2026中考化学全册夯基43大考点练习（含答案）

这是一份2026中考化学全册夯基43大考点练习（含答案），共54页。试卷主要包含了空气，氧气的性质，氧气的制取，分子，原子，离子，物质的构成，水的净化方法等内容，欢迎下载使用。
1、法国化学家用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由和 组成，其中氧气约占空气总体积的 。
2、空气的成分及其体积分数（大约）
3、测定空气中氧气的含量
基本思路：通过化学反应，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在的体积或质量的变化。
药品选择：生成物是固体，只与氧气反应。例如：红磷或铜等。 如：用红磷测定空气中氧气的含量
原理：
装置：
步骤：连接装置，检查装置气密性；把集气瓶的容积分成 等份，做好记号；用止水夹夹紧胶管；在燃烧匙内放入 的红磷；点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却后，打开止水阀。
现象：集气瓶中有大量的 生成，并放出热量；打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到约 处。
结论：空气中的氧气含量大约是；
误差分析：氧气含量偏小的原因：没有冷却至室温就读数；铜红磷量不足、加热时间不 够； ；
4、空气各成分的用途：
分离液态空气制取各成分：将空气， 形成液态空气，再加热，利用各成分 不同， 得到稀有气体、氧气、氮气等，该过程是 变化，（石油蒸馏同这里的原理一样）。
用途： 氮气 工业生产硝酸和氮肥，，液态氮气用作制冷剂； O2 ，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接； 稀有气体用作 ，制作多用途电光源；
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
水蒸气和其它成分
体积分数
0.02%
5、空气质量：
空气中的有害物： 、 、NO2、O3 和可吸入颗粒物、；
空气污染指数越高，污染越严重；
CO2 不属于空气污染物，但含量增多会引起。
二、氧气的性质
物理性质：无色、无味的气体， 水（故可以用排水法收集）； 密度比空气 （故收集的一瓶氧气，要 在桌面上）。
化学性质：
与木炭反应；
原理：。
现象：空气中：发 ，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中：发 ，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
注意：木炭伸入瓶中时，要自上而下，缓慢伸入（目的使木炭与氧气）。
与铁丝反应；
原理：。
现象：空气中：变 ，不燃烧；氧气中：剧烈燃烧，，放热，生产
注意：铁丝用砂纸打磨（除去表面的 ）； 在铁丝一端系一根火柴棒（ ）；铁丝绕成
（预热未燃烧的的铁丝）；在瓶底加 或铺一层 （防止高温生成物使）；燃着的铁丝不能接触瓶壁（防止炸裂瓶壁）。
与木石蜡反应
现象：空气中：发 ，放热，生成水雾和使澄清石灰水 的气体。氧气中：发 ，放热， 生成水雾和使澄清石灰水 的气体
思考：木炭等在空气中反应与在氧气中反应剧烈程度明显不同，为什么？物质与氧气反应时，单位 体积的空间里氧分子的 ，反应就 。
三、氧气的制取
1、实验室制取氧气
（1）选药品的条件：必须含有 。常用和二氧化锰；或加热或氯酸钾
如果用过氧化氢和二氧化锰制取氧气：
（1）原理：；
（2）装置： ，排水法（或向上排空法）。
（3）步骤：检查 ；装药品，先固后液；
收集法：、排水法：原因氧气 水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有 气泡冒出时开始收集。）、向上排空气法：原因且不与空气反应；
验满：向上排空气法，用带火星的木条放在， ，木条 则收集满。
检验：用带火星的木条伸入，，木条 则该气体是氧气。
2、如果用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气：
原理：
装置：固液不加热， （或向上排空法）
（3）步骤：连接装置： ，从左到右的顺序；②检查装置的 ；③装入药品：按粉末状固体取用的方法；④固定装置：固定试管时，试管口应略 倾斜，铁夹应夹在试管 的 ；⑤加热药品：先 ，后在反应物部位用酒精灯 加热；⑥收集气体；⑦先将 ，再停止 。
收集法：、排水法：原因氧气不易溶于水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。）、向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；
验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，瓶口，木条复燃则收集满。
检验：用带火星的木条伸入，瓶内，木条复燃则该气体是氧气。
2、催化剂（1）概念：在化学反应中能改变其他物质的 ，但本身的和 在反应前后没有发生变化的物质。
（2）特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率，包括 或 ）。
四、分子
1、分子定义：分子是保持物质的最小粒子。分子是由 构成的。
2、分子性质： ；；；同种分子性质 ， 不同种分子性质 。
3、物理变化：分子本身，分子的化学性质 。化学变化：分子本身， 生成了新的分子，不再保持原分子的。
五、原子
（一）原子结构
原子核（带 ） （带正电）
1、原子（ ）中子（ ）
核外电子（带 ） 2、核电荷数：原子核所带 。
3、原子质量几乎全部集中在 上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
4、在原子中，质子数==
（二）原子的基本性质
1、质量和体积都 ； 2、粒子之间都有 ； 3、粒子总在；
4、分子、 、 都可以直接构成物质,物质的化学性质由直接构成它的微粒保持。
由原子构成的物质：
、 单质，例如：金、铁；、单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅
、 单质，例如：氦气、氖气、氩气
（三）相对原子质量
1、定义：一个原子质量与一个的质量的 的比值就是相对原子质量。
2、公式：相对原子质量= 数+数
3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个 ；（2）有单位，是“ ”常省略不写；
（四）电子的排布
1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核 ，能量低的离核 。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的 。
2、排布规律：（1）第一层最多 个电子；（2）第二层最多 个电子；（3）最外层最多 个电子。
3、结构示意图含义：圆圈（ ）；圆圈内数字（ 数）；弧线（ ）；弧线上数字
（该电子层上 ）
4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）
种类
最外层电子数
化学性质
形成离子
金属原子
（H、He 除外）
易 电子
离子
非金属原子

易 电子
离子
六、离子
1、定义：带电的 或 。
2、分类：阳离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。
阴离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。
3、书写：在元素符号或原子团的 先写数字再写 ， 数值为 时省略不写。
4、原子、离子、分子的关系。
核外电
中子
原子

分子
物质
七、物质的构成
（一）原子结构 （带正电） 原子核（带）中子（）
1、原子（） 核外电子（带）
（二）相对原子质量
1、一个原子质量与一个的质量的的比值就是相对原子质量。
2、近似公式：相对原子质量≈数+数。
（三）电子的排布
1、结构示意图含义：
圆圈（）；圆圈内数字（数）；弧线（）；线上数字（该电子层上）。
2、依据原子的最外层电子数，把元素分为三类：
（四）原子或分子的基本性质
1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。（不是唯一的）
稀有气体原子
（He2 个和离子除
外）
性质，不得失电
子
种类
最外层电子数
化学性质
形成离子
金属原子
（ （H、He 除外）
易电子
（ 离子
非金属原子
易电子
（ 离子
稀有气体原子
He2 个和离子除外）
性质，不得失电子
2、基本性质:
（1）、质量和体积都；（1）能用性质解释生活现象。
（2）、粒子之间都有；（2）分子、、都可以直接构成物质,物质的化学性质
（3）、粒子总在；由直接构成它的微粒保持。
核外电
中子
原子
分子
物质
（五）原子、离子、分子的关系
八、水的净化方法
1、沉降 原理：重力作用，除去水中的不溶性杂质； 促进方法： （作用：促进水中的沉降）
2、过滤 原理：分离的混合物，除去水中不溶性杂质；
仪器：漏斗、（作用 ）、烧杯、带铁圈铁架台；
步骤：一贴；二低；三靠；一贴:滤纸要紧贴，否则过滤 ；二低:滤纸边缘要低于，滤液边 缘要低于，防止液体从， 过滤失败；三靠：烧杯口要紧靠 ；玻璃棒要轻靠；漏斗下端要紧靠 （防止 ）；
分析 ①过滤仍浑浊原因：滤纸 ；液面 滤纸边缘；仪器 。
②过滤速度慢原因：滤纸没有。
3、吸附：原理：活性炭：表面，表面积大；除去水中的的物质。
4、蒸馏 原理：各成分的；除去水中 杂质，净化程度得到的是蒸馏
水。
5、消毒杀菌：用，此过程是个 变化。
九、自来水和软硬水。
1、自来水生产过程：天然水 沉降 过滤 灭菌 输送
加用 （是 变化）
作用：促进水中的沉降
2、硬水和软水
（1）定义：硬水：含有 可溶性钙、镁矿物的水；软水：可溶性钙、镁矿物质的水
（2）区别方法：加入 搅拌，产生泡沫多的为 ，反之为 。
（3）转化方法：（日常生活）、 （实验室、工业）等。
硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期 用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。
十、水的分解
1、条件：（1）通 电；（2）加入稀硫酸或氢氧化钠溶液（目的：增强水的 ，原因是它们可以形成自由移动的）。
2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的产生，液面，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为 。
3、气体检验：（1）正极：用 的木条，带火星的木条 ，证明正极产生的气体是 ；
（2）负极：用 木条，气体能燃烧，火焰呈 ，证明负极生成的气体是 。 4、原理： （分解反应）
5、结论 （1）水是由 和 组成的。
水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是 。
化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成 ，而 不可再分， 原子又重新结合成新的 。
分解
结合
6、反应的微观过程图：
水分子氧原子氢原子氧分子氢分子
7、能量变化：由 变成 能。
8、简易装置图
十一、化学式
1、定义：用 和 表示物质组成的式子。
2、书写：（1）单质：由原子构成的物质：用 表示化学式。
由分子构成的物质：用和右下角的 表示。
（2）化合物：常见的化学式，熟记。
根据化合价书写化学式。
3、意义：（1）由分子构成的物质的化学式：
宏观：表示一种 ；表示该物质由什么 组成。
微观：表示一个 ；表示一个分子由什么 构成。
（2）由原子构成的物质的化学式：
宏观：表示一种；表示物质由什么 组成；表示一种 。
微观：表示一个。
（3）化学式前面出现数字，只表示 意义，例如 2H2O。
十二、化学式的计算
化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的 的总和。
元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的乘以 的比值。
元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的 除以。
化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的乘以。
十三、化合价
1、数值：由 1 个原子或形成的 对决定的。
2、表示方法：在元素符号或原子团的 ，先写 ，再写 ，数值是 1 时，不省略。
原子团
SO4

NO3
OH
NH4
名称
硫酸根
碳酸根
硝酸根

铵根
化合价
-2 价
-2 价
-1 价
-1 价
+1 价
离子符
号

2-
CO3

OH-
3、常见元素化合价：K、 、Ag、 是+1 价；Ca、 、Ba、 、Hg 是+2 价； 是+3； 是-2 价， 是+2 或+3，Cl 是-1 最常见，单质 价永不变。
4、规律 （1）单质中元素化合价为 ；
（2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为 。
（3）在同一物质中，同种元素化合价可以 ，如：NH4NO3
（4）同一元素在不同化合物中可以显示 化合价。
（5）金属元素与非金属元素形成的化合物， 化合价为正， 化合价为负。
如：NaCl 非金属元素组成的化合物正价元素在前，负价元素在后。
5、应用：（1）根据化合价写化学式： 在前， 在后；标化合价；交叉数字； （注意过．氧．化．氢．等．化学式不得约分，有机物不约分）。
（2）推算某元素的化合价：依据代数和为，列等式计算。
十四、元素
1、定义：具有相同 的一类原子的总称（元素是宏观概念只论 不论 ）。
2、分类：
（1）金属元素：“ ”（金和汞除外）；最外层电子数 ；
（2）非金属元素：“ ”“ ”“ ””；最外层电子数 ；
（3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数 （He、2 个）； 3、元素符号：（1）书写：拉丁字母；
（2）书写原则：“ ”即一个字母的 ，二个字母的第一个大写，第二个 。
宏观：一种 。
（3）意义 微观：一个 。
由原子构成的物质：其元素符号还表示一种 。
④元素符号前出现数字：只表示意义。
4、元素分布：地壳中元素含量由高到低是 O； ；Al； ；Ca。地壳中含量最多的元素是 和最多的金属元素 ；海水中最多的元素 和最多的金属元素是 ；空气中含量最多的元素 ； 人体中最多的元素 和最多的金属元素 ；最原始的元素 ，即相对原子质量最小的元素；
5、元素周期表：
结构：每个横行叫，共 7 个横行，即 个周期； 每个纵行叫 ，共
18 个纵行， 个族（8、9、10 三个纵行合成为 1 个族）；
信息：
A 是 、 B 是、
C 是、 D 是；
原子序数= =核外电子数=
规律：横行：电子层数 ，最外层电子数从左到右依次 ；
纵行：最外层 相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数 。
十五、符号周围不同位置数字意义
2
1、在符号前面：表示 。如 1）2H O：2 个 ；2）2H：2 个 ；3）2H+：2 个
2、在符号右上角：表示 1 个离子带的。如：Fe2+：1 个亚铁离子带。
+2
MgO
3、在符号的右下角：表示 1 个 有几个原子。如 H2O：1 个水分子中有。
。如：
4、在符号的正上方：表示元素的氧化镁中镁元素的化合价是。
十六、化学方程式
1、定义：用来表示的式子叫做。
2、书写原则：（1）遵守 ；（2）符合 。
3、书写步骤：
⑴写：根据事实写出反应物和生成物的，中间用 线相连；
⑵配：化学方程式；
⑶等；将短横线改为；
⑷标：标明 以及生成物的状态“↑”或“↓”；
⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
4、意义：（1）表明 、生成物和 ；
（2）表明各个反应物、生成物之间的比；
（3）表明各个反应物、生成物的 （相对质量= 乘以 ）； 5、读法：以 C+O2CO2 为例。
宏观：碳 氧气在点燃的条件下二氧化碳；
微观：每 个碳原子和 个氧分子在点燃的条件下反应生成 个二氧化碳分子
质量：每 份质量的碳和 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 份质量的二氧化碳。
（4）注意事项：“+”读作“ ”；“=”读作“ ”。
十七、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由物质生成另 物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成其他物质的反应
③置换反应： 一种和一种反应， 生成另一种和另一种
的反应
④复分解反应：两种相互 ，生成另外两种的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质 的反应；还原反应：物质 的反应
氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应： 与 作用生成 和 的反应
十八、根据化学方程式的计算 1、化学方程式的计算步骤：
(1)设：设 （说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带 ）； (2)方：写出 并配平（一定配平）；
(3)标：标出有关物质的量：上标 ，下标已； (4)比：列，求解；
(5)答：简明地写出答案。
2、计算中可能用到的公式有：
（1）质量＝ ×
（2）分解率＝／×100％
（3）某物质的质量分数＝某物质的／×100％
纯净物的质量＝混合物的质量× 。
十九、碳单质
（一）碳单质的物理性质
1、是无色透明、正八面体形状的固体，自然界中的物质，可用于制钻石、载玻璃、钻探机的钻头等。
2、是深灰色的有金属光泽面不透明的细鳞片状固体，最软的矿物之一，有导电性，润滑 性。可用于制铅笔芯、电池的电极、润滑剂等。
3、 、木炭疏松多孔，具有强烈的吸附性，可以吸附有异味和颜色的物质。
（二）碳单质的化学性质
（1）、常温下 强（古代字画能长久保存的原因）。
（2） ：完全燃烧(O2 充足)生成 CO2：；不完全燃烧（O2 不足）生成
CO：。
（3）、还原性：（置换反应）应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐 渐变成 ，石灰水变 。（现象：红棕色粉末逐渐变成 ，石灰水变浑浊。）
二十、二氧化碳的制取
（1）药品： 或石灰石和
（2）原理：；
（3）装置：固液不加热，，
（4）步骤：①连接装置；②；③向锥形瓶中加入；④从长颈漏斗加入；
⑤收集二氧化碳；⑥验满。
（5）收集法： 法：原因且不与空气反应；，不能用排水法。
（6）验满：向上排空气法，用燃着的木条放在， ，木条 则收集满。
（ 7 ） 检验： 将气体通入， 若石灰水， 则是二氧化碳。 原理：。
注意事项：①长颈漏斗的下端要伸到 （防止产生的气体从 ）；②锥形瓶中的导管只能橡皮塞（ 有利于产生的气体排出）； ③ 集气瓶中的导管口要接近
（目的：）。
药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反 应生成的 ，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。②也不用浓盐酸是因为（浓盐酸 ，使制得的二氧化碳中混有 气体而不纯）。
二十一、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色、无味的气体，水，在一定压强和低温条件下变成白色块状或片状固 体，称为 （用途制冷剂、、食物储运、制造舞台烟雾效果）。
2、化学性质：
与水反应：原理：。生成的碳酸可以使紫色石蕊试液 ，不是二氧化碳使石蕊变红的。
与石灰水反应：原理：。现象：石灰水变浑浊；用途： 的存在。
③不燃烧、不支持燃烧（用途）。
二十二、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气 （相对分子质量为 28，所以不用排气法收集）， 水（可用排水法收集）。
2、化学性质
：吸进肺里与血液中的结合，使人体缺少氧气而中毒。
可燃性：（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）。
还原性：（置换反应）应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐渐变成光 亮红色。（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变 ）。
二十三、几种重要金属
金属材料：一般分为 和 两类。
1、金属的物理性质： （1）常温下一般为 （汞为 ），有 光泽；
（2）密度和硬度，熔沸点；
（3）大多数呈 （铜为 色，金为 色）
（4）有良好的 性、性、 性
2．金属之最：
（1）：地壳中含量最多的金属元素（2）：人体中含量最多的金属元素
：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
：硬度最高的金属（6）：熔点最高的金属（7）：熔点最低的金属二十四、合金
1、定义：由一种 跟其他一种或几种 （或金属与 ）一起熔合而成的
具有 的物质。
注意事项：（合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；金属在熔合了其它金属和非金属后，
不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起 ）。
2、合金特点：一般说来，合金的 比各成分低， 比各成分大， 性能更好
3、举例：①铁的合金： （含碳量 2%～4.3%）和 （含碳量 0.03%～2%）区别：含碳量不同
②铜合金： ：铜、锌的合金； ：铜、锡的合金，它人类使用 的合金。
③：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。
④：被认为是 21 世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外 壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
二十五、金属资源
（一）金属矿物
（1）、金属在自然界在的存在形式：大部分都以的形式存在，少数很不活泼的金属以 形式存在，人类使用最早的金属是 。
（2）、 （主要成分是 Al2O3）； （主要成分是 KAlSi3O8）；明矾石（主要成分是 kAl3(SO4)2(OH)6 ） （主要成分是 Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是 ）； （主要成分是 FeCO3）； （主要成分是 FeS2）。
（二）铁的冶炼
（1）关于气体的实验，实验前必需对装置进行。这样操作的目的是防止 。
（2）、实验开始时，先通入 ，然后再 的原因是 ， 。
（3）、实验结束时的操作是“先 ，继续通 ，直到玻璃管 ”。这样操作的目的是 。
（4）该实验的实验现象是硬质玻璃管中、试管中的 、酒精灯上方导管口处的。
（5）相关反应的化学方程式： 、 、 （6）思考：、如何判断反应中生成了什么物质：取少量产物于试管中，滴加适量，如有证明含 ；或用 。
、装置中导管末端点燃酒精灯：。
（7）工业炼铝的原理：。
（三）金属资源的保护和利用
1、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与 、 接触（铁锈的主要成分： ）
防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的 ；②表面涂 （涂油、 、电镀、 等）；③制成不锈钢；
铁锈很 ，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因 而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应 ，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的 性能。
2、保护金属资源途径：
①防止 ；②回收利用 ；③合理开采矿物；④寻找金属的代用品。二十六、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
（1）铜与氧气反应化学方程式；反应的现象；
（ 2 ） 铁与氧气反应化学方程式； 反应的现象剧烈燃烧，，放热，；
（ 3 ） 镁与氧气反应化学方程式； 反应的现象剧烈燃烧，，放热，；
（ 4 ） 铝与氧气反应化学方程式； 反应的现象剧烈燃烧，，放热，；
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
（1）铁与盐酸反应化学方程式；反应的现象产生， 金属，放热，溶液由无色变为浅绿色；
（2） 镁与盐酸反应化学方程式；反应的现象产生大量气泡，金属 ，放热；
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
(“湿法冶金”原理)
铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：
着 ，溶液由
； 反应的现象铁的表面覆盖
；
铜与硝酸银溶液反应； 反 应 的 现 象 铜 的 表 面 覆 盖
着 ，溶液由；
金属与盐发生置换反应的条件： ①三种金属除外； ②盐必须
为； ③在活动性中只能在。
二十七、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠前，它的 。
位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
位于前面的金属能把位于后面的 从它们的中置换出来。（除K、Ca、Na）
越活泼的，开发利用的 。二十八、溶液基本概念
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形 、 的 。
2、溶液的组成及其特征：溶液由 和 ，最常用的溶剂是；另外常用的溶剂还有 、汽油。溶液的基本特征是 、 、 。
3、溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是过程，此过程 热量，另
一种是过程，此过程 热量，氢氧化钠、 、生石灰等物质溶于水放热，
等物质溶于水吸热， 、蔗糖等物质溶于水温度不变。
4、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有 作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做 现象。（用汽油洗掉油污是 作用，形成 ；用洗涤剂洗油污是 作用，形成 。）
5、饱和溶液和不饱和溶液
（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）
、减少溶质、
饱和溶液不饱和溶液
增加溶质、、改变温度
二十九、溶液组成的定量表示
1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用来表示溶液的组成。它是溶质与 溶液的质量之比。
2、其定义公式为：溶质的质量分数= 溶质质量 ×100％或=
溶液质量
溶质质量
溶剂质量  溶质质量
×100％。
3、变形公式：溶质质量=×；溶剂质量= 的质量— 的质量
4、溶液的稀释问题
通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓 稀溶液中 的质量不变。
稀释前浓溶液质量×浓溶液= 稀释后稀溶液质量× 稀溶液
三十、配制溶液（例如：配制 50g16％的氯化钠溶液） 1、步骤
（1）、 ；需要食盐 克；需要水 克；即 42 毫升。
（2）、 ；用托盘天平称取食盐 8g，用 量取 42 毫升水。
（3）、 ；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用 不断搅拌。
（4）、 ；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和 ）向外。2、误差分析：
如果配制的溶液的溶质质量分数低于 16%，可能的原因是什么？取水；砝码缺损；食盐 ；左物右码放反了，并且等。
如果配制的溶液的溶质质量分数大于 16%呢？取水；砝码 等。
对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但等。
三十一、溶解度及曲线
（一）、固体的溶解度
1、概念：固体物质溶解度指的是在，某固态物质在里达到
时所溶解的 。
2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：②、标准：
③、状态：④、单位： 。
3、影响固体物质的溶解度因素：内因_、；外因是 。
4、固体物质溶解度的变化规律：
（1）大多数固体物质的溶解度 ；如 KNO3；
（2）少数固体物质的溶解度；如 ；
溶解性
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
20 ℃溶解度
(g)
（3）极少数固体物质的溶解度；如 。
5、物质的溶解性
（二）气体的溶解度
1、定义：气体的溶解度是指气体物质在_ _、 一体积水最多溶解气体的来表示。
2、影响气体的溶解度因素：内因、 ；外因是 、 。
3、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。
（三）混合物的分离
过滤法：分离物 + 物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
结晶法：分离几种可溶性物质
，如 NaCl（海水晒盐）适用于溶解度的物质。
结晶的两种方法析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
（ 溶液，如 KNO3）适用于溶解度的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。
（四）溶解度曲线
1、溶解度曲线：用纵坐标表示 ，横坐标表示，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。
2、线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如 KNO3；
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。 3、点的含义：四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是且有部分 ；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是。
三十二、浓盐酸和浓硫酸的性质
1、浓盐酸：无色，有 的液体，有强 。工业盐酸因含有杂质而呈 。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成 ,这是因为从浓盐酸中挥发出来的 跟空气中的 接触，形成 缘故，说明浓盐酸具有 。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、 的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的 ，因而常用作气体 ；浓硫酸有强烈的 ，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用 冲洗，然后涂上 溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断用 搅拌，切不可将水倒入 ，原因是防止酸液 。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？
三十三、酸的化学性质
1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液 ；使无色酚酞。
2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐
（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、 为不活泼金属）
盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐；放热；溶液由无色逐渐变为。反应的方程式：。
盐酸与铁钉反应：铁钉表面产生，同时溶液由逐渐变成。
反应的化学方程式：。（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显
价，所得溶液是 。）
3、酸与金属氧化物反应：规律：酸+金属氧化物=水+盐
盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由 逐渐变为 。
方程式。（铁锈的主要成分为 ，含 Fe3+的溶液是。）
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜；溶液由 逐渐变为 ，方程式：
4、酸与碱反应：酸+碱=水+盐
氢氧化钠和盐酸反应：。
用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：。
5、酸与部分盐反应：
与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐
①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：。
②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：。
与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐
①盐酸与硝酸银反应方程式：。现象：生成。
②硫酸与氯化钡反应方程式：。现象：生成。
6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出 ；具有差异性是因为 不同。
三十四、盐酸和硫酸的用途：
工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除。
人体胃液中含有 ，帮助消化。
浓硫酸具有，在实验室用它做，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如。三十五、氢氧化钠和氢氧化钙的性质
1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：① 固体；② 于水,溶解时；③暴露在空气中
的氢氧化钠固体容易吸收空气中的 而逐渐溶解，因此可做 ；④强腐蚀性，故俗称 、烧碱、 ；
2、氢氧化钠一定要密封保存？①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的，②能跟 发生反应而生成 。
3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是 固体， 于水，其水溶液俗称为。有腐蚀性， 是 、 的主要成分。
4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：。
5、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用 冲洗，然后涂上 溶液。
三十六、碱的化学性质
1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 。
2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐
氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：。
氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：。
3、碱与酸反应：规律：碱+酸=水+盐
氢氧化钠和盐酸反应：。
用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：。
4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐
【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】
（1）2NaOH＋CuCl2＝ 现象是 沉淀。
（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝ 现象是 沉淀。
（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝ 现象是 沉淀。
5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。
三十七、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：
氢氧化钠：（1）氢氧化钠固体可以吸收 用作 。
（2）化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；
氢氧化钙：可以改良 ，检验 体存在，处理工业废水中的酸，与 、水配制杀菌剂 等。
三十八、中和反应
1、定义：。
2、实质：其实质是 和 结合生成。
3、温馨提示：中和反应不属于四类型，基本反应类型有：①、置换反应；②
③④化合反应；但是中和反应属于其中的 。
4、应用：
（1）、用于医药卫生
①、胃酸过多可以服用某些 物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是 Al(OH)3， 其治疗胃酸的化学方程式。
②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用 Mg(OH)2 代替 Al(OH)3 治疗胃酸过多，反应的化学方程式是。
（2）改变土壤的酸碱性
如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的加入土壤以中和酸性。
（3）处理工厂的废水
如：硫酸厂的污水可以用 进行中和处理，化学方程式：。
（4）调节溶液的酸碱性
三十九、溶液酸碱度的表示法——pH 1、溶液的 pH 与酸碱性关系
①、pH＝7，溶液呈 ；
②、pH7，溶液呈 ，pH 越大，碱性 ，即：OH-的浓度越高。
pH 值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强中性碱性增强
2、pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸
①在洁净干燥的板上放一片 pH 试纸；②用洁净干燥的 蘸取待测试液；③
滴在 (试纸不能预先用水润湿)上，④ 将试纸显示的颜色与对照，⑤便可读出溶液的 pH（注意：读数精确到 。（简记为：放、蘸、滴、对、读）
pH 试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱 pH 会 ；若溶液是碱性的则碱性减弱 pH 会 ；若溶液是中性则没有影响 。
四十、盐
1、盐定义： (或 NH4+)和 的化合物。
2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、 、镁盐、铵盐等（如氯化钠为 ）。
根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、 等（如氯化钠为）。
3、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐；②盐酸盐只有 不可溶；
③硫酸盐只有 不可溶；④只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4 不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
4、几种常见的盐
（1）、氯化钠（NaCl）
氯化钠是 的主要成分。 固体，熔、沸点 ， 于水，其溶解度受温度的影响 。
用途： 、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
（2）碳酸钠（Na2CO3）
1）俗名： 、苏打
纯碱不是碱，是 ；白色粉末、 水，水溶液显 。我国著名化学家在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立（联合制碱法）。
用途： 、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（3）、碳酸氢钠（NaHCO3） 1）俗名： 。
2）又称为 ，白色粉末状晶体， 于水，受热 。
3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗 ， 里二氧化碳发生剂。
（4）、碳酸钙（CaCO3）
、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。
用途：建筑材料、补钙剂。四十一、粗盐提纯
1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是 、 、 。
2、过滤：过滤是把 固体和液体分离的一种方法，操作的要点是 、 、 。
一贴：滤纸要，中间不要留有气泡；
二低：液面低于，滤纸边缘低于 ；
三靠：烧杯口要紧靠 ，玻璃棒要紧靠 ，漏斗的末端靠在 。
3、蒸发结晶：用不断搅拌滤液，当出现 时，即停止加热。用 将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。
4、3 个实验的仪器
5、除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、 、钙离子等杂质离子，
实验步
骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃
棒
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻
璃棒
为除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡、 、碳酸钠物质，将杂质离子转化为 ，通过 方法除去 4 种沉淀后再加入适量的 ，除去多余的氢氧根离子
和 ，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到 。四十二、盐的化学性质：
1、盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常 活泼的 外，排在前面的金属一般可以将位于其 的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中 出来）。
Zn＋CuSO4＝ ；Cu＋HgNO3)2＝ ；ZnSO4＋Cu 。 2、盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝ AgNO3＋HCl＝ Na2CO3＋2HCl＝
3、盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱Na2CO3＋Ca(OH)2＝
FeCl3＋3NaOH＝
4、盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2＝ AgNO3＋NaCl＝ BaCl2＋Na2SO4＝
注意：2、3、4 都是复分解反应，复分解反应发生的条件： A：①有 生成；②有 放出；③有 生成； B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都 。
四十三、化学肥料
1、化学肥料定义：农作物的生长需要 等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。 通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。
2、化学肥料分类：氮肥、 、钾肥和 （含 N、P、K 中的两种或三种）。
3、化学肥料的作用和缺乏症：
作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）；缺氮： 。
作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）；缺钾：叶尖发黄，易倒伏。
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）；缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。（可以简记为“氮磷钾—叶根茎”）
4、铵态氮肥定义：碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等成分含有铵根 离子，统称为铵态氮肥。
5、铵态氮肥的检验（即 NH4+的检验）：取化肥加入 加热，有 气体生成，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸 ，说明该化肥含有 ，是铵态氮肥。
6、铵态氮肥使用注意事项：
铵态氮肥不能与碱混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出。
铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥 ，受热。 7、农家肥料特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良。
8、使用化肥、农药对环境的影响
土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质.
大气污染：N2O、 NH3 、H2S。
引起水体污染 ：N、P 过多，导致水体富营养化， 、水华等现象。
2026 中考化学一轮夯基 43 考点（背诵＋默写）
一、空气
1、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气 约占空气总体积的 1/5。
2、空气的成分及其体积分数（大约）
3、测定空气中氧气的含量
基本思路：通过化学反应，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在反应前后的体积或质 量的变化。
药品选择：生成物是固体，只与氧气反应。例如：红磷或铜等。 如：用红磷测定空气中氧气的含量
（1）原理：4P+5O22P2O5。
装置：
步骤：连接装置，检查装置气密性；把集气瓶的容积分成 5 等份，做好记号；用止水夹夹紧胶管；在燃烧匙内放入过量的红磷；点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧；待红 磷熄灭并冷却后，打开止水阀。
现象：集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量；打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到约 1/5 处。
结论：空气中的氧气含量大约是 1/5；
误差分析：氧气含量偏小的原因：没有冷却至室温就读数；铜红磷量不足；加热时间不够； 装置漏气；
4、空气各成分的用途：
分离液态空气制取各成分：将空气降温加压， 形成液态空气，再加热，利用各成分沸点不同，得到稀有气体、氧气、氮气等，该过程是物理变化，（石油蒸馏同这里的原理一样）。
用途： 氮气 工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作制冷剂； O2 供给呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接； 稀有气体用作保护气，制作多用途电光源；
6、空气质量：
空气中的有害物：SO2、CO、NO2、O3 和可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物；
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
水蒸气和其它成分
体积分数
78%
21%
0.934%
0.034%
0.02%
空气污染指数越高，污染越严重；
CO2 不属于空气污染物，但含量增多会引起温室效应。二、氧气的性质
物理性质：无色、无味的气体，不易溶于水（故可以用排水法收集）； 密度比空气大（故收集的一瓶氧气，要正放在桌面上）。
化学性质：
与木炭反应；原理：C+O2 CO2。
现象：空气中：发红光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中：发白光，放热，生成使 澄清石灰水变浑浊的气体
注意：木炭伸入瓶中时，要自上而下，缓慢伸入（目的使木炭与氧气充分反应）。
与铁丝反应；
原理：3Fe+2O2 Fe3O4。
现象：空气中：变红热，不燃烧；氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色物质
注意：铁丝用砂纸打磨（除去表面的氧化物）； 在铁丝一端系一根火柴棒（引燃）；铁丝绕成螺旋状（预热未燃烧的的铁丝）；在瓶底加少量水或铺一层细沙（防止高温生成物使集气瓶炸裂）；燃着的铁丝不能接触瓶壁（防止炸裂瓶壁）。
与木石蜡反应
现象：空气中：发红光，放热，生成水雾和使澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中：发白光，放热， 生成水雾和使澄清石灰水变浑浊的气体
思考：木炭等在空气中反应与在氧气中反应剧烈程度明显不同，为什么？物质与氧气反应时，单位 体积的空间里氧分子的数目越多，反应就越剧烈。
三、氧气的制取
1、实验室制取氧气
（1）选药品的条件：必须含有氧元素。常用过氧化氢溶液和二氧化锰；或加热高锰酸钾或氯酸钾 如果用过氧化氢和二氧化锰制取氧气：
（1）原理：2H2O22H2O + O2↑；
装置：固液不加热，排水法（或向上排空法）。
步骤：检查气密性；装药品，先固后液；
收集法：、排水法：原因氧气不易溶于水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。）、向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；
验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，瓶口，木条复燃则收集满。
检验：用带火星的木条伸入，瓶内，木条复燃则该气体是氧气。 如果用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气：
原理：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。
装置：固固加热，排水法（或向上排空法）
步骤：连接装置：先下后上，从左到右的顺序；②检查装置的气密性；③装入药品：按粉末状固体取用的方法；④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部；
⑤加热药品：先预热，后在反应物部位用酒精灯外焰加热；⑥收集气体；⑦先将导管移出水面，再 停止加热。
收集法：、排水法：原因氧气不易溶于水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。）、向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；
验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，瓶口，木条复燃则收集满。
检验：用带火星的木条伸入，瓶内，木条复燃则该气体是氧气。
2、催化剂（1）概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应 前后没有发生变化的物质。
（2）特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率，包括加快或减慢）。 四、物质的构成
（一）原子结构质子（带正电） 原子核（带正电）中子（不带电）
1、原子（不显电性） 核外电子（带负电）
（二）相对原子质量
1、一个原子质量与一个碳 12 原子的质量的 1/12 的比值就是相对原子质量。
2、近似公式：相对原子质量≈质子数+中子数。
（三）电子的排布
1、结构示意图含义：
圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；线上数字（该电子层上电子数）。
2、依据原子的最外层电子数，把元素分为三类：
（四）原子或分子的基本性质
1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。（不是唯一的）
2、基本性质:
、质量和体积都很小；（1）能用性质解释生活现象。
、粒子之间都有间隔；（2）分子、原子、离子都可以直接构成物质,物质的化学性质
、粒子总在不断的运动；由直接构成它的微粒保持。
中子
质子
分子
（五）原子、离子、分子的关系
核外电
原子核
原子
原子
物质
五、分子
1、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子是由原子构成的。
2、分子性质：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动；分子之间有间隔；同种分子性质相同 ，不同种分子性质不同。
3、物理变化：分子本身没有发生变化，分子的化学性质不变。化学变化：分子本身发生变化，生 成了新的分子，不再保持原分子的化学性质。
六、原子
（一）原子结构
原子核（带正电） 质子（带正电） 1、原子（不显电性）中子（不带电）
核外电子（带负电） 2、核电荷数：原子核所带电荷数。
3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
种类
最外层电子数
化学性质
形成离子
金属原子
1-3（H、He 除外）
易失去电子
阳离子
非金属原子
4-7
易得到电子
阴离子
稀有气体原子
8（He2 个和离子除外）
性质稳定，不得失电子
4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数
（二）原子的基本性质
1、质量和体积都很小； 2、粒子之间都有间隔； 3、粒子总在不断的运动；
4、分子、原子、离子都可以直接构成物质,物质的化学性质由直接构成它的微粒保持。
由原子构成的物质：
、金属单质，例如：金、铁；
、非金属固体单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅
、稀有气体单质，例如：氦气、氖气、氩气
（三）相对原子质量
1、定义：一个原子质量与一个碳 12 原子的质量的 1/12 的比值就是相对原子质量。
2、公式：相对原子质量=质子数+中子数
3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值；（2）有单位，是“1”常省略不写；
（四）电子的排布
1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在 离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
2、排布规律：（1）第 1 层最多 2 个电子；（2）第 2 层最多 8 个电子；（3）最外层最多 8 个。
3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）； 弧线上数字
（该电子层上电子数）
4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）
七、离子
4、定义：带电的原子或原子团。
5、分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。
阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。
6、书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为 1 时省略不写。
种类
最外层电子数
化学性质
形成离子
金属原子
1-3（H、He 除外）
易失去电子
阳离子
非金属原子
4-7
易得到电子
阴离子
稀有气体原子
8（He2 个和离子除外）
性质稳定，不得失电
子
分子
4、原子、离子、分子的关系。
中子
质子
核外电
原子核
原子
原子
物质
八、水的净化方法
1、沉降 原理：重力作用，除去水中颗粒较大的不溶性杂质； 促进方法：明矾（作用：促进水中悬浮杂质的沉降）
2、过滤 原理：分离颗粒大小不同的混合物，除去水中颗粒较小不溶性杂质；
仪器：漏斗、玻璃棒（作用引流）、烧杯、带铁圈铁架台；
步骤：一贴；二低；三靠；一贴:滤纸要紧贴漏斗内壁，否则过滤很慢；二低:滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液边缘要低于滤纸边，防止液体从缝隙流下，过滤失败； 三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒；玻璃棒要轻靠 3 层滤纸；漏斗下端要紧靠烧杯内壁
（防止滤液溅出）；
分析 ①过滤仍浑浊原因：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；仪器不净。
②过滤速度慢原因：滤纸没有紧贴漏斗内壁。
3、吸附：原理：活性炭：表面疏松多孔，表面积大；除去水中的颜色或气味的物质。
4、蒸馏 原理：各成分的沸点不同；除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水。
5、消毒杀菌：用液氯，此过程是个化学变化。
九、自来水和软硬水。
1、自来水生产过程： 天然水 沉降 过滤 灭菌 输送
2、硬水和软水
加明矾用液氯（是化学变化）
作用：促进水中悬浮杂质的沉降
定义：硬水：含有较多可溶性钙、镁矿物的水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁矿物质的 水
区别方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。
转化方法：加热煮沸（日常生活）、蒸馏（实验室、工业）等。
硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期 用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。
十、水的分解
1、条件：（1）通直流电；（2）加入稀硫酸或氢氧化钠溶液（目的：增强水的导电性，原因是它们可以形成自由移动的带电离子）。
2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，液面下降，一段时间后，正极所产生的气 体与负极所产生的气体体积之比约为 1：2。
3、气体检验：（1）正极：用带火星的木条，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；
（2）负极：用燃着木条，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明负极生成的气体是氢气。4、原理：2H2O 2H2↑+O2↑（分解反应）
5、结论 （1）水是由氢元素和氧元素组成的。
水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是 2：1。
化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成原子，而原子不可再分， 原子又重新结合成新的分子。
分解
结合
6、反应的微观过程图：
水分子氧原子氢原子氧分子氢分子
7、能量变化：由电能变成化学能。
8、简易装置图
十一、化学式
1、定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
2、书写：（1）单质：由原子构成的物质：用元素符号表示化学式。
由分子构成的物质：用元素符号和右下角的数字表示。
（2）化合物： 常见的化学式，熟记。
根据化合价书写化学式。
3、意义：（1）由分子构成的物质的化学式：宏观：表示一种物质；表示该物质由什么元素组成。
微观：表示一个分子；表示一个分子由什么原子构成。
由原子构成的物质的化学式： 微观：表示一个原子。
宏观：表示一种物质；表示物质由什么元素组成；表示一种元素。
化学式前面出现数字，只表示微观意义，例如 2H2O。十二、化学式的计算
化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。
元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。
元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。
5.化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。 十三、化合价
1、数值：由 1 个原子得失电子数或形成的共用电子对决定的。
2、表示方法：在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是 1 时，不省略。
3、常见元素化合价：K、Na、Ag、H 是+1 价；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg 是+2 价；Al 是+3；O 是-2 价，
Fe 是+2 或+3，Cl 是-1 最常见，单质 0 价永不变。
4、规律 （1）单质中元素化合价为 0；
在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
在同一物质中，同种元素化合价可以不同，如：NH4NO3
同一元素在不同化合物中可以显示不同化合价。
金属元素与非金属元素形成的化合物，金属元素化合价为正，非金属元素化合价为
负。
如：NaCl 非金属元素组成的化合物正价元素在前，负价元素在后。
5、应用：（1）根据化合价写化学式：正价在前，负价在后；标化合价；交叉数字；约分（注意过．氧．化．氢．等．化学式不得约分，有机物不约分）。
原子团
SO4
CO3
NO3
OH
NH4
名称
硫酸根
碳酸根
硝酸根
氢氧根
铵根
化合价
-2 价
-2 价
-1 价
-1 价
+1 价
离子符
号
2-
SO4
2-
CO3
-
NO3
OH-
+
NH4
（2）推算某元素的化合价：依据代数和为 0，列等式计算。十四、元素
1、定义：具有相同质子数的一类原子的总称（元素是宏观概念只论种数不论个数）。
2、分类：
（1）金属元素：“钅”（金和汞除外）；最外层电子数 1-3；
（3）非金属元素：“气”“氵”“石””；最外层电子数 4-7；
稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数 8（He、2 个）；
3、元素符号：（1）书写：拉丁字母；
书写原则：“一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。
宏观：一种元素。
意义： 微观：一个原子。
由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。
④元素符号前出现数字：只表示微观意义。
4、元素分布：地壳中元素含量由高到低是 O；Si；Al；Fe；Ca。地壳中含量最多的元素是 O 和最多的金属元素 Al；海水中最多的元素 O 和最多的金属元素是 Na；空气中含量最多的元素 N；人体中最多的元素 O 和最多的金属元素 Ca；最原始的元素 H，即相对原子质量最小的元素；
5、元素周期表：
结构：每个横行叫周期，共 7 个横行，即 7 个周期； 每个纵行叫族，共
18 个纵行，16 个族（8、9、10 三个纵行合成为 1 个族）；
信息：
A 是原子序数、 B 是元素符号、
C 是元素名称、 D 是相对原子质量； 原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数
规律：横行：电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增多；
纵行：最外层电子数相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数递增。
十五、符号周围不同位置数字意义
1、在符号前面：表示几个粒子。如 1）2H2O：2 个水分子；2）2H：2 个氢原子；3）2H+：2 个氢离子
2、在符号右上角：表示 1 个离子带的电荷数。如：Fe2+：1 个亚铁离子带 2 个单位的正电荷。
+2
MgO
3、在符号的右下角：表示 1 个分子中有几个原子。如 H2O：1 个水分子中有 2 个氢原子。
。如：
4、在符号的正上方：表示元素的化合价氧化镁中镁元素的化合价是+2 价。十六、化学方程式
2、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2、书写原则：（1）遵守质量守恒定律；（2）符合客观事实。
3、书写步骤：
⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；
⑵配：配平化学方程式；
⑶等；将短横线改为等号；
⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”；
⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
4、意义：（1）表明反应物、生成物和反应条件；
表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比；
表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=化学式量乘以系数）；
5、读法：以 C+O2CO2 为例。
宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
微观：每 1 个碳原子和 1 个氧分子在点燃的条件下反应生成 1 个二氧化碳分子。
质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44 份质量的二氧化碳。十七、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应；还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
十八、根据化学方程式的计算 1、化学方程式的计算步骤：
(1)设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）； (2)方：写出化学方程式并配平（一定配平）；
(3)标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数； (4 比：列比例式,求解；
(5)答：简明地写出答案。
2、计算中可能用到的公式有：
质量＝密度×体积
分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％
某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％
纯净物的质量＝混合物的质量×纯度十九、碳单质
（一）碳单质的物理性质
1、金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，自然界中最硬的物质，可用于制钻石、载玻璃、钻 探机的钻头等。
2、石墨是深灰色的有金属光泽面不透明的细鳞片状固体，最软的矿物之一，有导电性，润滑性。 可用于制铅笔芯、电池的电极、润滑剂等。
3、活性炭、木炭疏松多孔，具有强烈的吸附性，可以吸附有异味和颜色的物质。
（二）碳单质的化学性质
、常温下稳定性强（古代字画能长久保存的原因）。
可燃性：完全燃烧(O2 充足)生成 CO2：C+O2 CO2 ；不完全燃烧（O2 不足）生成 CO：2C+O2 2CO。
、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐渐变成光亮
红色，石灰水变浑浊。3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
二十、二氧化碳的制取
（1）药品：大理石或石灰石和稀盐酸
（3）原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
装置：固液不加热，向上排空法，
步骤：①连接装置；②检查装置的气密性；③向锥形瓶中加入大理石；④从长颈漏斗加入稀盐酸 ；⑤收集二氧化碳；⑥验满。
收集法：向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；能溶于水且与水反应，不能用 排水法。
验满：向上排空气法，用燃着的木条放在，瓶口，木条熄灭则收集满。
（7）检验：将气体通入澄清石灰水，若石灰水浑浊，则是二氧化碳。原理：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓
+H2O
注意事项：①长颈漏斗的下端要伸到液面以下（防止产生的气体从长颈漏斗口逸出）；②锥形瓶中的导管只能刚刚露出橡皮塞（有利于产生的气体排出）；③集气瓶中的导管口要接近集气瓶底
（目的：便于排净空气）。
药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反 应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。②也不用浓盐酸是因为
（浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯）。二十一、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色、无味的气体，能溶于水，在一定压强和低温条件下变成白色块状或片状固体， 称为干冰（用途制冷剂、人工降雨、食物储运、制造舞台烟雾效果）。
2、化学性质：
与水反应：原理：CO2+H2O=H2CO3。生成的碳酸可以使紫色石蕊试液变红，不是二氧化碳使石蕊变 红的。
与石灰水反应：原理：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O。现象：石灰水变浑浊；用途：检验二氧化碳的存在。
③不燃烧、不支持燃烧（用途灭火） 二十二、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小（相对分子质量为 28，所以不用排气法收集），难溶于水（可用排水法收集）。
2、化学性质
有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
（3）还原性：
2
可燃性：2CO+O2 2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）。
CO+CuO 高温 Cu+CO ↑（置换反应）应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色。3CO+Fe O 高温 Fe+3CO ↑（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊）。
2 322
二十三、几种重要金属
金属材料：一般分为纯金属和合金两类。
1、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；
密度和硬度较大，熔沸点较高；
大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
有良好的导热性、导电性、延展性
2．金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素；
铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；
银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；
铬：硬度最高的金属；（6）钨：熔点最高的金属；（7）汞：熔点最低的金属。吴群每日免费分享，更多专题资料，请加微信：lawu-shuxue
二十四、合金
1、定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的 物质。
注意事项：（合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化）。
2、合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
3、举例：
铁的合金：生铁（含碳量 2%～4.3%）和钢（含碳量 0.03%～2%）区别：含碳量不同
铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金，它人类使用最早的合金。
钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星 外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。 二十五、金属资源
（一）金属矿物
、金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属以单质形式存在，人类使用最早的金属是金。
、铝土矿（主要成分是 Al2O3）；钾长石（主要成分是 KAlSi3O8 ）；明矾石（主要成分是 kAl3(SO4)2(OH)6 ）；磁铁矿（主要成分是 Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ）；菱铁矿（主要成分是 FeCO3）；黄铁矿（主要成分是 FeS2）。
（二）铁的冶炼
关于气体的实验，实验前必需对装置进行检查装置气密性。这样操作的目的是防止漏气。
、实验开始时，先通入一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯的原因是排出空气，防止加热时爆炸。
、实验结束时的操作是“先停止加热，继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却”。这样操作的目的是防止生成高温的铁又被氧化。
该实验的实验现象是硬质玻璃管中红色粉末逐渐变为黑色、试管中的澄清石灰水变浑浊、酒 精灯上方导管口处的气体燃烧，发出淡蓝色火焰。
相关反应的化学方程式：3CO+Fe2O3 2Fe+CO2、Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O 、2CO+O2
2CO2
思考：、如何判断反应中生成了什么物质：取少量产物于试管中，滴加适量稀盐酸，如有 气泡产生证明含铁粉；或用磁铁吸引。
、装置中导管末端点燃酒精灯：点燃尾气，防止污染空气。
工业炼铝的原理：2Al2O34Al+3O2↑
（三）金属资源的保护和利用
1、铁的锈蚀
铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）
防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜（涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等）；③制成不锈钢；
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因 而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐 蚀性能。
2、保护金属资源途径：
①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用品
二十六、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
铜与氧气反应化学方程式 2Cu+ O22CuO ；反应的现象红色铜逐渐变成黑色；
铁与氧气反应化学方程式 3Fe+2O2 Fe3O4；反应的现象剧烈燃烧，火星四射，放热，生产
黑色物质；
镁与氧气反应化学方程式 2Mg+O2 2MgO；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，
生成白色固体；
铝与氧气反应化学方程式 4Al+3O2 2Al2O3；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
铁与盐酸反应化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑；反应的现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色；
镁与盐酸反应化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑；反应的现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe+CuSO4==Cu+FeSO44(“湿法冶金”原理)
铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；反应的现象铁的表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；
铜与硝酸银溶液反应 Cu+2AgNO3= Cu（NO3）2+2 Ag；反应的现象铜的表面覆盖着一层银白色物质， 溶液由无色变为蓝色；
金属与盐发生置换反应的条件： ①K Ca Na 三种金属除外；②盐必须为可溶性盐； ③在活动性中只能在前面的金属置换后面的金属。
吴群每日免费分享，更多专题资料，请加微信：lawu-shuxue 二十七、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
金属的位置越靠前，它的活动性就越强
位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除 K、Ca、Na）
越活泼的，开发利用的越晚。二十八、溶液基本概念
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2、溶液的组成及其特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽 油。溶液的基本特征是均一、稳定、混合物。
3、溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是 水合过程，此过程放出热量，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水 吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。
4、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液 滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。（用汽油洗掉油 污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。）
5、饱和溶液和不饱和溶液
定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶 液； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）
增加溶剂、减少溶质、改变温度
饱和溶液不饱和溶液
增加溶质、减少溶溶剂、改变温度
二十九、溶液组成的定量表示
1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组 成。它是溶质与 溶液的质量之比。
2、其定义公式为：溶质的质量分数= 溶质质量 ×100％或=
溶液质量
溶质质量
溶剂质量  溶质质量
×100％。
3、变形公式：溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量
4、溶液的稀释问题
通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓 稀溶液中溶质的质量不变。
稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数 = 稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数三十、配制溶液（例如：配制 50g16％的氯化钠溶液）
1、步骤
、计算；需要食盐 8 克；需要水 42 克；即 42 毫升。
、称量；用托盘天平称取食盐 8g，用量筒量取 42 毫升水。
、溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。
、装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。 2、误差分析：
如果配制的溶液的溶质质量分数低于 16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。
如果配制的溶液的溶质质量分数大于 16%呢？俯视取水；砝码生锈等。
对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。 三十一、溶解度及曲线
（一）、固体的溶解度
1、概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 质量。
2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度 ②、标准： 100g 溶剂 ③、状态： 饱和状态④、单位：g
3、影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。
4、固体物质溶解度的变化规律：
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3；
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl；
溶解性
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
20 ℃溶解度
大于 10g
10g-1g
1g-0.01g
小于 0.01g
极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2。5、物质的溶解性
（二）气体的溶解度
1、定义：气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分 数来表示。
4、影响气体的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。
5、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压 强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。
（三）混合物的分离
过滤法：分离可溶物 + 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
结晶法：分离几种可溶性物质
蒸发结晶，如 NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。
结晶的两种方法析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
降温结晶（冷却热的饱和溶液，如 KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。
（四）溶解度曲线
1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成 不同物质随温度变化的曲线。
2、线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如 KNO3；
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 NaCl；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2。4、点的含义：四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 三十二、浓盐酸和浓硫酸的性质
(g)
1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。工业盐酸因含有杂质而呈黄色。浓盐酸在 空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气 接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的吸水性，因而常 用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上 3%到 5%的碳酸氢钠溶液， 以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸 ，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？
三十三、酸的化学性质
1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐
（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）
盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；溶液由无色逐渐变为浅绿色。 反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2 价，所得溶液是浅绿色。）
3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐
盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。方程式 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。（铁锈的主要成分为 Fe2O3，含 Fe3+的溶液是黄色。）
硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式： CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
4、酸与碱反应：酸+碱=水+盐
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
溶质质量分数
浓盐酸
变小
不变
变小
变小
浓硫酸
不变
变大
变大
变小
氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。
用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。 5、酸与部分盐反应：
与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐
①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。
②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。
与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐
①盐酸与硝酸银反应方程式：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3；现象：生成白色沉淀。
②硫酸与氯化钡反应方程式：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；现象：生成白色沉淀。
6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。
三十四、盐酸和硫酸的用途：
工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除金属秀。
人体胃液中含有盐酸，帮助消化。
浓硫酸具有吸水性，在实验室用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气。
三十五、氢氧化钠和氢氧化钙的性质
1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①白色固体；②易溶于水,溶解时放出热量；③暴露在空气中 的氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此可做干燥剂；④强腐蚀性，故俗称火碱、烧碱、苛性钠；
2、氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气，②能跟二氧化碳 发生反应而生成碳酸钠。
3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水。有腐蚀性， 是熟石灰、消石灰的主要成分。
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4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO 高温 CaO＋CO ↑；CaO＋H O＝Ca（OH）
5、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
吴群每日免费分享，更多专题资料，请加微信：lawu-shuxue 三十六、碱的化学性质
1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐
氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。 3、碱与酸反应：碱+酸=水+盐
氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。
用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。 4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐
【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】
（1）2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl 现象是生成蓝色沉淀。
Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 现象是生成白色沉淀。
Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2 现象是生成白色沉淀。
5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。
三十七、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：
氢氧化钠：(1)氢氧化钠固体可以吸收水蒸气用作干燥剂。(2)化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；
氢氧化钙：可以改良酸性土壤，检验二氧化碳体存在，处理工业废水中的酸，与蓝矾、水配制 杀菌剂波尔多液等。
三十八、中和反应
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2、实质：其实质是 H+和 OH 结合生成 H2O。
3、温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：①、置换反应；②复分解反应 ③分解反应④化合反应；但是中和反应属于其中的复分解反应。
4、应用：
、用于医药卫生
①、胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是 Al(OH)3， 其治疗胃酸的化学方程式 3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 + 3H2O。
②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用 Mg(OH)2 代替 Al(OH)3 治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 2HCl + Mg (OH)2 == MgCl2+ 2H2O。
改变土壤的酸碱性
如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。
处理工厂的废水
如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式：H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4+ 2H2O。
（5）调节溶液的酸碱性
三十九、溶液酸碱度的表示法——pH 1、溶液的 pH 与酸碱性关系
①、pH＝7，溶液呈中性；
②、pH7，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。
pH 值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强中性碱性增强 2、pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸
①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片 pH 试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③
滴在 pH 试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的 pH（注意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读）
pH 试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱 pH 会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱 pH 会偏小；若溶液是中性则没有影响 pH 不变。
四十、盐
1、盐定义：金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物。
2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。
根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。
3、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；
③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4 不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
4、几种常见的盐
、氯化钠（NaCl）
氯化钠是食盐的主要成分。白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。
用途：调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。 在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
碳酸钠（Na2CO3）
俗名：纯碱、苏打
纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱 的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。
用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
、碳酸氢钠（NaHCO3） 1）俗名：小苏打。
又称为酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。
用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多 ，灭火器里二氧化碳发生剂。
、碳酸钙（CaCO3）
大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。
用途：建筑材料、补钙剂
吴群每日免费分享，更多专题资料，请加微信：lawu-shuxue 四十一、粗盐提纯
1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。
2、过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡； 二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；
三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠 3 层滤纸，漏斗的末端靠在烧杯内壁。
3、蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现较多固体时，即停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的 晶体转移到指定的容器内。
4、3 个实验的仪器
5、除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、镁离子、钙离子等杂质离子， 为除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠物质，将杂质离子转化
实验步
骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃
棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻
璃棒
使液体受热均匀，防止液体
飞溅
为沉淀，通过过滤方法除去 4 种沉淀后再加入适量的盐酸，除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子， 得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到精盐。
四十二、盐的化学性质：
1、盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常 活泼的 K、Ca 和 Na 外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来）。
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2 ；ZnSO4＋Cu不反应2、盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HClAgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
3、盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 4、盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl
注意：2、3、4 都是复分解反应，复分解反应发生的条件： A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成；
B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。
四十三、化学肥料
1、化学肥料定义：农作物的生长需要 N、P、K 等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。
2、化学肥料分类：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥（含 N、P、K 中的两种或三种）。
3、化学肥料的作用和缺乏症：
氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）；缺氮：叶黄。
钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）；缺钾：叶尖发黄，易倒伏。
磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）；缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。（可以简记为“氮磷钾—叶根茎”）
4、铵态氮肥定义：碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等成分含有铵根
离子，统称为铵态氮肥。
5、铵态氮肥的检验（即 NH4+的检验）：取化肥加入 Ca(OH)2 加热，有刺激性气味气体生成，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该化肥含有 NH4+，是铵态氮肥。
6、铵态氮肥使用注意事项：
铵态氮肥不能与碱混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效。
铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥不稳定，受热易分解放出氨气，降低肥效。
7、农家肥料特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
8、使用化肥、农药对环境的影响
土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
大气污染：N2O、 NH3 、H2S。
引起水体污染 ：N、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。