高考化学一轮复习-元素周期表、元素周期律（专项训练）（全国通用）（原卷版）

这是一份高考化学一轮复习-元素周期表、元素周期律（专项训练）（全国通用）（原卷版），共25页。试卷主要包含了下列说法正确的是，元素周期表是学习化学的重要工具等内容，欢迎下载使用。
目录
TOC \ "1-2" \h \u \l "_Tc17943" 01 课标达标练
\l "_Tc22251" 题型01 元素周期表的结构与应用
\l "_Tc2717" 题型02 同周期、同主族元素性质递变规律
\l "_Tc30632" 题型03 元素金属性强弱比较
\l "_Tc10254" 题型04元素非金属性强弱比较
\l "_Tc16505" 题型05 元素周期律
\l "_Tc2514" 题型06 微粒半径大小比较
\l "_Tc2514" 题型06 物质的性质推断
\l "_Tc2514" 题型08 文字叙述型元素综合推断
\l "_Tc1965" 题型09 物质结构式型元素综合推断
\l "_Tc20184" 02 核心突破练
\l "_Tc5699" 03 真题溯源练
01元素周期表的结构与应用
1．下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的
B．元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵列，即18个族
C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8
D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多
2．下列说法正确的是( )
A．原子及其离子的电子层数都等于该元素所在周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素
C．最外层电子数为1的主族元素都是金属元素
D．最外层电子数为2的原子都位于ⅡA族
3．下列关于元素周期表的叙述不正确的是( )
A．共有7个周期，16个族
B．某第ⅡA族元素的原子序数为a，则a＋1的元素一定是第ⅢA族元素
C．地壳中含量最多的元素位于第二周期
D．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素
4．【逻辑思维与科学建模】国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是( )
A．第9列元素中没有非金属元素 B．第15列元素原子最外层有5个电子
C．在整个18列元素中，第3列的元素种类最多 D．只有第2列元素原子最外层有2个电子
5．据有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于元素周期表的( )
A．第六周期ⅣA族 B．第七周期ⅥA族
C．第七周期ⅦA族 D．第八周期ⅥA族
6．硒元素具有防癌作用，已知硒元素在元素周期表中的信息如图所示，则下列说法正确的是( )
A．硒原子核内有34个中子 B．硒元素是非金属元素
C．硒原子的相对原子质量是78.96g D．富硒茶中的“硒”指的是硒原子
7．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和所在区是( )
A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；ds区
C．第四周期第ⅥB族；d区 D．第四周期第ⅢB族；f区
8．元素周期表是学习化学的重要工具。下列说法正确的是( )
A．周期表中s区、d区、ds区都是金属元素
B．周期表中p区元素均为主族元素
C．同周期的第ⅠA族元素与第ⅢA族元素原子序数一定相差2
D．价电子排布式为5s25p2的元素在周期表第五周期第ⅣA族
9．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe大13)组成。下列说法正确的是( )
A．基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 B．Y位于元素周期表的第ⅢB族
C．5种元素中，电负性最大的是P D．5种元素中，第一电离能最小的是Fe
10．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )
A．某元素原子的第二电子层电子排布图为
B．某元素在某种化合物中的化合价为+4价
C．某元素原子的最外层上电子数为6
D．某元素原子的外围电子排布式为5s25p1
11．【材料与学科知识结合】化学是材料科学的基础。下列说法不正确的是( )
A．新型半导体材料氮化镓的化学式为GaN
B．太阳能电池材料钛酸钙(CaTiO3)中钛属于副族元素
C．“玉兔号”月球车的热源材料舜与互为同素异形体
D．储氢材料镍镧合金中镍元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族
02同周期、同主族元素性质递变规律
12．下列叙述正确的是( )
①砹的非金属性在卤素中是最弱的，At－易被氧化
②砹化银能溶于水或稀HNO3
③碱金属元素中密度最小的也是金属性最弱的
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
13．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( )
A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示
B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强
C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深
D．X－的还原性依次为F－I1 (Si)>I1 (Ge)
17．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)2
18．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )
A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
C．第3周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强
19．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( )
A．第六周期第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸反应产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气
B．第六周期第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水
C．第五周期第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体
D．第四周期第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色有毒，比H2S稳定的气体
20．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，单质的焰色试验结果为黄色。下列说法不正确的是( )
A．阴离子的还原性： A>C B．元素A与B可形成两种化合物
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Cr(C)> r(A)
03元素金属性强弱比较
21．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )
A．根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强
B．用钠置换MgCl2溶液中的Mg2＋，来验证钠的金属性强于Mg
C．Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，可说明金属性：Al>Mg
D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱
22．研究表明26Al可以衰变为26Mg。能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是( )
A．比较这两种元素的单质的硬度及熔点
B．在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水
C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水反应
23．X元素和Y元素的原子，在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，下列说法中正确的是( )
A．X元素的金属性比Y元素的强 B．X和Y的单质都不能从水中置换出氢气
C．Y元素的氢氧化物的碱性比X元素的弱 D．X元素的最高正化合价比Y元素的高
24．下列比较元素的金属性强弱的方法正确的是( )
A．比较Na、Mg的金属性：将钠和镁条分别放入冷水中
B．比较Mg、Al的金属性：将Mg、Al分别放入NaOH溶液中
C．比较Fe、Cu的金属性：将Fe、Cu分别放入稀硝酸中
D．比较Zn、Fe的金属性：将Zn放入FeCl3溶液中
04元素非金属性强弱比较
25．判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是( )
A．氨气在氧气中燃烧生成氮气和水
B．H2在O2中燃烧生成水，N2和H2在高温高压催化剂作用下合成氨
C．相对分子质量：O2>N2
D．热稳定性：H2O>NH3
26．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( )
A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示
B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强
C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深
D．X－的还原性依次为F－③>②>①
40．(2025·江苏南京高三模拟预测)青霉素()是世界上第一种抗生素。下列说法正确的是( )
A．第一电离能： B．稳定性：
C．电负性： D．沸点：
41．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，工业上可由KClO在碱性条件下氧化Fe(OH)3制得，下列说法正确的是
A．半径大小：r (Cl-)>r(K+) B．O和Cl的电负性大小： Cl > O
C．第一电离能大小： I1(O)< I1(K) D．碱性强弱： KOH < Fe(OH)3
42．下列对Na、Mg、Al有关性质的叙述正确的是( )
A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＞Mg＞Al D．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+
43．生产生活中存在多种氢元素的化合物，如CH4、NH3、H2O、NaH、MgH2等。下列说法正确的是( )
A．半径大小：r(N3-)H2O
C．电离能大小 ：I1(N)r(Mg2+)>r(Al3+)
D．r(F-)②>①>④ C．①>③>④>② D．①>④>③>②
07物质的性质推断
48．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．非金属性：Cl＞S B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．酸性：HNO3>H2CO3 D．金属性：K>Na>Li
49．类推是一种常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是( )
A．由单质铁和氯气反应生成FeCl3，推出单质铁和碘单质反应生成FeI3
B．由元素周期表中从上到下，卤族元素单质熔沸点逐渐升高，推出碱金属元素单质熔沸点逐渐升高
C．最高价氧化物的水化物的酸性，由N的强于P的，推出F的强于Cl的
D．由Na在常温下与水剧烈反应，推出K在常温下也能与水剧烈反应
50．继2022年诺贝尔生理或医学奖授予开发“古DNA技术”的科学家之后，最近科学家发现了迄今为止“最古老”DNA分子。DNA由C、H、O、N和P组成。下列说法错误的是( )
A．DNA由短周期元素组成 B．上述元素中氢化物最稳定是H2O2
C．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 D．酸性：H3PO4＞H2CO3
51．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中正确的是( )
A．含氧酸的酸性：乙Y D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z
08文字叙述型元素综合推断
53．(2025·辽宁抚顺三模)X、Y、Z、W是位于不同周期的前四周期主族元素，它们的原子序数依次增大，且Y与X两种元素原子序数的差值等于Z、Y两种元素原子序数的差值，Z元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态，含W元素的物质灼烧时焰色呈紫色。下列说法正确的是( )
A．离子半径：W>Z>Y B．X2Y2是直线形分子
C．Z的氢化物具有还原性 D．W2Y2的水溶液具有强酸性
54．(2025·广西南宁二模)前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态原子未成对电子数最多，基态原子价层电子排布式为。Z和位于同主族，基态的能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．氢化物稳定性：Y < R
D．常温下向溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀
55．(2025·河南新乡三模)某离子化合物XW4ZY4，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，XW4+和ZY4-均为四面体结构，只有X、Y位于同周期，Z的最外层电子数和电子层数相同，Y的最外层电子数等于X的核电荷数。下列有关说法正确的是( )
A．XW3的空间结构为平面三角形
B．电负性：
C．最简单氢化物的沸点：
D．X、Y所在同周期中有1种元素的第一电离能介于二者之间
56．(2025·北京海淀三模)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列说法不正确的是( )
A．M、R在同一周期 B．元素X和Y形成的化合物中含离子键
C．工业上，用Y、Z形成的化合物制取Z D．以上5种元素中，电负性最强的是R
57．(2025·四川绵阳高三模拟)四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如下图所示，Z的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Y>Z B．X只能形成一种含氧酸
C．氢化物的稳定性：X>Y D．X、Z、W分别能与Y形成共价化合物
58．(2025·山东淄博三模)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且X、Y、Q位于不同周期，W、Q同主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。这些元素组成的环状物质a和b结构如图所示(图中未区别标出单、双键)。下列说法正确的是( )
A．电负性：Z>W>Y B．a分子为极性分子
C．b分子中键长：①＜② D．b形成的晶体作用力为共价键
59．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是( )
A．最简单氢化物的稳定性：Z>R B．氢化物的沸点高低顺序为：M>Z
C．煤的干馏产品中含M的简单氢化物 D．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：X>Y
09物质结构式型元素综合推断
60．(2025·山东二模)某锂离子电池电解液添加剂X3YQZ3结构如图。短周期非金属元素X、Y、Z、Q原子序数依次增大，其中Y的含氧酸为一元酸，基态Q原子中s与p轨道电子数之比为2：3。下列说法正确的是( )
A．第一电离能：Q＞Z＞Y B．最简单氢化物沸点：Q＞Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Q D．Z—Q—Z键角：
61．(2025·天津河西三模)一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原于中有3个未成对电子，下列说法正确的是( )
A．电负性：W>Z
B．简单氢化物的沸点：YW
D．Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的第一电离能低
62．(2025·四川遂宁高三模拟预测)某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“●”代表一种元素，“------”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比最内层电子数多1.下列说法错误的是( )
A．简单氢化物稳定性：Z >R
B．离子半径：Z >R>X
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间均能两两反应
D．X、R形成的化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
63．(2025·安徽高三模拟)某试剂的结构如图所示，其组成元素、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中是元素周期表中电负性最大的元素。下列叙述正确的是( )
A．第一电离能：W>Z>Y B．X元素的最高正价等于族序数
C．最简单氢化物的还原性：Y>W>X D．该试剂分子中Y原子的价层电子对数是5
64．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )

A．与Z同主族元素的氢化物中，Z的氢化物稳定性最强
B．W、X、Y、Z四种元素的原子半径，X的最大
C．自然界中的水晶、玛瑙的主要成分为X的氧化物
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
66．化合物A主要用作磷化铝中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法错误的是( )

A．原子半径：X＞Y＞Z B．化合物A中Y显-3价
C．简单氢化物稳定性：Y＜Z D．由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定抑制水的电离
66．由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物A(如图所示)是生产某种农药的主要原料，其中W的单质溶于水可生成漂白性物质。Y位于W的相邻主族，且二者对应单质常温下都是气体。下列叙述正确的是( )

A．Y、Z、W简单离子半径最大的是Y的简单离子
B．X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应
C．Y、Z形成的化合物，阴阳离子个数比为1：2
D．X、Y形成的氢化物稳定性：Y>X
67．【逻辑思维与科学建模】某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是
A．电负性：Z＞Y＞X＞W B．X、Y、Z均位于元素周期表的p区
C．该阴离子中铜元素的化合价为 D．由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物
1．(2025·北京西城三模)下列依据相关数据作出的推断中，正确的是( )
A．依据离子半径：Br-＜I-，可推断结构相似的晶体的熔点：NaBr>NaI
B．依据元素的电负性：C < N < F，可推断分子极性：CF4>NF3
C．依据相同温度下X2与H2反应平衡常数的大小，可判断反应的剧烈程度
D．依据元素的第一电离能：Mg > Al，可推断单质的还原性：Mg > Al
2．(2025·北京通州三模)应用元素周期律判断，下列说法不正确的是( )
A．电负性： B．化合物中离子键百分数：
C．碱性： D．半径比较：
3．(2025·江苏南通高三模拟预测)Mg、Ca、Sr位于同一主族，其单质均能与和反应。下列说法正确的是( )
A．沸点： B．碱性：
C．半径： D．第一电离能：
4．通过反应进行元素性质比较，下列方案可行的是( )
A．Cu和FeCl3反应，可以比较Cu和Fe的金属性强弱
B．Cl2和S分别与铁反应，可以比较Cl和S的非金属性强弱
C．浓H2SO4与NaNO3反应制备HNO3，可以比较S和N的非金属性强弱
D．向MgCl2溶液和AlCl3溶液中分别通入NH3，可以比较Mg和Al的金属性强弱
5．利用元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不正确的是( )
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH ＞Ba(OH)2
6．根据“位置－结构－性质”关系可预测某些物质的性质。下列说法不正确的是( )
A．氩位于0族，其单质的化学性质稳定
B．铯是ⅠA族元素，其单质能与水剧烈反应
C．溴是ⅦA族元素，其单质能与溶液发生置换反应
D．锗位于周期表中金属与非金属元素的分界处，其单质可作半导体材料
7．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( )
A．第六周期第ⅢA族的铊(Tl)既能与盐酸反应放出氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气
B．第六周期第ⅦA族的砹(At)为有色固体，难溶于水
C．第五周期第ⅡA族的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体
D．第四周期第ⅥA族的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
8．下列事实不能用元素周期律知识解释的是( )
A．氧化性：Cl2>Br2 B．稳定性：HCl>H2S
C．酸性：H2SO4>H2SO3 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2
9．有反应NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3。下列说法正确的是( )
A．第一电离能大小： B．电负性大小：
C．热稳定性：NH3＜H2O D．离子半径：
10．(2025·江苏南京外国语学校、金陵中学、海安中学高三三校联考测)对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是( )
A．电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S) B．沸点高低：H2S>H2O>NH3
C．酸性强弱：H2SO3>HNO3>H2CO3 D．半径大小：r(S2-)>r(O2-)>r(N3-)
11．(2025·江西省吉安市高二期末)四种基态原子的价层电子排布式如下：
下列有关推断正确的是( )
A．原子半径：Y>R>Z>X B．第一电离能：YY D．Z与Y或R形成的化合物均为共价化合物
12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z为地壳中含量前三的元素，X、W同主族。下列说法错误的是( )
A．单质的导电性：YW
C．最简单气态氢化物的热稳定性：X>W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、Y可形成阴离子YW6-，X、Z可形成阴离子X2Z7-，下列说法错误的是( )
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．气态氯化物Y的稳定性比W的弱
C．W、Z有相同的最高正价 D．X、Z形成的二元化合物的水溶液显酸性
14．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z为地壳中含量前三的元素，X、W同主族。下列说法错误的是( )
A．单质的导电性：YW
C．最简单气态氢化物的热稳定性：X>W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y
15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是( )
A．由元素X、R、Q组成的化合物只能是共价化合物
B．由水溶液的酸性：HM＞H2S(氢硫酸)，可推断元素的非金属性：M＞S
C．Y和Q形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比不同
D．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应
16．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是( )

A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
17．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为宇宙中含量最多的元素，X的内层电子数为其最外层的一半，Z与M的最外层电子数相同，且Z的单质与水反应可以制取Y的单质。下列说法正确的是( )
A．原子半径：M>Y>Z>X
B．W与Y形成的化合物种类最多
C．最简单氢化物的沸点：Zr(T) B．第一电离能：I1(R)>I1(T)>I1(M)
C．电负性：χ(R)>χ(T)>χ(M) D．Y的氧化物对应水化物一定为强酸
20．位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族。下列叙述不正确的是( )
A．原子半径：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X) B．元素的电负性：Y>N>X>Z
C．元素的第一电离能：I1(M)>I1(Z)>I1(X) D．原子中的未成对电子数：N=Y>Z>M
21．(2025·浙江省名校协作体高三联考)已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最高的元素，B元素的一种核素可对文物进行年代测定，C元素最高价氧化物对应水化物是常见的最强酸，D元素的焰色试验呈砖红色，基态E+的轨道全部充满。下列说法不正确的是( )
A．A、B两种元素可以形成成千上万种化合物
B．C的单质可用于自来水消毒
C．电负性大小：C>B>A>D
D．工业上常用电解C和E的化合物来制备E单质
22．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E和D的最高能层数相同，其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
(1)请用元素符号完成下列空白：
①C元素基态原子核外有___________种运动状态不同的电子，其核外电子的空间运动状态有___________种。
②A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是：___________。
③B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是：___________。
(2)下表是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________(填元素名称)。
(3)F元素位于周期表的___________区，该元素的价层电子排布图为___________。
23．太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、矾等。回答下列问题：
(1)基态钒原子的电子排布式为 ，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有 个伸展方向。
(2)VO2+与可形成配合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(3)镓与硒相比，电负性更大的是 (填元素符号)。
(4)已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因： 。
(5)与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有 (填元素符号，下同)。
(6)在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有 。
24．元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如图为元素周期表前四周期的一部分，R、W、X、Y、Z代表五种元素，回答下列问题。
(1)基态R原子的电子排布式为 。
(2)W、X、Y三种元素的基态原子中，p能级未成对电子最多的是 (填元素符号)。
(3)X、Z两种元素气态氢化物的稳定性： ＞ (填化学式)。
(4)Y的第一电离能小于W的，结合价层电子排布式解释其原因 。
(5)元素的电负性是元素的一种基本性质，下面给出10种元素的电负性。
已知：
i.通常两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
ii.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M－O－H(M代表某种元素)结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH-或H+。
①通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围 。
②下列物质属于离子化合物的是 (填字母)。
A．BeCl2 B．Li3N C．HCl D．CCl4
③请设计实验方案证明②中你选出物质为离子化合物 。
④结合电负性数据，解释HClO水溶液显酸性而不显碱性的依据是 。
1．(2025·浙江1月卷，4，3分)根据元素周期律，下列说法不正确的是( )
A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3
C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3
2．(2025·重庆卷，5，3分)根据元素周期律，同时满足条件(ⅰ)和条件(ⅱ)的元素是( )
(ⅰ)电负性大于同族其他元素；(ⅱ)第一电离能高于同周期相邻的元素
A．Al B．Si C．B D．Be
3．(2025·重庆卷，11，3分)某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是( )
A．X、Y和Z位于同一周期 B．氧化物的水化物碱性最强的是X
C．单质熔点最高的是Y D．原子半径是最大的是Z
4．(2025•湖北卷，6，3分)某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是( )
A．三者中Z的原子半径最大 B．三者中Y的第一电离能最小
C．X的最高化合价为 D．XZ3与NH3键角相等
5．(2024·江苏卷，1，3分)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是( )
A．O B．P C．Ca D．Fe
6．(2024·重庆卷，5，3分)某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列说法正确的是( )
A．Si的电负性大于Al B．Mn和Cu均为d区元素
C．Mg的第一电离能小于Al D．基态时，Mg原子和Mn原子的单电子数相等
7．(2024·甘肃卷，13，3分)温室气体N2O在催化剂作用下可分解为O2和N2，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。下列说法错误的是( )
A．原子半径：O