北京师范大学附属中学高二上学期期末考试化学试题（原卷版）-A4

这是一份北京师范大学附属中学高二上学期期末考试化学试题（原卷版）-A4，共11页。试卷主要包含了本试卷有2道大题，共11页，考生务必将答案填写在答题纸上，可能用到的相对原子质量，1醋酸溶液pH>1等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本试卷有2道大题，共11页。考试时长90分钟，满分100分。
2.考生务必将答案填写在答题纸上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(14道小题，共42分，每小题只有1个选项符合题意)。
1. 下列化学用语书写不正确的是
A. 的结构示意图：
B. NaCl的电子式：
C. 基态铜原子()的价层电子排布式：
D. 电子云图为
2. 下列解释事实的化学用语书写不正确的是
A. 0.1醋酸溶液pH>1：
B. 钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：
C. 可用溶液清洗油污：
D. 溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：
3. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A 溶液：
B. KCl溶液：
C. CH3COONa 溶液：
D. 室温下，pH=7的、混合溶液：
4. 中国科学家使用三元Ni-Fe-V催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上的催化机理的示意图如下图所示。
下列说法不正确的是
A. 三元Ni-Fe-V催化剂可降低固氮反应的活化能
B. 电催化过程的电极反应：
C. ①②③中均断开N原子间的键，形成键
D. 该电极上可能发生生成氢气的反应
5. 如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是
A. X的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子
B. 气态氢化物的稳定性Y>X
C. Z的基态原子价层电子排布式为
D. 第一电离能：R>W>Y
6. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
7. 我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。
下列说法不正确的是
A. 电极a是正极
B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
C. 每生成1mlN2，有2mlNaCl发生迁移
D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜
8. 某小组利用下面装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表
资料：CaS遇水完全水解
由上述实验得出的结论不正确的是
A. ③中白色浑浊是CaCO3
B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
C. 实验①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+S2-=CO32-+H2S
D. 由实验I和II不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱
9. 一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法不正确的是
A. 0～5 min用A表示的平均反应速率为
B. 此温度下，反应的平衡常数K为1.6
C. 物质B的平衡转化率约为33%
D. 15 min后，再加入A、B、C各1.6 ml，平衡不移动
10. 将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，I、Ⅱ中均有沉淀产生。(已知：是白色难溶于水的固体。)
下列说法不正确的是
A. 溶液和溶液中均存在：
B. I中的沉淀可能有和
C. Ⅱ中生成的反应：
D. I和Ⅱ中加入溶液后，均降低
11. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法正确的是

A. a、c分别是
B. 既可以是，也可以是
C. 已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生
D. 等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
12. 利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
已知：。下列分析不正确的是
A. ①中气体减少，推测是由于溶液中减小，且Cu覆盖铁电极，阻碍与铁接触
B. ①中检测到，推测可能发生反应：、
C. 随阴极析出铜，推测②中溶液减小，平衡逆向移动
D. ②中生成，使得比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密
13. 实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO并进行定性检验。
已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。
下列说法不正确的是
A. 调节溶液的pH＞12，可使滤液中c(Mg2+)＜1×10-5ml/L
B. 加入Na2CO3溶液发生反应是Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓
C. 加入盐酸发生的反应是2H++CO=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O
D. 若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成
14. 研究氧化制备对资源的综合利用有重要意义，主要化学反应有：①，②。在一定条件下，将和按物质的量1∶1投入反应容器，反应一段时间后，体系内含碳物质的浓度变化如下表所示。
下列说法不正确的是
A. 的转化率大于的
B. 根据表中物质的浓度变化，推测有副反应
C. 该反应条件下，副反应生成的速率大于反应①生成的速率
D. 若体系生成的含碳物质只有和，则初始物质浓度与反应一段时间后物质浓度c之间一定存在：
二、填空题(5道小题，共58分)。
15. 氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
（1）基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形，基态N原子的轨道表示式为_______。
（2）B的第一电离能I1(B)=800kJ·ml−1，判断I1(Al)_______800kJ·ml−1(填“>”或“＜”)，从电子排布的角度说明判断理由_______。
（3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)。在H、B、N三种元素中：
①电负性由大到小的顺序是_______。
②原子半径由大到小的顺序是_______。
③在元素周期表中的分区与其他两种不同的是_______。
（4）26Fe、27C、28Ni、29Cu是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。
这四种催化剂中：
①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为_______。
②催化效果最差金属基态原子的价层电子排布式为_______。
16. 会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。
Ⅰ．氧化法：烟气中的NO经预处理后转化为，再用悬浊液吸收。
已知：常温下，，。
（1）将悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释原因为_______。
（2）用悬浊液吸收，将其转化为，该反应的化学方程式为_______。
（3）在实际吸收的过程中，通过向悬浊液中加入固体，提高的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因_______。
Ⅱ．选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用做还原剂与进行选择性反应：。
（4）判断该反应是吸热反应还是放热反应，并说明理由：_______。
（5）检测烟气中含量的步骤如下：
ⅰ．将V L气样通入适量酸化的溶液中，使完全被氧化为；
ⅱ．加水稀释至100.00mL，量取20.00mL该溶液，与mL标准溶液(过量)充分混合；
ⅲ．用标准溶液滴定剩余的，终点时消耗mL。
滴定过程中发生下列反应：
烟气气样中折合成的含量为_______。
17. 锂电池有广阔的应用前景。用“循环电沉积”法处理某种锂电池，可使其中的Li电极表面生成只允许通过的和C保护层，工作原理如下图1，具体操作如下。
ⅰ．将表面洁净的Li电极和电极浸在溶有的有机电解质溶液中。
ⅱ．0~5min，a端连接电源正极，b端连接电源负极，电解，电极上生成和C。
ⅲ．5～10min，a端连接电源负极， b端连接电源正极，电解，电极上消耗和C，Li电极上生成和C，步骤ⅱ和步骤ⅲ为1个电沉积循环。
ⅳ．重复步骤ⅱ和步骤ⅲ的操作，继续完成9个电沉积循环。
（1）步骤ⅱ内电路中的由_______向_______迁移(填“Li电极”或“电极”)。
（2）已知下列反应的热化学方程式。


步骤ⅱ电解总反应的热化学方程式为_______。
（3）步骤ⅲ中，Li电极的电极反应式为_______。
（4）受上述“循环电沉积”法的启示，科学家研发了适用于火星大气(主要成分是)的“”可充电电池，装置工作原理如下图2。“”电池充电时，Li电极表面生成Li而不会形成和C沉积，原因是_______。
18. 以银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。

已知：酸性条件下，的氧化性强于。
（1） “浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中，发生反应，则可推断：__________(填“>”或“