江苏省镇江市丹阳市2023-2024学年九年级下学期期中化学试卷（解析版）

这是一份江苏省镇江市丹阳市2023-2024学年九年级下学期期中化学试卷（解析版），共11页。试卷主要包含了5 O-16， 某实验小组用菱镁矿， 下列实验方法正确的是， 下列排序正确的是等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题：（每小题2分，共40分）
1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是（ ）
A. 机杼织布B. 粉碎矿石
C. 沙里淘金D. 五谷醇酒
【答案】D
【解析】
【详解】A、机杼织布，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、粉碎矿石，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、沙里淘金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、五谷醇酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
故选D。
2. 下列现象主要是由化学变化引起的是（ ）
A 花香四溢B. 空气液化
C. 盐酸除锈D. 海水晒盐
【答案】C
【解析】
【详解】A、花香四溢，是因为分子在不断运动，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、空气液化过程中，只是物质的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、盐酸除锈过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
D、海水晒盐过程中，只是物质的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选C。
3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）
A. 石墨用作干电池电极B. 浓硫酸作气体干燥剂
C. 熟石灰改良酸性土壤D. 活性炭作冰箱除臭剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、石墨用作电池电极，是利用了石墨的导电性，导电性属于物理性质，该选项不符合题意；
B、浓硫酸可作干燥剂，利用了浓硫酸的吸水性，吸水性属于物理性质，该选项不符合题意；
C、熟石灰为氢氧化钙的俗称，可与酸反应，则可用于改良酸性土壤，该性质属于化学性质，该选项符合题意；
D、活性炭具有吸水性，可作除臭剂，吸水性属于物理性质，该选项不符合题意。
故选C。
4. 自然界中的物质大多数是化合物，下列化合物属于碱的是（ ）
A. NH3·H2OB. C2H5OH
C. Na2CO3D. Cu2(OH)2CO3
【答案】A
【解析】
【分析】电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱。
【详解】A、NH3·H2O电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故选项符合题意；
B、C2H5OH是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项不符合题意；
C、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项不符合题意；
D、Cu2(OH)2CO3是由铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项不符合题意。
故选A。
5. 下列归类正确是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、化石燃料包括煤、石油、天然气，酒精和可燃冰属于新能源，该选项归类不正确；
B、碘酒、食盐水均为均一、稳定的混合物，属于溶液，波尔多液为硫酸铜和氢氧化钙配制成的，属于悬浊液，不属于溶液，该选项归类不正确；
C、涤纶（合成纤维）、有机玻璃和合成橡胶属于合成材料，该选项归类正确；
D、KNO3中含有钾、氮两种元素，（NH4）2HPO4中含有氮、钾两种元素，均属于复合肥，但CO（NH2）2中只含氮一种元素，属于氮肥，该选项归类不正确。
故选C。
6. 某实验小组用菱镁矿（主要成分是 MgCO3）为原料制备高纯氧化镁，需要经历酸浸、调节 pH、过滤、洗涤、加热等操作。下列实验操作规范的是（ ）
A. 按装置甲图示配制稀硫酸B. 按装置乙图示测定溶液的 pH
C. 按装置丙图示洗涤 Mg（OH）2固体 D. 按装置丁图示加热 Mg（OH）2固体
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸，应将浓硫酸注入水中，不能水入酸，故A错误；
B、不能将pH试纸浸入待测液，会污染待测液，测量不准确，故B错误；
C、洗涤氢氧化镁，洗去可溶性杂质，故C正确；
D、固体加热时，试管口略向下倾斜，故D错误。
故选C。
7. 下列实验方法正确的是（ ）
A. 用灼烧法区分棉线和羊毛线B. 用50mL量筒量取7.5mL的水
C. 用明矾对自来水杀菌消毒D. 用稀硫酸除去NaCl中的Na2CO3
【答案】A
【解析】
【详解】A、羊毛线富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，用灼烧法区分棉线和羊毛线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，故选项实验方法正确；
B、选择量筒时要选择比所量取的液体大且最接近的，会量取得更准确，所以量取7.5mL的液体用10mL量筒，故选项实验方法错误；
C、明矾能对悬浮杂质进行吸附，加速悬浮杂质沉降，不能用明矾对自来水杀菌消毒，故选项实验方法错误；
D、硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项实验方法错误；
故选A。
8. 下列排序正确的是（ ）
A. 利用金属的年代：
B. 铁元素质量分数：
C. 硫元素的化合价：
D. 物质在水中的溶解性：
【答案】D
【解析】
【详解】A、人类利用金属的年代顺序是铜，铁，铝，选项错误；
B、将三个化学式变形为：由此可知，铁元素的质量分数由高到低的顺序是：，选项错误；
C、硫元素的化合价分别是，故硫元素的化合价由高到低的顺序是：，选项错误；
D、氯化钙溶于水，硫酸钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，故三者在水中的溶解性由大到小的顺序是：选项正确；
答案为：D。
9. 下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A. 用磁铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
B. 硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=2FeSO4+3H2O
C. 配制波尔多液：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
D. 电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A、磁铁矿主要成分为四氧化三铁，炼铁的原理为一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，该选项不正确；
B、铁锈的主要成分为氧化铁，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，而不是硫酸亚铁，反应的化学方程式为：，该选项不正确；
C、农业上用氢氧化钙和硫酸铜配制波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：，该选项不正确；
D、电解食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，方程式书写正确，该选项正确。
故选D。
10. 舱段建造使用的新型铝基碳化硅材料是由颗粒状的铝和碳化硅（）复合而成。制取的反应为下列说法正确的是（ ）
A. 新型铝基碳化硅材料属合成材料
B. 的化学式为
C. 是由原子和分子构成
D. 反应后固体减少质量等于生成气体质量
【答案】D
【解析】
【详解】A、新型铝基碳化硅材料是由颗粒状的铝和碳化硅复合而成，属于复合肥料，该选项说法不正确；
B、反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有1个硅原子、3个碳原子、2个氧原子，等号右边除2X外，有1个硅原子、1个碳原子，则2X中含有2个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO，该选项说法不正确；
C、二氧化硅中只含一种物质，不是由硅原子和氧分子构成，该选项说法不正确；
D、反应前后，物质的总质量不变，则固体减少的质量等于生成气体质量，该选项说法正确。
故选D。
11. 用CO2与H2O合成丙时有下列转化。下列说法正确的是（ ）

A. 炼铁高炉中也发生转化①的反应
B. 转化②是化合反应
C. 整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：1
D. 乙、丙在O2中完全燃烧，产物相同
【答案】A
【解析】
【详解】A、炼铁高炉中也发生转化①的反应，即二氧化碳和C在高温下反应产生CO，正确；
B、转化②是CO和H2O的反应产生C2H4O2，根据质量守恒定律，发生化合反应反应物的所有原子转移到生成物中，则生成物应该是的形式，当m=n=2时，化学式是，与实际不符，转化②不是化合反应，错误；
C、整个转化中，转化①中一个二氧化碳分子反应产生了2个CO分子，一个丙分子中含有2个碳原子，则根据质量守恒定律，甲与丙的分子个数之比为1：1，错误；
D、乙是CO完全燃烧产生二氧化碳；根据质量守恒定律，丙物质是C2H4O2，完全燃烧产生二氧化碳和水，错误；
故选A。
12. 某同学利用如图装置测定氧化铜样品中氧化铜的质量分数。以下说法不正确的是（ ）
A. 锥形瓶内反应一段时间后，再点燃酒精灯
B. 装置B中固体逐渐变红，说明H2有还原性
C. 装置C中固体变蓝，证明B中有水生成
D. 装置B减少的质量小于装置C增加的质量
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧还原氧化铜时，为防止发生爆炸，在加热前先通入氢气，排尽装置中的空气，锥形瓶内的锌与稀硫酸反应生成氢气，锥形瓶内反应一段时间后，再点燃酒精灯进行加热，故选项说法正确；
B、装置B中固体逐渐变红，说明氧化铜失去了氧，氢气得到了氧，说明H2有还原性，故选项说法正确；
C、从A装置导出的气体中含有水蒸气，装置C中固体变蓝，其中部分水来自A装置，无法证明B中有水生成，故选项说法错误；
D、从A装置导出的气体中含有水蒸气，装置C增加的质量中有从A装置导出的水蒸气、装置B减少的质量（即氧化铜中氧元素的质量），则装置B减少的质量小于装置C增加的质量，故选项说法正确。
故选C。
13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A. 2H2O22H2O+O2↑，3Fe+2O2Fe3O4，铁与氧气点燃不生成Fe2O3，此选项不符合题意；
B. Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，2CuO+C2Cu+CO2↑，此选项符合题意；
C. 氢氧化钠溶液不能与二氧化硫反应生成硫酸钠，此选项不符合题意；
D. 碳酸钙属于难溶性的盐，不能与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，此选项不符合题意。
故选B。
14. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶解放热，氧化钙和水反应放热，则不能鉴别，该操作不能达到实验目的；
B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，但加入的二氧化锰为新杂质，该操作不能达到实验目的；
C、碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，则不能证明溶液中是否含有氢氧化钠，该操作不能达到实验目的；
D、硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，而碳酸钡能和硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，则能分离硝酸钾和硝酸钡，该操作能达到实验目的。
故选D。
15. 以石灰浆[Ca(OH)2、CaCO3]为原料制备超细CaCO3的原理如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 过程Ⅰ中产生CO2，说明NH4Cl溶液呈酸性
B. 过程Ⅱ中NH3需过量，否则会减少超细CaCO3的产率
C. 过程Ⅱ中的反应为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
D. 理论上，生产过程中无须补充CO2和NH4Cl溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、过程Ⅰ中产生，说明溶液呈酸性，是因为碳酸钙能和显酸性物质反应生成盐、水和二氧化碳，该选项说法正确；
B、过程Ⅱ中二氧化碳全部转化成碳酸根离子，需要把NH3需过量，否则会减少超细的产率，该选项说法正确；
C、过程Ⅱ中的反应为：，故选说法正确；
D、氢氧化钙需要转化成碳酸钙，根据质量守恒定律，需要补充二氧化碳，不需要补充氯化铵，该选项说法不正确。
故选：D。
16. 草木灰是农家肥，主要成分是K2CO3。室温下，通过下列实验探究K2CO3溶液的性质。
下列有关说法正确的是（ ）
A. 实验①说明K2CO3和KOH一样，均属于碱
B. 可以将草木灰和碳酸氢铵混合使用，提高肥效
C. 实验②证明K2CO3溶液显碱性与K+有关
D. 实验③中的变化为K2CO3先与盐酸反应生成KHCO3然后再与盐酸反应生成CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸钾由金属离子和酸根离子构成，属于盐，氢氧化钾由钾离子和氢氧根构成，属于碱，该选项说法不正确；
B、草木灰溶液显碱性，而碳酸氢铵和碱性物质混合使用时会产生氨气，降低肥效，该选项说法不正确；
C、碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，溶液由红色变为无色，溶液中不含碳酸根，但含有钾离子，则说明使碳酸钾溶液显碱性与碳酸根有关，但与钾离子无关，该选项说法不正确；
D、实验③碳酸钾中加入稀盐酸，没有气泡产生，但是继续加稀盐酸，有气泡，说明中间产物能与酸反应生成二氧化碳，是碳酸氢钾，反应过程是碳酸钾生成碳酸氢钾，继续与稀盐酸反应生成二氧化碳，该选项说法正确。
故选D。
17. MgSO4和Na2CO3的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是（ ）

A. 温度低于t1℃时，S(Na2CO3)> S(MgSO4)
B. a、b、c三点对应饱和MgSO4溶液的溶质质量分数：a S(Na2CO3），错误；
B、饱和溶液中溶质质量分数=，a、b、c三点的溶解度关系是b=c>a，则a、b、c三点对应饱和MgSO4溶液的溶质质量分数b=c>a，错误；
C、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，此时等质量的两饱和溶液同时升温到t3℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液；t3℃时，碳酸钠的溶解度大于硫酸镁的溶解度，要使溶液重新达到饱和，加入固体的质量：m(Na2CO3)>m(MgSO4)，正确；
D、t3℃时将饱和MgSO4溶液降温至t2℃，析出晶体后，溶液仍然饱和，此时溶液的溶质质量分数为，错误。
故选：C。
18. 下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A. K2CO3、HNO3、CaCl2、AgNO3B. CuSO4、KOH、Ba(NO3)2、NaCl
C Ca(NO3)2、HCl、Na2CO3、KNO3D. MgSO4、BaCl2、KOH、HCl
【答案】A
【解析】
【详解】A、取样，将溶液两两相混，有两组试液产生相同的现象：一种加入其他三种物质产生两组沉淀，一组无现象；则加入的物质是硝酸银或氯化钙；硝酸银和碳酸钾产生碳酸银沉淀和硝酸钾，硝酸银和氯化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸钙，硝酸和硝酸银不反应；氯化钙和碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钙和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸钙，氯化钙和硝酸不反应；都可以鉴别出硝酸，倒出两种沉淀试管中的上层清液，将足量的硝酸加入产生沉淀试管中，沉淀（碳酸银或碳酸钙）消失的试管原装是碳酸钾，另一沉淀（氯化银）不消失的试管中原装的是硝酸银或氯化钙，不加其它试剂无法鉴别，错误。
B、硫酸铜溶液是蓝色的，将硫酸铜分别加入剩余三种溶液的样品中，产生蓝色沉淀（氢氧化钾和硫酸铜反应产生氢氧化铜和硫酸钾）的氢氧化钾，产生白色沉淀（硝酸钡与硫酸铜溶液反应均能产生硫酸钡沉淀和硝酸铜），另一种没有明显现象的是氯化钠，不加其它试剂可以鉴别，正确。
C、取样，将溶液两两相混，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，一组无现象，该溶液为碳酸钠溶液；HCl与碳酸钠溶液产生氯化钠、水和二氧化碳气体，碳酸钠和KNO3不反应无现象，碳酸钠和Ca(NO3)2产生碳酸钙白色沉淀和硝酸钠，不加其它试剂可以鉴别，正确。
D、取样，将溶液两两相混，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现两次白色沉淀和一次无现象，该溶液为硫酸镁溶液；硫酸镁和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化镁，硫酸镁和氢氧化钾反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钾，无现象的是盐酸，取两种固体，分别加入足量盐酸，硫酸钡沉淀不溶解，可以找到氯化钡溶液，沉淀消失的是氢氧化镁和盐酸反应产生氯化镁和水，找到氢氧化钾，不加其它试剂可以鉴别，正确。
故选：A。
19. 在 MgSO4、H2SO4的混合溶液中先后加入 8%的 NaOH 溶液、BaCl2溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。已知当 NaOH 溶液滴加至 m 时，MgSO4、H2SO4恰好完全反应。下列说法正确的（ ）
A. a 点时溶液的 pH＜7
B. m=150
C. BaCl2溶液溶质的质量分数是 23.4%
D. 在 b 点溶液中加 AgNO3溶液，出现白色沉淀，证明加入 BaCl2溶液已过量
【答案】B
【解析】
【详解】A、在MgSO4、H2SO4的混合溶液中先后加入8%的NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸反应完之后，才会与硫酸镁反应产生氢氧化镁沉淀，由图像可知，a点时，硫酸反应完全，此时溶液中的溶质为硫酸镁和硫酸钠，溶液呈中性，pH=7，故A错误；
B、加入氢氧化钠时，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，然后加入氯化钡，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，根据反应方程式：，
设50g氢氧化钠溶液可生成硫酸钡沉淀的质量为，
设（m-50g）氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀的质量为，生成硫酸钡的质量为
由图可知，沉淀的总质量=氢氧化镁沉淀质量+硫酸钡沉淀质量，即
解得，；故B正确；
C、根据反应方程式，生成硫酸钡的总质量=，
设参加反应氯化钡的质量为
由图可知，加入氯化钡溶液的质量为350g-150g
则氯化钡溶液的溶质质量分数为，故C错误；
D、b点溶液中溶质为氯化钠和氯化钡，均能与硝酸银溶液反应生成沉淀，故加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，不能证明加入的氯化钡溶液已经过量，故D错误；
故选B。
20. 已知：FeCO3FeO+CO2↑，4FeO+O22Fe2O3。称取23.2gFeCO3，在密闭容器中（含有一定量O2）充分加热后，固体质量变为15.2g。向容器中通入足量CO，加热至固体质量不再改变，同时将容器中气体全部通入足量澄清石灰水中，产生45.0g沉淀。下列说法不正确的是（ ）
A. 最终剩余固体质量为11.2g
B. 参加反应的CO的质量为14.0g
C. 15.2g剩余固体中含两种物质，且质量比为9：10
D. 另取23.2gFeCO3和第一次加热后所得15.2g固体分别与盐酸反应，消耗HCl的质量不相等
【答案】D
【解析】
【分析】全部碳酸亚铁分解产生氧化亚铁的质量：
假设全部氧化亚铁全部产生了氧化铁的质量为：
实际的固体是15.2g，则是氧化亚铁和氧化铁的混合物；
参加反应的氧化亚铁质量、产生氧化铁的质量为：
则剩余的氧化亚铁的质量：14.4g-7.2g=7.2g；则15.2g 剩余固体中含两种物质，且质量比为7.2g：8g=9：10；
氧化亚铁消耗的CO的质量：
氧化铁消耗CO的质量：
23.2gFeCO3消耗盐酸的质量：
7.2g氧化亚铁消耗盐酸的质量：
8g氧化铁消耗盐酸的质量为：
【详解】A、根据题意，最终固体是铁，铁元素来自碳酸亚铁，则铁的质量是：23.2g××100%=11.2g，故说法正确；
B、根据分析，参加反应的CO质量：2.8g+4.2g=7.0g，故说法正确；
C、根据分析，15.2g 剩余固体中含两种物质：氧化亚铁和氧化铁，且质量比为7.2g：8g=9：10，故说法正确；
D、根据分析，23.2gFeCO3消耗盐酸的质量14.6g，第一次加热后所得15.2g消耗盐酸的质量7.3g+10.95g=18.25g，故说法错误。
故选D。
二、非选择题（共60分）
21. 用化学符号表示：
（1）氦气_________；
（2）2个钠离子_________；
（3）地壳中含量最多的元素_________；
（4）人体缺少_________元素会智力低下。
【答案】（1）He （2）2Na+ （3）O （4）Zn
【解析】（1）氦气是有原子直接构成的，元素符号就是其化学式，表示为He；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个钠离子表示为2Na+；
（3）地壳中元素含量前五位是O、Si、Al、Fe、Ca，地壳中含量最多的元素是O；
（4）缺Zn元素会使儿童发育停滞，智力低下。
22. 选择下列适当的物质填空(填序号)：
a.食盐 b.小苏打 c.熟石灰 d.洗洁精 e.汽油 f.稀硫酸 g.硫酸铜 h.苛性钠
(1)可用于作调味品的是___________。
(2)可用于焙制糕点的是___________。
(3)可用于金属除锈的是___________。
(4)可用于改良酸性土壤的是___________。
(5)可用于作乳化剂的是___________。
(6)可用于游泳池水消毒的是___________。
【答案】（1）a （2）b （3）f （4）c （5）d （6）g
【解析】
【详解】(1)可用于作调味品的是a.食盐氯化钠。
(2)小苏打受热生成二氧化碳能使糕点疏松，可用于焙制糕点的是b.小苏打。
(3)铁锈能和稀硫酸反应，可用于金属除锈的是f.稀硫酸。
(4)熟石灰具有碱性能和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤的是c.熟石灰。
(5)可用于作乳化剂的是d.洗洁精。
(6)铜离子可以杀菌，可用于游泳池水消毒的是 g.硫酸铜。
23. 用如图实验检验待测液中是否存在葡萄糖。

（1）实验③中出现___________(填现象)，说明待测液中含有葡萄糖。
（2）实验时，实验③试管中出现黑色固体。产生黑色固体的原因是_______(填化学方程式)。
【答案】（1）有砖红色沉淀生成
（2）
【解析】（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜与葡萄糖在加热条件下反应有红色氧化亚铜生成，实验③中有砖红色沉淀生成，说明待测液中含有葡萄糖；
（2）实验时，实验③试管中出现黑色固体，说明氢氧化铜在加热条件下反应生成氧化铜和水，该反应化学方程式：。
24. 阅读下列材料，结合所学的化学知识回答问题：
第26届联合国气候大会讨论核心物质仍是，对的综合利用是国际研究的热点，如：工业上可以将转化成尿素、甲醇等资源；科学家还发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，可将水中溶解的转化成和；我国科学家在实验室首次实现了利用直接人工合成淀粉【】，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。
（1）在全球碳循环中，大气中的来源有多种途径，写出降低大气中含量的一种途径______。
（2）转化为甲醇的原理：，则的化学式为______。
（3）我国科学家利用合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。

①将资源化利用，可减少______效应。
②装置1中发生反应的基本反应类型是______。
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是______。
④理论上合成葡萄格所需与的质量比为______。
【答案】（1）植树造林
（2）H2
（3）①. 温室 ②. 分解反应 ③. 温度过高，酵母菌会死亡 ④. 22：9
【解析】（1）植树造林能够增强植物的光合作用，加大空气中二氧化碳的消耗量，加大大气中二氧化碳的含量，故填植树造林。
（2）由化学方程式可知，反应前出现了1个碳原子和2个氧原子，反应后出现了1个碳原子、6个氢原子和2个氧原子，根据质量守恒定律可知，反应前尚缺的6个氢原子存在于3A中，则A的化学式为H2，故填H2。
（3）①将二氧化碳资源化利用，可减少大气中二氧化碳的含量，降低温室效应，故填温室。
②装置1中发生的反应是二氧化碳转化为一氧化碳和氧气，是一种物质生成两种新物质的反应，即反应的基本反应类型是分解反应，故填分解反应。
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是温度过高，酵母菌会死亡，会影响将醋酸转化为葡萄糖的速率，故填温度过高，酵母菌会死亡。
④葡萄糖的化学式为C6H12O6，其中碳原子与氢原子的数目比=6：12=1：2，二氧化碳与水合成葡萄糖，则需要的二氧化碳与水分子的数目比为1：1，所以理论上合成葡萄糖时，相应的二氧化碳与水的质量比=44：18=22：9，故填22：9。
25. 用石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)制备氯化钙晶体的流程如下。

（1）操作1、2、3中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________。
（2）滤液1中的溶质有HCl、CaCl2、FeCl3和___________。
（3）BaCl2溶液不能过量，原因是___________。
（4）滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的___________(选填序号)。
a.NaOH溶液 b.稀硫酸 c.稀盐酸
【答案】（1）漏斗 （2）MgSO4 （3）引入杂质氯化钡 （4）c
【解析】（1）操作1、2、3都是将固体和液体分离，则是过滤操作，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁和盐酸反应产生氯化铁和水，盐酸过量会使反应更成分，硫酸镁不与盐酸反应，所以滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和CaCl2；
（3）氯化钡过量，会使溶液中含有氯化钡，制得的氯化钙晶体不纯；
（4）氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说，也是杂质，都会与加入的氢氧化钙反应生成氯化钙，滤液3呈碱性，是含有氢氧化钙；
a.NaOH溶液呈碱性，不能降低溶液的pH；错误；
b.稀硫酸会和氢氧化钙反应产生硫酸钙，是新的杂质；错误；
c.稀盐酸和氢氧化钙反应产生氯化钙，没有引入新杂质，能降低溶液的pH；正确；
故选：c。
26. 二氧化氯（ClO2）是一种高效安全的消毒剂，可灭杀新型冠状病毒（2019—nCV）。制备ClO2可由Na2SO3在H2SO4存在条件下与NaClO3反应制得，同时得到Na2SO4溶液。
（1）ClO2能杀菌消毒，该过程是______（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）写出上述反应的化学方程式______。
【答案】（1）化学
（2）
【解析】（1）ClO2杀菌消毒过程中，有新物质生成属于化学变化，故填：化学。
（2）在H2SO4存在条件下NaClO3与Na2SO3反应生成二氧化氯、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：，故填：。
27. 请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题：

（1）仪器①、②的名称：①__________，②_________；
（2）实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式是___________，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是_____（填字母）。
（3）若用G装置收集CO2气体，气体应从_____端（填“c”或“d”）进入。
（4）若用C装置制取CO2，要使反应停止的操作是__________，该操作后，C中多孔隔板处依次观察到的现象下图是_________（用字母a、b、c对下图进行排序）。

（5）实验室常用电石（主要成分为CaC2）与水反应制取C2H2气体。该反应的化学方程式__________，经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速度以得到平稳的气流，可选用上述发生装置_________，有同学提出下列改进方法可行的是_________。
A.将电石研成粉末 B.将锥形瓶置于冰水浴中 C.加热
【答案】（1）①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗
（2）①. ②. D
（3）c
（4）①. 关闭活塞 ②. cba
（5）①. ②. B ③. B
【解析】（1）根据仪器特征，仪器①的名称是酒精灯，仪器②的名称是长颈漏斗，故填：酒精灯；长颈漏斗。
（2）装置A是固体加热型发生装置，试管口有棉花团，是用加热高锰酸钾来制取氧气，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；用排水法收集到的氧气较纯净，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是D。故填：；D。
（3）CO2的密度比空气大，若用G装置收集CO2气体，气体应从c端进入，空气从d端排出，故填：c。
（4）若用C装置制取CO2，要使反应停止的操作是关闭活塞；关闭活塞后，产生的气体无法排出，试管中的气体增多，压强增大，把多孔隔板以上液体逐渐压入长颈漏斗，液面下降，固体和液体分离，反应停止，所以C中多孔隔板处依次观察到的现象是cba。故填：关闭活塞；cba。
（5）CaC2与水反应制取C2H2气体，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，同时生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；为控制反应的速度以得到平稳的气流，可选用上述发生装置B，装置B可通过分液漏斗控制滴加液体的速率来控制反应速率；为控制反应的速度以得到平稳的气流，A.将电石研成粉末不可行，因为反应物接触面积越大，反应速率越快，B.将锥形瓶置于冰水浴中可行，因为反应速率与温度有关，温度越低，反应速率越慢，C.加热不可行，加热可使反应速率更快。
故填：；B；B。
28. 某兴趣小组对硫酸铜溶液与碱溶液的反应进行了探究。
I.向烧碱溶液中滴加适量硫酸铜溶液，产生蓝色固体，反应的化学方程式为_______。
II.向硫酸铜溶液中滴加适量氨水，产生绿色固体，对绿色固体作如下探究：
【资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］和硫酸［Cu4(OH)6SO4］，都不溶于水，都能与酸反应。
【分析】
（1）甲同学认为不可能是Cu2(OH)2CO3，并得到一致认同，理由是_______。
（2）乙同学进行了实验：取适量绿色固体，加入足量的_______溶液，振荡后滴加_______溶液，产生白色沉淀，则该固体是碱式硫酸铜。
III.继续滴加氨水，固体逐渐溶解，溶液变蓝色，经处理获得蓝色晶体。
【资料】该蓝色晶体为[Cux(NH3)y(H2O)z]SO4，在150℃下分解为硫酸铜、氨气和水。
【实验】取26.4g蓝色晶体用下图装置进行实验探究。
（1）控制温度在150℃持续加热一段时间，并持续通入N2，测得碱石灰增重3.6g。
（2）停止加热，冷却至室温，加入过量浓NaOH溶液，生成9.8g沉淀，证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加______溶液，无现象。
【结论】该蓝色晶体的化学式为______。
【讨论】若实验结束后未持续通N2，则测得[Cux(NH3)y(H2O)z]SO4中y的值_______（选填“偏大”、“偏小”成“不变”）
【答案】①. 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ②. 反应物中没有碳元素 ③. 硝酸 ④. 硝酸钡 ⑤. 氢氧化钠 ⑥. 【Cu(NH3)4(H2O)2】SO4 ⑦. 偏大
【解析】
【详解】I.烧碱（氢氧化钠）溶液和硫酸铜溶液反应产生氢氧化铜蓝色固体和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
Ⅱ.（1）硫酸铜溶液、氨水的组成中没有碳元素，所以不会产生Cu2(OH)2CO3；
（2）碱式硫酸铜能和酸反应，碱式硫酸铜含有硫酸根，即要检验硫酸根离子：取适量绿色固体，加入足量的硝酸溶液，振荡后滴加硝酸钡溶液，产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，证明含有硫酸根离子，则该固体是碱式硫酸铜；
Ⅲ.【实验】：NaOH和硫酸铜完全反应了，溶液中没有了铜离子，则向上层清液中滴加氢氧化钠溶液，无现象（氢氧化钠和硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色固体），所以氢氧化钠过量了；
【结论】：根据实验，稀硫酸增重6.8g，是氨气的质量；加入NaOH溶液，生成9.8g沉淀，是氢氧化铜；则铜元素的质量是： ；；铜为+2价，硫酸根-2价，化学式中铜离子与硫酸根离子的个数比是1：1，则含有硫酸铜的质量是； ，则水的质量是26.4g-16g-6.8g=3.6g；；该蓝色晶体的化学式为【Cu(NH3)4(H2O)2】SO4；
【讨论】：浓硫酸和氨气反应，同时浓H2SO4具有吸水性，会吸收空气中的水分，导致氨气的质量偏大，则水的质量偏小，即y值会偏大。
29. 现有一包白色固体，可能含有K2CO3、NaCl、（NH4）2SO4、NaOH、Ba（OH）2中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取适量固体与熟石灰研磨有氨味，则原固体中一定含有______。
（2）另取适量固体溶于足量水，得白色固体A和无色滤液B，则原固体一定含有______。
（3）取少量固体A，加入足量稀HNO3，固体部分溶解，写出固体溶解的化学方程式______。
（4）取少量滤液B，滴加无色酚酞溶液，呈红色，则原固体中______（选填“一定”或“不一定”）含有NaOH。
（5）另取少量滤液B先滴入足量稀硝酸，再滴加足量______溶液，静置后再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。
【答案】（1）硫酸铵##(NH4)2SO4
（2）氢氧化钡##Ba(OH)2
（3）
（4）不一定
（5）硝酸钡##Ba(NO3)2
【解析】（1）铵态氮肥与碱性物质混合研磨会闻到有刺激性气味，所以取少量固体与熟石灰研磨有氨臭味，说明原固体中一定含有硫酸铵；
（2）钡离子与碳酸根或硫酸根会产生白色沉淀，所以另取适量固体溶于足量水，得白色固体A和无色滤液B，则原固体一定含有氢氧化钡；
（3）碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钡白色沉淀可以与稀硝酸反应，所以取固体A，加入足量稀HNO3，固体部分溶解，说明原固体一定含有碳酸钠和氢氧化钡，固体溶解即为碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，该反应方程式为；
（4）取少量滤液B，滴加无色酚酞溶液，呈红色，说明此时溶液呈碱性，由于原固体中一定含有氢氧化钡，氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，所以无法确定原固体中是否含有氢氧化钠，则原固体中不一定含有氢氧化钠；
（5）另取少量滤液B先滴入足量稀硝酸，去除溶液中的氢氧化钠、氢氧化钡和碳酸钠，再滴加足量硝酸钡溶液，去除溶液当中的硫酸铵，静置，取上层清液滴加AgNO3溶液，当溶液中存在氯化钠时，氯化钠与硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以出现白色沉淀，则原固体还含有氯化钠。
30. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（一）铁及其化合物的应用
（1）明代科学著作《天工开物》中记载：
①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于 ___材料。上述描述中利用铁的 ___（选填序号）。
a.导热性
b.导电性
c.硬度大
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 ___。
（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 ___被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 ___。
③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。
吸收中生成的另一种物质的化学式为 ___，再生时发生反应的化学方程式为 ___。
（二）FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。
（3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ___，产生的气体为 ___。
（4）还原发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。
沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。
沉淀时反应温度不宜太高，原因是 ___。
（5）沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为 ___。
（三）FeOOH的含量测定
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。
称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
（6）样品中FeOOH的含量为 ___%（精确到0.1%）。
（7）当加热到T4℃时，M点固体的成分是 ___，对应的质量比为 ___。
【答案】（1）①. 金属 ②. ac##ca ③. 3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2
（2）①. 氯化亚铁##FeCl2 ②. FeOOH中存在H、O元素 ③. H2O ④. 2（Fe2S3•H2O）+3O2=4FeOOH+6S
（3）①. 加快反应速率 ②. 氢气和二氧化碳的混合气体
（4）防止过氧化氢受热分解
（5）2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+H2SO4
（6）解：由图像可知，生成氧化铁的质量为71.2g，水的质量=76.6g−71.2g=5.4g
设FeOOH的质量为x
=
x=53.4g
样品中FeOOH的含量=×100%≈69.7%
答：样品中FeOOH的含量为69.7%。
（7）①. Fe3O4和FeO ②. 29：54
【解析】（1）①生铁是一种铁合金，属于金属材料，故填金属；
“铁锥”为开挖盐井的工具，说明铁的硬度大，“釜”指生铁制作的铁锅，说明铁具有导热性，故填ac。
②高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2。
（2）①FeCO3能够与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化亚铁，被人体吸收，促进血红蛋白的生成，故填氯化亚铁。
②FeOOH含有氢元素与氧元素，氢元素与氧元素能够组成水，故填FeOOH中存在H、O元素。
③化学反应前后原子的种类和数目不变，吸收中生成的另一种物质为水，其化学式为H2O，故填H2O；
根据流程过程知，再生时发生的反应是Fe2S3•H2O与O2反应生成FeOOH和S，故反应的化学方程式写为：2（Fe2S3•H2O）+3O2=4FeOOH+6S。
（3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，提高了温度和反应物的浓度，能够加快反应速率，故填加快反应速率；
铁与稀硫酸反应生成氢气，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成二氧化碳，因此产生的气体为氢气和二氧化碳的混合气体，故填氢气和二氧化碳的混合气体。
（4）反应中有过氧化氢参加反应，沉淀时反应温度不宜太高，目的是防止过氧化氢受热分解，故填防止过氧化氢受热分解。
（5）沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4和硫酸，故反应的化学方程式写为：2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+H2SO4。
（6）见答案
（7）由图像看出，当加热到T4℃时，Fe3O4还没有完全反应，M点固体的成分是Fe3O4和FeO，故填Fe3O4和FeO；原混合物中四氧化三铁的质量=76.6g-53.4g=23.2g
根据铁元素质量守恒，FeOOH生成的四氧化三铁质量=53.4g××100%÷×100%=46.4g
四氧化三铁总质量=23.2g+46.4g=69.6g
设生成氧化亚铁质量为y，则参加反应的四氧化三铁的质量=y××100%÷×100%=y
69.6g−y+y=66.4g
y=43.2g
则Fe3O4和FeO的质量比=（66.4g-43.2g）：43.2g=29：54，故填29：54。
选项
归类
内容
A
化石燃料
煤、酒精、可燃冰
B
常见溶液
碘酒、食盐水、波尔多液
C
合成材料
涤纶、有机玻璃、合成橡胶
D
复合肥料
KNO3、CO（NH2）2、（NH4）2HPO4
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CaO和NaOH固体
鉴别
取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B
KCl中混有KClO3
除杂
先加入适量二氧化锰，再加热至不再产生气体
C
Na2CO3（NaOH）溶液
检验
滴加足量的稀硝酸，然后滴加酚酞，观察现象
D
KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液
分离
先加入适量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入适量稀HNO3，充分搅拌
实验编号
实验操作和现象
①
用pH计测定10%K2CO3溶液的pH，测得pH约为11.6
②
向10%K2CO3溶液中滴加2滴酚酞，溶液变红，继续向溶液中逐滴加CaCl2溶液（中性），产生白色沉淀，溶液由红色逐渐变为无色
③
向10%K2CO3溶液中滴加几滴稀HCl，观察不到实验现象，继续滴加稀盐酸至过量，逐渐有气体产生