北京五中高三上学期期中考试化学试题（原卷版）-A4

这是一份北京五中高三上学期期中考试化学试题（原卷版）-A4，共12页。试卷主要包含了 下列化学用语表示正确的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
班级___________姓名___________学号___________成绩___________
本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. “新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是
A. 我国研发的小型核反应堆“零龙一号”以为核燃料，与化学性质不同
B. 打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用元素位于元素周期表中的区
C. “朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功：为非极性分子，燃烧时，其非极性共价键被破坏
D. 利用合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
2. 下列化学用语表示正确的是
A. NH4Cl的电子式：
B. 铜的基态原子的简化电子排布式：
C. 的VSEPR模型：
D. HCl中σ键的电子云轮廓图：
3. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止：
B. 向饱和溶液中依次通入过量、，析出沉淀：
C. 将通入冷的石灰乳中，制得漂白粉：
D. 去除废水中：
4. 下列原因分析能正确解释递变规律的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列说法不正确的是
A. 植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料
B. 向饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀可溶解
C. ATP(如图)中的磷酸与核糖之间通过磷酯键连接
D. 纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能
6. 几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是
A. ①中，试剂a可以是Cu
B. ②中，需要确保NaOH溶液足量
C. ③中，生成1ml 时，转移4ml电子
D. ③中，将S换为，氧化产物为
7. 用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，不能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2、Fe2O3及炭黑等]为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如图：
下列说法不正确的是
A. 步骤①分离出NH4Cl、ZnCl2的试剂和操作为：水、过滤
B. 步骤②中发生的反应：C+O2CO2、4MnO(OH)+O24MnO2+2H2O
C. 步骤③若先加H2O2、后加H2SO4，可提高H2O2的利用率
D. 步骤④所得MnCl2溶液中含有少量CaSO4杂质
9. 下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法错误的是

A. 甲室电极为负极
B. 隔膜为阳离子膜
C. 电池总反应为：
D. 扩散到乙室将对电池电动势产生影响
11. 二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯M的合成方法如下：
下列说法不正确的是
A. K和M中均含有手性碳原子
B. 使用该材料时应避免接触强酸或强碱
C. 生成1mlM参加反应的的物质的量为（m+n）ml
D. 依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物
12. 在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法不正确的是
A. ①中，催化剂被氧化
B. ②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子
C. 总反应为
D. 总反应的速率由③决定
13. 实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：
下列说法不正确的是
A. 实验Ⅰ的现象说明溶液与反应生成了
B. 实验Ⅱ中保护了，使铁的腐蚀速率比实验Ⅰ慢
C. 实验Ⅱ中正极的电极反应式：
D. 若将片换成片，推测片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色
14. (s)与CO(g)主要发生如下反应。
①
②
反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应焓变为
B 根据图象推测，应当小于0
C. 反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低
D. 温度高于1040℃时，(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 锂电池是一种高效、环保电池，在生活中应用广泛。
Ⅰ．作为锂电池中用到的电解质材料之一，(阴离子bfsi-结构见下图A)深受关注。
（1）基态锂原子的轨道表示式为___________。
（2）的制备前体，可由C的氟化反应得到。C分子中，两个键角均为117°，S-N-S键角为126°，N的原子轨道杂化类型为___________。
（3）B溶于某溶剂发生自耦电离()，阳离子F的结构式为___________。
（4）B和D水溶液均呈酸性，相同温度下，值大小关系：B___________D(填“>”或“E(60.8℃)，原因是___________。
Ⅱ．高纯度氧化锂可用于锂电池。
一种制备方法是：
i．向磨细的粉末中加入一定量的过氧化氢，加热，一定条件下回收得到；
ii．真空下焙烧，得到。
（5）i中反应分为2步，写出第一步反应的化学方程式。
第一步：___________。
第二步：
（6）晶胞形状为立方体，边长为，结构如图。阿伏加德罗常数的值为，则的密度为___________。(用代数式表示，)
16. 氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。
已知：pH升高时，易歧化为和。
（1）电解饱和食盐水的离子方程式为___________。
（2）下列关于产生的说法中，合理的是___________(填序号)。
a．主要在阴极室产生
b．在电极上放电，可能产生
c．阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生
（3）测定副产物含量的方法如下图。
①加入的目的是消耗水样中残留的和。若测定中未加入，则测得的水样中的浓度将___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
②滴定至终点时消耗酸性溶液，水样中的计算式为___________。
（4）可用盐酸处理淡盐水中的并回收。
①反应的离子方程式为___________。
②处理时，盐酸可能的作用是：
i．提高，使氧化性提高或还原性提高；
ii．提高，___________。
③用如图装置验证i，请补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后，___________。
17. 一种环状高分子P3的合成路线如下：
已知：①P2的结构为
②(表示取代基)
③RClRN3
（1）A是一种常用的化工原料，其中包含的官能团是___________。
（2）B→C的反应类型是___________。
（3）D生成的反应条件是___________。
（4）上述流程中生成F的反应为酯化反应，则该反应的化学方程式是___________。
（5）单体Ⅱ的结构简式是___________。
（6）下列说法正确的是___________(填字母)
a．F→P1的反应类型为缩聚反应
b．P3可能的结构如上图所示
c．P2→P3的过程中有可能得到线型高分子
d．碱性条件下，P3可能彻底水解成小分子物质
（7）已知：；；Q（C6H11NO）是用于合成单体I的中间体。下图是以苯酚为原料合成Q的流程，M→N的化学方程式是___________。
18. 铅、铜是芯片焊接和封装工艺过程中常用的金属材料，采用“火法工艺”和“湿法工艺”均可将铅冰铜冶炼成铅和铜。
已知：i．铅冰铜成分：Cu2S、PbS及少量FeS、ZnS；富冰铜主要成分：Cu2S、FeS。
ii．Cu2S、PbS难溶于酸，FeS、ZnS可溶于酸。
iii．0.1ml·L-1Fe2＋沉淀为Fe(OH)2，起始的pH为6.3，完全沉淀的pH为8.3；
0.1ml·L-1Fe3＋沉淀为FeOOH，起始的pH为1.5，完全沉淀的pH为2.8。
Ⅰ．火法工艺：
（1）“第一次熔炼”过程中，控制空气用量可使铁以FeS的形式留在富冰铜中。
①“熔炼”时铁可以将PbS中的铅置换出来，化学方程式是___________。
②富冰铜中Cu2S转化生成1ml铜时，理论上至少需要反应___________mlO2。
③控制空气用量进行二次熔炼而不能使用足量空气一次性熔炼的原因是___________。
Ⅱ．湿法工艺：
（2）“酸浸”过程是用过量稀硫酸浸取铅冰铜。
①氧气可将Cu2S氧化成硫和Cu2＋，酸浸液中的阳离子还有___________。
②废电解液不能循环使用次数过多，原因___________。
（3）用废电解液制备ZnSO4和铁黄。
①经氧气处理后的废电解液中。实际浓度大于，则用ZnO调节溶液pH_______1.5(填“>”、“”或“