湖南省长沙市长郡中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试卷（Word版附答案）

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时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O~16 Na～23 Mg～24 Al～27 K～39 Fe~56
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)
1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A.放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应
B.同时使用“84”消毒液和洁厕灵(含HCl),可以增强杀菌消毒效果
C.氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中
D.食品包装袋中常有生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
2.2025年四川三星堆新出土的商代“彩绘陶礼器”,其胎体成分含硫、钙、磷等元素，下列关于硫、磷和钙的化合物的说法正确的是
A.磷酸(H₃PO₄)是三元强酸
B.碳酸氢钙在水中的电离方程式为Ca(HCO₃)₂==Ca²++2HCO₃-
C. CaSO₄是电解质，固体CaSO₄可导电
D.CaO和CaO₂都能和水反应生成氢氧化钙，它们都是碱性氧化物
3.常温下，下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.1 ml/L的KOH溶液：Na+、NO₃-、CO₃2-、[Al(OH)₄]-
B.1 ml/L的FeCl₃溶液：Na+、K+、SO4²-、SCN-
C.能与Al反应生成H₂的溶液：K+、Mg²+、NO₃、Cl-
D.1 ml/L的NaCl溶液：H+、K+、NO₃-、Ag+
4.化学是一门以实验为基础的学科，利用下列实验装置，能达到实验目的的是
A.制备Fe(OH)₂沉淀 B.向容量瓶中转移液体
C.钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D.观察氢气在氯气中燃烧
5.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是
A.Mg→MgSO₄→Mg(OH)₂→MgCl₂
B.Fe₂O₃→Fe(NO₃)₃→Fe(OH)₃→Fe₂O₃
C.Na₂O₂→NaOH→NaHCO₃→NaCl
D.Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→AlCl₃
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，1 ml/L AlCl₃溶液中所含Cl-的数目为3NA
B.1 ml CO和N₂的混合气体含有的分子数目为3NA
C.2.3 g Na与足量氧气完全反应，转移的电子数目为0.1NA
D.1L0.1 ml/L FeCl₃溶液可制得的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1NA
物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图为铁元素的部分价类二维图，下列说法正确的是
A.物质e的悬浊液暴露在空气中，现象是白色迅速变成红褐色
B.g不稳定，在空气中受热，迅速被氧化为Fe₃O₄
C.物质b能与水反应生成物质d
D.加热c的饱和溶液，一定能得到氢氧化铁胶体
8.下列有关离子方程式书写正确的是
A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO₂:CO₃2-+CO₂+H₂O==2HCO₃-
B.用FeCl₃溶液腐蚀铜电路板：Fe³++Cu==Fe²++Cu²+
C.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃+3H+==Fe³++3H₂O
D.SO₂与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO₂+2H₂O+2MnO₄-==2Mn²++5SO4²-+4H+
9.下列实验操作、现象及结论均正确的是
下列选项描述与对应图像不相符的是
A.图①为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中pH的变化
B.图②表示向1L1 ml·L-¹FeBr₂溶液中通入Cl₂时Br-物质的量的变化
C.图③为向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液时产生沉淀质量的变化
D.图④为向Na₂CO₃、NaOH混合液中滴加盐酸过程中产生CO2体积的变化，且n(Na₂CO₃):n(NaOH)=2:1
11.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃==K₂O+5Na₂O+16N₂↑。设NA为阿伏加德罗常数，下列对于该反应的判断错误的是
A.反应中氮元素既被氧化又被还原
B.每消耗1 ml KNO₃,转移电子数为5NA
C.每生成1.6 ml N₂,则有0.2 ml KNO₃被还原
D.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5:8
12.实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO₂)固体反应来制备ClO₂,装置如图所示，已知ClO₂常温下为黄绿色气体，熔点-56℃,沸点11℃,极易溶于水且不与水反应，高浓度的ClO₂受热时易爆炸。
下列说法错误的是
A.装置A中发生了氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5
B.导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下
C.装置C和F中可选用同一种物质
D.装置E冰水浴的目的是冷凝并收集ClO₂
13.纳米级四氧化三铁是一种多功能磁性材料，现利用废旧镀锌铁皮制备Fe₃O₄胶体粒子的流程如图所示。
已知：Zn溶于强碱溶液时生成[Zn(OH)₄]²-。下列有关说法错误的是
A.“碱洗”的目的是除去废旧镀锌铁皮表面油污和溶解镀锌层
B.“酸溶”时不能用98%浓硫酸代替稀硫酸
C.“氧化”时过氧化氢应过量
D.用激光笔照射“反应”步骤所得分散系，会看到光亮的通路
14.向5L FeI₂和FeCl₂的混合溶液中不断通入Cl2,溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随n(Cl₂)的变化曲线如图所示，已知：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl。下列说法错误的是
A.原混合液中FeCl₂的浓度为0.4 ml/L
B.a点时已通入标准状况下氯气的总体积为33.6L
C.还原性：I->Fe²+>I₂
D.b点溶液中n(I₂)=0.7 ml
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.(14分)NaHSO₄是很重要的化工试剂，常用作助熔剂、酸性染料助染剂以及制取硫酸盐和钠矾等。外观为白色粉末，熔点为315℃,沸点为330℃。请回答下列问题：
(1)按物质的分类，NaHSO₄属于_______(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
(2)请写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：______________________。(3)NaHSO₄与NaClO都属于钠盐，根据化学品储存原则，两者_____(“能”或“不能”)储存在一起。
(4)Na₂CO₃和NaHCO₃也是重要的钠盐，下列试剂不能用来区分相同浓度的这两种溶质的溶液的是____(填标号)。
A.BaCl2溶液 B.NaHSO₄溶液 C.Ca(OH)₂溶液 D.HCl溶液
(5)将一定浓度的稀Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入等浓度的稀H₂SO₄溶液和稀NaHSO₄溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。①曲线____(填“I”或“Ⅱ”)代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线。
②a、b、c三点中，溶液呈中性的点为___________(填字母)。
③请写出b点前的离子方程式：____________________。
16.(14分)次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。已知酸性：H₂CO₃>HClO>HCO₃-。
(1)请写出次氯酸在水中的电离方程式：_________________________。
(2)次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下会分解，请写出分解的化学方程式：_______________________________。
(3)在新制氯水中，某同学为了增强它的漂白能力，想通过增大次氯酸的浓度来达到目的。下列方式可行的是____________(填标号)。
A.加入氯化钠固体 B.加入碳酸钙固体 C.加热 D.加入碳酸氢钠固体
(4)Cl₂O易溶于水生成HClO,常温下是棕黄色气体。研究发现，浓次氯酸溶液呈淡黄色的原因是其不稳定，自发分解有Cl₂O放出，同时生成了HClO₃和Cl₂,且Cl₂和Cl₂O的物质的量之比为2:1;NA为阿伏加德罗常数的值。请写出HClO自发分解的化学方程式：___________;1 ml HClO自发分解时转移电子数为______。
(5)NaClO是“84”消毒液的主要成分，能够与CO₂发生反应。请写出往NaClO溶液中通入少量CO₂气体的离子反应方程式：_______________。
(6)某温度下将Cl₂通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，其中ClO-与ClO₃-的数目之比为11:1,则Cl₂与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的数目之比为________。
17.(15分)铁黄(FeOOH)难溶于水，是很重要的无机颜料，也是制备饮用水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)的原料。以烧渣(主要成分为Fe₃O4、CuO、SiO₂等)为原料生产铁黄的流程如图，已知SiO₂不溶于水且不与强酸反应。
(1)FeOOH中Fe的化合价为__________,“酸浸”时，使用的酸为____。
(2)“试剂X”的成分为__________(填化学式)。
(3)你认为“析晶”过程中加入乙醇的目的是___________。
(4)“氧化”中Fe²+参与反应的离子方程式为_______________。
(5)以铁黄等为原料制备高铁酸钾的工艺主要有两步：
①利用铁黄、NaClO和浓NaOH溶液反应制备Na₂FeO₄,该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
②向Na₂FeO₄溶液中加入浓KOH溶液制备K₂FeO₄,该反应涉及原理是相同温度下溶解度：K₂FeO₄_____(填“>”“