考点速记-【含答案】2025年中考化学一轮复习讲练测（全国通用）

这是一份考点速记-【含答案】2025年中考化学一轮复习讲练测（全国通用），文件包含考点速记教师版docx、考点速记学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共111页， 欢迎下载使用。
TOC \ "1-3" \h \u \l "_Tc6849" 物质的变化、性质及分类 PAGEREF _Tc6849 \h 2
\l "_Tc20079" 空气 PAGEREF _Tc20079 \h 3
\l "_Tc3988" 氧气 PAGEREF _Tc3988 \h 6
\l "_Tc517" 自然界中的水 PAGEREF _Tc517 \h 8
\l "_Tc27074" 溶液 PAGEREF _Tc27074 \h 13
\l "_Tc4943" 碳和碳的氧化物 PAGEREF _Tc4943 \h 16
\l "_Tc23180" 常见气体的制取 PAGEREF _Tc23180 \h 21
\l "_Tc18071" 金属 PAGEREF _Tc18071 \h 26
\l "_Tc21729" 酸和碱 PAGEREF _Tc21729 \h 31
\l "_Tc11188" 盐和化肥 PAGEREF _Tc11188 \h 35
\l "_Tc30545" 构成物质的微粒 PAGEREF _Tc30545 \h 38
\l "_Tc25771" 元素 PAGEREF _Tc25771 \h 40
\l "_Tc10941" 化学式和化学用语 PAGEREF _Tc10941 \h 41
\l "_Tc29207" 质量守恒定律 PAGEREF _Tc29207 \h 44
\l "_Tc17290" 化学方程式 PAGEREF _Tc17290 \h 46
\l "_Tc15387" 燃料及其利用 PAGEREF _Tc15387 \h 47
\l "_Tc8539" 化学与生活 PAGEREF _Tc8539 \h 50
\l "_Tc945" 常见仪器和基本实验操作 PAGEREF _Tc945 \h 54
物质的变化、性质及分类
一、化学变化和物理变化
二、化学性质和物理性质
2.物理性质
物理性质是指不需要发生化学变化就表现出的性质。物理性质包括两个方面：
一个是在物理变化中变现出的性质，如：挥发性、溶解性和吸附性等。
一个是不需要变化就有具有的，如：物质的颜色、气味、状态、熔点、沸点和密度等。
3.化学性质
化学性质是指在化学变化中表现出的性质。如：可燃性、助燃性、稳定性、还原性、酸碱性、毒性和腐蚀性等。
4.物质变化和物质性质的区别
（1）理解上的区别：性质是物质本身特有的属性，而变化则是物质运动的过程。
（2）叙述上的区别：一般描述物质性质的语言中往往有“可、易、能、会”等字.如酒精燃烧（是化学变化）和酒精能燃烧（是化学性质）。
三、物质的分类
金属单质
单质
根据所含
混合物 元素种类 非金属单质
物质
根据所含
纯净物
物质种类 根据所含 稀有气体单质
元素种类 有机物
根据 氧化物
化合物 有无C 酸
无机物 碱
盐
空气
一、空气的成分与用途
1．空气成分发现史
法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
2．空气的成分及其体积分数
3．空气各成分的用途
N2工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作制冷剂；
O2供给呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接；
稀有气体用作保护气，制作多用途电光源；
二、空气的污染与防治
4．目前计入空气污染指数的项目
气体：SO2、NO2、CO、O3，其中SO2、NO2会导致酸雨（pH液态>固态。温度升高，分子间隔增大；压强增大，分子间隔缩小。
（3）分子总在不断的运动，且温度越高，运动越快。
（4）保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
3.分子与原子的区别与联系：
区别：在化学变化中分子还可以再分，原子不可再分；
联系：分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子
二、原子
4.原子结构
原子核（带正电） 质子（带正电）
（1）原子（不显电性） 中子（不带电）
核外电子（带负电）
（2）核电荷数：原子核所带电荷数。
（3）原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
（4）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数
5.相对原子质量
（1）定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。
（2）近似算法公式：相对原子质量=质子数+中子数。
（3）理解：相对原子质量不是个质量是个比值；有单位，是“1”常省略不写；相对原子质量之比等于原子实际质量之比；引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
6.原子核外电子的排布
（1）在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
（2）排布规律：第1层最多2个电子；第2层最多8个电子；最外层最多8个。
（3）结构示意图含义：
（4）原子的化学性质与最外层电子数的关系
三、离子
7.定义：带电的原子或原子团。
8.分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。
阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。
9.书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SOeq \\al(2-,4)等。
10.含义：
镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 一个镁离子带两个单位的正电荷 。
11.原子、离子、分子的关系。
质子
中子
原子核
核外电子
原子
物质
原子
分子
元素
一、元素
1.定义：具有相同质子数的一类原子的总称（元素是宏观概念只论种数不论个数）。
注意：元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。
2.分类：
（1）金属元素：“钅”（金和汞除外）；最外层电子数1-3；
（2） 非金属元素：“气”“氵”“石””；最外层电子数4-7；
（3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数8（He、2个）；
3.元素符号：
（1）书写：拉丁字母；
（2）书写原则：“一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。
（3）意义：①宏观：一种元素。
②微观：一个原子。
③由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④元素符号前出现数字：只表示微观意义。如：H：表示氢元素，一个氢原子；Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
4.元素分布：
地壳中元素含量由高到低是O；Si；Al；Fe；Ca。地壳中含量最多的元素是O和最多的金属元素Al；
海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na；
空气中含量最多的元素N；
人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca；
最原始的元素H，即相对原子质量最小的元素；
二、元素周期表
5.结构：
每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期； 每个纵行叫族，共
18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；
6.单元格(以硅元素为例)
①原子序数。
7.规律：
（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
（2）同一周期：①元素原子的电子层数相同;②从左到右，最外层电子数依次增加;③周期序数等于电子层数;④除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾。
（3）同一族：①从上到下，元素原子的电子层数依次增加；②最外层电子数相同(He除外)，因此同族元素的化学性质相似。
化学式和化学用语
一、化学式
1.定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
2.书写：
（1）单质：
①由原子构成的物质：用元素符号表示化学式。
如：a、金属：Fe、Zn、Cu等（其它金属也可以）。
b、固态非金属单质：C、S、P等。
C、稀有气体：He、Ne等。
②由分子构成的物质：用元素符号和右下角的数字表示。
如：H2、O2、N2Cl2等。
（2）化合物：
①常见的化学式，熟记。
②根据化合价书写化学式。
正价在前，负价在后；标化合价；交叉数字；约分（注意过氧化氢等化学式不得约分，有机物不约分）。
例如写氧化铝的化学式：
3.意义：
（1）由分子构成的物质的化学式：
①宏观：表示一种物质；如：CO2表示二氧化碳这种物质。
表示该物质由什么元素组成。如：CO2表示其由碳元素和氧元素组成。
②微观：表示一个分子；如：CO2表示一个二氧化碳分子。
表示一个分子由什么原子构成。如：CO2表示一个二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子构成。
（2）由原子构成的物质的化学式：
①宏观：表示一种物质；表示物质由什么元素组成；表示一种元素。
如：Cu宏观上表示铜这种物质，铜这种物质由铜元素组成，还表示铜元素。
②微观：表示一个原子。
如：Cu微观上表示一个铜原子。
（3）化学式前面出现数字，只表示微观意义。例如2CO2，只能表示两个二氧化碳分子。
4.化学式的计算
（1）化学式量（相对分子质量）：
化学式量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。
（2）元素的质量比：
化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。
（3）元素的质量分数：
化合物中某元素的质量分数=eq \f(该元素原子的相对原子质量×原子个数,相对分子质量)×100%
（4）化合物中某元素的质量：
化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。
二、化合价
5．化合价的确定
（1）通过原子得失电子形成化合物的元素，其化合价由这种元素的一个原子得到或失去电子的数目决定。如NaCl中钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为−1价。
（2）通过共用电子对形成化合物的元素，其化合价的数值是形成共用电子对的数目。
6．表示方法
在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。如
7．一般规律
（1）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
（2）有些元素在化合物中表现出多种化合价。例如，铁元素有+2价和+3价。
（3）某些原子团也表现出一定的化合价。例如，硝酸根：−1价；氢氧根：−1价。
（4）在化合物中，正、负化合价的代数和等于0；在单质中，元素的化合价为0。
8．常见元素或原子团的化合价
K、Na、Ag、H是+1价；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg是+2价；Al是+3；O是-2价，Fe是+2或+3，Cl是-1最常见，单质0价永不变。
9．推算某元素的化合价
依据代数和为0，列等式计算。
三、化学用语
10.小结各种数字的含义：
（1）在符号前面：表示几个粒子。
①2H2O：2个水分子；②2H：2个氢原子；③2H+：2个氢离子。
（2）在符号右上角：表示1个离子带的电荷数。
Fe2+：1个亚铁离子带2个单位的正电荷。
（3）在符号的右下角：表示1个分子中有几个原子。
H2O：1个水分子中有2个氢原子。
（4）在符号的正上方：表示元素的化合价。
：在二氧化碳中氧元素的化合价是-2价。
质量守恒定律
1.质量守恒定律
（1）内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）适用范围：一切化学变化（物理变化不讨论质量守不守衡的关系）。
（3）概念解读：
= 1 \* GB3 ①是质量守恒，不是体积、分子个数等守恒。
= 2 \* GB3 ②质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意气体、沉淀等不要忽略。
2.微观解释质量守恒定律的原因
（1）化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
（2）以电解水反应为例分析：
水通电分解前后，从微观角度来看，不变的是：氢原子和氧原子的种类、数目、质量；变化的是：水分子变成了氢分子和氧分子。
（3）从微观角度解释质量守恒定律：在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。（即原子的“三不变”）。
反应前后原子的种类不变，则元素的种类也不变；原子的数目和质量不变，则元素的质量也不变，元素的种类和质量不变，则物质的总质量也不变，这就是质量守恒的原因。
（4）化学反应前后的几个“变与不变”：
3.实验 质量守恒定律的实验验证
（1）质量“守恒”的实验验证
（2）质量“不守恒”的实验情况分析
化学方程式
1.化学方程式
用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.化学方程式的意义和读法
3．根据化学方程式获得的信息
4．化学方程式书写
（1）化学方程式的书写原则
= 1 \* GB3 ①必须以客观事实为基础，化学式不能写错。
= 2 \* GB3 ②必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
（2）化学方程式的书写步骤
= 1 \* GB3 ①描述反应事实：写出反应物和生成物的化学式，注明反应条件。
= 2 \* GB3 ②配平化学方程式：选取合适的化学计量数，使之遵守质量守恒定律。 注意生成物是否需要标注“↑” “↓”号。
5．四种基本反应类型
燃料及其利用
一、燃烧与灭火
1．燃烧定义：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。注意：发光放热的反应不一定是燃烧，如灯泡发光。着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度叫着火点。着火点是物质的性质，一般不改变。
2．燃烧的条件
通常情况下：燃烧需要同时满足三个条件：
（1）可燃物；（2）可燃物与氧气(或空气)接触；（3）温度达到可燃物的着火点。三个条件缺一不可。
3.探究燃烧的条件
4．灭火的原理和方法
（1）灭火的原理：破坏燃烧必须具备的条件；
（2）灭火的方法：
①清除或隔离可燃物；如森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着，火关闭阀门等；
②隔绝O2；如油锅着火，盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯，灯帽盖灭等；
③降温到可燃物的着火点以下；如油锅着火，放青菜；水灭火；吹灭蜡烛等；
5.爆炸
（1）概念：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
（2）爆炸极限：可燃性气体或粉尘等在空气中达到一定含量时，遇到明火会发生爆炸。
（3）可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；所以可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。
（4）常见的可燃性气体有：氢气、一氧化碳、甲烷、天然气、煤气、液化石油气；
常见的可燃性粉尘有：面粉、煤粉、纺织厂的粉尘等
二、化石燃料
6.三大化石燃料
包括___煤______、____石油_____和___天然气______，它们是__不可再生_______ (填“可再生”或“不可再生”)能源，属于____混合物___ (填“纯净物”或“混合物”)。
7.煤和石油
8.煤和石油的综合利用
a.煤综合利用（化学变化）eq \\ac(\s\up7(隔绝空气),\s\d0(—————————→),\s\d9(加强热))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(焦炭,煤焦油,煤气(主要是H2、CH4、CO和其他气体),……))
b.石油炼制（物理变化）eq \\ac(\s\up7(根据各成分沸点不同),\s\d0(——————————→),\s\d9(分馏))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(溶剂油,汽油,航空煤油,煤油, 柴油,……))
9.天然气
①天然气是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，主要成分是甲烷，是一种最简单的有机物_。有石油的地方就有天然气。甲烷也叫沼气、坑气，化学式为 CH4。
②甲烷的性质
（5）可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成的。
10．清洁能源
①氢气
②乙醇( C2H5OH)
（3）其他新能源
①目前正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、潮汐能、地热能、生物质能和核能等。
②海底埋藏着大量的“可燃冰”它的主要成分是甲烷水合物，是甲烷与水在低温和高压条件下形成的。
a.可燃冰的优点：能量高、热值大，有望成为未来新能源。
b.可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。
③目前氢气作为燃料，还不能广泛应用，因为制取氢气的成本高，贮存困难；已经应用的领域有航天、氢氧燃料电池等。
化学与生活
一、人体中的元素
1.人体内的元素
2.常量元素对人体健康的影响
3.微量元素对人体的作用
4.有损人体健康的元素与物质
（1）对人体健康有害的元素：汞(Hg)、铅(Pb)、镉(Cd)、砷(As)等。
（2）对人体健康有害的一些物质
（3）重金属盐中毒与解毒。
牛奶、豆浆及鸡蛋清中含有丰富的蛋白质，当误食重金属盐导致蛋白质变性而使人中毒时，可以服用大量的上述物质来补充蛋白质，从而达到解毒的目的。
二、合理膳食与用药
5.六大营养素
6.各类营养素的主要功能及食物来源
7.蛋白质的鉴别
点燃闻气味：点燃，若闻到有烧焦羽毛的气味，证明含有蛋白质。
三、有机合成材料
8.化合物的分类
（1）有机化合物（有机物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等）
有机小分子：相对分子质量比较小的有机物，如甲烷、乙醇、葡萄糖等。
有机高分子：相对分子质量比较大，从几万到几十万甚至几百万，如淀粉、蛋白质等。
（2）无机化合物（无机物）：一般不含碳元素的化合物。
9.有机高分子材料
eq \a\vs4\al(有机高分子, 材料)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al(天然有机高分子材料)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(天然纤维：棉花、羊毛,天然橡胶：橡胶树上胶汁精炼)),\a\vs4\al(合成有机高分子材料)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(塑料：聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料,合成纤维：涤纶、锦纶、腈纶等,合成橡胶：丁苯橡胶、顺丁橡胶等))))
10.三大合成材料
四、合成材料与环境污染
常见仪器和基本实验操作
一、常用仪器
1．能被加热的仪器：
能直接受热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙；
能间接受热的仪器（加热时，需加陶土网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶
2．不能加热的仪器：量筒、漏斗、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶
3．常存放药品的仪器：广口瓶（装固体）、细口瓶（装液体）、滴瓶（装少量液体）、集气瓶（装气体）
4．可做反应容器的仪器：试管、锥形瓶、烧瓶、烧杯、集气瓶
5．加热仪器：酒精灯
酒精灯使用： = 1 \* GB3 ①用酒精灯的外焰加热； = 2 \* GB3 ②不可向燃着的酒精灯内添加酒精； = 3 \* GB3 ③用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； = 4 \* GB3 ④熄灭酒精灯用灯帽盖灭，不可吹熄。
6．计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）
7．取用仪器：药匙或纸槽（用来取粉末或小颗状固体）、镊子（用来取块状或较大颗粒固体）、胶头滴管（取少量液体）
8．漏斗：用于过滤液体、向小口容器中添加液体药品；长颈漏斗：在实验装置中添加液体药品；分液漏斗：可通过控制液体滴下的速度来控制反应速率；
9．玻璃棒：搅拌或引流。
10．集气瓶：收集气体或作反应容器
11．夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
二、基本操作
12．药品的取用
（1）药品的取用规则
（2）固体试剂的取用
固体试剂通常存放在广口瓶中
（3）液体试剂的取用
液体试剂通常存放在细口瓶或滴瓶中。
（4）常用危险化学品标志
万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。建议在化学实验室中戴防护眼镜。
（5）意外事故的处理
= 1 \* GB3 ①失火：用湿抹布或沙子盖灭。
= 2 \* GB3 ②若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。
= 3 \* GB3 ③若不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上1%的硼酸溶液。
13．给物质加热
给试管中的物质加热，需注意：
（1）先预热后集中在药品部位加热。
（2）加热前试管外壁要擦干，以免炸裂；
（3）加热时试管底部不能触及酒精灯的灯心，以免破裂。
（4）烧的很热的试管不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
（5）试管夹夹在试管中上部，从管底套上和取下。
（6）给试管中的固体加热，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管）
（7）给试管里的液体加热，试管里液体不应超过试管容积的1/3，试管口不能对着自己和旁人，试管与桌面成45°角。
14．仪器的连接
（1）仪器的连接
15.仪器的洗涤
（1）洗涤方法：废液倒入废液缸中，注入试管容积的1/2的水，振荡倒掉，连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。
（2）洗净标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。
（3）特殊情况洗涤：
= 1 \* GB3 ①玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
= 2 \* GB3 ②如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
物理变化
化学变化（又叫化学反应）
定 义
没有生成新物质的变化
生成新物质的变化
本质区别
变化时是否有新物质生成
常见现象
物质的状态、形状、大小、位置等发生变化
改变颜色、放出气体、生成沉淀等，
并放热、吸热、发光等（一定伴随能量变化）
微观实质
构成物质的粒子不改变
构成物质的粒子发生改变
联 系
发生化学变化时，一定会同时发生物理变化。
例：点燃蜡烛时，石蜡燃烧生成二氧化碳和水是化学变化，而石蜡受热熔化是物理变化。
判断方法
宏观：没有新物质生成
宏观：有新物质生成
微观上：构成物质的粒子不变
微观上：构成物质的粒子改变
典 例
形状改变
破碎、弯曲、拉丝、压（切）片等
燃烧
燃烧、因燃烧而引起的爆炸（汽油、火药、烟花爆竹、天然气等爆炸）
状态改变
熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、挥发、铸造、结晶等
变质
发酵、酿酒（醋）、发霉、腐烂、变馊等
实验操作
蒸馏、过滤、溶解、稀释等
锈蚀
铁生锈、铜表面变绿（生成铜绿）
其他
灯泡发光；活性炭吸附色素；金属导电；气球、轮胎、高压锅、锅炉等爆炸；浓硫酸干燥气体；海水晒盐等。
其他
杀菌消毒；光合作用；呼吸作用；见光或受热分解等。
物
质
混合物（宏观：由两种或两种以上物质组成；微观：由两种或两种以上分子构成）
（注：同种元素组成的物质，可能为混合物（O2+O3）；举例：空气、溶液和合金等）
纯净物（宏观：由一种物质组成；微观：由一种分子构成）
单质（由一种元素组成的纯净物）
举例：金、金刚石、氢气和氧气等
化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物）
无机物
氧化物（由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧）
举例：CO2、H2O2等）
酸（电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物）
举例：HCl、H2SO4和H2CO3等
碱（电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物）
举例：NaOH、Ca（OH）2和Ba（OH）2等
盐（由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物）
举例：NH4NO3、CaCO3和BaSO4等
有机物（含有碳元素的化合物叫做有机化合物）
举例：甲烷、乙醇和醋酸等
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
水蒸气和其它成分
体积分数
78%
21%
0.934%
0.034%
0.02%
仪器、试剂
大集气瓶、酒精灯、燃烧匙、烧杯、弹簧夹、橡胶塞和导管；红磷、蒸馏水
基本思路
通过化学反应，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在反应前后的体积或质量的变化。
实验原理
4P+5O2 2P2O5。
药品选择
①一是该物质在空气中能够燃烧且只与氧气反应；
②二是该物质燃烧的生成物为固体或液体，不能是气体；
实验装置
实验步骤
a.在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份；
b.用弹簧夹夹紧橡皮管；
c.在燃烧匙内放入过量的红磷；
d.点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；
e.待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
实验现象
①红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量；
②待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，可以观察到烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升至刻度1附近。
实验结论
氧气约占空气总体积的1/5。
误差分析
结果明显偏小
①红磷用量不足；②装置气密性不好；③未等集气瓶冷却至室温，就打开弹簧夹；
结果明显偏大
①点燃红磷后伸入集气瓶速度太慢（未及时塞紧橡皮塞）；②未夹紧止水夹（未使用止水夹）
问题讨论
集气瓶内剩余气体的性质？
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①物理性质：无色无味的气体，难溶于水；
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②化学性质：不能燃烧也不支持燃烧。
实验拓展
改变点燃方式
实验过程中不打开装置，使装置始终保持密闭，如图
改变测量方式
利用量筒或注射器等测量仪器，减小实验误差，使测定结果更加精确，如图
改变反应原理
己装置利用加热铜丝消耗装置中的氧气，实验过程中反复推拉两端注射器活塞的目的是使铜丝与空气中的氧气充分反应，玻璃管内发生反应的化学方程式为2Cu+O22CuO
数字化实验
图1装置可用于测定空气中氧气的含量。
图2是实验过程中集气瓶内气压与时间的关系(该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压)。
（1）P0时红磷没有点燃，气压没有变化；
（2）P0~a段，点燃红磷后，气压增大的原因是红磷燃烧放热；
（3）a~d段，红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，且反应结束后温度恢复至室温，但气压P小于P0的原因是氧气被消耗。
物理性质
氧气
色、味、态（通常状况下）
无色、无味、气体
密度（标准状况下）
比空气略大
溶解性（通常状况下）
不易溶于水
物质
反应现象
化学方程式
操作注意
在空气中
在氧气中
碳
发红光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
氧气中：发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
C+O2 CO2
木炭伸入瓶中时，要自上而下，缓慢伸入（目的使木炭与氧气充分反应）
硫
燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
S+O2 SO2
硫在氧气里燃烧，在集气瓶底要留少量水，目的：溶解吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染环境
红磷
发出黄色火焰，放出热量、产生大量白烟
同空气
4P+5O2 2P2O5
氢气
产生 淡蓝 色火焰，放出热量
同空气
2H2＋O2 2H2O
点燃氢气之前必须验纯
铁
变红热，不燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色物质。
3Fe+2O2 Fe3O4
铁丝用砂纸打磨（除去表面的氧化物）；在铁丝一端系一根火柴棒（引燃）；铁丝绕成螺旋状（预热未燃烧的的铁丝）；在瓶底加少量水或铺一层细沙（防止高温生成物使集气瓶炸裂）；燃着的铁丝不能接触瓶壁（防止炸裂瓶壁）
镁
剧烈燃烧，发出 耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
燃烧更剧烈
2Mg＋O2 2MgO
操作要点
操作说明
未规范操作可能产生的后果
一贴
滤纸紧贴漏斗内壁
如果滤纸未贴紧(留有气泡)，会造成过滤速度慢
二低
滤纸边缘低于漏斗口
如果滤纸边缘高于漏斗口，液体可能会从漏斗外流下
漏斗内液面低于滤纸边缘
如果液面高于滤纸边缘，液体会不经滤纸过滤而流下
三靠
倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒
如果没有用玻璃棒引流，可能造成液滴飞溅
玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边
如果玻璃棒靠在单层滤纸这边，可能造成滤纸破损
漏斗下端紧靠烧杯内壁
如果没有紧靠，过滤速度变慢，同时可能造成液滴飞溅
仪器、试剂
水电解器、直流电源、导线、木条、火柴
实验原理
2H2O 2H2↑+O2↑（分解反应）。
实验装置
实验步骤
a.在电解器玻璃管中加满水（水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液），用导线连接电解器与电源；
b.接通直流电源，观察玻璃管内的现象并记录；
c.切断上述装置的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验反应中产生的气体；
实验现象
通电后，两电极上都有大量的气泡产生，液面下降，
一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。
产物检验
（1）正极：用带火星的木条，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；
（2）负极：用燃着木条，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明负极生成的气体是氢气。
实验结论
及推论
①水是由氢元素和氧元素组成的。
②验证了化学变化中分子可再分而原子不可再分。
③电解水产生气体的体积和质量的坐标曲线如图所示，通过生成氢气和氧气的体积比约为 2∶1，推出它们的质量比约为1∶8。
微观认识水
的电解过程
a.电解水的过程可用图2表示，粒子运动变化的先后顺序是④③①② 。
b.图3表示电解水的微观示意图，该反应中属于单质的是H2、O2 ，该化学反应的实质是水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子 。
问题讨论
电解水时，若氧气与氢气的体积比小于1：2，可能的原因有：氧气在水中的溶解性比氢气稍大；氧气具有氧化性，部分氧气将电极氧化而消耗；正极未完全放入玻璃管中，使氧气泄漏等。
简易装置
装置改进
改变电解容器
使用注射器或量筒，优点是带刻度，直接获取气体体积比。
改变检验气体方式
改进后的优点是检验装置气密性、检验收集气体简单，且防止氢氧化钠沾皮肤上及可用秒表精确测量一定电压，浓度时产生氢气、氧气的体积
增加便利性
改进后的优点：携带方便，实验时可直接摆放在讲台上，无须固定；操作简单，安全方便，便于观察，所需电解液的量少；电解速度快；取材简单广泛，充分利用了生活资源如饮料瓶，一次性注射器等。针筒有刻度，易于观察气体体积。用保险丝做电极，减小用石墨棒做电极时对氧气的吸附，或因电极被氧化而消耗氧造成误差。
溶质溶剂的判断
固体、气体溶于液体，固体气体是溶质，液体是溶剂。
如：盐酸中溶质是氯化氢气体，稀硫酸中溶质是硫酸液体
液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，有水水是溶剂。
如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水；
发生化学反应的溶液，溶质是反应后溶解的物质。
如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。
溶液的命名
非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液）
不指名溶剂的溶液是水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液）
溶质、溶剂与溶液的关系
溶液质量=溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上）
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔）
溶液的用途
a.化学反应在溶液中进行速度快。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。
b.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如用于无土栽培。医疗上用的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。
c.用于农药、医药、化工生产。
溶解时的热现象
对应物质
温度变化
溶于水放热
氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4
升温
溶于水吸热
硝酸铵NH4NO3
降温
溶于水温度无明显变化
氯化钠NaCl
温度无明显变化
溶液
乳浊液
悬浊液
分散质
溶质的分子或离子
不溶性的小液滴
不溶性的固体小颗粒
特征
均一、稳定
不均一、不稳定
不均一、不稳定
概念
在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液；
判断方法
继续加入少量该溶质，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。
相互转化
对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言：
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、升高温度、蒸发溶剂
饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、降低温度
注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而降低。
澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。
溶液浓稀与饱和不饱和的关系
①不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
②相同的溶质：相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
（即：在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓）
溶解性
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
20℃溶解度(g)
大于10g
10g-1g
1g-0.01g
小于0.01g
结构
构成
微粒
性质
用途
物理性质不同的原因
金刚石
碳原子
无色透明的的固体。天然存在的最硬的物质。
特殊条件下制备的金刚石薄膜透光性好、硬度大；导热性好。
制装饰品(钻石)；制钻头、切割大理石、裁玻璃；
金刚石薄膜用作光学窗口和透镜的涂层；用于集成电路基板散热。
金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的单质，物理性质有明显差异的原因：
原子的排列方式不同
石墨
碳原子
灰黑色的有金属光泽的固体；很软，有滑腻感；熔点高，有良好的导电性。
作电极或电刷、制铅笔芯、做坩埚，作机械高温润滑剂
C60
C60分子
有特殊的物理性质
用于超导、催化、材料科学等领域
实验仪器
试管、酒精灯、金属网罩、铁架台（带铁夹）、弹簧夹、橡胶塞、导管、升降台、火柴
实验试剂
木炭、氧化铜、澄清石灰水。
实验原理
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑。
实验装置
实验步骤
a.连接仪器，检查装置的气密性；
b.把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；
c.将试管固定在铁架台上，将导管插入澄清石灰水中；
d.打开弹簧夹，用酒精灯加热混合物几分钟；
e.先撤出导管，用弹簧夹夹紧乳胶管，停止加热，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象。
实验现象
大试管中的固体由 黑 色变为 红 色；小试管中的澄清石灰水 变浑浊 。
实验结论
木炭能够还原氧化铜生成 铜 单质和 二氧化碳 ；该实验说明木炭具有 还原 性。
实验注意
= 1 \* GB3 ①木炭粉和氧化铜粉末烘干的原因： 防止木炭与水蒸气反应生成的氢气和一氧化碳与氧化铜反应。
= 2 \* GB3 ②火焰加金属网罩的目的：集中火焰，提高温度。
= 3 \* GB3 ③实验结束后，先撤出导气管，再停止加热的目的：防止石灰水倒流炸裂热的试管。
= 4 \* GB3 ④待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：防止热的铜接触空气又被氧化。
⑤木炭配比比理论值稍微多一点，因为木炭会和试管中的氧气反应。
计算思维辨析
固体木炭还原氧化铜，完全反应后固体减少量为生成的二氧化碳质量。用氢气和一氧化碳两种气体还原氧化铜时，则固体减少量是氧化铜中氧元素的质量。
实验仪器
硬质玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、铁架台、酒精灯、酒精喷灯、玻璃导管
实验试剂
一氧化碳、氧化铁、澄清石灰水。
实验原理
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 。
实验装置
实验步骤
a.组装仪器，并检查装置的气密性。；
b.装入药品，固定装置；
c.点燃酒精灯，向玻璃管中通入一氧化碳；
d.点燃酒精喷灯；
e.反应完成后，熄灭酒精喷灯；
f.硬质玻璃管冷却后，停止通入一氧化碳；
g.熄灭酒精灯。
实验现象
与原理
玻璃管内：红棕色粉末逐渐变黑。反应的化学方程式：
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
试管内：澄清石灰水变浑浊。反应的化学方程式：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
酒精灯处：气体燃烧并产生蓝色火焰。反应的化学方程式：
2CO＋O2 2CO2
实验注意
1.装置尾部酒精灯的作用是：点燃尾气，防止污染空气。
2.实验开始时，要先通入CO，一段时间后再点燃酒精喷灯，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
3.实验结束，停止加热后，要继续通CO直至玻璃管冷却，或用弹簧夹夹紧玻璃管两端的胶皮管直至玻璃管冷却，才可以把固体倒到白纸上观察。不能把热的固体直接倒出来观察的原因是生成的铁在高温时会重新被氧化。
4.在CO还原Fe2O3的反应中，CO具有还原性，作还原剂。
5.实验结束，停止加热后，要继续通CO直至玻璃管冷却，同时防止石灰水发生倒吸现象。
6.若没有酒精喷灯也可用酒精灯代替，但需在火焰外加金属网罩，使火焰集中，提高温度。
计算思维辨析
固体木炭还原氧化铜，完全反应后固体减少量为生成的二氧化碳质量。用氢气和一氧化碳两种气体还原氧化铜时，则固体减少量是氧化铜中氧元素的质量。
倾倒二氧化碳
溶解性实验
实验装置图
实验操作
向盛有高低不等两根燃着蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳。
向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约三分之一容积的水，振荡。
实验现象
蜡烛自下而上依次熄灭
塑料瓶变瘪了
实验分析
二氧化碳密度比空气大（物理性质）；
二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧（化学性质）。
原因：二氧化碳溶于水，瓶内压强变小，大气压将瓶子压瘪。
实验操作
喷稀醋酸
直接喷水
直接放入CO2中
喷水后放入CO2中
烘干第四朵花
现象
小花变红色
小花不变色
小花不变色
小花变红色
红色褪去
分析
酸能使紫色石蕊变红
水不能使紫色石蕊变色
二氧化碳不能使紫色石蕊变色
二氧化碳和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红
碳酸不稳定，容易分解
结论
a.二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，显酸性。
b.生成的碳酸不稳定，很容易分解生成二氧化碳和水。
实验的改进
①操作示意图（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为含有紫色石蕊的干燥棉花，垂直固定装璃管的装置末画出）；
②现象：d处棉花比a处棉花 先变红 ，b、c处棉花 不变红 ；
③结论：根据棉花变红的顺序，可得出二氧化碳的密度比空气 大 ，温润的棉花 变红 ，干燥的棉花 不变红 ，可得出二氧化碳能与水反应
装置
类型
选择依据
拓展装置
发生装置
固体加热型
反应物是固体；
反应条件需要加热。
——
固液不加热型
反应物是固体和液体；
反应条件不加热。
分液漏斗可以控制反应速率，节约药品。
收集装置
排水法
适合溶解性小；
不与水反应的气体
气体从短管进集气瓶，水从长管排出
向上排空气法
适合密度大于空气的气体；
且不与空气各成分反应
气体从长管进集气瓶，空气从短管排出
向下排空气法
适合密度小于空气的气体；
且不与空气各成分反应
气体从短管进集气瓶，空气从长管排出
各种装
置气密
性检查
将导管伸入水 中，手紧握容器外壁，观察导管口有 气泡冒出，松手后导管有一段液柱，则装置不漏气，反之漏气
用弹簧夹夹住乳胶管，往长颈漏斗内注入水，若长颈漏斗下端形成 一段稳定液柱，则装置不漏气
向长颈漏斗中加水使其下端浸入水中，用手捂容器外壁，伸入水中的导管口有气泡产生，则气密性良好
当缓缓拉活塞时，观察到有气泡产生，则气密性良好；当缓缓推活塞时，观察到长颈漏斗中形成一段液柱，则气密性良好
关闭分液漏斗活塞，缓缓拉注射器活塞，松手后，活塞回到原处，说明装置气密性良好
装置拓展
固液常温型装置
制取方法
高锰酸钾制取氧气
过氧化氢制取氧气
反应原理
2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
依据：反应物状态及反应条件
发生装置
固体加热型
固液不加热型
依据：气体的溶解性及密度
收集装置
排水法
依据：氧气不易溶于水，且不与水反应
（何时开始收集？导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。）
向上排空气法
依据：氧气密度比空气大，且不与空气的成分反应
操作步骤
检查装置气密性→装入药品→固定在铁架台上→点燃酒精灯进行加热→收集氧气→将导管从水槽中移离→熄灭酒精灯
简记为：茶(查)、装(庄)、定、点、收、利(离)、息(熄)
检查装置气密性→装入药品→收集氧气
实验讨论
1.实验结束后，为什么先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯？
防止水槽中的水倒流回炽热的试管中，炸裂试管。
2.用高锰酸钾制取氧气时，试管口为什么塞一团棉花?
防止高锰酸钾粉末进入导气管。
验满方法
排水法：当集气瓶口有大量气泡冒出时，说明已收集满，否则未满；
向上排空气法：将带火星的木条靠近集气瓶瓶口，若木条复燃，说明已收集满，否则未满。
检验方法
将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气；否则不是氧气。
制取方法
实验室制法
工业制法
制取试剂
大理石(或石灰石)与稀盐酸
石灰石
反应原理
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3CaO+CO2↑
依据：发生装置，反应物状态及反应条件；收集装置，气体的溶解性及密度
装置
固体加热型
（反应物状态为固体和液体，反应条件为常温）
向上排空气法
（二氧化碳能溶于水且能与水反应，密度比空气大）
实验步骤
（1）“组”：组装仪器。
（2）“查”：检查装置的气密性。
（3）“装”：将药品装入反应容器(先装固体，再加液体)。
（4）“集”：用向上排空气法收集。
（5）“验”：验满(将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则气体已收集满)。
（6）“放”：集满后盖上玻璃片正放在桌面上。
检验方法
把生成的气体通入澄清石灰水中，若观察到澄清石灰水变浑浊证明生成的气体是二氧化碳。
验满方法
将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若观察到木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满。
净化装置
制取的 CO2中混有少量HCl气体(盐酸能挥发出HCl气体)和水蒸气，实验室常将制取的气体先通过饱和 NaHCO3溶液除去HCl气体，再通过浓硫酸除去水蒸气。
反应药品
锌粒和稀硫酸。
反应原理
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
反应装置
或
收集方法
向下排空法（密度比空气小）排水法（难溶于水）
金属的物理性质
钨熔点高
铜、铝导电性好
铬硬度大
铁硬度大
对应的用途
做灯泡的灯丝
作电缆、电线
做镀层金属
菜刀、镰刀、锤子等
干电池外皮
“银粉”
水银温度计
“锡箔”纸
保温瓶内胆
锌/锰
铝
汞
铝或锡
银
铝
地壳中含量最多的金属元素
钙
人体中含量最多的金属元素
铁
目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
银
导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
铬
硬度最大的金属
钨
熔点最高的金属
汞
熔点最低的金属
铁合金
生铁：含碳量 2%~4.3%
铁的合金主要含Fe、C，生铁和钢的主要区别是含碳量不同，也含有不同的成分，因此它们的性能也不同。
钢：含碳量0.03%~2%
锡合金
焊锡：熔点低，用于焊接金属
伍德合金：熔点只有70℃，做保险丝
铜合金
黄铜：铜锌合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件、仪表
青铜：铜锡合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件
铝合金
硬铝：强度和硬度大，用作飞机、火箭、轮船
钛合金
优点：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好
用途：广泛用于火箭、导弹、航天器、化工设备、通信设备和医疗等。如：制造人造骨和形状记忆合金；
金属
反应事实
反应现象
反应的化学方程式
镁
常温下就能与氧气反应
常温下表面形成氧化膜
2Mg+O2=2MgO
铝
常温下表面形成致密的氧化膜
4Al+3O2=2Al2O3
铁
常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，
生成黑色固体
3Fe+2O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))Fe3O4
铜
红色的铜片加热后变黑
2Cu+O2eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))2CuO
金
“真金不怕火炼”说明即使在高温时金也不与氧气反应
结论
通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性：镁、铝>铁、铜>金。
金属
与稀盐酸、稀硫酸反应的现象
与稀盐酸反应的化学方程式
与稀硫酸反应的化学方程式
镁
固体逐渐溶解，快速产生气泡
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
锌
固体逐渐溶解，产生气泡速度适中
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁
固体逐渐溶解，缓慢产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铜
无明显现象，不反应
结论
Mg、Zn、Fe能与盐酸和稀硫酸反应，而Cu不能与稀盐酸和稀硫酸反应。
金属活动性：Mg、Zn、Fe>Cu
实验
图示
现象
化学方程式
金属活动性
将铝丝浸入
硫酸铜溶液中
铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色
2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu
铝＞铜
将铜丝浸入
硝酸银溶液中
铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色
Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2
铜＞银
将铜丝浸入
硫酸铝溶液中
无明显现象，不反应
铝＞铜
将铁钉浸入
硫酸铜溶液中
铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu
铁＞铜
金属矿石
赤铁矿
磁铁矿
铝土矿
赤铜矿
金红石
软锰矿
主要成分
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Cu2O
TiO2
MnO2
设备
高炉
图示
原理
利用一氧化碳的还原性，将铁从化合物中还原出来
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
原料
赤铁矿石、 焦炭、石灰石、热空气
各原料的作用
焦炭
= 1 \* GB3 ①提供热量； = 2 \* GB3 ②生成CO
石灰石
将矿石中的二氧化硅变为炉渣。
热空气
提供充足的氧气。
产品
生铁，密度大于炉渣，故出铁口在出渣口下方。
高炉气体
主要成分：N2、CO、CO2等
处理方法：收集后集中处理，或用于工业生产制煤气。
实验现象
化学方程式
装置图
实验现象
A处
红棕色粉末逐渐变成黑色
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
B处
澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓ + H2O
C处
产生蓝色火焰
2CO + O22CO2
注意事项
（1）先通入CO一会儿，再给氧化铁加热；原因：排尽装置中的空气，防止加热CO与空气的混合气体发生爆炸。
（2）停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却；原因：防止热的铁被空气再次氧化。
（3）尾气处理：①点燃，使CO变成无毒的CO2；②用气球或用排水法将尾气收集起来。
（4）澄清石灰水的作用：检验生成的二氧化碳。
实验方案
现象
A B C
试管A：铁与水、氧气同时接触
铁钉生锈
试管B：铁只与水接触
铁钉无明显变化
试管C：铁只与氧气接触
铁钉无明显变化
酸碱指示剂
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
紫色石蕊溶液
红色
紫色
蓝色
无色酚酞溶液
无色
无色
红色
pH的取值范围
pH取值范围通常在0～14之间。
pH7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。
测定pH的简便方法
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
溶液酸碱度的应用
①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。
②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。
测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH