相同，则表中a的数值应为，A正确；
B.根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，，当时，有，说明该反应已达到平衡状态，B正确；
C.由题干数据可知，时，前内，用NO表示的平均反应速率为：=，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，用表示的平均反应速率为，C错误；
D.由三段式分析：
，
故的情况下达到平衡时的浓度为，D正确；故答案为：C。
13.答案：C
解析：A.9min内，，A错误；
B.物质全为气体，气体的总质量不变，恒容条件下体积不变，混合气体的密度是个不变的量，当混合气体的密度不变时不能说明反应达到平衡状态，B错误；
C.充入1ml和3ml两者物质的量之比为1:3，等于两种物质的化学计量数之比，两种物质变化的物质的量之比为1:3，平衡时，的转化率和的转化率相等，C正确；
D.3min时，各组分的物质的量仍变化，此时反应正向进行，正反应的反应速率大于逆反应的反应速率，D错误；故答案为：C。
14.答案：（1）3
（2）5s；
（3）4.74；
（4）
（5）6
（6）②③④⑥
解析：（1）向某VL的密闭容器中充入3mlX（g）和3mlY（g），根据图像可知反应前X或Y初始浓度为，说明；
（2）根据图像可知，当反应到达5s时，各物质浓度不变，反应达到平衡；该时间内平均反应速率；
（3）当反应达平衡状态，A物质浓度为，即生成A物质的量：；根据速率比等于化学计量数之比，；
（4）根据图像可知，平衡时Y物质浓度为；
（5）平衡时容器内气体的总物质的量：；
（6）①反应过程中，混合气体总物质的量不变，即总压力始终不变，则体系压力不再改变，不能说明反应达平衡状态；
②反应过程中，混合气体总质量不断变化，即容器内气体的密度不断改变，当容器内气体的密度不再改变，能说明反应达平衡状态；
③反应过程中，混合气体总质量不断变化，混合气体总物质的量始终不变，即混合气体的平均相对分子质量不断改变，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，能说明反应达平衡状态；
④表明反应向不同方向进行，速率比符合计量数之比，能说明反应达平衡状态；
⑤反应进行到某时刻，可能恰好存在，不能说明反应达平衡状态；
⑥反应过程中容器内气体的体积分数不断改变，当容器内气体的体积分数不再改变，能说明反应达平衡状态；
综上，答案选②③④⑥；
15.答案：（1）BC；0.02；2
（2）d；；
解析：（1）A.断裂3mlH−H键时，反应逆向，生成2mlH−O键，反应逆向进行，同一个方向，不能作为判断平衡标志，故A项错误；
B.平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，正向反应，气体质量不变，气体物质的量增大，平均摩尔质量减小，当容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变，则达到平衡，故B项正确；
C.该反应正向反应是体积增大的反应，压强不断增大，当容器内混合气体的压强保持不变，则达到平衡，故C项正确；
D.容器内CO与的体积之比始终不变，因此两者比保持不变时，不能作为判断平衡标志，故D项错误；
故答案为：BC。
内，用表示的该反应平均反应速率，则为，故答案为：；甲烷的物质的量改变量为，则，故答案为：2；
（2）根据图示可知，点都还是正在建立平衡的点，而表示正反应速率与逆反应速率相等的点是，故答案为：d；
用同一物质表示反应速率时，从a点到c点正向建立平衡，正反应速率不断减小，因此a、c两点的正反应速率：，故答案为：；
该反应达到平衡时，根据图中信息二氧化碳平衡时的物质的量比原来一半还少，说明的转化率大于，故答案为：。实验编号
t/
NO的初始浓度
CO的初始浓度
Ⅰ
280
Ⅱ
350