北京市第四中学高三上学期期中考试 化学试题（原卷版）-A4

这是一份北京市第四中学高三上学期期中考试 化学试题（原卷版）-A4，共12页。试卷主要包含了单项选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。)
1. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A. 三种物质中均有碳碳原子间的键B. 三种物质中的碳原子都是杂化
C. 三种物质的晶体类型相同D. 三种物质均能导电
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. NaCl的电子式为
B. 的VSEPR模型为
C. 电子云图为
D. 基态原子的价层电子轨道表示式为
3. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 分子中N原子有、两种杂化方式
B. 分子中含有手性碳原子
C. 该物质既有酸性又有碱性
D. 该物质可发生取代反应、加成反应
4. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A. 键的键能小于键的键能
B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的
C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子
5. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是
A. 稳定性：B. 键长：
C. 熔点：D. 硬度：金刚石>晶体硅
6. (锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变。土壤生物中值与土壤中值有效相关。测定土壤生物中值可进行产地溯源。下列说法不正确的是
A. 位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B. 可用质谱法区分和
C. 和含有的中子数分别为49和48
D. 同一地域产出的同种土壤生物中值相同
7. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 溶液与醋酸溶液反应：
B. 溶液与溶液反应：
C. 电解饱和食盐水：
D. 向溶液中通入过量：
8. 用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，②中现象不能证实①中发生了反应的是
A. AB. BC. CD. D
9. 我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。
下列说法不正确的是
A. 电极a是正极
B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
C 每生成1mlN2，有2mlNaCl发生迁移
D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜
10. 下列实验能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
A. 反应①，
B. 对比反应①和②，
C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱
D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变
12. 高分子Y是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. 生成1ml高分子X，消耗、，同时生成mml
B. X中有1个氨基和m个酰胺基
C. 一定条件下，X水解可得到E和F
D. G与X生成Y的过程中有加聚反应发生
13. 可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法不正确的是
A. Y为反应物，W为生成物
B. 反应制得，须投入
C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小
D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
14. 某小组对FeCl3溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。
①向2mL 0.1ml/L FeCl3溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。
②取①中浅蓝色的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。
③向2mL 0.1ml/LCuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊。放置24小时后，出现白色不溶物。
已知：CuCl和CuSCN均为白色不溶固体
下列说法不正确的是
A. ①中产生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓
B. 由③可知②中白色浑浊不是Cu2+与SCN-直接反应生成
C. ②中红色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了
D. 实验表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl)
Ⅱ卷(共58分，答案填写在答题纸上)
15. 锂离子电池广泛应用于电源领域。
（1）锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂()的碳酸酯作电解液。
①Li、P、F的电负性由大到小的排序是_____。
②中存在_____(填序号)。
a．共价键 b．离子键 c．金属键
③碳酸二乙酯()沸点高于碳酸二甲酯()原因是_____。
④采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温发生如图转化。
EC()发生类似转化的产物是和_____(答一种)。
（2）废旧锂离子电池含的正极材料经预处理后，可采用如下原理富集Ni元素。
①基态的价层电子的轨道表示式是_____。
②DMG中N原子均与配位，且的配位数是4；DMG-Ni中两个配体之间形成分子内氢键。写出DMG-Ni的结构简式(用“…”标出氢键)_____。
（3）的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有_____个。
电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如(b)所示，则x=_____，_____。
16. 是重要化工原料，由软锰矿制备的一种工艺流程如下：
资料：
①软锰矿的主要成分为，主要杂质有和。
②金属离子沉淀的pH
③该工艺条件下，与不反应。
（1）溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是_____。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到的主要途径如图所示。
ⅰ、Ⅱ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是_____。
ⅱ、若全部来自于反应，完全溶出所需Fe与的物质的量比值为2，而实际比值(0.9)小于2，原因是_____。
ⅲ、滤渣1中一定含有的成份_____。
（2）纯化
①上述流程中试剂a可以循环使用，试剂a为_____。
②纯化时先加入试剂a，后加入，调溶液pH≈5.说明试剂加入顺序及调节pH的原因_____。
③滤渣2中主要成份_____。
（3）电解
纯化液经电解得；生成的电极反应式是_____，电解过程中会产生，将纯化液进行浓缩可以避免产生的原因_____。
（4）产品纯度测定
向ag产品中依次加入足量bg和足量稀加热至充分反应，再用c溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为dL。(已知：及均被还原为。相对分子质量：87.0；134.0)，产品纯度为_____(用质量分数表示)。
17. 黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种合成路线如下。
已知：
（1）X中含有的含氧官能团为醚键、_____。
（2）A→B反应的化学方程式是_____。
（3）B→D的反应类型是_____。
（4）E→F的反应同时生成HCl，试剂a的结构简式是_____。
（5）J的结构简式是_____。
（6）F和L生成X经历如下多步反应：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
①M的结构简式是_____。
②第三步反应中，除生成产物X外还生成的有机产物有_____，试剂a的作用是_____。
18. 电化学循环氧化法可用于废水中苯酚的降解，示意图如下。
（1）的电解法制备
已知：电解效率的定义为
①电极b是_____极。
②电极a发生的电极反应为_____。
③向阳极室和阴极室各加入100mL溶液。制备的同时，还在电极b表面收集到ml气体，气体是_____，经测定为80%，不考虑其他副反应，则制备的的物质的量浓度为_____ml/L，阳极室_____(填“增大、减小、不变”)。
（2）苯酚的降解
已知：具有强氧化性，浓度较高时会导致猝灭。
可将苯酚氧化为，但反应速率较慢。加入可加快反应，过程为：
ⅰ、
ⅱ、将苯酚氧化
①氧化苯酚的离子方程式是_____。
②将电解得到的含溶液稀释后加入苯酚处理器，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图。
用等物质的量的铁粉代替，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是_____。
19. 某小组探究的制备。
已知：i.（绿色，不溶于水）、（绿色）、（灰绿色，不溶于水）、
（玫瑰红色）、（橙色）、（黄色）
ii.是一种弱酸，易分解：
将固体和固体（物质的量之比为1:3）与过量的固体混合，高温煅烧得含的黄色固体，反应如下：
。
（1）受热分解转化为，反应的化学方程式是________。
（2）转化为，进行实验Ⅰ：
①加入，转化为反应的离子方程式是________。
②无色气泡中的气体有________。
③资料显示溶液变为棕黑色是与混合所致。设计实验：取少量棕黑色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，生成灰绿色沉淀，溶液变为黄色，至不再生成沉淀时，静置，取上清液________（填操作和现象），证实溶液中存在与。
（3）探究的来源
来源1：……
来源2：酸性环境中，与发生氧化还原反应生成。
①来源1：________。
②进行实验Ⅱ证实来源2成立，实验操作及现象如下：
溶液由橙色变为绿色、绿色变为玫瑰红色的反应的离子方程式：________、________。
从平衡移动的角度解释溶液由玫瑰红色变为绿色的原因：________。
（4）为避免转化为的过程中产生，进行实验Ⅲ。
将煅烧后的黄色固体浸泡于100mL水中，过滤后向滤液中加入醋酸溶液，调至pH＝5，溶液变为橙色。
化学键
键能/
411
318
799
358
452
346
222
①中实验
②中现象
A
加热1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液的混合物
酸性溶液褪色
B
加热溶液和浓NaOH溶液的混合物
溶液先变浑浊后澄清
C
加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物
饱和溶液的上层有无色油状液体产生
D
将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间
导管中倒吸一段水柱
A．制作简单的燃料电池
B．证明苯环使羟基活化
C．制备并收集
D．防止铁管道被腐蚀
反应序号
起始酸碱性
KI
KMnO4
还原产物
氧化产物
物质的量/ml
物质的量/ml
①
酸性
0.001
n
Mn2+
I2
②
中性
0.001
10n
MnO2
开始沉淀时
1.5
3.4
5.8
63
完全沉淀时
2.8
4.7
7.8
8.3
实验操作
实验现象
溶液由橙色逐渐变为棕黑色，进而变为绿色，过程中无红棕色气体产生。
继续加入溶液，溶液变为玫瑰红色，加入溶液后，溶液恢复绿色。