人教版 (2019)必修 第二册化学反应的速率与限度课后测评

这是一份人教版 (2019)必修 第二册化学反应的速率与限度课后测评，共7页。试卷主要包含了化学与生产、生活、科技密切相关，控制变量是科学研究的重要方法等内容，欢迎下载使用。
B.5sD.10s
2.化学与生产、生活、科技密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是( )
A.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎
B.食盐中添加碘酸钾
C.在汽车尾气净化器内放置催化剂以除去NO和CO
D.在火箭上安装燃料雾化器以提高燃料燃烧的效率
3.向密闭㕣器中充入一定量的和，时测得的物质的量浓度为，反应开始的内，则为( )
A.B.
C.D.
4.把3ml X气体和1ml Y气体混合于容积为1L的容器中，使其发生如下反应：。2min末生成0.2ml W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为，则n的值为( )
A.1B.2C.3D.4
5.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物或生成物的浓度变化量
B.化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时速率
C.在反应过程中，反应物的浓度逐渐减小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
D.同一反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比
6.控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是( )
A.AB.BC.CD.D
7.已知，若反应速率分别用表示，下列关系正确的是( )
A.B.
C.D.
8.实验表明，一定条件下，反应的速率与浓度的关系为，其中为速率常数，大小仅与温度有关。采用下列数据进行反应，反应速率最快的是( )
A.
B.
C.
D.
9.将相同质量的锌放入相同浓度的足量稀硫酸中，下列条件下化学反应速率最快的是( )
A.25℃、锌片B.50℃、锌粉C.25℃、锌粉D.50℃、锌片
10.在密闭容器中X与Y反应生成Z，其反应速率分别用表示。已知之间有以下关系，。则此反应可表示为( )
A.B.C.D.
11.在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率之间存在以下关系：，，则该反应可以表示为( )
A.A（g）+B（g）C（g）B.2A（g）+2B（g）3C（g）
C.A（g）+3B（g）2C（g）D.3A（g）+B（g）2C（g）
12.将等质量的两份锌粉a和b分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量溶液，下图表示产生的体积与时间的关系正确的是( )
A.B.
C.D.
13.现用纯净的与稀盐酸反应制取，生成的体积与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.段化学反应速率最快
B.FG段收集到的二氧化碳最多
C.由图象可推出该反应为放热反应
D.向溶液中加入氯化钠溶液，不影响该反应的化学反应速率
14.在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( )
A.该反应的化学方程式为
B.时刻开始X、Y、Z的质量不再改变
C.时，Z的浓度为1.2
D.时，反应停止，反应速率为零
15.下表是稀硫酸与金属铁反应的实验数据（忽略反应过程中溶液体积的变化）：
回答下列问题：
（1）反应的离子方程式为______。
（2）500 s内反应ⅰ中化学反应速率______，生成的体积为______（标准状况）L。
（3）由实验ⅰ、ⅲ可得出的结论是______。
（4）该实验还能够说明影响反应速率的因素有______。
（5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：______。
（6）实验中使用的铁丝为铁、碳合金，将铁丝一端浸入稀硫酸中可以形成原电池，其中铁为______极，溶液中移动方向为______。
答案以及解析
1.答案：B
解析：根据化学方程式可知，根据知，这段时间为，故选B。
2.答案：B
解析：A.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，提高反应速率，故A不符合题意；
B.食盐中添加碘酸钾是为了防止碘缺乏病，与反应速率无关，故B符合题意；
C.催化剂可以加快反应速率，在汽车尾气净化器内放置催化剂可以加快一氧化氮与一氧化碳转化为氮气和二氧化碳气体的反应速率，有利于除去一氧化氮和一氧化碳，减少有害气体对环境的污染，故C不符合题意；
D.在火箭上安装燃料雾化器可以增大反应物的接触面积，有利于提高燃料燃烧的反应速率，从而提高燃料燃烧的效率，故D不符合题意；故选B。
3.答案：B
解析：时测得的物质的量浓度为，由方程式可知，反应开始的内氮气的反应，故选B。
4.答案：B
解析：同一化学反应，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，，化学计量数，B项正确。
5.答案：D
解析：A不能用固体或纯液体表示化学反应速率，可利用单位时间内反应物或生成物的浓度变化表示反应速率，故A错误：B.反应速率为平均速率，不是瞬时速率，故B错误；C反应过程中，反应物浓度逐渐变小，但用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值，故C错误；D.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，速率之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，故D正确。
6.答案：D
解析：其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率增大。其他条件不变时，升高温度，反应速率增大。在20℃和30℃中温度较高的是30℃，在1和2中浓度较大的是2，所以，四个实验中开始阶段化学反应速率最大的是D。
7.答案：D
解析：根据同一反应中不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比知，D正确。
8.答案：B
解析：将各组数据代入公式计算，可得到A、B、C、D项的速率，B项符合题意。
9.答案：B
解析：温度越高，反应速率越快，固体的表面积越大，反应速率越快，则将相同质量的锌放入相同浓度的足量稀硫酸中，50℃、锌粉条件下化学反应速率最快，故选B。
10.答案：C
解析：已知，，则，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知反应为，故选C。
11.答案：C
解析：在同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于化学方程式中化学计量数的比。密闭容器中A（g）与B（g）反应生成C（g），其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，它们之间有以下关系：v（C）=2 v（A），3 v（C）=2 v（B），则化学方程式为A（g）+3B（g）2C（g），故合理选项是C。
12.答案：A
解析：将等质量的两份锌粉分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的溶液，发生的反应为，铜—铁—稀硫酸形成原电池，使制取的反应速率加快，反应用时少于b，但由于与发生反应消耗，导致与硫酸反应的锌的质量减少，因而生成的氢气减少，故a中生成少于中生成氢气快而少，图象表示应为A，故选A。
13.答案：C
解析：由图象可知，EF段化学反应速率最快，且收集到的二氧化碳最多，A、B项错误；随着反应的进行，浓度逐渐减小，但EF段化学反应速率最快，说明影响EF段化学反应速率的因素主要为温度，故可推出该反应为放热反应，C项正确；加氯化钠溶液，相当于稀释稀盐酸，氢离子浓度降低，故反应速率变慢，D项错误。
14.答案：B
解析：由图可知，X、Y的物质的量增大，为生成物，Z的物质的量减小，为反应物，达到平衡时，生成X 1.8 ml，生成Y 1.2 ml，消耗Z 1.8 ml，X、Y、Z的化学计量数之比为1.8：1.2：1.8=3：2：3，则反应的化学方程式为，该反应是可逆反应；A项错误；达到化学平衡时各组分的浓度不再随时间变化，故X、Y、Z的质量也不再改变，B项正确；根据图象可知时Z的浓度为，C项错误；反应处于平衡时正逆反应速率相等，但不等于零，D项错误。
15.答案：（1） （2）；
（3）其它条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快
（4）温度、反应物接触面积 （5）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近 （6）负；极
解析：（1）稀硫酸与金属铁反应离子方程式为：；
（2）反应ⅰ500s时金属消失，即全部反应完，物质的量为，消耗硫酸，；生成氢气，标况下体积为；
（3）实验ⅰ和实验ⅲ探究的是反应物浓度对化学反应速率的影响，其它条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快
（4）由分析得，该实验还能够说明影响反应速率的因素有：温度、反应物接触面积；
（5）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近；
（6）铁丝为铁、碳合金，浸入稀硫酸中，活泼金属作负极，失去电子，电极反应为，得到电子，变为，原电池中阴离子向负极移动，即向极移动。选项
A
B
C
D
t/℃
20
20
30
30
1
2
1
2
实验
序号
金属质
量/g
金属
状态
/
（）
/mL
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
ⅰ
1.12
丝
0.5
50
20
34
500
ⅱ
1.12
粉末
0.5
50
20
35
50
ⅲ
1.12
丝
0.7
50
20
36
250
ⅳ
1.12
丝
1.0
50
20
35
125
ⅴ
1.12
丝
1.0
50
35
50
50