北京市第五中学高一上学期化学期中试题（原卷版）-A4

这是一份北京市第五中学高一上学期化学期中试题（原卷版）-A4，共10页。
本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 近年来，以新能源汽车、锂电池、太阳能电池为代表的“新三样”产品持续走俏海外，已经成为中国制造迈向高端化、智能化、绿色化的崭新名片。以石英砂(主要成分是)为原料可以制得用于生产太阳能电池的粗硅，其中涉及的主要化学反应为：。下列说法正确的是
A. 在该反应中，作还原剂的物质是
B. 在该反应中，碳元素的化合价降低
C. 在该反应中，发生了氧化反应
D. 若反应中消耗了1ml C，则生成CO的物质的量为1ml
2. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是
A. 用过氧化钠作潜水艇中氧气的来源
B. 用碳酸氢钠作焙制糕点的膨松剂
C. 用漂白液(有效成分是NaClO)漂白棉、麻、纸张
D. 用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气
3. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性是
A. B. C. D.
4. 下列关于氯化钠的说法不正确的是
A. 的质量为
B. 固态不导电，熔融的能导电
C. 溶液中的主要粒子为
D. 固体受热熔化时，粒子之间的距离发生改变
5. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的结构示意图：
B. NaCl溶液中的水合离子：
C. 在水中电离：
D. Na与的反应中电子转移的情况如图
6. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 金属钠放入水中发生剧烈反应：
B. 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：
C. 淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：；
D. 制备84消毒液(主要成分是)：
7. 下列实验中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是
A. 和B. 和C. NaOH和D. 和HCl
9. 实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是

A. AB. BC. CD. D
10. 用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应(未配平)。下列说法不正确的是
A. 在该反应中，是氧化产物，是还原产物
B. 在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C. 方程式中S和的化学计量数相同
D. 反应过程中溶液的pH逐渐降低
11. 雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法不正确的是
A. 和是氧元素的同素异形体
B. 和的相互转化属于化学变化
C. 标准状况下，等物质的量的和的密度相同
D. 常温常压下，等质量的和所含原子数相同
12. 过氧化钙()是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。与在结构和性质上具有相似性，二者所含阴离子相同，且都具有强氧化性。下列关于的说法中，正确的是
A. 属于碱性氧化物B. 中阴、阳离子个数比为
C. 与水反应时，水表现出还原性D. 能在供氧的同时对水体消毒
13. 一定条件下，超干重整的催化转化原理示意图如下：
下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ中未参与反应
B. 过程Ⅱ中CaO起到吸收的作用
C. 总反应为
D. 转化过程中和CaO均可循环利用
14. 为测定空气中的含量，某小组同学将一定体积的空气样品通入100mL一定浓度的NaOH溶液中制成待测溶液。随后用如图1所示装置，向待测溶液中逐滴加入的盐酸，并用压强传感器测得装置内压强随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示。
假定实验过程中装置内温度没有变化，忽略气体的溶解。下列说法不正确的是
A. a点对应的溶液呈碱性
B. c点对应的溶液中
C. 从a点到c点，溶液中为定值
D. 加入盐酸前，待测溶液中和的物质的量浓度之比为
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 某同学在配制溶液时，进行的实验操作如下。
①把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用_______搅拌，使NaCl固体完全溶解。
②将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入_______。
③继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1~2cm时，改用_______滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑤在天平上称量出所需质量的NaCl固体。
⑥将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
请回答下列问题。
（1）上述实验正确的操作顺序是_______(填序号)。
（2）补全上述实验操作中所用仪器的名称：
①_______；②_______；③_______。
（3）上述实验需用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有_______。
（4）上述实验所配溶液中的物质的量浓度为_______ml/L。
（5）若该同学继续用溶液配制溶液，则需量取溶液的体积为_______mL。
（6）若实验过程中出现以下情况，则可能导致所配溶液的浓度偏低的是_______。
A．向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外面
B．没有用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次
C．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线
（7）为进一步计算实验误差，测定所配NaCl溶液的浓度：
取xmL所配溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，若消耗溶液体积为ymL，则所配溶液中_____ml/L。
16. NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
（1）氯碱工业通过电解饱和NaCl溶液制得、和，并以它们为原料生产一系列化工产品。
①NaC1溶液通电后，发生反应的化学方程式为_______。
②若电解饱和NaCl溶液时消耗了117g NaCl，则生成的体积在标准状况下为_____L，该过程中转移电子的物质的量为______ml。
③上述反应制得的和可用于生产盐酸。在中燃烧的现象是_______。
（2）氯碱工业的一道重要工序是除去原料粗食盐水中的可溶性杂质。
①为除去粗食盐水中的、、，加入试剂顺序合理的是_______。
A．NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸
B．溶液、NaOH溶液、溶液、盐酸
C．溶液、溶液、NaOH溶液、盐酸
②用离子方程式说明上述流程中加入盐酸的目的：_______。
（3）将通入冷的石灰乳中，可以得到以为有效成分的漂白粉。
①上述反应的化学方程式为_______。
②漂白粉中的能与空气中的和水蒸气发生如下反应：。根据以上反应，用化学用语说明漂白粉通常应避光并置于阴凉处密封保存的原因：_______。
17. 我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。侯氏制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)。
已知：i．20℃，几种物质的溶解度。
ii．氨气()可与水发生反应，生成一水合氨()，一水合氨属于一种碱。
（1）根据上述流程图，补全沉淀池中发生反应的化学方程式：_______。
______________
（2）下列关于沉淀池中反应分析正确的是_______。
A．沉淀池中可以析出沉淀是因为可溶性物质的溶解也存在限度
B．向饱和NaCl溶液中通入足量也无沉淀析出是因为的浓度不足
C．向饱和NaCl溶液中先通入，再通入，可以增大的浓度
（3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为_____，可循环利用的物质X是_______(填化学式)。
（4）下列关于沉淀池中滤液的说法正确的是_______。
A．滤液中一定含有、、
B．向滤液中先通入使转化为，可以提高析出的纯度
C．侯氏制碱法循环使用滤液，可以提高食盐的利用率
（5）补全检验纯碱样品中是否含有NaCl杂质的实验操作：取少量纯碱样品于试管中，加适量水溶解，向所得溶液中_______，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有，即纯碱样品中可能含有NaCl杂质。
18. 以辉铜矿(主要含、、)和软锰矿(主要含、)为原料联合提取铜和锰的一种工艺流程如下(部分操作和条件略)。
Ⅰ．将辉铜矿和软锰矿按一定比例配料，加入过量硫酸充分反应，过滤；
Ⅱ．向Ⅰ中滤液加入适量碳酸氢铵，调节溶液pH，过滤；
Ⅲ．将Ⅱ中滤液蒸发浓缩至有大量晶体析出，趁热过滤；
Ⅳ．将Ⅲ中滤液冷却至室温，静置，使晶体析出。
已知：i．在酸性条件下，的氧化性强于
ii．，金属离子的起始浓度为时生成氢氧化物沉淀的pH
iii．和在不同温度下的溶解度
（1）步骤Ⅰ是利用硫酸浸取矿石中的铜、锰元素。
①补全该步骤中与反应的离子方程式：_______。
____________________________
②在上述反应中，氧化剂是_______(填化学式，下同)，被氧化的是_______。
③为防止在酸浸过程中产生，配料时应加入过量_______(填“辉铜矿”或“软锰矿”)。
（2）步骤Ⅱ是通过调节溶液的酸碱度除去杂质离子。
①若Ⅰ中滤液所含和的浓度均为，则Ⅱ中滤液的pH范围是______________。
②在除杂过程中可能生成黄铵铁矾沉淀，补全该反应的离子方程式：_______。
___________________________________
（3）步骤Ⅲ和Ⅳ是利用铜盐、锰盐溶解度的差异实现铜、锰元素的分离。
①步骤Ⅲ中析出晶体的主要成分是_______(填“”或“”)。
②上述晶体需趁热过滤的原因是_______。
19. 二氧化氯(ClO2)具体以强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。
资料：ⅰ.ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。
ⅱ.CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。
ⅲ.NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2易发生下列反应：。
【实验一：制备ClO2】进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。
（1）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为___________。
（2）装置B中饱和NaCl溶液的作用是___________。
（3）装置C中制备ClO2的反应为，由此得到此条件下的氧化性：Cl2___________ClO2(填“>”或“