2025-2026学年山东省烟台市芝罘区九年级（上）月考化学试卷（12月份）（五四学制）-自定义类型

这是一份2025-2026学年山东省烟台市芝罘区九年级（上）月考化学试卷（12月份）（五四学制）-自定义类型，共9页。试卷主要包含了单选题，简答题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.化学来源于生活，又服务于生活。下列说法正确的是（ ）
A. 环境：水体有自净能力，生活污水可任意排放
B. 安全：炒菜时油锅着火，可以迅速用水将火浇灭
C. 农业：向酸性土壤里撒熟石灰，可以改良酸性土壤
D. 健康：中老年人适当补铁，可以有效预防骨质疏松
2.夏天防雷电，远离金属．这是因为金属具有（ ）
A. 导热性B. 导电性C. 光泽D. 延展性
3.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是（ ）
A. 磁性B. 延展性C. 导电性D. 导热性
4.铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的（ ）
A. 导电性B. 导热性C. 延展性D. 耐酸性
5.含硫煤燃烧会产生SO2，造成大气污染。某工厂设计了如下工艺流程，防治污染的同时可以得到化工产品，下列叙述不正确的是（ ）
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A. 该流程中可得到化工产品H2SO4
B. 该流程中化合价发生改变的元素为Fe和S
C. 流程中涉及到的反应之一为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
D. 该工艺流程中Fe2(SO4)3溶液可以循环使用
6.烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏，其主要物质的转化关系如图：
下列说法不正确的是（ ）
A. 步骤①喷淋水能脱去烟气中的SO2，反应的化学方程式为SO2+H2O=H2SO3
B. 步骤②中加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为CaSO3
C. 步骤③反应前后只有硫元素的化合价发生了变化
D. 步骤④属于化学变化
7.煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重要原因，下列排放物能形成酸雨的是（ ）
A. SO2、NO2B. CO、CO2C. 烟尘D. 未充分燃烧的汽油
8.下列说法正确的是（ ）
A. 生铁和氧化铁均属于金属材料B. 合金的硬度一般比各成分金属大
C. 生铁可以完全溶解在足量稀盐酸中D. 回收利用废金属仅是为了节约资源
9.下列叙述错误的是（ ）
A. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B. 可以用肥皂水区分硬水和软水
C. 废旧金属的回收和利用，可以节约金属资源
D. 催化剂在化学反应后质量减少
10.下列有关金属及金属材料的说法正确的是（ ）
A. 铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈
B. 铝合金比纯铝硬度大，熔点高
C. 镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
D. 我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收
11.如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙
B. t2℃时，甲、乙的饱和溶液中，溶质的质量相等
C. t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可恒温蒸发溶剂
D. 将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液仍都是饱和溶液
12.提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如图。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 由图1可知硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 由图1可知t℃时，硝酸钾溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相同
C. 由实验可知，烧杯中溶液硝酸钾的质量分数①大于③
D. 由实验可知，烧杯③的上层溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
13.现有镁和另一种金属组成的混合物，向2.4g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是（ ）
A. 若混合物为Zn、Mg，则所用稀盐酸的溶质质量分数大于7.3%
B. 若混合物为Al、Mg，m是0.22g时，该混合物中Al的质量分数小于50%
C. 若混合物为Fe、Mg，m可能是0.22g
D. 若混合物为Mg、Al，m可能是0.3g
14.某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。2.4g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是（ ）
A. MgB. AlC. ZnD. Cu
15.某不纯的铁5.6g与足量稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（ ）
A. ZnB. CuC. MgD. C
二、简答题：本大题共3小题，共32分。
16.笑笑在家里发现了许多有趣的化学问题。请你帮助她解释或解决这些问题
（1）妈妈做她最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”，其中“加铁酱油”中的“铁”指______ （填“元素”或“原子”），身体一旦缺铁可能患有的疾病是______ ；
（2）她发现加洗洁精能轻松除去碗碟上的油污，这是利用了洗洁精的______ 作用；
（3）她洗漱时发现卫生间内铁质的置物架生锈了，置物架生锈与______ 有关，为了防止铁制品生锈，可采取哪些措施______ （填一点）。
（4）水壶是硬铝（铝铜镁硅合金）制造的，其中镁元素的某种粒子结构示意图为，镁原子的最外层电子数是______ 。
17.面对疫情，全国人民团结一心，众志成城，科学预防，抗击病毒。
（1）作为新时代中学生科学预防，从我做起。
首先是均衡营养，提高免疫力。妈妈给彤彤制定如下菜谱，大米饭、炒白菜、萝卜汤、苹果。这些食品中含有的主要营养素有糖类、______ 、油脂、无机盐和水。从合理膳食，均衡营养的角度出发，你建议食讲中应当增加的食物是______ （选填“红烧牛肉”或“油炸馒头干”）。
其次科学防疫合理消毒。84消毒液[有效成分是次氯酸钠（NaClO）和酒精（CH3CH2OH）溶液]是常用的消毒剂。
①次氯酸钠中氯元素显______ 价。
②酒精燃烧的化学方程式为______ 。再次，我们要自我防护，合理佩戴口罩并养成良好的卫生习惯。
（2）武汉火神山医院，从方案设计到建成交付仅用10天，被誉为中国速度。
①施工过程中，为了不让一滴污水进入地下，工人师傅铺设了HDPE防渗膜，HDPE是一种高密度聚乙烯塑料，它属于______ （填字母序号）。
A.金属材料
B.复合材料
C.有机合成材料
D.无机非金属材料
②施工完毕后剩余的塑料要集中回收再利用，否则会引起环境问题中的白色污染。施工用到的铁皮围挡为了防止生锈可以______ ，若已经生锈，工业上常用的除锈原理是______ （化学方程式表示）。
18.如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某小组的同学利用其进行下列各实验。
（1）实验室制取气体是我们化学中的重要实验操作，请根据所学知识回答下列问题：
①以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气。请写出该反应的化学方程式 ______，所选装置的连接顺序为 ______。
②利用制取氧气的发生和收集装置还能制取另外一种常见气体，利用此装置制取该气体的化学方程式为 ______。
③下列有关气体制取和性质的描述中，不正确的是 ______。
A.实验室制取气体时，应先检查装置气密性，再加入药品
B.做铁丝在纯氧中燃烧实验时，集气瓶中要预先加少量水或铺一层细沙
C.CO2通入氢氧化钠溶液中会产生白色沉淀
D.制取O2时，二氧化锰在反应前后质量和性质都不变
（2）用氧气对某纸试样的组成进行分析实验（资料显示纸试样只含C、H、O三种元素）。所选装置按“气体→A1→D→A2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（假设所发生的化学反应都充分进行），若装置D的玻璃管中放入纸试样的质量为4g，充分反应后，测得装置A2的质量增加1.8g，装置C的质量增加4.4g，则纸试样中氧元素的质量分数为 ______；若在实验中不连A1，则所测得的纸试样中氧元素的质量分数 ______（填“偏大”或“无影响”或“偏小”）。
（3）某同学利用水煤气（主要成分为CO和H2，含有少量水蒸气）来测定8g氧化铁样品中氧化铁的质量分数（杂质为Fe）。仪器的连接顺序为水煤气→A1→E→A2→C。
①装置E中的现象为 ______，装置A1所起的作用是 ______。
②为测定氧化铁的纯度，实验小组测得如下数据：
根据实验数据，测得该样品中氧化铁的质量分数为 ______。
③若该反应未完全进行，则分离出反应后混合物中铁粉可用的物理方法为 ______。
④该实验过程中存在设计不当之处，请叙述具体的改进方法 ______。
三、实验题：本大题共2小题，共22分。
19.请回答下列问题。
（1）实验室中有两瓶没有贴标签的白色粉末，已知分别是NH4Cl和（NH4）2CO3中的各一种，小明和小军想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小明各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。再向A、B两支试管中分别滴加适量硝酸钡溶液，观察到A试管中有白色沉淀生成，B试管中没有明显现象。则A试管中的固体是 ______ （填化学式）。
②小军从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种白色固体。她所选的试剂是 ______ （填选项序号之一）。
A.稀盐酸
B.硝酸银溶液
C.NaOH溶液
D.KOH溶液
（2）已知固体混合物A是Na2CO3、KNO3和NaCl三种物质中的两种，固体混合物B可能含有NH4Cl、（NH4）2SO4、CuO、Cu（NO3）2四种物质中的一种或多种。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体F是 ______ （填物质名称）。气体C溶于水后溶液使紫色石蕊试液变 ______ 色。
②混合物B中一定存在的物质是 ______ （填化学式）。
③滤液H中一定大量存在的阳离子有 ______ （填离子符号），若滤液H中只存在一种金属离子，则A中一定存在的物质是 ______ （填化学式）。
④写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀Ⅰ的一个化学方程式 ______ 。
20.酸和碱是生产生活中的两类重要物质。小明和小红在实验室中探究了盐酸和氢氧化钠的性质。
（1）小明打开装有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾出现，这是因为浓盐酸具有 ______ 性；浓盐酸长期敞口放置在空气中溶质质量分数会逐渐 ______ （填“变大”“变小”“不变”之一）。
（2）实验室中有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，小红通过实验探究其变质的程度：取少量该溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，充分反应，产生沉淀，过滤；再向滤液中滴加几滴无色酚酞试液，滤液变红，则该氢氧化钠溶液 ______ （填“完全”或“部分”）变质。
（3）小明和小红一起探究稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应。
①小明向氢氧化钠溶液中滴加足量稀盐酸，没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以继续向试管中滴加 ______ （填选项序号）。
A.稀硫酸
B.氢氧化钙溶液
C.氯化铜溶液
D.氯化钡溶液
②小红向20g溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中，加入20g溶质质量分数为0.4%的稀盐酸，充分反应后，溶液呈 ______ 性（填“酸”“碱”“中”之一）。
③小明借助pH传感器对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应进行“可视化”探究，实验测得的pH变化曲线如图所示。该实验是将 ______ （填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中，图中a点溶液中的溶质为 ______ （填化学式）。

（4）实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中溶质可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的两种或多种，小红欲探究A的成分，她按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

请回答下列问题：
①沉淀B的化学式为 ______ 。
②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 ______ 。
③在滤液F中，肯定存在的酸根离子是 ______ （填离子符号）。
④在无色溶液A里，上述四种溶质中肯定不存在的是 ______ （填化学式），得出此结论的理由是 ______ 。
四、探究题：本大题共1小题，共11分。
21.化学与人类生活密切相关．
（1）如图一所示是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签回答．
①此口服液中的锌是人体所需的______元素（填“微量”或“常量”）．
②儿童缺锌，发育停滞，智力低下，严重时会得______．（填“侏儒症”或“佝偻病”）
③葡萄糖酸锌的相对分子质量为______．
④葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为______（保留至0.1%）
⑤按照标签，每支口服液可提供______mg锌元素？（精确到0.1）
（2）水是生命之源，人类的日常生活离不开水．如图二所示
①某地方的井水中含有较多钙、镁离子，且有异味．图1是自制净水装置，颗粒状活性炭有______作用．在家庭生活中，为降低井水的硬度，可采用______方法．
②李智用图2所示装置，探究水的组成，通电一段时间后试管A、B中产生气体质量比为______．
③如图3过滤装置缺______仪器．指出图3中另一个错误______．
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】A
15.【答案】C
16.【答案】元素;贫血 乳化 水和氧气;刷漆 2
17.【答案】维生素;红烧牛肉;+1;CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O C;刷漆;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
18.【答案】2H2O22H2O+O2↑ BAG CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CD 65% 偏小 红色固体变为黑色 干燥水煤气（除去水煤气中的水蒸气） 50% 用磁铁吸引 在装置末端加一个点燃的酒精灯（或添加一个气球）
19.【答案】（NH4）2CO3 A 氨气 红 NH4Cl、CuO、Cu（NO3）2 Na+、H+ Na2CO3、NaCl Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
20.【答案】挥发 变小 部分 C 酸 稀盐酸 NaOH、NaCl BaCO3 2NaOH+Mg（NO3）2=Mg（OH）2↓+2NaNO3 Cl-、 Na2SO4 若Na2SO4存在，则沉淀B中会有硫酸钡沉淀，步骤Ⅱ中加入适量稀硝酸，沉淀不能完全溶解，与题意不符，故Na2SO4一定不存在
21.【答案】微量；侏儒症；455；14.3%；6.5；吸附；煮沸；1：8；玻璃棒；漏斗底部没有靠烧杯内壁 装置
A1
E
A2
C
增重（减轻）的质量
0.18g
1.2g
0.45g
2.2g