(通用版)高考化学一轮复习一遍过专题19元素周期表元素周期律(含解析)

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专题19 元素周期表 元素周期律
1．部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是

A．B只能得电子，不能失电子
B．原子半径Ge＞Si
C．As可作半导体材料
D．Po处于第六周期第VIA族
【答案】A
【解析】A. 根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；B. 同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径Ge＞Si，故B正确；C. As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；D. Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，处于第六周期第VIA族，故D正确。
2．原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是（　　）
A．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
B．W、Y的氧化物一定属于离子化合物
C．X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者
D．X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者
【答案】D
【解析】原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为Al元素；其中只有X与Z同主族；Z原子序数大于Al，位于第三周期，最外层电子数大于3；W、X、Y最外层电子数之和为10，则W、X的最外层电子数之和为10-3=7，Z的原子序数小于7，所以可能为Si、P、S元素，若Z为Si时，X为C元素，W为B元素，B与Al同主族，不符合；若Z为P元素时，X为N元素，W为Be元素；若Z为S元素，X为O元素，W为为H（或Li）元素。A项、Z可能为P、S元素，P的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不属于强酸，故A错误；B项、Y为Al元素，氧化铝为离子化合物，W为H元素时，水分子为共价化合物，故B错误； C项、X为O时，Z为S，水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故C错误； D项、X可能为N或O元素，Y为Al，氮离子、氧离子和铝离子都含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径X＞Y，故D正确。
3．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是
A．原子半径： r(X)＞r(R)＞r(W)
B．X与Y只能形成一种化合物
C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D．由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
【答案】D
【解析】Y原子半径在短周期主族元素中最大，则Y为Na；W与Y同主族，可知W为H；R原子最外层电子数比内层电子数多3，则R为N；X与Z同主族，且Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2，则X为O、Z为S；A．同周期主族元素核电荷数越大原子半径越小，则 r(N)＞r(O)，故A错误；B．Na与O可形成Na2O和Na2O2，故B错误；C．O的非金属性S强，则H2O的热稳定性比H2S强，故C错误；D．由H、N、O三种元素组成的化合物可以是酸如HNO3、碱如NH3·H2O或盐NH4NO3，故D正确。
4．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是
A．甲中既含离子键，又含共价键
B．丙和戊的混合物一定显酸性
C．丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．原子半径：X＜Y＜Z＜W
【答案】A
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒，该阳离子为NH4+，则X为H元素；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的，则Q为Na元素，因此Y、Z、W均为第二周期元素，阴离子组成元素的原子序数小于Na，则阴离子为碳酸氢根离子，则甲为NH4HCO3，因此Y为C元素、Z为N元素、W为O元素；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，则乙为氢氧化钠或硝酸，与碳酸氢铵反应生成氨气，碳酸钠和水或硝酸铵、二氧化碳和水，其中丁在常温下为气体，则丁为氨气或二氧化碳，据此分析解答。根据上述分析，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，Q为Na元素，甲为NH4HCO3，乙为NaOH或硝酸，丁为氨气或二氧化碳，丙、戊为碳酸钠或硝酸铵和水。A．甲为NH4HCO3，属于离子化合物，含有离子键，铵根离子、HCO3-中还含有共价键，故A正确；B．丙和戊的混合物可能为碳酸钠溶液或硝酸铵溶液，碳酸钠水解后溶液显碱性，故B错误；C．丁可能为二氧化碳，二氧化碳不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：X＜W＜Z＜Y，故D错误。
5．X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是( )
X
Y


Z
W

A．Z的气态氢化物稳定性高于Y的气态氢化物
B．标准状况下，X的单质状态与W的相同
C．X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且X对应的酸性最强
D．Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性
【答案】B
【解析】W的最高正价与最低负价代数和为6，则W的最外层电子数为7，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置知，X为氮，Y为氧，Z为硫，W为氯；A. 非金属性越强气态氢化物越稳定，氧的非金属性强于硫，所以Z的气态氢化物稳定性低于Y的气态氢化物，故A错误；B. 标准状况下，氮的单质为气态，氯的单质也为气态，所以X的单质状态与W的相同，故B正确；C. X、Z、W最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸、高氯酸，都为强酸，其中高氯酸的酸性最强，故C错误；D. Z的简单离子为S2-，W的简单离子为Cl-，半径越小，失去电子能力越弱，还原性越弱，所以Cl-还原性弱于S2-，故D错误。
6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．Y和Z的简单氢化物的沸点：Y的氢化物＞Z的氢化物
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
【答案】D
【解析】Z是地壳中含量最高的元素，即Z为O，W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，只有Y和Z处于同一周期且相邻，四种元素原子序数依次增大，因此Y为N，X为H，据此解答。根据以上分析可知X为H，Y为N，Z为O，W是Na，则A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径大小顺序是r(Na)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，故A错误；B、常温下水是液态，氨气是气态，则Y和Z的简单氢化物的沸点：Y的氢化物＜Z的氢化物，故B错误；C、同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N，因此Y的单质的氧化性比Z的弱，故C错误；D、X、Y、Z三种元素可以组成HNO3和NH4NO3，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，故D正确。
7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：
元素
甲
乙
丙
丁
戊
原子半径
0.16
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、﹣2
+2
﹣2

下列叙述中正确的是（　　）
A．乙与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应
B．常温下，乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应
C．形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应速率：甲＜丁
D．丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中丙为+6价
【答案】A
【解析】由短周期元素的原子半径及主要化合价可以知道，戊只有-2价，则戊为O元素；丙有+6，-2价，丙为S元素；甲和丁均只有+2价，丁的原子半径小于甲，则甲是Mg，丁是Be；乙只有+3价，且原子半径在甲和丙之间，则乙为Al。A.乙与戊形成的化合物为Al2O3，其为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，A正确；B.乙单质和丙最高价氧化物对应水化物分别是Al、H2SO4，常温下，Al遇到浓硫酸会钝化，B错误；C.元素的金属性越强，该元素的单质与盐酸反应越剧烈，Mg的金属性大于Be，因而与同浓度稀盐酸反应速率：甲(Mg)>丁(Be)，C错误；D.丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体为SO2，SO2不能继续氧化成SO3，丙为S元素，其化合价为+4，D错误。
8．五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是

A．非金属性：X>M
B．气态氢化物的稳定性：MY>Z
B．WY可用于制造高温结构陶瓷
C．Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．Y单质与WZ2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：Y>W
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，X为H元素，Y、W同主族，则Y、W的原子序数之差等于8、最外层电子数相同。Y、W的原子序数之差与Z的原子序数相同，则Z原子序数为8，是O元素；X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15，则Y、W的最外层电子数之和为15-1-6=8，则Y为C元素、W为Si元素，以此解答该题。根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是O，W是Si元素。A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族、不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：W>Y>Z，A正确；B.WY形成的化合物SiC是原子晶体，原子间通过共价键结合，硬度大，因此可用于制造高温结构陶瓷，B正确；C.Y2X4即C2H4，是乙烯，分子中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.C单质与SiO2在高温下发生置换反应：C+SiO2Si+2CO，是由于在高温下反应产生的CO脱离平衡体系，使反应正向进行，与元素的非金属性强弱无关，不能由此比较两者的非金属性，D错误。
14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，e是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。下列说法正确的是

A．物质u中既含共价键又含离子键
B．常温常压下，r与s均为无色气体
C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＜Y
D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
【答案】D
【解析】m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，即是氮气和氧气，二者反应生成r一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成s二氧化氮，所以n为氧气，m为氮气，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故t为硝酸，q为水。p是W的单质， u的水溶液具有漂白性，说明是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，即p为氯气，u为次氯酸，v为盐酸。故X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素，W为氯元素。A. 物质u为次氯酸，只含共价键，故错误；B. 常温常压下，一氧化氮为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故错误；C. 氧的非金属性比氮强，故水的稳定性大于氨气，故错误；D. 氢、氮、氧三种元素形成化合物可能为硝酸或氨水，其水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故正确。
15．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是
A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高
B．H2O比NH3稳定，则H2S也比NH3稳定
C．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2也爆炸
D．同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4
【答案】D
【解析】A. SiH4的熔沸点比甲烷高，由于NH3分子间存在氢键，导致PH3熔沸点比NH3的低，A项错误；
B. 元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因非金属性O>N，则H2O比NH3稳定，而非金属性O>S，则无法通过类比，H2S与NH3的稳定性，B项错误；C. 同主族元素从上到下非金属性减弱，能用元素周期律解释F2在暗处遇H2即爆炸，但I2在暗处遇H2几乎不反应，C项错误；D. 同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性：Ca>Mg，则同族元素对应的最高价氧化物的水化物Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2的碱性，同理，金属性：Pb>Sn，所以Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4，D项正确。
16．短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是
A．Y和W形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒
B．简单离子半径：YI，所以氢化物的稳定性HCl>HBr>HI，则HBr的分解温度介于二者之间，选项C正确；D．元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容易，非金属性S>P>Si，所以P与H2在高温时能反应，选项D正确。
18．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B、C相邻，A在周期表中原子半径最小，C最外层电子数是次外层的三倍，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，E单质常温下是黄绿色气体。下列说法中正确的是（ ）
A．元素的简单离子半径：D>C>B
B．A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种
C．B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱
D．由A、B、C三种元素构成的物质一定是共价化合物
【答案】C
【解析】A在周期表中原子半径最小，为H元素，C最外层电子数是次外层的三倍，为O元素，A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B、C相邻，B为N，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，D为Al，E单质常温下是黄绿色气体，E为Cl。A. 电子层结构相同的离子，原子序数大，半径小，故离子半径：B>C>D，故A错误；B. A与B两种元素共同形成的10电子粒子有NH3，NH4+ ，NH2-，故B错误；C. B为N，E为Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯的非金属性比氮强，故C正确；D. A、B、C组成的化合物可能是硝酸也可能是硝酸铵，所以可能是共价化合物也可能是离子化合物，故D错误。
19．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是(　　)

A．Y、Z、W处于同一周期
B．Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应
C．X、W可形成离子化合物XW
D．X、Z、W形成的化合物均为强酸
【答案】B
【解析】同周期元素随原子序数的增大，半径逐渐减小，又Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，所以Y为氮元素，Z为氧元素，W原子的最外层电子数与氖原子的最外层电子数相差1，且W的原子半径大于氧原子，所以W为氯元素，又X的原子半径小于氮原子，且原子序数小于氮，所以X为氢元素。综上，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Cl元素。A.H位于第一周期，O位于第二周期，Cl位于第三周期，故X、Z、W不位于同周期，A项错误；B. Y、W的最简单氢化物分别为NH3和HCl，它们的水溶液反应方程式为NH3 + HCl = NH4Cl，B项正确；C.XW为HCl，HCl是共价化合物，C项错误；D.X、Z、W形成化合物可以是HClO，HClO为弱酸，D项错误。
20．不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
A．Cl2与H2S溶液发生置换反应
B．HCl是强酸，H2S是弱酸
C．单质S与Fe反应生成FeS，而Cl2与其反应生成FeCl3
D．HCl比H2S更稳定
【答案】B
【解析】A. Cl2与H2S溶液发生置换反应生成单质硫，根据强者置换弱者可知氯元素的非金属性比硫元素强，A不选；B. 非金属性强弱与氢化物的酸性强弱没有关系，即HCl是强酸，H2S是弱酸不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，B选；C. 单质S与Fe反应生成FeS，而Cl2与其反应生成FeCl3，这说明氯气更易得到电子，因此能说明氯元素的非金属性比硫元素强，C不选；D. 非金属性越强，氢化物越稳定，则HCl比H2S更稳定能说明氯元素的非金属性比硫元素强，D不选。
21．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲是B元素常见的固体单质，乙常温下呈液态。K是无色气体，是主要大气污染物之一。常温下0.05 mol• L -1丙溶液pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径：CE>B
C．由元素A、C、D仅能组成共价化合物
D．由元素B、E组成的化合物可用于洗涤试管壁上残余的硫单质
【答案】CD
【解析】0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则K应为SO2，可知乙为H2O2，L为H2O，乙是常见的气体，且由浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，则A为H元素，B为C元素，C为O元素，D为S元素，则E为Cl元素，据此分析解答。A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径S2-＞Cl-，故A错误；B．同周期元素从左到右，元素的非金属性增强，则非金属性Cl＞S，故B错误；C．由元素A、C、D组成的化合物为硫酸、亚硫酸等，均为共价化合物，故C正确；D．由元素B、E组成的化合物为四氯化碳，为良好的有机溶解，可用于洗涤试管壁上残余的硫单质，故D正确。
22．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍．下列说法中正确的是(　　)

A．X的氢化物的水溶液显碱性
B．Y和Z只能组成一种化合物
C．Z的氧化物溶于水后，溶液呈酸性
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
【答案】ACD
【解析】短周期元素，由图可知X、Y在第二周期，Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，即K层电子为2，L层为6，其质子数为8，则Y为O元素，由元素在周期表中的位置可知X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，然后利用非金属性的强弱来分析解答。由分析可知：X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，A. X为N元素，N的氢化物的水溶液为氨水，在水中不完全电离生成NH4+和OH-，所以氨气的水溶液显碱性，故A正确；B. Y为O元素，Z为S元素，可以生成SO2、SO3等化合物，故B错误；C. Z的氧化物为SO2或SO3，对应的水溶液为H2SO3或H2SO4，溶液显酸性，故C正确；D. 同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故D正确。
23．随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x～h表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）x形成的阴离子的结构示意图为_____________ 。
（2）如果z原子中含8个中子，则其原子符号为______________。
（3）f的单质和e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______________。
（4）比较d、e常见离子的半径大小：_______________（填离子符号，用“〉”表示）。
（5）g、h两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是_____________。（填化学式）
（6）均含x、z、d三种元素的两种化合物发生中和反应的离子方程式：__________________。
【答案】 157N 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ O2- >Na+ HClO4 H++NH3·H2O==NH4++H2O
【解析】从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。由分析可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。
（1）x是H元素，H元素形成的阴离子为H-，H-的结构示意图为，故答案为：。
（2）z是N元素，N原子的质子数为7，如果N原子中含8个中子，则质量数为7+8=15，则其原子符号为N，故答案为：N。
（3）f是Al元素，e是Na元素，Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
（4）d是O元素，e是Na元素，形成的简单离子为O2-、Na+，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O2-)＞r(Na+)，故答案为：O2- >Na+。
（5）g是S元素、h是Cl元素，元素的非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S，最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4。
（6）x是H元素，z是N元素，d是O元素，含H、N、O三种元素的化合物为HNO3和NH3·H2O，HNO3和NH3·H2O发生中和反应生成NH4NO3和H2O，反应的离子方程式为：H++NH3·H2O=NH4++H2O，故答案为：H++NH3·H2O=NH4++H2O。
24．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）画出原子的结构示意图：④______________
（2）在①~12元素中，非金属性最强的元素是____，最不活泼的元素是_____。（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）元素⑤的最高价氧化物的水化物分别与元素③⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________，
（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素它们可以形成化合物，用电子式表示其形成过程：_____。
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：______
【答案】 F Ar Cl b Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O ；Al(OH)3 +3H+ =Al3+ + 3H2O +→
【解析】根据表中位置可知①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是Si，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，⑩是K，⑪是Ca，⑫是Br。
（1）④是Mg，为12号元素，位于第三周期，其电子结构示意图为；
（2）同周期时，自左往右非金属性越来越强，同主族时，自上而下非金属性越来越弱，在①~12元素中，非金属性最强的元素是②即F，稀有气体化学性质很稳定，最不活泼的元素是⑨，即Ar；
（3）元素⑦与元素⑧位于同周期，同周期时，自左往右非金属性越来越强，因而非金属性较强的是⑧，即Cl，下列表述中能证明这一事实的是：a．常温下⑦的单质和⑧的单质分别是S和Cl2,S是固体，Cl2是气体，状态不同，但不能判断非金属性强弱，错误；
b．元素的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定，可判断S的非金属性弱于Cl，正确；
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应，但不可以判断非金属性强弱，c错误。
故选b。
（4）元素⑤的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3,元素③⑧的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、HClO4，Al(OH)3具有两性，可与强碱反应得到偏铝酸盐，与酸反应生成铝盐，离子方程式分别是Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O ；Al(OH)3 +3H+ =Al3+ + 3H2O；
（5）同周期时，自左往右原子半径越来越小，除稀有气体原子，故第三周期中原子半径最大的元素是Na，原子半径最小的元素是Cl，它们可以形成化合物为NaCl，氯化钠的电子式为，Na和Cl的电子式分别是、，用电子式表示其形成过程：；
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，假设电子层数为两层，则次外层一定为2个，则最外层为4个，核外电子总数为6，该元素为C元素，与⑧形成一种AB4型的化合物为CCl4，CCl4电子式为，C和Cl的电子式分别是、，用电子式表示其形成过程：+→。
25．下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~R 15种元素，试根据它们回答下列问题（填具体元素符号或化学式）：

（1）化学性质最不活泼的是____，原子半径最小的是（除稀有气体元素）___属于过渡元素的是____（填A~R中的代号）。
（2）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____，单质中氧化性最强的是________，第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是______。
（3）F与K形成的化合物溶于水发生电离，所破坏的化学键为______。
（4）Q在元素周期表中的位置是_____，B、C可形成化合物B2C，该化合物的核外电子总数为_____。
（5）P的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：____________。
（6）元素E与元素F相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。
a．与酸反应时，每个F原子比每个E原子失电子数多
b．E的氢化物比F的氢化物稳定
c．E和F的单质与水反应E较剧烈
d．最高价氧化物对应水化物碱性E比F强
【答案】Ar F R HClO4 F2 Al3+ 离子键 第六周期ⅣA族 22 H++OH-===H2O Na cd
【解析】根据元素周期表排布规律分析解答；根据元素周期律的表现分析解答；根据金属性、非金属性强弱判断规律分析解答。
根据元素周期表可知，A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为Na元素，F为Mg元素，G为Al元素，H为Si元素，I为P元素，J为S元素，K为Cl元素，L为Ar元素，R为Fe元素，P为Ba元素，Q为Pb元素；
（1）化学性质最不活泼的是稀有气体Ar，原子半径最小的是（除稀有气体元素）第二周期最右边的元素F，其中属于过渡元素的是R即Fe元素，故答案为：Ar，F，R；
（2）非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性越强，元素周期表中非金属性最强的是F其次是O，但是F和O元素无正价，其次为Cl，所以最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，非金属性越强，氧化性越强，非金属性最强的是F，其氧化性最强的单质为F2，第三周期中形成的简单离子有2个电子层的有Na+、Mg2+、Al3+，其他元素形成的简单离子均为三个电子层，所以第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是两个电子层的Al3+，故答案为：HClO4，F2，Al3+；
（3）F是Mg元素与K是Cl元素形成的化合物MgCl2是离子化合物，仅含有离子键，溶于水发生电离，所破坏的化学键为离子键，故答案为：离子键；
（4）Q是Pb元素，根据元素周期表信息可知，Pb在元素周期表中的位置是第六周期ⅣA族，B为N元素、C为O元素，可形成化合物B2C即N2O，该化合物的核外电子总数为7×2+8=22，故答案为：第六周期ⅣA族，22；
（5）P为Ba元素，Ba的最高价氧化物对应的水化物即Ba(OH)2与B即N元素的最高价氧化物对应的水化物即HNO3反应生成硝酸钡和水，离子方程式为H++OH-===H2O；
（6）元素E为Na与元素F为Mg元素，元素周期表中，同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，则金属性Na>Mg，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则d正确，金属性越强，则其单质与水或酸反应越剧烈，则c正确；金属性不能用氢化物性质比较，故b错误；金属性与单质与酸反应得失电子数无关，故a错误，故答案为：Na，cd。