2025-2026学年福建省福州市仓山区九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年福建省福州市仓山区九年级（上）期中化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，科普短文题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.化学使世界变得更加绚丽多彩，下列事实与化学无关的是( )
A. 合成新药B. 开发新能源C. 研制新型材料D. 研究物体运动
2.在蜡烛燃烧的探究实验中用“用燃着的木条去点燃白烟”，属于科学探究中的( )
A. 形成假设B. 设计实验C. 进行实验D. 得出结论
3.下列化学用语的描述错误的是( )
A. 2S——2个硫原子B. Mg2+——镁离子
C. Hg+2S——汞元素的化合价为2D. Fe2O3——氧化铁
4.酒精存放处应该张贴的标志是( )
A. B. C. D.
5.“过氧化氢在二氧化做化下分解”的实验操作如下，其中正确的是( )
A. 量取液体B. 装入粉末
C. 倾倒液体D. 检验氧气
6.利用如图所示装置测定空气中氧气含量。待实验结束并冷却至室温后，将玻璃管右端竖直伸入水槽中，在水中取下橡胶塞。下列说法错误的是( )
A. 装置内有白烟产生
B. 装置不变时，可用木炭替代白磷完成该实验
C. 实验中移动磁铁有利于装置内氧气充分反应
D. 实验过程中，气球先变大后变小
7.下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是( )
A. 红磷在空气中燃烧，发出白光，产生大量的白色烟雾，放出热量
B. 铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C. 木炭在空气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，刺激性气味的气体产生并放出热量
8.如表是国家关于空气污染指数与质量级别的对应关系表，我市某日的空气质量报告如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 根据上表的信息判断该市当天的空气质量级别为Ⅲ(1)
B. 当日的首要污染物为可吸入颗粒物(PM2.5)
C. 二氧化碳不是空气污染物
D. SO2的排放，会引起酸雨
9.归纳是学习化学常用的方法，下列知识归纳完全正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
10.某同学利用如图创新实验对蜡烛及其燃烧进行探究。当蜡烛燃烧约1分钟后，观察到石灰水变浑浊，U型管内附着大量水雾。下列相关说法不正确的是( )
A. 蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化
B. 该实验说明蜡烛燃烧生成了CO2和H2O
C. 该实验说明蜡烛中含碳、氢、氧三种元素
D. 该创新实验现象明显，便于观察
二、填空题：本大题共2小题，共17分。
11.福州是个适合生活和旅游的城市。请完成下列各题。
(1)赏美景
①旗山森林公园青山滴翠，植物光合作用产生的气体是______。
②南江滨夜晚流光溢彩，霓虹灯内充入的气体可以是______(填序号)。
a.N2
b.H2
c.He
③中洲岛仲秋之夜焰火表演，焰火中发生的反应之一是镁粉燃烧，写出其文字表达式：______。
(2)尝美食
①传统福州菜“色香味甜”。蔗糖(C12H22O11)是食品工业常用的甜味剂，蔗糖中碳元素与氢元素的质量比是______。
②“连江晓澳”素有海鲜之都的美称，其中鱼、虾、蟹味道鲜美，含有钙、镁、锌等营养成分。这里的钙、镁、锌指的是______(填“元素”或“原子”)。
③晋安王庄夜市烧烤“香飘十里”，用分子的观点解释这一现象：______。
(3)品文化
①“武夷岩茶”名扬四海。其制作程序有：a.采摘b.烘焙c.拣剔d.包装，其中发生化学变化是______。
②“寿山石雕”闻名遐迩。叶蜡石(Al2O3⋅4SiO2⋅H2O)是寿山石主要成分，叶蜡石含______种非金属元素。
③“软木画”榕城一绝。栓皮栎树作为主要原料。栓皮栎是喜光树种，它进行光合作用产生的的能量转化形式为______(填“光能”→“化学能”或“化学能”→“光能”)
12.为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。
(1)1897年，汤姆孙发现原子内有带负电的微粒。该带负电的微粒是______。
(2)1911年，卢瑟福进行α粒子散射实验，发现了原子核。提出了原子的“核式结构模型”(如图1)。下列说法不正确的是______。
A.原子核带正电，体积小，质量大
B.电子在原子核外运动
C.大部分α粒子未发生偏转，说明原子核不显示电性
D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
(3)1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮原子，使氮原子变成了氧原子。图2是氮、氧原子结构示意图和元素周期表中的部分信息。
①氮原子的相对原子质量为______；
②氧原子在化学变化中容易______(填“失去”或“得到”)电子，所形成的微观粒子符号为______；
③某氮氧化合物中氮元素的化合价为+4价，则该氮氧化合物的化学式是______。
三、流程题：本大题共1小题，共6分。
13.过氧化钙(CaO2)是一种白色固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。已知CaO2在315℃时开始分解生成CaO和O2，400℃以上完全分解。某工厂生产过氧化钙的流程如下：
(1)步骤1需要不断搅拌，目的是______。
(2)步骤2分离固体和残液的操作名称是______。
(3)“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度应该控制在______315℃(填“大于”或“小于”)。写出过氧化钙受热分解的文字表达式______。
(4)该流程中可循环使用物质是______。
四、简答题：本大题共1小题，共12分。
14.水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。
Ⅰ.认识水的蒸发
(1)如图是两杯等体积的水在不同温度下蒸发时的微观示意图，已知两杯水的水温分别是50℃和80℃，则温度为50℃的水为______(填标号)。
Ⅱ.探究水的组成
(2)如图所示装置是电解水的装置，反应的文字表达式为______；收集到氢气的试管是______(填“a”或“b”)管；理论上若正极产生15mL的气体，则负极产生气体的体积为______mL。
(3)水通电分解的微观示意图如下所示，将B中缺少的微观粒子模型补画出来。
Ⅱ.水的净化过程
(4)某同学设计的净水过程如图所示。明矾使悬浮的杂质______(填“吸附”、“过滤”或“沉降”)出来。实验室若要完成步骤a，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______；步骤b中加入活性炭的作用是______。
(5)实践小组制作了如图宣传小报，他们宣传的角度是______(填“防治水体污染”或“节约用水”)。请你为小报写出一句宣传标语：______。
五、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
15.阅读下列短文，回答相关问题。
臭氧
纯净的臭氧(O3)在常温下是蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但位于臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。近年来臭氧的应用发展较快，受到人们的重视。
在一定条件下，O2可以转化为O3(如图1)。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化情况，实验结果如图2所示。O3比O2活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强的杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果如图3所示。
但是，臭氧浓度高会刺激呼吸道黏膜、损伤细胞，对人体有一定的伤害，使用臭氧对室内消毒必须注意安全，消毒完毕后，需要开窗通风至少10～15分钟。
(1)臭氧的物理性质有 ______(写一条)。
(2)氧气转化为臭氧的文字表达式为 ______。
(3)由图2可知，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧浓度比空气 ______(填“大”或“小”)。由图3可以得出的结论是：实验研究的臭氧浓度范围内，______。
(4)下列叙述正确的是 ______(填序号)。
a.臭氧(O3)是混合物
b.臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害
c.臭氧比氧气活泼，可用于消毒杀菌、污水处理等方面
d.由氧气制得液态臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化
六、探究题：本大题共2小题，共24分。
16.某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展研究性学习和实践活动。
Ⅰ.工业制氧
(1)工业上将空气除尘净化、加压、降温、蒸发制得液态氧。蒸发时氮气和氧气分离是因为两种气体______不同(填序号)。
a.熔点不同
b.沸点不同
c.密度不同
Ⅱ.实验室制氧
(2)写出上述装置中标号①仪器的名称：______。
(3)用高锰酸钾制氧气的文字表达式为______，若用A装置制取氧气，需改进的是______。要收集纯度较高的氧气，宜选用的收集装置是______(填字母)。使用该装置时观察到______(现象)说明氧气已经集满。
(4)小组同学在做高锰酸钾制取氧气的实验中不涉及的提示图标是______。
Ⅲ.家庭制氧
兴趣小组用如图所示“制氧机”制备O2。
【查阅资料】过碳酸钠为白色固体，加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。
【实验操作】在A瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。
【实验现象】A瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁发烫；B瓶水中导管口有气泡冒出。
(5)B瓶中水的作用是：过滤杂质提纯氧气、______(再答一点)。
(6)选择过碳酸钠而不选择双氧水作制氧剂的原因是______(答出一点即可)。
17.某校研究型学习小组对催化剂开展以下探究。
Ⅰ.认识催化剂
(1)下列有关催化剂的说法正确的是______(填序号)。
a.催化剂在化学反应前后化学性质不变
b.没有二氧化锰，过氧化氢就不能反应生成氧气
c.使用二氧化锰，可使过氧化氢分解产生更多的氧气
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式是______，基本反应类型是______。
Ⅱ.探究影响过氧化氢分解速率的因素
(3)为探究温度对过氧化氢分解速率的影响，小组同学用如图所示装置进行两次实验，实验的部分设计如下表：
①向右拉动针筒活塞，能说明气密性良好的现象是：______。
②实验2中加入过氧化氢溶液______mL。
③两次实验中，根据______现象比较过氧化氢分解速率的大小。
(4)硫酸铜也能催化过氧化氢分解。为比较二氧化锰和硫酸铜对过氧化氢分解的影响，使用图1装置进行实验：分别加入上述两种催化剂，启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气的体积分数随时间变化情况记录如图2和图3。
①初始时氧气的体积分数不为0，原因是______。
反应结束，氧气体积分数达到相同的值，说明______。
②分析图2、图3，使过氧化氢分解较快的催化剂是______，判断依据是______。
七、计算题：本大题共1小题，共3分。
18.已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg。一个氩原子的原子质量为6.635×10-26kg，求氩原子的相对原子质量。(保留整数)
参考答案
1.D
2.C
3.C
4.C
5.D
6.B
7.D
8.B
9.C
10.C
11.①氧气；
②c；
③镁+氧气→点燃氧化镁；
①72：11；
②元素；
③分子是在不断运动的；
①b；
②3；
③光能→化学能
12.电子。
CD。
①14.01。
②得到；O2-。
③NO2
13.使反应物充分接触；
过滤；
小于；过氧化钙→315℃氧化钙和氧气；
NH4Cl
14.A；
水→通电 氢气+氧气；a；30；
；
沉降；漏斗；吸附水中的色素和异味；
节约用水；节约用水，人人有责
15.天蓝色的气体(答案不唯一)；
氧气→一定条件臭氧；
大；臭氧浓度越大，灭菌效果更好；
cd
16.b；
集气瓶；
高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；在试管口塞一团棉花；D；气泡从集气瓶口外逸；
af。
观察氧气输出速率。
反应速率更平稳
17.a。
过氧化氢→二氧化锰水+氧气；分解反应。
①松手后活塞会恢复到原位置。
②40。
③相同时间收集气体的体积或收集相同体积的气体所需的时间。
①装置中含有空气，氧气约占空气体积的21%；催化剂不能改变生成物的量。
②二氧化锰；收集等体积的氧气，二氧化锰所需时间较短
18.解：已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，一个氩原子的原子质量为6.635×10-26kg，氩原子的相对原子质量为6.635×10-26kg1.993×10-26kg×112≈40。
答：氩原子的相对原子质量为40。 污染指数
50以下
51-100
101-150
151-200
201-300
300以上
质量级别
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ(1)
Ⅲ(2)
Ⅳ
V
A、性质与用途
B、化学实验数据记录
①氧气能支持燃烧——作燃料
②氮气化学性质稳定——作保护气
①用10mL量筒量取7.2mL水
②用托盘天平称取5.65g铁粉
C、化学巨匠及贡献
D、分子、原子、离子
①门捷列夫—元素周期表
②张青莲—相对原子质量的测定做出卓越贡献
①氯化钠由离子构成的
②分子是化学变化中的最小微粒
实验
实验1
实验2
二氧化锰的质量/g
0.5
0.5
过氧化氢溶液的体积/mL
40
待填
水浴温度/℃
20
80