福建省福州市仓山区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷（学生版）

这是一份福建省福州市仓山区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷（学生版），共9页。试卷主要包含了下列化学用语的描述错误的是，酒精存放处应该张贴的标志是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16）
第Ⅰ卷选择题（共30分）
1.化学使世界变得更加绚丽多彩，下列事实与化学无关的是
A.合成新药B.开发新能源
C.研制新型材料D.研究物体运动
2.在蜡烛燃烧的探究实验中用“用燃着的木条去点燃白烟”，属于科学探究中的
A.形成假设B.设计实验
C.进行实验D.得出结论
3.下列化学用语的描述错误的是
A.2S——2个硫原子B.Mg2+——镁离子
C.——汞元素的化合价为2D.Fe2O3——氧化铁
4.酒精存放处应该张贴的标志是
A B.
C.D.
5.“过氧化氢在二氧化做化下分解”的实验操作如下，其中正确的是
A.量取液体B.装入粉末
C.倾倒液体D.检验氧气
6.利用如图所示装置测定空气中氧气含量。待实验结束并冷却至室温后，将玻璃管右端竖直伸入水槽中，在水中取下橡胶塞。下列说法错误的是
A.装置内有白烟产生
B.装置不变时，可用木炭替代白磷完成该实验
C.实验中移动磁铁有利于装置内氧气充分反应
D.实验过程中，气球先变大后变小
7.下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是
A.红磷在空气中燃烧，发出白光，产生大量的白色烟雾，放出热量
B.铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C.木炭在空气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，刺激性气味的气体产生并放出热量
8.下表是国家关于空气污染指数与质量级别的对应关系表，我市某日的空气质量报告如图所示，下列说法不正确的是
A.根据上表的信息判断该市当天的空气质量级别为Ⅲ（1）
B.当日首要污染物为可吸入颗粒物（PM2.5）
C.二氧化碳不是空气污染物
D.SO2的排放，会引起酸雨
9.归纳是学习化学常用的方法，下列知识归纳完全正确的是
10.某同学利用如右图创新实验对蜡烛及其燃烧进行探究。当蜡烛燃烧约1分钟后，观察到石灰水变浑浊，U型管内附着大量水雾。下列相关说法不正确的是
A.蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化
B.该实验说明蜡烛燃烧生成了CO2和H2O
C.该实验说明蜡烛中含碳、氢、氧三种元素
D.该创新实验现象明显，便于观察
第Ⅱ卷 非选择题（共70分）
11.福州是个适合生活和旅游城市。请完成下列各题。
（1）赏美景
①旗山森林公园青山滴翠，植物光合作用产生的气体是______。
②南江滨夜晚流光溢彩，霓虹灯内充入的气体可以是______（填序号）。
a．N2 b．H2 c．He
③中洲岛仲秋之夜焰火表演，焰火中发生的反应之一是镁粉燃烧，写出其文字表达式：____________。
（2）尝美食
①传统福州菜“色香味甜”。蔗糖（C12H22O11）是食品工业常用的甜味剂，蔗糖中碳元素与氢元素的质量比是______。
②“连江晓澳”素有海鲜之都的美称，其中鱼、虾、蟹味道鲜美，含有钙、镁、锌等营养成分。这里的钙、镁、锌指的是______（填“元素”或“原子”）。
③晋安王庄夜市烧烤“香飘十里”，用分子的观点解释这一现象：______。
（3）品文化
①“武夷岩茶”名扬四海。其制作程序有：a．采摘 b．烘焙 c．拣剔 d．包装，其中发生化学变化是______。②“寿山石雕”闻名遐迩。叶蜡石（Al2O3·4SiO2·H2O）是寿山石主要成分，叶蜡石含______种非金属元素。
③“软木画”榕城一绝。栓皮栎树作为主要原料。栓皮栎是喜光树种，它进行光合作用产生的能量转化形式为______（填“光能→化学能”或“化学能→光能”）
12.为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。
（1）1897年，汤姆孙发现原子内有带负电的微粒。该带负电的微粒是______。
（2）1911年，卢瑟福进行α粒子散射实验，发现了原子核。提出了原子的“核式结构模型”（如图）。下列说法不正确的是______。
A.原子核带正电，体积小，质量大
B.电子在原子核外运动
C.大部分α粒子未发生偏转，说明原子核不显示电性
D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
（3）1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮原子，使氮原子变成了氧原子。如图是氮、氧原子结构示意图和元素周期表中的部分信息。
①氮原子的相对原子质量为______。
②氧原子在化学变化中容易______（填“失去”或“得到”）电子，所形成的微观粒子符号为______。
③某氮氧化合物中氮元素的化合价为+4价，则该氮氧化合物的化学式是______。
13.水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。
Ⅰ．认识水的蒸发
（1）下图是两杯等体积的水在不同温度下蒸发时的微观示意图，已知两杯水的水温分别是50℃和80℃，则温度为50℃的水为______（填标号）。
A.B.
Ⅱ．探究水的组成
（2）如图所示装置是电解水的装置，反应的文字表达式为______；收集到氢气的试管是______（填“a”或“b”）管；理论上若正极产生15mL的气体，则负极产生气体的体积为______mL。
（3）水通电分解的微观示意图如下所示，将B中缺少的微观粒子模型补画出来。
Ⅲ．水的净化过程
（4）某同学设计的净水过程如图所示。明矾使悬浮的杂质______（填“吸附”、“过滤”或“沉降”）出来。实验室若要完成步骤a，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______；步骤b中加入活性炭的作用是______。
（5）实践小组制作了如图宣传小报，他们宣传的角度是______（填“防治水体污染”或“节约用水”）。请你为小报写出一句宣传标语：__________________。
14.过氧化钙（CaO2）是一种白色固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。已知CaO2在315℃时开始分解生成CaO和O2，400℃以上完全分解。某工厂生产过氧化钙的流程如下：
（1）步骤1需要不断搅拌，目的是______。
（2）步骤2分离固体和残液的操作名称是______。
（3）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度应该控制在______315℃（填“大于”或“小于”）。写出过氧化钙受热分解的文字表达式____________。
（4）该流程中可循环使用物质是______。
15.阅读下列短文，回答相关问题。
臭氧
纯净的臭氧（O3）在常温下是蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但位于臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。近年来臭氧的应用发展较快，受到人们的重视。
在一定条件下，O2可以转化为O3（如图1）。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化情况，实验结果如图2所示。O3比O2活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强的杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果如图3所示。
但是，臭氧浓度高会刺激呼吸道黏膜、损伤细胞，对人体有一定的伤害，使用臭氧对室内消毒必须注意安全，消毒完毕后，需要开窗通风至少10～15分钟。
（1）臭氧的物理性质有______（写一条）。
（2）氧气转化为臭氧的文字表达式为____________。
（3）由图2可知，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧浓度比空气______（填“大”或“小”）。由图3可以得出的结论是：实验研究的臭氧浓度范围内，__________________。
（4）下列叙述正确的是______（填序号）。
A.臭氧（O3）是混合物
B.臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害
C.臭氧比氧气活泼，可用于消毒杀菌、污水处理等方面
D.由氧气制得液态臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化
16.某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展研究性学习和实践活动。
Ⅰ．工业制氧
（1）工业上将空气除尘净化、加压、降温、蒸发制得液态氧。蒸发时氮气和氧气分离是因为两种气体______不同（填序号）。
A.熔点不同B.沸点不同C.密度不同
Ⅱ．实验室制氧
（2）写出上述装置中标号①仪器的名称：______。
（3）用高锰酸钾制氧气的文字表达式为______，若用A装置制取氧气，需改进的是______。要收集纯度较高的氧气，宜选用的收集装置是______（填字母）。使用该装置时观察到____________（现象）说明氧气已经集满。
（4）小组同学在做高锰酸钾制取氧气的实验中不涉及的提示图标是______
A.用电 B.护目镜 C.洗手
D.热烫 E.明火 F.锐器
Ⅲ．家庭制氧
兴趣小组用如图所示“制氧机”制备O2。
【查阅资料】过碳酸钠为白色固体，加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。
【实验操作】在A瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。
【实验现象】A瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁发烫；
B瓶水中导管口有气泡冒出。
（5）B瓶中水的作用是：过滤杂质提纯氧气、______（再答一点）。
（6）选择过碳酸钠而不选择双氧水作制氧剂的原因是______（答出一点即可）。
17.某校研究型学习小组对催化剂开展以下探究。
Ⅰ．认识催化剂
（1）下列有关催化剂的说法正确的是______（填序号）。
A.催化剂在化学反应前后化学性质不变
B.没有二氧化锰，过氧化氢就不能反应生成氧气
C.使用二氧化锰，可使过氧化氢分解产生更多的氧气
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式是______，基本反应类型是______。
Ⅱ．探究影响过氧化氢分解速率的因素
（3）为探究温度对过氧化氢分解速率影响，小组同学用如图所示装置进行两次实验，实验的部分设计如下表：
①向右拉动针筒活塞，能说明气密性良好的现象是：______。
②实验2中加入过氧化氢溶液______mL
③两次实验中，根据______现象比较过氧化氢分解速率的大小。
（4）硫酸铜也能催化过氧化氢分解。为比较二氧化锰和硫酸铜对过氧化氢分解的影响，使用图1装置进行实验：分别加入上述两种催化剂，启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气的体积分数随时间变化情况记录如图2和图3。
①初始时氧气的体积分数不为0，原因是__________________。反应结束，氧气体积分数达到相同的值，说明____________。
②分析图2、图3，使过氧化氢分解较快的催化剂是______，判断依据是______。
18.已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，一个氩原子的原子质量为6.635×10-26kg，求氩原子的相对原子质量。（保留整数）
污染指数
50以下
51-100
101-150
150-200
201-300
300以上
质量级别
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ（1）
Ⅲ（2）
Ⅳ
V
A、性质与用途
B、化学实验数据记录
①氧气能支持燃烧——作燃料
②氮气化学性质稳定——作保护气
①用10mL量筒量取7.2mL水
②用托盘天平称取5.65g铁粉
C、化学巨匠及贡献
D、分子、原子、离子
①门捷列夫—元素周期表
②张青莲—相对原子质量的测定做出卓越贡献
①氯化钠由离子构成的
②分子是化学变化中的最小微粒
实验
实验1
实验2
二氧化锰质量/g
0.5
0.5
过氧化氢溶液的体积/mL
40
待填
水浴温度/℃
20
80