高考化学一轮复习-元素周期表 元素周期律（知识清单）（全国通用）（解析版）

这是一份高考化学一轮复习-元素周期表 元素周期律（知识清单）（全国通用）（解析版），共27页。学案主要包含了知能解读01，知能解读02，知能解读03，重难点突破01，重难点突破02，重难点突破03，重难点突破04，易混易错01等内容，欢迎下载使用。

01 元素周期表
1．元素周期表的结构
(1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(2)编排原则
①周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
②族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
(3)元素周期表的结构
①周期(7个横行，7个周期)
②族(18个纵列，16个族)
2．原子结构与元素周期表的关系
(1)原子结构与族的关系
(2)元素周期表的分区
各区价层电子排布特点
3．元素周期表的应用
(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素
(2)预测元素的性质(由递变规律推测)
①比较不同周期、不同主族元素的性质
如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，则Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。
②推测未知元素的某些性质
如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。
②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
【跟踪训练】
1．(1)铝元素在周期表中的位置是__________________________________________________。
(2)已知X为第ⅡA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b＝________(用含a的代数式表示)。
答案 (1)第三周期第ⅢA族 (2)a＋1或a＋11
2．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是( )
A．B只能得电子，不能失电子
B．原子半径：Ge＞Si
C．As可作半导体材料
D．P位于第六周期第ⅥA族
答案 A
解析 B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：Ge＞Si，故B正确；As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；P为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，位于第六周期第ⅥA族，故D正确。
3．A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为____________(填元素符号)。
答案 O、P、Cl
解析 设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1，C的原子序数为x＋8＋1，由(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素。
4．已知下列元素基态原子的核外电子排布，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在元素周期表中的位置。
答案 A：Na 11 s 三 ⅠA
B：Fe 26 d 四 Ⅷ
C：Cu 29 ds 四 ⅠB
D：S 16 p 三 ⅥA
E：Cl 17 p 三 ⅦA
02 元素周期律
1．元素周期律的内容及实质
(1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。
(2)实质：元素性质的周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果。
2．主族元素的原子结构和元素性质的变化规律
(1)原子结构的变化规律
(2)元素性质的变化规律
注意：(1)影响原子半径的因素
①能层数——能层数越多，原子半径越大；
②核电荷数——能层数相同，核电荷数越大，原子半径越小(0族除外)。
(2)F无正价，O无最高正价。
3．电离能
(1)第一电离能
①含义：气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。
符号：I1，单位：kJ·ml－1。
②元素第一电离能的变化规律
同周期元素：从左往右，元素第一电离能呈增大的趋势，其中第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能出现反常。
同族元素：从上到下第一电离能逐渐变小。
③应用：
判断元素金属性的强弱：第一电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之金属性越弱。
(2)元素的逐级电离能
①变化规律：同种元素的逐级电离能越来越大。
②应用
a．判断元素的化合价：如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素的I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1。
b．判断核外电子的分层排布情况：多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。
4．电负性
(1)含义：不同元素的原子对键合电子吸引力的标度。元素的电负性越大，表示其原子对键合电子的吸引力越大。
(2)标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体元素未计)。
(3)变化规律
①在元素周期表中，同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐变大，同主族元素从上至下，元素的电负性逐渐变小。
②金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。
(4)应用
①判断金属性和非金属性的强弱：金属元素的电负性越大，非金属性越强，金属元素的电负性越小，金属性越强；
②判断元素在化合物中的化合价：电负性大的元素呈现负价，电负性小的元素呈现正价；
③判断化学键的类型：电负性差值（Δχ）大于1.7，一般为离子键，电负性差值（Δχ）小于1.7，一般为共价键。
5．对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。
【跟踪训练】
1．根据元素周期律比较下列各组性质(用“>”或“ > > > (2)< < (3)> > (4)< < (5)>< (6)> >
2．根据元素周期律判断，下列说法正确的是( )
A．C、N、O的原子半径逐渐增大
B．Na、Mg、Al的金属性逐渐增强
C．HF、HCl、HBr的稳定性逐渐增强
D．Li、Na、K核外电子层数逐渐增多
答案 D
解析 同周期元素从左到右原子半径依次减小，C、N、O的原子半径逐渐减小，故A错误；同周期元素从左到右，元素金属性逐渐减弱， Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，故B错误；同主族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，HF、HCl、HBr的稳定性逐渐减弱，故C错误；同主族元素从上到下，电子层数依次增多， Li 有2个电子层、 Na 有3个电子层、 K 有4个电子层，故D正确。
3．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
答案 C
解析 SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，不能说明S与C的非金属性的强弱，C项错误；相同温度时，溴与碘和氢气化合的难易程度可说明溴的非金属性比碘的非金属性强，D项正确。
4．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·ml－1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
A．R的最高正价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡB族
C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
答案 C
解析 由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距较大，故最外层有2个电子，最高正价为＋2价，位于第ⅡA族，可能为Be或Mg元素，故A、B、D错误；短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素，因np轨道处于全空状态，比较稳定，故其第一电离能大于同周期相邻主族元素，C正确。
5．根据信息回答下列问题：
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：
(1)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围：________________。
(2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系：__________________________________。
(3)推测AlF3、AlCl3、AlBr3是离子化合物还是共价化合物：
AlF3_________，AlCl3____________，AlBr3___________。
(4)在P与Cl组成的化合物中，Cl元素显________(填“正”或“负”)价，理由是__________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)0.9～1.5
(2)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小
(3)离子化合物 共价化合物 共价化合物
(4)负 Cl的电负性大于P，Cl对键合电子的吸引能力强
03 元素的“位—构—性”关系及元素的推断
1．元素的“位—构—性”关系
元素原子结构、元素在周期表中的位置和元素的主要性质三者之间的关系如下
2．“位－构－性”关系的应用
(1)结构与位置的关系
最外层电子数=主族序数
电子层数=周期序数
(2)结构与性质的关系
最外层电子数越少，电子层数越多→越易失电子，金属性越强
最外层电子数越多，电子层数越少→越易得电子，非金属性越强
(3)位置、结构和性质的关系
【跟踪训练】
1．已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同的电子层结构的离子，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )
A．离子半径：A>B>C>D
B．原子序数：b>a>c>d
C．原子半径：D>C>B>A
D．四种元素一定属于短周期元素
答案 B
解析 由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推知四种元素在周期表中的位置关系如图：
原子序数b>a>c>d；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径D>C>A>B；原子半径A>B>D>C；A和B可以为第四周期元素，故B项正确。
2．已知X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期元素。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数是p能级的两倍，M原子核外有8种运动状态不同的电子，Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。下列说法不正确的是( )
A．第一电离能：Z>M
B．Q与M形成的化合物中可能含有非极性共价键
C．最高正价：Xr(Y)>r(Z)
B．第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(W)>I1(Q)
C．元素X、Y、W、Q的简单氢化物都是极性分子
D．元素W与Y形成的阴离子W2Yeq \\al(2－,8)具有较强的氧化性，W显＋7价
答案 C
解析 依据短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，X为氮元素，Y为氧元素，Z为铝元素，W为硫元素，Q为氯元素。X(N)价电子排布式为2s22p3，p轨道电子半满，属于洪特规则特例，所以I1(N)>I1(O)，同周期的ⅥA和ⅦA族元素第一电离能排序没有反常情况，I1(Cl)>I1(S)，B错误；元素X、Y、W、Q的简单氢化物分别是NH3、H2O、H2S、HCl，都是由极性键构成的极性分子，C正确；元素W与Y形成的阴离子W2Yeq \\al(2－,8)为S2Oeq \\al(2－,8)，含有过氧根离子，具有较强的氧化性，S显＋6价，D错误。
2．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：丁>戊>乙
B．非金属性：戊>丁>丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
答案 C
解析 甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则该强酸可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl元素、甲为N元素、乙为F元素、丙为P元素、丁为S元素；若是硫酸，则戊为S元素、甲为C元素、乙为O元素、丙为Si元素、丁为P元素。根据电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越多半径越小的规律，则原子半径：丁>戊>乙，A正确；根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊>丁>丙，B正确；甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇HCl不反应，没有白烟生成，C错误；丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸，也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，D正确。
3．（2025·广东卷）元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是( )
A．a和g同主族B．金属性：
C．原子半径：D．最简单氢化物沸点：
【答案】B
【分析】同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。
【详解】A．a是B，g是Na，二者不同主族，A错误；B．Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确；C．e、d、c分别是F、O、N，属于同周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C错误；D．b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D错误；答案选B。
02 根据文字描述信息推断元素
元素位、构、性推断关系中的四个关注
(1)关注关键词“难易”，判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。
(2)关注关键词“最高价”，根据元素的氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物对应的水化物。
(3)关注关键词“最简单”“稳定性”，通过氢化物比较元素非金属性的强弱时，必须是最简单气态氢化物的稳定性，注意C、N等有多种氢化物，稳定性与熔、沸点无关。
(4)关注结构特点和特殊性质的描述，对核外电子排布特点(如价层电子排布、未成对电子、成对电子等)或物质特殊性质的描述往往是推断的突破口。
【跟踪训练】
1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2∶1的18e－分子。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Z>X>Y
B．W与Y能形成含有非极性键的化合物
C．X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y
D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
答案 B
解析 简单离子半径：X(N3－)>Y(O2－)>Z(Na＋)，A错误；W与Y能形成H2O2，其为含有非极性键的化合物，B正确；X和Y的最简单氢化物的沸点：X(NH3)Q
B．单质的熔点：X>Y
C．简单氢化物的沸点：Z>Q
D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y
答案 D
解析 由题意可知，Q为第二周期元素，X、Y、Z为第三周期元素，再依据Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，可推知Y为Si元素，由“X、Y相邻”，且X的原子序数小于Y，可推知X为Al元素，最后依据原子序数的大小关系和四种元素最外层电子数之和为19可推知，若Q为O元素，则Z为S元素；若Q为N元素，则Z为Cl元素；若Q为F元素，则Z为P元素。非金属性：AlH2SiO3或H3PO4>H2SiO3)，D项正确。
3．（2025·湖北卷）某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是( )
A．三者中Z的原子半径最大B．三者中Y的第一电离能最小
C．X的最高化合价为D．与键角相等
【答案】B
【分析】Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F，电子层数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z三种元素位于同短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子数之和为5，X为C和Y为N或X为N和Y为O；化合物分子式为XY2Z，则X和2个Y总化合价为+1价，NO2F符合，故X为N，Y为O，Z为F。
【详解】A．X为N，Y为O，Z为F，N、O、F位于同周期，F在最右边，F的原子半径最小，A错误；B．X为N，Y为O，Z为F，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，故三者中O的第一电离能最小，B正确；C．X为N，N的最高正化合价为+5，C错误；D．X为N，Z为F，NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误；答案选B。
4．（2025·云南卷）钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是( )
A．M与Z可形成离子化合物B．原子半径：
C．QR2是极性分子D．电负性：
【答案】A
【分析】M是原子半径最小的为H，Q是形成物质种类最多，则为C， R是地壳中含量最高，为O， T、X、Y同周期且原子序数递增。Q（C）和X均与Y相邻，结合Z的原子序数Z = M + R + T = 1 + 8 + T，Z ≤ 20，得T = 11（Na），Z = 20（Ca）。又因为T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，可推出 Q（C）与Y（Si）同主族相邻，X（Al）与Y（Si）相邻且T（Na）、X（Al）、Y（Si）同属第三周期， 故推出M为H、Q为C、R为O、T为Na、X为Al、Y为Si、Z为Ca，据此解答。
【详解】A．H与Ca形成CaH2，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A正确；B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R为O、T为Na、X为Al，则它们的原子半径大小为O＜Al＜Na，即R＜X＜T，B错误；C．QR2为CO2，为直线型的非极性分子，C错误；D．同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，Q为C、R为O、Y为Si，则电负性Si＜C＜O，正确顺序为Y＜Q＜R，D错误；故选A。
03 根据分子（离子）结构推断元素
分子(离子)结构与元素推断的关键——成键情况与化合价信息
(1)化学键信息：如能形成4个共价键的元素为C、Si等，能形成2个共价键的元素为O、S等，能形成1个共价键的元素为H或卤族元素。
(2)根据形成的简单阴、阳离子可确定原子的最外层电子数，如X2＋和Y2－，即X、Y原子最外层电子数分别为2和6。
(3)化合价信息：化合物中各元素化合价代数和为0，结合某些常见元素的化合价或化学键等，可确定未知元素的化合价，间接确定最外层电子数目。
【跟踪训练】
1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图所示，其中X、Z同主族、W、X、Y同周期。下列有关四种元素说法不正确的是( )
A．最简单氢化物的沸点：Y>X
B．非金属性最强的元素是Y
C．简单离子半径：Z>W>X
D．最简单氢化物的稳定性：Y>X>W
答案 A
解析 X、Z可形成Z===X键，X、Z同主族，且Z可形成6个共价键，则Z是S元素，X为O元素，W形成3个共价键，则W是N元素，Y形成1个共价键且原子序数比O大，则Y是F元素。Y、X最简单氢化物分别是HF、H2O，两者都存在氢键，但水的沸点更高，A项错误；同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性最强的元素位于周期表右上方，是Y，B项正确；电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径Z>W>X，C项正确；元素非金属性越强，其最简单氢化物越稳定，D项正确。
2．科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是( )
A．原子半径：X>Y>Z
B．非金属性：Y>X>W
C．Z的单质具有较强的还原性
D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
答案 C
解析 由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。同周期元素从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径：C＞O＞F，故A正确；同周期元素从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性：O＞C＞Si，故B正确；氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表第ⅣA族，故D正确。
3．（2025·安徽卷）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是( )
A．元素电负性：B．该物质中Y和Z均采取杂化
C．基态原子未成对电子数：D．基态原子的第一电离能：
【答案】D
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H；
【详解】A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，即X>Z>Y，A项正确；B．由该物质结构可知，P形成4个σ键，P上没有孤电子对，P原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，S形成2个σ键，S上有2对孤电子对，S原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，B项正确；C．基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数，即，C项正确；D．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D项错误；故选D。短周期
长周期
周期序数
一
二
三
四
五
六
七
元素种数
2
8
8
18
18
32
32
主族
列
1
2
13
14
15
16
17
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
副族
列
3
4
5
6
7
11
12
族
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
ⅠB
ⅡB
Ⅷ族
第8、9、10列，共3个纵列
0族
第18纵列
族
价层电子排布式
规律
主族
ⅠA、ⅡA
ns1～2
族序数＝最外层电子数
ⅢA～ⅦA
ns2np1～5
0族
ns2np6(He除外)
最外层电子数＝8
副族
ⅠB、ⅡB
(n－1)d10ns1～2
最外层ns轨道上的电子数＝族序数
ⅢB～ⅦB
(n－1)d1～5ns1～2(镧系、锕系除外)
价层电子数＝族序数
Ⅷ
(n－1)d6～9ns1～2(钯除外)
除0族元素外，若价层电子数分别为8、9、10，则分别是第Ⅷ族的8、9、10列
分区
价层电子排布
s区
ns1～2
p区
ns2np1～6(除He外)
d区
(n－1)d1～9ns1～2(除钯外)
ds区
(n－1)d10ns1～2
f区
(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
元素
元素符号
原子序数
区
周期
族
A：1s22s22p63s1
B:
C：3d104s1
D：[Ne]3s23p4
E：价层电子轨道表示式为
名称
同周期(左→右)
同主族(上→下)
核电荷数
逐渐 增大
逐渐 增大
电子层数
均相同
逐渐 增大
原子半径
逐渐 减小
逐渐 增大
离子半径
阳离子逐渐 减小
阴离子逐渐 减小
阳离子(或阴离子)逐渐 增大
名称
同周期(左→右)
同主族(上→下)
金属性
逐渐 减弱
逐渐 增强
非金属性
逐渐 增强
逐渐 减弱
气态氢化物的稳定性
逐渐 增强
逐渐 减弱
第一电离能
呈 增大 趋势
逐渐 减小
电负性
逐渐 增强
逐渐 减弱
选项
事实
结论
A
与冷水反应，Na比Mg强烈
金属性：Na＞Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性：Ca＞Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性：S＞C
D
T ℃时，Br2＋H22HBr K＝5.6×107
I2＋H22HI K＝43
非金属性：Br＞I
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
元素
符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
电负
性值
1.0
1.5
2.0
2.5
3.5
4.0
0.9
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
……
D
C
A
B
……
①离子半径
O2－______Al3＋
②酸性
H2SO4______HClO4
③得电子能力
35Cl______37Cl
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
578
1 817
2 745
11 575
14 830
18 376
23 293