2025-2026学年江苏省镇江市丹阳高级中学九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年江苏省镇江市丹阳高级中学九年级（上）期中化学试卷（含答案），共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题，Fe3O4含量的测定等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.下列属于纯净物的是( )
A. 葡萄酒B. 纯牛奶C. 蒸馏水D. 不锈钢
2.下列物质的用途主要利用其化学性质的是( )
A. 石墨用于电池电极B. 干冰用于人工降雨
C. 食醋除去水壶水垢D. 金刚石用于切割玻璃
3.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是( )
A. 金刚石用于切割玻璃B. 铜常用于做电线电缆
C. 氯气用于自来水消毒D. 活性炭用于吸附色素
4.反应2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+H2SO4中属于氧化物的是( )
A. Fe3O4B. FeSO4C. FeOOHD. H2SO4
5.下列归类正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
6.实验室用锌和一定体积稀硫酸制取氢气，下列操作正确的是( )
A. 检查气密性B. 加入锌粒
C. 制取氢气D. 收集氢气
7.下列实验方法正确的是( )
A. 用明矾对自来水消毒B. 用KMnO4溶液区分SO2和CO2
C. 用托盘天平称取3.16g氯化钠D. 用加碘食盐区别淀粉和葡萄糖
8.下列排序正确的是( )
A. 空气中物质含量：→由大到小O2、N2、CO2B. 物质的溶解性：→由大到小CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2
C. 利用金属的年代：→由先到后Al、Fe、CuD. 硫元素质量分数：→由大到小Na2S、Na2S2O3、Na2SO4
9.下列指定变化及其化学方程式正确的是( )
A. 铝与稀硫酸反应：Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
B. 拉瓦锡研究空气成分：4P+5O22P2O5
C. 黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
D. 在敞开的容器中验证质量守恒定律：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
10.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒，又能絮凝净水的水处理剂。高铁酸钾与水反应的化学方程式：4K2FeO4+10H2O=3X↑+4Fe(OH)3↓+8KOH。下列说法正确的是( )
A. X的化学式为O3B. 高铁酸钾贮存和运输时要密封防潮
C. 反应中有3种元素的化合价发生改变D. 高铁酸钾杀菌消毒未发生化学变化
11.汞在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 汞原子的质子数为80
B. 汞元素属于非金属元素
C. 汞原子失去2个电子形成Hg2+
D. 汞元素的相对原子质量为200.8
12.我国科学家成功实现了用CO2和Cu合成醋酸。其微观示意图如图。

下面说法不正确的是( )
A. 转化②是化合反应
B. 整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：1
C. 醋酸可使紫色石蕊溶液变成红色
D. 该项合成技术为缓解温室效应提供了新途径
13.CaC2O4固体不溶于水，用右如图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法不正确的是( )
A. 实验时，先加热CuO，后加热CaC2O4
B. 装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO
C. 装置③中澄清石灰水变浑浊，但不能说明分解产物中有CO2
D. 冷却后，取装置①中少量残留固体加入稀盐酸，有气泡，证明有CaCO3生成
14.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A. Fe→点燃O2Fe2O3→高温COFeB. O2→C点燃CO2→光照、光叶绿素O2
C. Cu2(OH)2CO3→加热CO→H2OH2CO3D. Ca(OH)2→CO2CaCO3→HClCO
15.下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
16.如图为NH3的转化和利用。下列说法中不正确的是( )
A. 转化①中氨分子间空隙变小
B. 转化②中NH3与CO2的质量比为17：44
C. 转化③中铜元素化合价降低
D. 转化④的化学方程式为NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3↓
17.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法正确的是( )
A. 元素观：水银是由银元素组成
B. 转化观：铁丝燃烧生成氧化铁
C. 微粒观：保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子
D. 守恒观：4g氢气和16g氧气充分反应，生成20g水
18.烧杯中盛有一定质量铁粉和铜粉的混合物，向其中先滴加溶质质量分数为4.9%的稀硫酸100g，再滴加一定溶质质量分数的硫酸铜溶液200g，烧杯中剩余固体的质量与滴加溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点溶液含两种溶质
B. m=14.8
C. 该硫酸铜溶液的溶质质量分数为8%
D. 取b点溶液，插入铁丝，表面无红色固体析出
19.学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。
实验1：向H2O2溶液中加入一定量CuSO4溶液，H2O2分解速率加快
实验2：将用砂纸打磨过的铝丝浸入CuSO4溶液中，溶液中有气泡产生(经检验为H2)，一段时间后铝丝表面有红色固体析出
实验3：向CuSO4溶液中滴加少量KOH溶液，产生蓝色沉淀
下列说法正确的是( )
A. 实验1说明CuSO4溶液是H2O2分解的催化剂
B. 实验2说明CuSO4溶液中所含阳离子仅为Cu2+
C. 实验2说明Al的活动性比Cu的强
D. 实验3中的沉淀为CuO
20.已知：①2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2；②2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑。向14.4gCaO2固体中通入一定量的CO2，充分反应后，剩余固体(X)为17.2g。把剩余固体加入200g稀盐酸刚好完全反应。下列说法不正确的是( )
A. 剩余固体X含8.0g钙元素B. 剩余固体X为混合物
C. 反应中共产生氧气3.2gD. 稀盐酸中溶质质量分数为14.6%
二、非选择题
21.用化学符号表示：
(1)金刚石 ______ ；
(2)最常用的溶剂 ______ ；
(3)2个钠离子 ______ ；
(4)人体缺少 ______ 元素会导致甲状腺疾病。
22.选择下列适当的物质填空(选填序号)：
A.活性炭
B.盐酸
C.石灰石
D.镁粉
E.洗洁精
F.食盐
G.硝酸铵
H.武德合金
(1)可用作制保险丝的是 ______ ；
(2)生活中作乳化剂的是 ______ ；
(3)溶于水温度降低的是 ______ ；
(4)可除去冰箱异味的是 ______ ；
(5)可用作制照明弹的是 ______ ；
(6)可用于工业炼铁的是 ______ 。
23.如图为Zn、Cu和稀H2SO4构成的化学电池。
(1)观察到灯泡发光，该装置可将 ______ 能转化为电能。
(2)烧杯中溶液的质量会逐渐 ______ (选填“增大”或“减小”)。
24.CO2和CH4都会导致温室效应，若综合利用，对于温室气体的处理具有重大意义。
Ⅰ.利用CO2和H2O可以制取甲酸(CH2O2)，进一步转化为甲醇(CH4O)，转化关系如图：

(1)反应①中生成的CH2O2与O2的质量比为 ______ 。
(2)分析图中反应②③，你对催化剂新的认识是 ______ 。
(3)制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有 ______ 。
Ⅱ.CO2−CH4在催化剂作用下反应
(4)哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。

反应过程如图所示，写出反应的化学方程式 ______ 。
(5)各物质构成的微粒个数比变化的图像如图所示。200−400℃时，主要发生的反应的化学方程式为 ______ ，当温度高于600℃时，随着温度的升高C的质量减少，其原因是 ______ (用文字叙述)。
25.茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色晶体，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：

(1)操作①名称是 ______ 。
(2)“一系列处理”的主要目的是除去茶叶提取液中的色素和生物碱等物质，将茶渣制成茶炭用于除去色素，说明茶炭具有 ______ 性。
(3)操作①和操作②都用到的玻璃仪器是 ______ 。
(4)下列说法正确的是 ______ (选填序号)。
a.为提高产率，需将茶叶粉碎、用冷水浸泡
b.进行操作②时控制一定温度，出现大量晶体时停止加热
c.获得的茶多酚晶体需要隔绝氧气和水，密封保存
26.废旧电瓶车电池中含有LiMn2O4，为变废为宝，向其中加入稀H2SO4，并通入氧气，生成Li2SO4和一种黑色固体。将反应后的混合物过滤，在滤渣中加入双氧水，迅速产生大量气泡。
(1)在双氧水产生气泡时，滤渣的作用是 ______ 。
(2)写出产生黑色固体的化学方程式(其中LiMn2O4与H2SO4的化学计量数之比为2：1)______ 。
27.结合如图回答问题。

(1)仪器名称：① ______ ，② ______ 。
(2)用高锰酸钾制O2，选用的发生装置是 ______ (选期序号)，反应的化学方程式为 ______ 。选用D装置收集O2的理由是 ______ 。
(3)实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为 ______ 。选用发生制置C相对于装置B的优点是 ______ 。
(4)利用图1装置对氯酸钾制氧气进行研究。图2表示实验时测得氧气浓度随温度的变化关系曲线。图3表示各锰氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系曲线。

①图1中发生反应的化学方程式为 ______ 。
②由图2可知。对比两次实验可得到的结论是 ______ 。
③已知在空气中煅烧MnCO3会产生不同的锰氧化物，在370−410℃发生MnO转化为MnO2。称取一定质量MnO2与KClO3混合均匀加热至450℃以上，充分反应后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后再称量，发现固体质量减少。分析图3可知。MnO2质量减少的主要原因是 ______ 。
28.铜是一种应用广泛的金属。
一、铜的应用与防护
(1)铜作导线是利用了铜具有良好的 ______ 性。
(2)铜制品长期露置在空气中会生成“铜绿”，反应的化学方程式为 ______ 。
二、实验室制备铜及产物分析
某小组取16.0gCuO粉末，按如图装置进行实验。
资料：碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳
加热一段时间后，固体全部变为红色后停止加热，冷却得剩余固体，测得剩余固体质量为13.6g。
【分析】
实验时，应先 ______ (选填“加热样品”或“通一段时间的CO”)。A装置减少的质量 ______ B装置增重的质量(选填“大于”或“等于”或“小于”)。
资料：Cu和Cu2O均为红色固体
【猜想】生成的红色固体成分：
猜想1：Cu
猜想2：Cu2O
猜想3：Cu与Cu2O的混合物
【讨论】若为猜想1，则得到剩余固体的质量应该为 ______ g，经分析、计算后得到猜想1、2均错误。结论：猜想3正确。
【结论】
(1)通过计算得到：剩余固体中Cu和Cu2O的质量分别为 ______ 。
(2)利用所得数据，写出该实验中装置A中发生反应的化学方程式 ______ (提示：要考虑反应生成的Cu与Cu2O的质量关系)
29.水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。
(1)海水淡化
①膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示，该膜允许通过的微粒是______ 。
②热分离法利用蒸发和冷凝分离水与挥发性物质。从微观角度看，水变为水蒸气时，______ 。限制热分离法大规模应用的原因可能是______ 。
(2)硬水软化
井水中溶有一定量的Ca(HCO3)2，生活中常采用______ 的方法来降低其硬度，该过程中Ca(HCO3)2分解为碳酸钙和两种常见氧化物，该反应的化学方程式为______ 。
30.金属文物铭刻着中华文化的脉络，在中华文明的传承中起着重要作用。
一、文物中的金属
(1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度 ______ (填“大于”或“小于”)纯铜。
(2)文物制备：中国古代炼铁的流程如下：
铁矿石→1100−1200℃生铁→锻打钢→锻打熟铁
①以磁铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式 ______ 。
②熟铁是含碳量在0.1%以下的铁。生铁经锻打成熟铁，主要是降低 ______ 元素含量。
(3)文物鉴别：大唐“黄金碗”(如图)，由纯黄金制作而成。不法分子常用假黄金(铜锌合金)仿制该文物。下列鉴别真假“黄金碗”错误的是 ______ 。
a.滴加稀盐酸
b.滴加ZnSO4溶液
c.用火灼烧。
d.观察颜色
(4)文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑，其锈蚀是铁与空气中的 ______ 发生化学反应的结果。
(5)文物修复：去除文物上铁锈的方法之一是将铁锈(主要成分Fe2O3)在一定温度下用______ 还原成致密的四氧化三铁，反应的化学方程式为 ______ 。
二、Fe3O4的制备
利用低碳铁皮制备Fe3O4的流程如下：
(1)实验前，利用洗涤剂 ______ 作用除去低碳铁皮上的油污。
(2)沉铁后滤液中有硫酸钠，反应方程式为 ______ ，沉铁时温度不宜太高的原因是 ______ 。
(3)氢氧化氧铁(FeOOH)中铁元素的化合价是 ______ 。Fe3O4可表示为FeO⋅Fe2O3，理论上滤液①、②的质量比为 ______ 时，滤液中的铁元素全部转化到Fe3O4中。
三、Fe3O4含量的测定
上述流程制备的Fe3O4中混有一定量FeOOH，取64.2g该样品置于题30图−2装置A中，通入CO后控制不同温度加热，测得剩余固体质量随温度变化如题30图−3所示。
已知：①T1～T2℃下FeOOH分解为Fe2O3，T3℃以上Fe2O3和CO开始反应，随温度升高，Fe2O3依次生成Fe3O4、FeO、Fe。
②浓硫酸可吸水，碱石灰可吸水和CO2(假设吸收均完全)。
(1)样品中Fe3O4质量为 ______ g。
(2)N点对应的各物质质量比为 ______ 。
(3)当加热到T4℃时，装置C共增加30.8g，a=______ 。
参考答案
1.C
2.C
3.C
4.A
5.D
6.A
7.B
8.D
9.C
10.B
11.B
12.B
13.A
14.B
15.D
16.B
17.C
18.B
19.C
20.D
21.C；
H2O；
2Na+；
I
22.H；
E；
G；
A；
D；
C
23.化学；
增大
24.23：8；
反应物相同，催化剂的种类不同，生成物有可能不同；
CO2、H2O(或二氧化碳、水)；
；
；600℃以上，C和CO2反应生成CO
25.过滤 吸附 玻璃棒 abc
26.加快了过氧化氢的分解速率；
4LiMn2O4+2H2SO4+O2=2Li2SO4+8MnO2+2H2O
27.酒精灯 分液漏斗 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧气的密度比空气大且不与空气成分反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 可以控制反应的发生和停止 2KClO32KCl+3O2↑ 二氧化锰能加快化学反应速率，不会改变生成物的质量 温度高于450℃时，MnO2会分解成Mn2O3
28.导电；
2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3；
【分析】通一段时间的CO；小于；
【讨论】12.8；
【结论】 6.4g、7.2g；
3CO+4CuO2Cu+Cu2O+3CO2
29.①水分子；
②水分子之间的间隔变大；能耗大、成本高；
煮沸；
30.大于；
①Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
②碳；
bd；
氧气、水；
氢气；3Fe2O3+H22Fe3O4+H2O；
二、 乳化；
2FeSO4+4NaOH+H2O2=2FeOOH↓+2Na2SO4+2H2O；H2O2受热易分解；
+3；2：1；
三、 46.4；
27：7；
51.2 选项
归类
内容
A
反应容器
试管、量筒、集气瓶
B
可燃气体
氢气、氧气、天然气
C
常见溶液
碘酒、液氮、食盐水
D
白色固体
氧化镁、碳酸氢铵、五氧化二磷
选项
物质
目的
主要实验操作
A
铜粉(炭粉)
除杂
在空气中充分灼烧
B
NaCl和CaCl2固体混合物
分离
加水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥
C
蜡烛中是否含有氧元素
检验
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
D
NH4NO3、NaOH固体
鉴别
取样，分别溶于水中，测量溶液温度变化