2025-2026学年山东省烟台市芝罘区九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年山东省烟台市芝罘区九年级（上）期中化学试卷（含答案），共15页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
1.明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是( )
A. 焚杆制灰 B. 布灰种盐 C. 掘坑淋卤 D. 海卤煎炼
2.下列关于溶液的说法正确的是( )
A. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B. 碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C. “自制简易冰袋”的探究活动中，选择硝酸铵用来制作冰袋
D. 所有溶液均是无色、澄清的液体
3.化学是一门以实验为基础的学科，下列围绕浓硫酸的实验操作，正确的是( )
A. 储存柜标签B. 加水稀释
C. 干燥氢气D. 废液回收
4.某注射用生理盐水的标签如表所示。下列说法正确的是 ( )
A. 该瓶盐水中含4.5g氯化钠
B. 配制该瓶盐水需要500mL水
C. 将该盐水长时间放置，氯化钠会从中分离出来
D. 将该瓶盐水倒出一半，溶质质量分数变为0.45%
5.40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是( )
A. 溶剂的质量B. 溶质的质量
C. 溶液中溶质的质量分数D. 食盐的溶解度
6.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与NaOH性质相似的氢氧化锂(化学式LiOH，可溶)。下列说法错误的是( )
A. 与CO2反应生成Li2CO3B. 与盐酸反应生成LiCl
C. 与铁反应生成Fe(OH)3D. 与硫酸铜溶液反应生成Cu(OH)2
7.现有硝酸钾的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，应采取的措施是( )
A. 蒸发20g水B. 加入20g硝酸钾晶体
C. 取出20g溶液D. 加入20g水
8.下列发生的化学反应中微观实质不能用“氢离子与氢氧根离子结合成水分子”表示的是( )
A. 稀硝酸与烧碱溶液混合B. 稀硫酸与纯碱溶液混合
C. 稀醋酸与氢氧化钾溶液混合D. 氯化氢气体通入澄清石灰水
9.下列劳动实践项目与所述化学知识不相符的是( )
A. 将炉具清洁剂与洁厕灵混在一起使用——两者混合后，去污能力增强
B. 用柠檬酸与小苏打自制汽水——两者发生化学反应生成二氧化碳
C. 干冰用于易变质食物的短期保鲜——干冰升华吸热
D. 用氢氧化钙改良酸性土壤——氢氧化钙具有碱性
10.25℃时，4种洗手液的pH如图所示。下列说法中，正确的是( )
A. a的酸性比b弱B. b用蒸馏水稀释后pH减小
C. c的碱性比d弱D. c和d混合液的pH可能等于7
11.某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠22%，碳酸钠32%，碳酸氢钠46%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C. 30℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数约为28.6%
D. 20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是Na2CO3的饱和溶液
12.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 向一定质量的含HCl和MgCl2的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量
B. 一定温度时，向一定质量的饱和Ca(OH)2溶液中加入氧化钙
C. 在温度一定时，将KNO3饱和溶液加水稀释
D. 向等质量的CaO、Ca(OH)2中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
13.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是( )
A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 碳酸盐与稀盐酸反应有气泡产生，则与稀盐酸反应有气泡产生的一定是碳酸盐
C. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
D. 碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液
14.工业上可用双碱法脱硫处理SO2废气，过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 该工艺可减少酸雨的形成B. 该工艺无需补充NaOH
C. 过程Ⅰ发生的化学反应是复分解反应D. 过程Ⅱ化学反应中有元素化合价发生改变
15.某碳酸钙样品中混有少量氧化钙，取10g样品高温煅烧至固体质量不再变化，剩余固体质量为6.7g。原样品中碳酸钙质量分数为( )
A. 50%B. 75%C. 80%D. 90%
16.自制西瓜霜：
西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。
Ⅰ、探究原料
西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。
(1)关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是______。
Ⅱ、制备原料
古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，如图是制取流程：
(2)根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是______，依据是______。
Ⅲ、制作西瓜霜
(3)制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2−3周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是______。
17.海洋资源的综合利用，对于促进经济和社会可持续发展具有重要意义。
(1)海水不能直接饮用，可以通过反渗透法(如图1)进行淡化处理，从微观角度分析，图2中最接近海水情况的是 ______(填字母)。淡化后，右侧海水中氯化钠的溶质质量分改将 ______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)如图为太阳能海水淡化原理示意图。
①海水淡化过程中，水分子发生的变化是 ______(填序号，下同)。
A.分子种类
B.分子的运动速度
C.分子间的间隔
D.分子的排列方式
②下列净水方法与太阳能海水淡化原理相似的是 ______。
A.沉降
B.过滤
C.吸附
D.蒸馏
(3)用海水提取粗盐、制备金属镁的主要物质转化关系如图所示：
①结合溶解度曲线分析，从海水中分离得到粗盐采用的结晶方法是 ______。
②相较于海水，用母液为原料制镁的优点是 ______。
③制备金属镁的过程中，若选择熟石灰作为沉淀剂发生反应的化学方程式为 ______，该反应的基本反应类型是 ______反应。该过程中，发生中和反应的化学方程式为 ______。
18.二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：
①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
(1)加入的试剂X为 ______(填化学式)；操作A的名称是 ______。
(2)加入适量稀盐酸除了可以满足电解时的微酸性条件之外，还能除去溶液中的杂质是______(写化学式)；反应Ⅱ的化学方程式为 ______。
(3)生产中除了将H2和Cl2制成HCl循环利用外，还可以循环使用的物质是 ______。
19.我国宣布努力争取2060年前实现碳中和。化学小组基于碳中和理念进行如下活动。
【捉碳】某实验小组同学设计了一款简易吸风机(如图)来“捉碳”，打开开关，风扇旋转产生内外压强差将空气自右向左吸进简易吸风机，CO2在纱布上被吸碳剂捕获。
(1)用石灰乳作吸碳剂，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是 ______。以石灰石为原料制取石灰乳的过程中，发生化合反应的化学方程式是 ______。
(2)除石灰乳外，还可用作吸碳剂的是 ______(写一个即可)。
(3)利用电解法制取甲醇(CH3OH)也是一种有效“捉碳”的方法，该过程的微观反应示意图如图所示，写出该过程发生反应的化学方程式 ______。
【用碳】(4)通过碳捕集获取的二氧化碳，可以将之作为资源进行利用。请你写出一种将碳捕集获取的二氧化碳再利用的方式 ______。
20.在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们欲配制500g上述溶液模拟选种。
(1)正确的操作顺序是 ______(填数字序号)。
(2)溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 ______。
【问题交流】
(3)配制过程，操作不正确的是 ______(填数字序号)。
(4)经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 ______(填序号)。
A.氯化钠固体不纯
B.烧杯中原来有水
C.量取水时，仰视读数
D.装瓶时，有少量溶液洒出
【模拟选种】经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。
(5)相同条件下，有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量 ______(填“变多”、“不变”或“变少”)。
21.兴趣小组以“处理化工厂排放的含硫酸的废水”为课题进行项目式学习之旅。
【任务一】探究酸的化学性质
(1)如图1所示，将稀硫酸分别加入盛有不同试剂的5支试管，试管A中发生反应的化学方程式是 ______，试管B中的现象为 ______，试管D中反应的化学方程式为 ______。上述实验中，试管 ______中的反应体现了硫酸的个性。
【任务二】小组同学在实验过程中发现试管C无明显现象，对此又进行了进一步探究。
【设计实验】(2)设计方案如下：
(3)小美同学提出：还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。
①小美根据实验图3中pH变化曲线证明氢氧化钠和稀硫酸能反应的依据 ______。
②请写出a点溶液中的溶质成分 ______(填化学式)。
③为了探究c点和b点所对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是 ______(填字母)。
A.碳酸钠固体
B.铜片
C.氯化钡溶液
D.氧化铜粉末
【任务四】废液回收处理
(4)实验结束后，在老师的指导下，同学们将试管中的液体倒入废液缸。检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的 ______(填物质名称或化学式)，处理后再排放。
22.为了探究CO2与NaOH溶液是否发生反应，某兴趣小组同学进行了如下实验。
(1)实验一：步骤①：小亮取一充满CO2的塑料瓶，加入一定量的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪；步骤②：对照实验的步骤是 ______，观察到的现象是 ______；由此证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
(2)实验二：小华取实验一步骤①中所得溶液少许，先向其中加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，再向上层清液中滴入几滴酚酞溶液，发现 ______，证明实验一所得溶液中氢氧化钠有剩余，实验中氯化钡的作用是 ______。实验中，小华没有直接向实验一步骤①中所得的溶液中滴入酚酞溶液验证氢氧化钠有剩余，理由是 ______。
(3)实验三：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小丽连接如图仪器，检查装置气密性良好关闭止水夹a和b，进行实验：

①把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三颈烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是 ______，该反应的化学方程式是 ______。
②把导管d移出澄清石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三颈烧瓶中鼓入氮气，目的是 ______；一段时间后，再把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三颈烧瓶内，观察到三颈烧瓶中 ______，烧杯中 ______，实验从 ______的角度证明了CO2与NaOH发生了反应。
23.实践活动课中，同学们对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚的兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了如下项目式探究。
【查阅资料】
①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙【Ca(H2PO4)2】、玉米淀粉。
②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。
【任务一】
揭示膨松剂使油条膨胀的原理
【提出问题】
使油条膨胀的气体是如何产生的？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体
猜想Ⅱ：碳酸氢钠受热分解产生气体
【实验探究】
(1)设计实验方案并完成如下实验。
【得出结论】
使油条膨胀的气体既来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解。
【任务二】
探究碳酸钠能否作膨松剂
【提出问题】
碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应产生气体，碳酸钠适合作膨松剂吗？
【实验探究】
(2)设计实验方案并完成如下实验。(装置气密性良好)
请写出甲中发生的化学反应方程式 ______。
【得出结论】
碳酸钠不适合作食品的膨松剂。
【拓展延伸】
(3)“臭粉”(主要成分为NH4HCO3)也是膨松剂中的一种，其受热分解产生二氧化碳的同时，也产生氨气，放出的气体量大，膨松效果好。其相较于碳酸氢钠做膨松剂的缺点是 ______。
(4)存放膨松剂时的注意事项是 ______(写一条)。
24.某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙．为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中，加入38.6g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲所示).实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示．求：11.4g该样品中各成分的质量．
参考答案
1.D
2.C
3.C
4.A
5.D
6.C
7.D
8.B
9.A
10.C
11.D
12.AD
13.D
14.C
15.B
16.易溶于水；
降温结晶；在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大；
干燥通风有利于水分蒸发
17.C；变大；
①BCD；
②D；
①蒸发溶剂结晶法；
②母液中MgCl2含量比海水高；
③MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓；复分解；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
18.Na2CO3；过滤；
NaOH、Na2CO3；2NaCl+3H2O2NaClO3+3H2↑；
NaCl
19.石灰乳与空气中的二氧化碳反应生成了坚硬的碳酸钙，附着在纱布上；CaO+H2O=Ca(OH)2；
氢氧化钠溶液；
CO2+3H2CH3OH+H2O；
灭火或作气体肥料(答案不唯一)
20.④①②③⑤；
加速溶解；
①④；
ABC；
变多
21.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；固体溶解，溶液变成蓝色；K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O；E；
溶液由红色变成无色；
①溶液的pH从大于7逐渐减小到小于7；
②NaOH、Na2SO4；
③AD；
氢氧化钙或Ca(OH)2
22.小亮另取一相同的充满CO2的塑料瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡；加入NaOH溶液的塑料瓶比加入水的塑料瓶更瘪；
溶液变红；除去碳酸钠；氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞试液变红，会对氢氧化钠的检验造成干扰，故不能直接向实验一步骤②中所得溶液中滴入酚酞溶液检验氢氧化钠是否有剩余；
①气球胀大，烧瓶中溶液变浑浊；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
②是排尽装置中的二氧化碳，以免对碳酸钠的检验造成干扰；产生气泡；澄清石灰水变浑浊；有新物质生成
23.酸；产生气泡；
甲；相同条件下，碳酸氢钠完全反应生成的二氧化碳更多；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
碳酸氢铵产生的氨气具有刺激性气味，会使食品留有氨味；
避光密封保存
24.解：由题意和图象分析知，第一阶段锥形瓶中物质增加的质量就是与样品中氢氧化钙反应的盐酸的质量，第一阶段滴入盐酸的质量为100g−50g=50g
设与盐酸反应的Ca(OH)2的质量为x
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
x 50g×14.6%
74x=7350g×14.6%
x=7.4g
混合物中碳酸钙的质量为11.4g−7.4g=4g
答：此样品中氢氧化钙的质量是7.4g，碳酸钙的质量是4g． 氯化钠注射液
(0.9%生理盐水)
[成分]氯化钠、水
[规格]500mL，质量分数0.9%
[密度]1.0g/mL
方案
实验现象
实验结论
方案一：往含有少量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌
______
氢氧化钠溶液与稀硫
酸反应，生成了硫酸钠
溶质
氢氧化钠
碳酸钠
溶剂
水
极易溶
易溶
乙醇
易溶
微溶
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH
pH