高考化学一轮复习-物质结构与性质 元素周期律（综合训练）（原卷版）

这是一份高考化学一轮复习-物质结构与性质 元素周期律（综合训练）（原卷版），共8页。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Se-79 Cd-112 In-115 Ba-137 La-139 Pb-207
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．利用H2将CO2电催化还原为甲酸(HCOOH)是实现“碳中和”的有效途径之一、下列说法正确的是( )
A．CO2是极性分子 B．中子数为6的碳原子可表示为66C
C．1mlHCOOH中含5mlσ键 D．反应前后碳原子的杂化轨道类型由sp变为sp2
2．(2025·北京西城二模)下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A．sp杂化轨道：
B．CO32-的VSEPR模型：
C．的结构模型：
D．冰中一个水分子周围有四个水分子：
3．(2025·黑龙江齐齐哈尔三模)下列化学用语或图示表达正确的是( )
A．氮化硅的分子式为Si3N4
B．氧的基态原子轨道表示式为
C．氯化铯的晶胞为
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键表示为
4．(2025·河南信阳三模)下列化学用语表达正确的是( )
A．中C原子杂化轨道电子云轮廓图：
B．某晶体的晶胞结构：
C．LiH的电子式：Li：H
D．乙醇分子间的氢键：
5．(2025·河北保定三模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达正确的是( )
A．轨道表示式违背了洪特规则
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．，Ⅰ和Ⅱ是同一种物质
D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型为，该物质化学式为
6．(2025·江苏泰州高三模拟预测)一定条件下，磷化氢(PH3)与CuSO4溶液的反应：。下列说法正确的是( )
A．PH3为非极性分子 B．CuSO4仅含离子键
C．H2O的电子式 D．PO43-的空间构型为正四面体形
7．(2025·辽宁二模)高碘酸(H5IO6)是一元弱酸，可作分析试剂，在酸性介质中发生反应：，下列化学用语表述正确的是( )
A．Mn2+的价电子轨道表示式：
B．高碘酸的电离方程式：H5IO6=H++H4IO6-
C．IO3-的空间结构：三角锥形
D．H2O的共价键类型：s-pσ键
8．(2025·湖北黄石二模)下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是( )
9．(2025·北京大兴三模)下列事实与解释不对应的是( )
10．下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是( )
11．(2025·辽宁二模)我国专利中涉及一种锂离子电池正极添加剂的制备及应用，其中部分制备原理如下：
已知X具有类似于苯的芳香性和结构。下列说法正确的是( )
A．电负性：H＜C＜P＜N B．X中N原子均为sp2杂化
C．熔点：Y＜Z D．Z的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
12．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，下列说法不正确的是( )
A．原子半径：Z＜Y＜R B．键的极性：ZX3＜RT3
C．热稳定性：YX4＜Y4X10 D．熔、沸点：YT4＞YX4
13．(2025·四川巴中三模)锡是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。白锡和灰锡晶胞结构如图，下列说法中正确的是( )
A．白锡与灰锡晶体的配位数之比为1：2
B．两种晶体的密度大小关系为白锡大于灰锡
C．若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是
D．若灰锡晶胞参数为，则其最近的两个锡原子间距离为
14．(2025·河北保定三模)CdSe是良好的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，原子间主要以离子键结合，有一定的共价键成分，晶胞参数为，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．CdSe的离子键百分数小于
B．晶胞中原子的配位数为4
C．原子形成的正四面体空隙中均填入了原子
D．CdSe晶体密度为
15．(2025·山东青岛高三模拟)硼氢化钠(NaBH4)是一种重要还原剂。研究发现它与乙醇反应的产物M(如图)是由互相平行的一维链组成的晶体，链间为分子间作用力。下列说错误的是( )
A．产物M的化学式可表示为NaB(OC2H5)4 B．该晶体属于分子晶体
C．M中Na的配位数为4 D．硼氢化钠与乙醇反应生成M的过程中有H2生成
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(13分)(2025·北京海淀二模)我国科学家在中国空间站首次实现了铟硒半导体的微重力培养，铟(In)和硒(Se)的单质是制备铟硒半导体的重要原料。
(1)主族元素In原子序数为49，其位于元素周期表的 区。
(2)粗硒中主要含碲(Te)单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下图。
结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因： 。
(3)氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生SeO2蒸气，SeO2冷凝后溶于水形成H2SeO3溶液，除杂后向溶液中通入SO2可获得高纯硒。
①已知H2SeO3分子中含两个羟基，H2SeO3中Se的杂化方式为 。
②向H2SeO3溶液中通入SO2时，发生反应的化学方程式为 。
(4)一种铟硒半导体晶体的晶胞如图，晶胞底面边长为a pm，高为c pm。
①该晶体的化学式为 。
②阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g· cm-3。(已知：)
17．(14分)(2025·山东淄博三模)铜、金可形成许多结构与性质特殊的化合物。回答下列问题：
(1)齐文化博物馆汉代器物上的颜料“中国蓝”的成分为BaCuSi4O10，其基态铜离子的价电子排布式为 ，基态O原子核外电子的空间运动状态有 种。硅氧四面体SiO44-结构如图a表示，图b和图c分别是由数个SiO44-构成的多硅酸根，若Si原子数为n(n≥3)，则其化学式可表示为 。
(2)用青霉胺(见图2)可解铜盐中毒，青霉胺分子中S原子的轨道杂化方式为 ；键角：H2S NH3(填“”或“”)；第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有 (用元素符号表示)；青霉胺易溶于水的主要原因为 。
(3)由Au、Cs和Cl组成的晶胞属于四方晶系，结构如图所示，2、3为两种不同价态和化学环境的Au，。则两种环境Au的配离子化学式分别为 。点1原子的分数坐标为(0，0，0)，则点2原子的分数坐标为 。
18．(14分)(2025·山东德州高三模拟)B、N元素在材料化学中广泛应用，回答下列问题
(1)基态N原子的核外电子排布式为 ，同周期元素第一电离能高于O的有 种。
(2) NH3与BH3可反应生成H3N-BH3，从结构角度解释该反应能发生的原因 ，反应过程中B的杂化方式变化为 ，反应前后的键角 (填“变小”、“变大”或“不变”)
(3) H3N-BH3遇水反应生成NH4BO2和H2，说明B、N、H电负性由大到小的顺序为 。
(4)在LaH中引入硼氢化物可合成一种超导作用的晶体，其晶胞为四方晶系，结构如图
该晶体的化学式为 ，B-H单元中存在的化学键类型有 (填写字母代号)
A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．氢键
若NA为阿伏伽德罗常数的值，该晶体密度为 g· cm-3 (用含a、b、NA的计算式表示)
19．(14分)(2025·天津红桥三模)锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
(1)Mn在元素周期表中位于第 周期 族；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是 (填元素符号)。
(2)(见图)是MnOx晶型转变的诱导剂。BF4-的空间构型为 ；中咪唑环存在大键，则原子采取的轨道杂化方式为 。
(3)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为 。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 g· cm-3(列出计算式)。
(4)MnOx可作转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是 。
选项
实例
解释
A
用He代替氢气填充探空气球更安全
He的电子构型稳定，不易得失电子
B
不存在稳定的NF5分子
N原子价层只有4个原子轨道，不利于形成5个N-F键
C
H2S、H2Se、H2Te的沸点依次升高
它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大
D
NO2+、NO3-、NO2-的键角依次减小
孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
选项
事实
解释
A
第一电离能：Na＞K
Na与K位于同一主族，原子半径：K＞Na，原子核对外层电子的吸引能力：Na＞K
B
晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体(12个)＞冰(4个)
冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合
C
O3在不同溶剂中的溶解度：CCl4＞H2O
CCl4为非极性分子，O3为弱极性分子，H2O为极性分子，相似相溶
D
熔点：
AlF3属于共价晶体，AlCl3属于分子晶体
选项
粒子
空间结构
解释
A
氨基负离子(NH2-)
直线形
N原子采取sp杂化
B
二氧化硫(SO2)
V形
S原子采取sp3杂化
C
碳酸根离子(CO32-)
三角锥形
C原子采取sp3杂化
D
乙炔(C2H2)
直线形
C原子采取sp杂化且C原子的价电子均参与成键