湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高一化学上学期第一次月考试卷（Word版附答案）

长郡中学2022-2023学年度高一第一学期第一次适应性检测

化  学

时量：75分钟    满分：100分

得分：           

 可能用到的相对原子质量：C~12  N~14  O~16  Na~23  Al~27  Ba~137

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．全国各地环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实现了生活垃圾分类投放。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（       ）

A．氧化物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质

2．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（       ）

A．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界将水直冷制冰

B．利用电解饱和食盐水制取NaOH

C．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”

D．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖

3．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是（       ）

A．硫酸、冰、胆矾都属于化合物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物

C．混合物一定含两种或两种以上的元素 D．CO2与CO含相同元素，互为同素异形体

4．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（       ）

A．2H2O + 2F24HF + O2 B．H2O + 3NO22HNO3 + NO

C．2H2O2H2↑+ O2↑ D．2H2O + 2Na2NaOH + H2↑

5．下列选项中离子能大量共存的是（       ）

A．无色透明的溶液中：K+、Fe3+、SO42−、NO3−

B．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Cu2+、K+、SO32−、NO3−

C．含有大量Cl−的溶液中：Na+、Ag+、NO3−、NH4+

D．碱性溶液中：Na+、K+、SO42−、CO32−

6．下列能产生丁达尔效应的是（       ）

A．蒸馏水 B．FeCl3溶液 C．牛奶 D．食盐水

7．已知I−、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I−＞Fe2+＞H2O2，则下列反应不能发生的是（       ）

A．2Fe3+ + 2I−2Fe2+ + I2

B．2Fe3+ + SO2 + 2H2O2Fe2+ + SO42− + 4H+

C．H2O2 + 2H+ + SO42−SO2↑+ O2↑+ 2H2O

D．I2 + SO2 + 2H2O4H+ + SO42− + 2I−

8．下列叙述正确的是（       ）

A．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质

B．熔融的K2SO4能导电，所以K2SO4是电解质

C．石墨能导电，所以石墨是电解质

D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

9．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（       ）

A．过滤  B．渗析

C．蒸发  D．丁达尔效应

10．关于反应K2H3IO6 + 9HI2KI + 4I2 + 6H2O，下列说法正确的是（       ）

A．K2H3IO6发生氧化反应

B．KI是还原产物

C．生成4个I2分子时，有8个电子转移

D．还原产物与氧化产物的分子数之比为1：7

二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11．下列离子方程式不正确的是（       ）

A．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3− + H+CO2↑+ H2O

B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2CaCO3↓+ 2H+

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+ + 2OH− + 2H+ + SO42−BaSO4↓+ 2H2O

D．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合：NH4+ + OH−NH3·H2O

12．对于化学反应A + BC + D的下列说法，正确的是（       ）

A．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应

B．若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应

C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀

D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

13．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（       ）

A．NaOH、CuSO4、Na2CO3 B．KOH、HNO3、K2CO3

C．Ba（OH）2、CuSO4、CuO D．NaOH、HCl、Ba（NO3）2

14．某强酸性绿色溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+ 、Fe3+、Ba2+、SO42−、Cl−、CO32−和HCO3−离子中的若干种，取该溶液进行如下实验：①向溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，再滴加AgNO3；溶液，生成白色沉淀，再滴加HNO3，沉淀不溶解。（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸）下列说法正确的是（       ）

A．溶液A中一定存在H+、SO42−和CO32−

B．溶液A中不存在Ba2+、Fe3+、CO32−和HCO3−，不能确定是否含Na+和Mg2+

C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3和Ag2SO4

D．溶液中存在Fe2+与Fe3+中的一种，且可以用NaOH溶液做出判断

三、非选择题（本题包括4小题，共54分）

15．（14分）现有下列10种物质：①铁  ②蔗糖固体  ③盐酸  ④熔融CaO  ⑤NaHCO3溶液  ⑥CO2  ⑦熔融NaOH  ⑧氢氧化铁胶体  ⑨无水酒精  ⑩FeCl3固体

（1）上述物质属于电解质的有________（填序号，下同），属于非电解质的有________。

（2）NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________________________________________。

（3）少量CO2通入澄清石灰水反应的离子方程式：_______________________________。

（4）NaHCO3与NaHSO4溶液反应的离子方程式：________________________________。

（5）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___________________________________。

（6）图I所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba（OH）2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示：

 滴加溶液A至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，溶液A中含有的溶质是________（填标号）。

A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．NaHSO4

16．（14分）含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。某含氮废水中NO3−浓度为g/L，现采用铝还原法来将NO3−还原为N2。

（1）NO3−中氮元素的化合价为________。

（2）配平下列有关反应的化学方程式并用单线桥分析该反应的电子转移情况。

___ KNO3 + ___ Al + ___ H2O___ N2↑+ ___ Al（OH）3 +___ KOH

（3）上述反应中，还原剂是________，被还原的元素是________。

（4）有上述废水200 m3，若要完全处理所含的NO3−，则需消耗金属铝的质量为________g。

（5）某强酸反应体系中发生的一个离子反应中，反应物和生成物共六种微粒：Fe2+、NO3−、Fe3+、NH4+、H+和H2O，写出该反应的离子方程式：_______________________________。

17．（12分）某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO42−、Cl−、NO3−。

（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是________（填标号）。

A．Mg2+ B．Ag+  C．OH− D．HCO3−

（2）取100 mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是H+、________（用离子符号表示）。

（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO42−，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。

①试剂b为________（写化学式）；溶液3中含有的溶质离子有Cl−、________。

②“分离操作”的名称是________。

③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为：____________________。

18．（14分）某化学兴趣小组甲、乙两位同学为测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数，分别进行实验。回答下列问题：

（1）甲同学用上图所示装置进行测定。称取一定质量的待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的N2，然后关闭弹簧夹，接上总质量为m g的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗a的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的N2，然后取下干燥管称得其质量为n g。

①洗气瓶b中盛放的液体是________（写名称）。

②锥形瓶中发生的反应的离子方程式为：_______________________________________。

③第二次通入N2的目的是_____________________________。如果没有进行第一次通N2操作，测量的结果将会________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

④甲同学设计的该实验装置中存在一不合理之处，会导致测定结果出现误差。如何改进？

_____________________________________________________________________________。

（2）乙同学用图中所示方法和步骤进行实验：

①如过滤时发现洁净的烧杯中收集到的滤液中仍有浑浊，可能的原因是_______________（任写一条）。

②乙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为________。（用含x和y的代数式表示）

长郡中学2022-2023学年度高一第一学期第一次适应性检测

化学  参考答案

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）

三、非选择题（本题包括4小题，共54分）

15．（14分，每空2分）

（1）④⑦⑩ ②⑥⑨

（2）NaHSO4Na+ + H+ + SO42−

（3）CO2 + Ca2+ + 2OH−CaCO3↓+ H2O

（4）HCO3− + H+ H2O + CO2↑

（5）FeCl3 + 3H2OFe（OH）3（胶体）+ 3HCl

（6）B

16．（14分，每空2分）

（1）+ 5

（2）（配平2分，单线桥分析2分）

（3）Al N

（4）2700

（5）8Fe2+ + NO3− + 10H+8Fe3+ + NH4+ + 3H2O

17．（12分，每空2分）

（1）A

（2）Na+、Cu2+

（3）①BaCl2或Ba（NO3）2或Ba（OH）2  Na+、NO3−

 ②过滤

 ③Cu（OH）2 + 2H +Cu2+ + 2H2O

18．（14分，每空2分）

（1）①浓硫酸

 ②CO32− + 2H+H2O + CO2↑

 ③将反应生成的二氧化碳全部赶到干燥管中被碱石灰吸收 偏大

 ④在装碱石灰的干燥管后再接一个装碱石灰的干燥管，防止空气中的水分和CO2进入吸收装置而影响实验测定

（2）①漏斗中液面高于滤纸边缘或滤纸被戳破等合理答案均可

 ②