高考化学一轮复习-元素周期表、元素周期律（复习讲义）（全国通用）（原卷版）

这是一份高考化学一轮复习-元素周期表、元素周期律（复习讲义）（全国通用）（原卷版），共22页。试卷主要包含了元素周期表等内容，欢迎下载使用。
01 TOC \ "1-3" \h \u \l "_Tc15422" \l "_Tc26714" 考情解码·命题预警
02 \l "_Tc7022" 体系构建·思维可视
03 \l "_Tc306" 核心突破·靶向攻坚
\l "_Tc23645" 考点一 元素周期表
\l "_Tc8741" 知识点1 元素周期表的结构
\l "_Tc5345" 知识点2 元素周期表的应用
\l "_Tc21155" 考向1 考查元素周期表的结构
【思维建模】元素周期表结构巧记口诀
\l "_Tc28902" 考向2 考查元素周期表的应用
【思维建模】元素周期表在生产方面的应用
\l "_Tc818" 考点二 元素周期律
\l "_Tc27137" 知识点1 元素周期律
\l "_Tc28076" 知识点2 电离能
\l "_Tc27137" 知识点3 电负性
\l "_Tc28076" 知识点4 元素周期表中的有关规律
\l "_Tc27137" 知识点5 元素“位—构—性”关系
\l "_Tc18130" 考向1 考查金属性、非金属性递变规律
【思维建模】金属性、非金属性强弱判断的常见误区
\l "_Tc10653" 考向2 考查原子半径、离子半径递变规律 PAGEREF _Tc10653 \h
【思维建模】“三看”法速判简单微粒半径的大小
\l "_Tc9851" 考向3 考查第一电离能、电负性递变规律
\l "_Tc9851" 考向4 考查元素综合推断
【思维建模】元素推断试题的解题模型
\l "_Tc22970" 04 \l "_Tc24080" 真题溯源·考向感知

考点一 元素周期表
\l "_Tc25045" 知识点1 元素周期表的结构
1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝________数＝________数＝________数。
2．编排原则
(1)周期：把电子层数________的元素，按原子序数________的顺序，从________排成的______行。
(2)族：把最外层电子数________的元素，按电子层数________的顺序，从________排成的______行。
3．元素周期表的结构
(1)周期(7个横行，7个周期)
得分速记
某一周期稀有气体原子序数恰好等于上一周期稀有气体原子序数+本周期元素种数
(2)族(18个纵列，16个族)
得分速记
①碱金属元素位于ⅠA族，氢元素不属于碱金属元素。
②元素周期表中第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族。
③根据元素周期表的构成特点，可分析每个族的元素种类，含元素种类最多的族是ⅢB族(含有锕系、镧系元素)，共有32种元素。
④过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。
⑤最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。
⑥电子层数=周期序数，主族序数=价电子数。
4．元素周期表的分区
(1)按价层电子排布分区(一)
说明：各区价层电子排布特点
(2)根据元素的金属性与非金属性分区(二)
说明：a.分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条线，即为________元素区和________元素区分界线(____元素除外)。
b.各区位置：分界线左下方为________元素区，分界线右上方为________元素区。
c.分界线附近元素的性质：既表现________元素的性质，又表现________元素的性质。
(4)元素周期表中的特殊位置
①过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列元素，都是________元素。
②镧系：元素周期表第6周期第ⅢB族中，57号元素镧到71号元素镥共____种元素。
③锕系：元素周期表第7周期第ⅢB族中，89号元素锕到103号元素铹共____种元素。
④超铀元素：在____系元素中，____号元素铀(U)以后的各种元素。
得分速记
(1)ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素。
(2)元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族；含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。
(3)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部都是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。
(4)最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。
(5)同一周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。
(6)过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
\l "_Tc16775" 知识点2 元素周期表应用
1．根据元素周期表中的位置寻找未知元素
2．预测元素的性质(由递变规律推测)
①比较不同周期、不同主族元素的性质
如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，则Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。
②推测未知元素的某些性质
如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
3．启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。
②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
\l "_Tc17630" 考向1 考查元素周期表的结构
例1下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是( )
A．原子的价电子排布式为ns2np1～6的元素一定是主族元素
B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素
C．原子的价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅦB族
D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素
思维建模 元素周期表结构巧记口诀
横行叫周期，现有一至七，四长三个短，全部已填满。
纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。
镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
说明：①指ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、Ⅷ族;
②指ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族、0族。
【变式训练1·变考法】元素周期表中元素“钴”的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断( )
A．元素钴是一种过渡元素 B．它的基态原子价电子排布式为4s2
C．C2+的电子排布式为[Ar]3d54s2 D．它位于元素周期表的第四周期第VIIIB族
【逻辑思维与科学建模】【变式训练2】据报道，我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是( )
A．第3周期ⅠA族 B．第4周期ⅠA族 C．第5周期ⅠA族 D．第3周期ⅡA族
【变式训练3·变题型】具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是( )
A．两种元素原子的电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子
C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子
\l "_Tc16322" 考向2 考查元素周期表的应用
例2关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：
①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具；
②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；
③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；
④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
其中正确的是( )
A．①②③④ B．只有②③④ C．只有③④ D．只有②③
思维建模 元素周期表在生产方面的应用
(1)农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。
(2)半导体材料都是周期表里金属与非金属交接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。
(3)催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。
(4)耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从ⅢB到ⅣB的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞机、坦克等的不可缺少的金属。
(5)矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。科学实验发现如下规律：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子序数的元素较多，奇数原子序数的元素较少。处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素多数呈现低价；碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部；熔点、离子半径、电负性大小相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。
【变式训练1·变考法】利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中正确的是( )
A．第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子
B．第三周期元素的原子半径：r(P) ＜r(S) ＜r(Cl)
C．第VIIA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难
D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3
【变式训练2·变载体】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)2
【逻辑思维与科学建模】【变式训练3】(2025·江苏徐州高三模拟)元素B、Al、Ga位于周期表中A族。下列说法正确的是( )
A．原子半径： B．第一电离能：
C．BN、、均为共价晶体 D．可在周期表中元素Al附近寻找半导体材料

考点二 元素周期律
知识点1 元素周期律
1．内容：元素的性质随着________________的递增而呈周期性变化。
2．实质：元素性质的周期性变化是________________周期性变化的必然结果。
3．主族元素的周期性变化规律
4．元素金属性和非金属性强弱的判断方法
得分速记
(1)主族元素主要化合价的确定方法
= 1 \* GB3 ①最高正价＝主族的序号＝最外层电子数(O、F除外)。
= 2 \* GB3 ②最低负价＝最高正价－8(H、O、F除外)。
= 3 \* GB3 ③H最高价为＋1，最低价为－1；O最低价为－2；F无正化合价，最低价为－1。
(2)主族元素的氢化物及其最高价含氧酸的关系
(3)11~17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱比较
知识点2 电离能
1．第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的________。符号：_____，单位：________。
2．规律
(1)元素第一电离能的周期性变化规律
(2)逐级电离能变化规律
①同一元素的逐级电离能是逐渐________的，即I1< I2< I3Al，本来第一电离能应该是Al>Mg，但实际是Mg>Al，非金属性NO。
知识点3 电负性
1．含义：元素的原子________________的标度。元素的电负性越大，表示其原子________________的能力越____。
2．标准：以最活泼的非金属元素氟的电负性为____作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。
3．变化规律
4．电负性的三大应用
①判断元素金属性与非金属性的强弱：金属元素的电负性一般________1.8，金属元素的电负性越小，金属元素越________；非金属元素的电负性一般________1.8，非金属元素的电负性越____，非金属元素越________。
②判断元素在化合物中的价态：电负性大的元素易呈现____价；电负性小的元素易呈现____价。
③判断化学键类型：电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是________键；电负性差值小的元素原子之间形成的化学键主要是________键。
得分速记
电负性与第一电离能的关系
电负性用于衡量原子吸引键合电子的能力，电负性大的原子吸引电子的能力强，所以一般来说，电负性大的原子对应元素的第一电离能也大。
知识点4 元素周期表中的有关规律
1．原子序数规律
(1)同主族、邻周期元素的原子序数差
(2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差
2．元素化合价规律
(1)主族元素的最高正化合价=它所在的________数=________________数(即价电子数)，但要注意F无正价，O一般不显正价。
(2)只有________元素才有负价，非金属元素的最高正价与它的负化合价的绝对值之和等于____。
(3)若某原子的最外层电子数为____数(m)，则正常化合价为____数，从+1价到+m价，若出现偶数则为________化合价，其氧化物为________氧化物，如NO、NO2。
(4)若某原子的最外层电子数为____数(n)，则元素的正常化合价为一系列____数，例如S-2、S+4、S+6。
3．微粒半径大小比较的一般规律
(1)同周期(除0族外)，随原子序数的________，原子半径由____到____，如Na____Mg____Al；
(2)同主族，随原子序数的________，原子半径、离子半径由____到____，如Li____Na____K；Li+____Na+____K+；
(3)具有相同核外电子排布的微粒，核电荷数越____，微粒的半径越____ (阴____阳____，径____序____)，如Al3+____Mg2+____Na+____F-____O2-；
(4)同种元素形成的微粒，阳离子____原子____阴离子，价态越____，微粒的半径越____，如H+____H____H-；Fe3+____Fe2+____Fe。
4．元素种类判断规律
(1)周期元素种类：设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为：____数周期为；
数周期为。如第____周期为种，第____周期为种。
(2)族“m-2” 非金属元素种类判断规律：任何一主族中，非金属元素种类＝(______________)的绝对值
5．对角线规律
金属与非金属分界线对角(____上角与____下角)的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期(如Li和Mg、Be和Al、B和Si)。
6．相似规律
(1)相邻相似：元素周期表中，________相邻的元素性质差别不大，俗称相邻相似规律；
(2)同族相似；由于同族元素的最外层电子数________，故同族元素性质________。
(3)对角相似：①沿表中金属与非金属分界线方向()，对角相邻的两主族元素(都是金属或非金属)性质(金属性或非金属性) ________；②元素周期表中左上右下()相邻的两金属元素的离子半径________。
7．递变规律
(1)同周递变：同一周期的元素从左到右，随着核电荷数的________，最外层电子数依次________，原子半径逐渐________，原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________，所以，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。
(2)同族递变：同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的________，电子层数依次________，原子半径逐渐________，原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________，所以，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。
(3)三角递变；所谓“三角递变”，即A、B处于同周期，A、C处于同主族的位置，可排列出三者原子结构、性质方面的递变规律。如：原子序数Z(C) ____Z(B) ____Z(A)；原子半径r(C) ____r(A) ____r(B)；A、B、C若为非金属元素，则非金属性B____A____C，单质的氧化性B____A____C等。
8．“定性”规律：若主族元素族数为m，周期数为n，则：
①＜1时为金属，值越____，金属性越____；
②＞1时是非金属，越____，非金属性越____；
③＝1时多为________元素
得分速记
知识点5 元素“位—构—性”关系
1．元素“位—构—性”综合关系
元素的原子结构________了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置________了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。
2．三者的推断关系
(1)结构与位置的互推
①明确四个关系式
a．电子层数＝________数。
b．质子数＝________数。
c．最外层电子数＝________数。
d．主族元素的最高正价＝______________数。
最低负价＝－|8－____________数|。
②熟悉掌握周期表中的一些特殊规律
a．各周期所能容纳元素种数。
b．稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。
c．同族上下相邻元素原子序数的关系。
(2)性质与位置互推
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。主要包括：
①元素的金属性、非金属性。
②气态氢化物的稳定性。
③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
④金属与H2O或酸反应的难易程度。
(3)结构和性质的互推
①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。
②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。
③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
3．应用——元素推断的一般思路
得分速记
(1)结构与位置互推是解题的核心
①掌握四个关系式：a.电子层数＝周期数；b.质子数＝原子序数；c.最外层电子数＝主族序数；d.主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。
②熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律
a．“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”；b.各周期元素种类；c.稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；d.同主族上下相邻元素原子序数的关系。
(2)熟记常见元素及其化合物的特性
①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中存在的硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。
②空气中含量最多的元素、气态氢化物水溶液呈碱性的元素：N。
③地壳中含量最多的元素：O。
④常见的具有漂白性的物质：氯水、SO2、Na2O2、双氧水等。
⑤单质是最活泼的非金属元素、无正价的元素或无含氧酸的非金属元素、气态氢化物的水溶液可腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子还原性最弱的元素：F。
⑥单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。
⑦常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。
⑧最高价氧化物及其水化物既能与强酸又能与强碱反应的元素：Al。
⑨元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能化合的元素：N；能发生氧化还原反应的元素：S。
⑩元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
考向1 考查金属性、非金属性递变规律
例1下列实验所涉及的操作或叙述正确的是( )
思维建模 金属性、非金属性强弱判断的常见误区
(1)认为根据酸性HCl>H2S，可判断非金属性Cl大于S，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断。
(2)认为根据失电子数NaHCl>HBr>HI，可判断酸性：HF>HCl>HBr>HI，实际是酸性HFNaI
B．依据元素的电负性：CAl
考向2 考查原子半径、离子半径递变规律
例2下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是( )
A．微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+>Y-
B．原子X与Y的原子序数X>Y，则原子半径一定是Xr(Cu+)>r(Cu2+)
D．同一主族非金属原子半径X>Y，则非金属性：X>Y
思维建模 “三看”法速判简单微粒半径的大小
【变式训练1·变载体】下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是( )
①r(Li＋)i
C．原子半径：e >d>c D．最简单氢化物沸点： b>c
10．(2025·陕晋宁青卷，9，3分)一种高聚物(XYZ)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是( )
A．X、Z的第一电离能：X>Z B．X、Y的简单氢化物的键角：X>Y
C．最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D．X、Y、Z均能形成多种氧化物
11．(2025·安徽卷，9，3分)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是( )
A．元素电负性：X＞Z＞Y B．该物质中Y和Z均采取即sp3杂化
C．基态原子未成对电子数：W＜X＜Y D．基态原子的第一电离能：X＞Z＞Y
12．(2025•山东卷，16)单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)在元素周期表中，位于第 周期 族。基态原子与基态Fe3+离子未成对电子数之比为 。
考点要求
考查形式
2025年
2024年
2023年
元素周期表
选择题
非选择题
山东卷T6，2分
山东卷T16(1)
江苏卷T1，3分
上海卷T1，6分
浙江1月卷T2，2分
重庆卷T6，3分
江苏卷T4，3分
元素周期律
选择题
非选择题
重庆卷T5，3分
甘肃卷T10，3分
湖南卷T6，3分
重庆卷T11，3分
湖北卷T6，3分
湖北卷T6，3分
云南卷T9，3分
河北卷T9，3分
河南卷T6，3分
甘肃卷T5，3分
广东卷T9，2分
安徽卷T9，3分
浙江1月卷T4，3分
陕晋宁青卷T9，3分
广西卷T1，3分
贵州卷T9，3分
重庆卷T12，3分
江西卷T5，3分
广东卷T12，3分
甘肃卷T5，3分
北京卷T12，3分
河北卷T7，3分
湖北卷T9，3分
新课标卷T5，3分
全国甲卷T5，3分
浙江1月卷T12，3分
浙江6月卷T10，3分
辽吉黑卷T11，3分
全国乙卷T10，6分
全国甲卷T11，6分
天津卷T5，3分
福建卷T3，3分
重庆卷T13，3分
浙江6月卷T11，2分
湖南卷T6，3分
考情分析：
1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题呈现，考查内容主要有以下几个方面：(1)运用元素周期律知识判断元素的金属性、非金属性强弱或比较微粒的半径大小，比较最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱比较第一电离能、电负性大小等。(2)元素综合推断，在解答该类试题时先确定该元素在元素周期表中的位置，然后根据该族元素性质的递变规律进行推测判断。
2.从命题思路上看，主要以选择题的形式，利用“位－构－性”的关系考查元素、物质的推断，化学键类型和化合物类型，结合元素周期律比较元素的金属性、非金属性强弱或比较微粒的半径大小，比较最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱、气态氢化物的稳定性，比较第一电离能、电负性大小等。
复习目标：
1．熟悉元素周期表的结构(周期、族、区)和应用。
2．掌握元素周期律的实质，熟悉同周期、同主族元素性质的递变规律。
3．掌握电离能、电负性的应用。
周期序数
一
二
三
四
五
六
七
周期类别
________
________
本周期
元素种数
____
____
____
____
____
____
____
本周期稀有
气体原子序数
____
____
____
____
____
____
____
族序数
ⅠA、ⅡA
ⅢB～Ⅷ
ⅠB、ⅡB
ⅢA～ⅦA
0
纵列序数
________
________
________
________
________
价电子通式
________
________
________
________
________
________
族类别
________
________
________
________
分区
元素分布
价层电子排布
元素性质特点
s区
________________
________
除氢外都是活泼金属元素
p区
ⅢA族～ⅦA族、0族
ns2np1～6(He除外)
最外层电子参与反应(0族元素一般不考虑)
d区
ⅢB族～Ⅷ族(镧系、锕系除外)
(n－1)d1～9 ns1～2(Pd除外)
d轨道也不同程度地参与化学键的形成
ds区
________________
(n－1)d10 ns1～2
金属元素
f区
镧系、锕系
(n－2)f0～14
(n－1)d0～2ns2
镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原
子
结
构
核电荷数
逐渐________
逐渐________
电子层数
________
逐渐________
原子半径
逐渐________ (稀有气体元素除外)
逐渐________
离子半径
阳离子半径逐渐________，阴离子半径逐渐________，r(阴离子) ____r(阳离子)
逐渐________
性
质
化合价
最高正化合价由____→____ (O、F除外)负化合价＝______________ (H显－1价)
相同，最高正化合价＝________数(O、F除外)
元素的金属性、非金属性
金属性逐渐_______，非金属性逐渐_______
金属性逐渐________，非金属性逐渐________
第一电离能
_______________
逐渐________
电负性
逐渐________
逐渐________
气态氢化物的稳定性
逐渐________
逐渐________
最高价氧化物对应的水化物的酸碱性
碱性逐渐________，酸性逐渐________
碱性逐渐________，酸性逐渐________
三表
元素周期表：金属性“右弱左____，上弱下____，右上弱左下____”；非金属性“左____右强，下____上强，左下____右上强”
金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性逐渐________ (其中Pb____Sn)
非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，________逐渐减弱
三反应
置换反应：强的置换____的，适合金属也适合非金属
与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越____
与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越____，则非金属性越____
氧化性
金属离子的氧化性越弱，对应单质的金属性越____
还原性
非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应单质的非金属性越____
主族
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
氢化物
RH4
RH3
H2R
HR
最高价氧化物对应的水化物
H2RO3或H4RO4
H3RO4或HRO3
H2RO4
HRO4
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
化学式
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
H4SiO4
(H2SiO3)
H3PO4
H2SO4
HClO4
酸碱性强弱
强碱
中强碱
两性氢氧化物
弱酸
中强酸
强酸
酸性更强
一般
规律
同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能________；但要注意第ⅡA族和第ⅢA族的反常，如I1 (Be)> I1 (B)，I1 (Mg)>I1 (Al)；第ⅤA族和第ⅥA族的反常，如I1 (N)> I1 (O)，I1 (P)> I1 (S)。同一主族，从上到下，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐________。
特殊
情况
第一电离能的变化与元素原子的________________有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3.d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有________的第一电离能。如同周期主族元素，第ⅡA族元素的原子最外层s能级全充满、ⅤA族元素的原子最外层p能级半充满，比较稳定，所以其第一电离能________同周期相邻的主族元素。
判断元素的金属性和非金属性强弱
一般来说，I1越____，元素的非金属性越____；I1越____，元素的金属性越____。注意第ⅡA族及第ⅤA族的________现象
判断元素核外电子的分层排布情况
如Li：I1