2025-2026学年福建省南平市光泽县九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年福建省南平市光泽县九年级（上）期中化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.下列图片中的内容属于化学对人类贡献的是( )
A. AB. BC. CD. D
2.微量元素与人体健康密切相关。人体缺乏铁元素可能会导致( )
A. 甲状腺肿大B. 高血压C. 龋齿D. 贫血病
3.气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。下列制备气凝胶的物质属于氧化物的是( )
A. 碳化硅B. 铜C. 二氧化硅D. 石墨
4.某品牌手机采用新型硅酸铝玻璃作制造屏幕的材料，结合其在日常生活中的使用场景，下列对硅酸铝玻璃性质的推测合理的是( )
A. 接触雨水后会发生溶解B. 暴露在阳光下会迅速变色
C. 能抵御一定程度的刮擦，硬度较高D. 与手指频繁接触时易发生化学反应
5.下列实验装置设计，不能达到相应实验目的的是( )
A. 氢气验纯 B. 探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响
C. 水的过滤 D. 探究温度对分子运动快慢的影响
6.如图为答题卡中用于识别考生信息的条形码，条形码黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸(化学式为C3H4O2)。下列说法错误的是( )
A. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
B. 丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
C. 丙烯酸是化合物
D. 丙烯酸中C元素质量分数最大
7.生活中我们会碰到许多涉及化学知识的成语，下列成语中，关于化学反应的发生过程或原理解释错误的是( )
A. 钻木取火----摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点而燃烧 B. 釜底抽薪---取出可燃物，使燃烧更旺
C. 火上浇油---增加可燃物，可以使燃烧更旺 D. 煽风点火---使空气流通，为燃烧补充空气或氧气
8.用“”和“”表示两种不同物质的分子，它们在一定条件下会发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A. 反应前后分子种类、原子种类不变
B. 反应后生成了两种新的分子
C. 催化剂在反应前后质量和性质都不变
D. 该反应属于化合反应
9.宏观与微观相联系是化学特有的思维方式。下列对一些事实的微观解释不正确的是( )
A. 氧气易被压缩，是因为气体分子之间的间隔较大
B. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为构成物质的分子不同，所以化学性质不同
C. 大多数物体热胀冷缩，是因为构成物质的微粒大小随温度改变而改变
D. 湿衣服在阳光下干的快，是因为温度高分子运动速率快
10.某实验小组为探究氧气的性质，利用传感器绘制氧气浓度与时间的曲线图。曲线在AB段时，隔板未提起；曲线在BC段时，隔板稍微向上提起。通过该实验不能得获取的信息是( )
A. 空气中氧气的浓度大约为20%
B. AB段氧气浓度增大，说明氧气在空气中能够较快地大量下沉
C. C点之后，氧气浓度减小，左侧区域中带火星的木条剧烈燃烧
D. 实验结束时，氧气被完全消耗
二、填空题：本大题共3小题，共30分。
11.化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空。
(1)两个铜原子：______ 。
(2)3个二氧化碳分子：______ 。
(3)碳酸钠：______ 。
(4)标出HNO3中氮元素的化合价 ______ 。
(5)“Mg2+”中“2”的意义是 ______ 。
12.在研究水的组成时，科学家常运用“分”与“合”的逆向思路，通过分解法与化合反应相互印证，来探寻物质的元素构成。(“●”表示氢原子，“〇”表示氧原子)
Ⅰ.通过分解反应探究
(1)图1反应后容器内的物质属于______ (填“纯净物”或“混合物”)，图1中反应的符号表达式为______ ，上述微观分析电解水的过程，说明了化学反应前后______ (填“分子”或“原子”)种类不变。
Ⅱ.通过化合反应验证
(2)请补充图2中微观示意图中氧分子的微粒模型______ ，若少量的氢气不慎泄漏，引发小火，结合灭火原理，提出一个可以扑灭该火焰的具体方法，并说明主要原理：______ 。
(3)通过电解水和氢气燃烧的实验，均可证明水是由______ 组成的。
13.下图中①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构图。
(1)氟元素的相对原子质量为______ ，钙原子的质子数为______ ，元素B处在元素周期表中第______ 周期，若D为原子结构示意图，则X=______ 。
(2)在A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______ (填字母)。
(3)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似______ (填字母)。
(4)B该元素的原子容易______ (填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号是______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共10分。
14.探秘生命之源水
水是生命之源，其净化、利用与保护关乎人类的生存与发展。请运用化学知识，完成以下探索。
任务一：认识水——水质分析仪
杭州亚运会游泳馆通过24小时水循环系统，保障水质常年清澈。
(1)硅藻土过滤器______ (填“能”或“不能”)将硬水软化；可用______ 区分硬水和软水。日常生活中可以采取______ 将硬水软化。
(2)臭氧能杀菌消毒，该过程发生______ 变化(填“物理”或“化学”)。
(3)水经过热板，提升到适宜比赛温度，从微观角度分析水分子变化情况，不正确的是______ 。
A.分子运动速率加快
B.分子变大
C.分子种类改变
任务二：利用水——开发海洋宝库
海洋是宝贵的自然资源。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水化学资源利用和海水淡化三个方面。
(4)海水用作火力发电厂的循环冷却水，属于海水综合利用中的______ (填“海水直接利用”“海水化学资源利用”或“海水淡化”)。
(5)海水中含有大量的氯化镁(MgCl2)，利用海水提取镁的过程中的一个环节为氯化镁通电后生成镁和氯气(Cl2)，反应的符号表达式为______ 。
(6)用膜分离法淡化海水，只有水可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水(如图)。下列说法中正确的是______ (填字母)
A.膜分离法的原理与过滤的原理类似
B.左侧淡水中杂质含量低
C.该膜分离法的目的主要是除去海水中的不溶物
任务三：珍惜水——守护蓝色家园
(7)近年来海洋污染日益严重，写出一条预防海洋污染的具体措施：______ ；请你拟定一条保护海洋的宣传标语：______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共7分。
15.青少年正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。如表为某钙片的商品标签。请回答：
(1)CaCO3由 ______ 种元素组成的；
(2)CaCO3中C、O两种元素的质量比： ______ (结果写最简整数比)；
(3)CaCO3中钙元素的质量分数是多少？(写出计算过程)
(4)若某同学每天服用1片这种钙片，计算他每天至少摄入钙元素的质量(写出计算过程)。
五、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.氧气在生产、生活有重要作用，兴趣小组对氧气的制取展开了项目式学习。
Ⅰ.工业制取氧气
(1)分离液态空气制的液氧，氮气先蒸发，由此可知两种物质的沸点大小：N2______ O2(填“”)。
Ⅱ.实验室制取氧气
(2)写出仪器a、b的名称：a是______ ，b是______ 。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，如需随时控制产生气体的量并节约试剂，发生装置最好选用______ 。若使用G装置用排空气法收集氧气，如何验满：______ 。(写方法、现象、结论)。
(4)小明同学想收集一瓶氧气做铁丝燃烧实验，选择F装置收集氧气的优点是______ ，集气瓶底部需要预先______ ，目的是防止反应生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂，点燃铁丝时，将铁丝绕成螺旋状，并在其下端系上火柴的目的______ ，请写出铁丝在氧气中燃烧符号表达式______ 。
Ⅲ.家庭制取氧气
科学的家庭氧疗可使人身心放松，因此家用制氧机成为越来越多的家庭医疗设备。
【查阅资料】家用制氧机的制氧原理主要分为两种：空气分离制氧、化学试剂制氧。
(5)空气分离制氧可以利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理如图所示，由此可知两种分子的大小：N2______ O2(填“”)。
(6)化学试剂制氧可供选择的反应物较多，以下物质中，有可能用作制取氧气反应物的是______ (填序号)。
①CH4②CaO2③KClO3④NH4Cl
认识家用制氧机的结构
(7)反应仓产生的氧气会经过加湿过滤仓，与实验室收集氧气的哪种方法类似______ ，当观察到______ 时，即可开始吸氧。
(8)制作简易家用制氧机时，需要考虑很多方面的因素，例如：______ 。(填一个因素即可)
六、探究题：本大题共1小题，共9分。
17.化学实验室常用二氧化锰催化过氧化氢分解的方法制取氧气。那么，影响过氧化氢分解快慢的因素到底有哪些呢？某化学兴趣小组对此进行如下研究。(已知二氧化锰为过氧化氢溶液的催化剂)
【提出问题】
影响过氧化氢分解快慢的因素有哪些？
【猜想与假设】
(1)假设1：过氧化氢溶液的浓度；假设2：______ ；假设3：温度。
【设计实验】
(2)小明同学设计如下实验方案进行验证。
①上表中：应收集O2的体积X=______ mL，应加入H2O2溶液的质量Y=______ g；
②通过对比实验①和②可知，过氧化氢分解的快慢与______ 有关。
③请你写出用二氧化锰催化过氧化氢分解的符号表达式：______ ，反应类型是______ 。
【拓展延伸】
(3)同学们查阅资料得知，FeCl3溶液是过氧化氢分解的催化剂。在老师的指导下，向两支试管中分别加入等质量、等浓度H2O2溶液，再加入等质量、不同浓度(2%和5%)的FeCl3溶液，分别用气压传感器测定两试管中气体压力的变化曲线，如图2.从图2可知，5%的FeCl3溶液比2%的FeCl3溶液使H2O2分解的______ (填“快”或“慢”)；且最终生成气体的总量______ (填“相同”或“不同”)。因此结论是：______ 。
参考答案
1.A
2.D
3.C
4.C
5.C
6.A
7.B
8.D
9.C
10.D
11.2Cu；
3CO2；
Na2CO3；
HN+5O3；
一个镁离子带2个单位的正电荷
12.混合物； H2O→通电H2+O2；原子；
；使用湿抹布盖灭，原理是隔绝空气；
氢元素和氧元素
；20；三；8。
BC。
B。
得到；Cl−
14.不能;肥皂水;煮沸 化学 BC 海水直接利用 MgCl2→通电Mg+Cl2 AB 不向海洋丢弃垃圾、排放污水(答案不唯一);保护海洋，从你我做起(答案不唯一)
15.3 1：4
16.< 酒精灯;锥形瓶 C;将带火星的木条放在n端口，若木条复燃，则氧气已收集满 收集的氧气比较纯净;留一些水;引燃铁丝;Fe+O2→点燃Fe3O4 > ②③ 排水法;气泡连续均匀冒出 装置的气密性
17.催化剂的种类(答案不唯一) 125;12;过氧化氢溶液的浓度;H2O2→MnO2H2O+O2;分解反应 快;相同;相同条件下，氯化铁溶液的浓度越大，氯化铁对过氧化氢的催化效果越好 A.研制碳纳米管
B.研究转基因食品
C.微信用的二维码
D.研究AI人工智能
××钙片
[主要成分]碳酸钙CaCO3、维生素D
[功效]补钙
[规格]3g/片，每片中含碳酸钙≥2g
[食用方法]嚼服
序号
H2O2溶液的浓度
H2O2溶液的质量
温度
MnO2的质量
收集O2的体积
时间
①
5%
12g
20℃
0.2g
X
20s
②
30%
12g
20℃
0.2g
125mL
2s
③
30%
Y
40℃
无
125mL
148s