北京十四中高一上学期期中考试化学试题（原卷版）-A4

这是一份北京十四中高一上学期期中考试化学试题（原卷版）-A4，共8页。试卷主要包含了答题不得使用任何涂改工具， 下列反应中水只作还原剂的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共两页，共29道小题，满分100分。考试时间90分钟。
2.在答题卡上指定位置贴好条形码，或填涂考号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.答题不得使用任何涂改工具。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，用于肉类加工食品中有防腐和护色的作用，使用时必须严格控制用量，亚硝酸钠属于下列哪种物质类别
A. 金属氧化物B. 酸C. 碱D. 盐
2. 下列物质中，属于电解质的是
A. B. C. 稀D. 酒精
3. 下列关于胶体的说法中，正确的是
A. 胶体属于混合物
B 胶体不能通过滤纸
C. 胶体区别于其他分散系的本质区别是胶体可以发生丁达尔效应
D. 用饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液煮沸制备氢氧化铁胶体
4. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
5. 能用离子方程式表示的反应是
A. 醋酸和澄清石灰水反应B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
C. 稀盐酸和氢氧化铜反应D. 稀硫酸和烧碱溶液反应
6. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A. 碳酸钙跟盐酸反应：
B. 铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：
C. 硝酸银溶液跟铜反应：
D. 用小苏打治疗胃酸过多：
7. 下列反应中水只作还原剂的是
A 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. Cl2+H2O=HCl+HClO
8. 下列关于钠的叙述中，不正确的是
A. 银白色金属B. 密度比水的小
C. 具有氧化性D. 可保存在煤油中
9. 下列关于碳酸氢钠的说法不正确的是
A. 白色晶体B. 饱和溶液不能使酚酞溶液变红
C. 受热分解转化的碳酸钠D. 能与盐酸反应生成二氧化碳
10. 下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是
A. B. C. D.
11. 下列关于氯气或其水溶液的说法不正确的是
A. 液氯能贮存在钢瓶中B. 氯气的密度比空气大
C. 久置氯水的大于新制氯水D. 新制氯水显淡黄绿色，因其含有氯分子
12. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是
A. B.
C. D.
13. 下列除杂(括号内为杂质)所选药品，错误的是
A. 粉(粉)，将混合物加入足量稀盐酸，过滤
B. 溶液()，应通入足量的气体
C. ()，将混合气体通过足量的饱和溶液
D. 溶液()，加入适量的溶液，过滤
14. P2O5常用作气体的干燥剂，易吸水转化为H3PO4。下列说法不正确的是
A. P2O5中P元素化合价为+5价B. P2O5属于碱性氧化物
C. P2O5能与CaO反应D. P2O5能与NaOH反应
15. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A. 利用紫外线杀死水中的细菌B. 提高水温，有利于金鱼生长
C. 增加水中氧气的含量D. 促使水中的次氯酸分解
16. 焰火“迎客松”、“天下一家”，让北京冬奥运会开闭幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是
A. 焰色反应是化学变化B. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(或铁丝)
C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. 利用焰色反应可区分KCl与固体
17. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示(不溶于水)。下列说法不正确的是
A. 过程①中，生成的反应为
B. 过程②中，作还原剂
C. 过程③中，各元素化合价均未改变
D. 回收的总反应为
18. 下列“实验现象或结论”与“实验操作”不相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
19. 向含有下列离子的混合溶液中加入过氧化钠固体(溶液体积变化可忽略)，离子浓度基本不变的是
A. B. C. D.
20. “侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。
下列说法不正确的是
A. 气体X为
B. 操作b过滤
C. 滤液主要成分是
D. 氨盐水中通入气体后，溶液中大量减少的阳离子是
21. 某小组同学探究溶液与稀盐酸的反应，向一定浓度的溶液中滴加盐酸，测定电导率的变化如下图所示。下列说法正确的是
A. a点说明在通电条件下发生电离
B. b点恰好完全反应
C. a~b段电导率下降的原因是与结合为、与结合为
D. 和、和稀盐酸，两个反应的实质相同
第二部分
本部分共8题，共58分。
22. 补齐物质性质与物质用途的连线_______。
A.氯化钠 a.治疗胃酸过多
B.次氯酸钠 b.漂白
C.碳酸氢钠 c.农业选种
23. 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
（1）金属与水的反应
①Na的原子结构示意图是__________。
②钠与水反应的化学方程式是__________。
③钠与水的反应放出热量的现象是__________。
（2）钠失火时，可用不同的灭火剂灭火。如可用Na2CO3干粉灭火，但不能用NaHCO3灭火，结合反应方程式说明原因__________。
24. 某小组同学依据性质差异，采用比较方法设计实验鉴别Na2CO3和NaHCO3。
（1）实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。说明固体b与水作用的过程中___________(填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为Na2CO3。
（2）实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。
①判断固体d为___________。
②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，___________试管中红色较浅。
（3）实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。结合离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因___________。
（4）请你再设计一个鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验方案：___________。
25. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究NaClO的性质。
回答下列问题：
（1）A中反应的化学方程式是___________。在该反应中浓盐酸表现的性质是___________(填序号)。
a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性
（2）B中所盛试剂为___________。
（3）C中反应的离子方程式为：___________
___________Cl2+___________OH-___________+___________Cl-+___________
（4）推测D中采用冰水浴冷却目的是___________。
（5）探究NaClO的性质。
①滴入石蕊溶液，D中所得溶液呈蓝色，说明D中溶液呈___________性(酸、碱)。
②Ⅰ中溶液褪色的原因是因为反应生成了___________(写物质的化学式)。
（6）通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有___________。
26. 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：
（1）用单线桥标出反应①的电子转移的方向和数目_______。
反应①为：
反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
反应⑥为：
反应⑥中还原剂为_______，还原产物为_______。
（2）在上述转化中，需用氧化剂的步骤是_______(填编号)。
27. 高铁酸钾()是一种新型净水剂，制备流程如下：
资料：I.可溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醇。易溶于乙醇。
Ⅱ.在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
（1）具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______价。
（2）补全“氧化”中反应的离子方程式：_______。
__________________________________________
（3）下列说法正确的是_______。
a.“氧化”中溶液过量的目的是使稳定存在
b.“转化”中生成固体
c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率
（4）粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的，可以用_______洗涤。
28. 某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO、SO、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
③在②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子_______；
（2）原溶液中一定存在的离子是_______；
（3）原溶液中可能存在的离子是_______。
（4）请写出①中发生反应的离子方程式_______
29. 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是_________。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
① 实验a目的是______。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________。
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是______。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_____。
选项
实验操作
实验现象或结论
A
向氯水中加入溶液
产生大量气泡，氯水中含有
D
干燥的氯气中放入红色的干布条
布条不褪色，氯气没有漂白性
C
向某溶液中加入溶液
有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有
D
向某粉末中加入稀盐酸
有无色气体生成，该粉末一定是碳酸盐或碳酸氢盐，或两者的混合物
实验I
实验Ⅱ
实验Ⅲ
操作
现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
i、液面上方出现白雾；
ii、稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
iii、稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去