化学原子结构与元素周期表课时训练

这是一份化学原子结构与元素周期表课时训练，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.(2025·太原高一期末)科学家利用粒子加速器在实验室创造出了超重铝1342Al,下列有关1342Al说法错误的是( )
A.质子数为13B.中子数为29
C.最外层电子数为13D.核电荷数为13
2.如图为某原子的原子结构示意图,下列有关说法错误的是( )
A.核电荷数为11
B.该原子的摩尔质量为23 g
C.电子层数为3
D.最外层有1个电子
3.下列叙述正确的是( )
A.电子的能量越低,运动区域离核越远
B.电子一般总是先从内层排起,当一层充满后再填充下一层
C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D.当M层是最外层时,最多可排布18个电子
4.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较,下列数据前者是后者4倍的是( )
①电子数②最外层电子数
③电子层数④次外层电子数
A.①④B.①③④
C.①②④D.①②③④
5.C元素形成的化合物在早期的我国就已知并用于陶器釉料,古代希腊人和罗马人曾利用它的化合物制造有色玻璃,生成美丽的深蓝色。
我国唐朝彩色瓷器上的蓝色也是由于有钴的化合物存在。 2760C是钴元素的一种核素,对2760C原子的叙述不正确的是( )
A.质量数是60B.质子数是60
C.中子数是33D.核外电子数是27
6.下列是原子或离子的核外电子排布图,其中错误的是( )
A.Na+:B.Cl-:
C.21Sc:D.35Br:
7.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中,与氟原子的化学性质相似的是( )
8.(2025·唐山高一期中)某元素B原子的核电荷数为Z。已知Bn-、Am+的核外具有相同的电子数,则A元素原子的质子数用Z、n、m来表示,应为( )
A.Z+m+nB.Z-n+m
C.Z-n-mD.Z+n-m
9.(2025·重庆高一检测)嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He⁃3(如图所示)。下列关于He⁃3的说法正确的是( )
A.He⁃3是一种新元素
B.He⁃3原子中含有1个质子,2个电子
C.He⁃3原子中含有3个质子,没有中子
D.He⁃3原子中含有2个质子,1个中子,2个电子
10.下列关于原子结构及粒子间的数量关系的说法不正确的是( )
A.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
B.粒子Na+、Mg2+、O2-具有相同的电子层结构
C.Al3+的核外电子数为10
D.核外电子排布相同的粒子化学性质可能相同
11.核内中子数为N的离子R3+的质量数为A,则n g R的氧化物中所含的质子的物质的量为( )
A.nA+16(A-N+8)mlB.nA+24(A-N+12)ml
C.nA+16(2A-2N+24)mlD.nA(A-N)ml
二、非选择题
12.(8分)某微粒A的结构示意图为。
(1)若x=8,则此阴离子与上图表示的带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是 。
(2)1 ml微粒A含有10 ml电子,下列微粒各1 ml,也含有10 ml电子的有 (填序号)。
①CH4 ②H2O2 ③HF ④Al3+ ⑤Cl- ⑥NH4+
(3)若A的阳离子为An+且质量数为a,则其质子数为 ,中子数为 (用含有a、n的代数式表达)。
13.(10分)(2025·贵阳高一检测)以下是四种粒子的结构示意图:

(1)上述粒子中其单质既能与酸反应又能与碱反应的元素是 (填字母),将其加入氢氧化钠溶液中反应的离子方程式为 。
(2)C单质与水发生反应的离子方程式为 。
(3)电子层结构与C相同、化学性质最稳定的元素原子的核电荷数是 ,用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因: 。
(4)在核电荷数1~10的元素内,列举两个与C的电子层结构相同的离子,写出离子的符号: 。
14.(4分)用A+、B-、C2-、D分别表示含有18个电子的四种微粒(离子或分子),请回答:
(1)A元素是 (用元素符号表示,下同),B元素是 ,C元素是 。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其化学式是 。
15.(5分)A、B、C、D、E的核电荷数均小于18,A元素的原子M层上有一个电子;B元素原子次外层电子数是最外层电子数的4倍;C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;D元素原子最外层电子数为a,次外层电子数为b;E元素的原子M层电子数为a-b,L层电子数为a+b,则A、B、C、D、E元素的元素符号分别为 、 、 、 、 。
16.(8分)A、B、C、D是四种元素的原子,质子数都小于20。A原子与B原子的最外层电子数相同,B原子与C原子的核外电子层数相同,0.2 ml C单质与足量稀硫酸反应时放出H2 6.72 L(标准状况),A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个,C原子与D原子的质子数之和为32。
(1)A、B、C、D的元素符号分别为 、 、 、 。
(2)A的离子结构示意图为 ,C的原子结构示意图为 。
(3)C的硫酸盐的化学式为 ,C单质与稀硫酸反应的化学方程式为。
17.(14分)(1)科学家在宇宙深处发现了H3+和H3分子。请回答下列问题:
①1个H3+中含有 个质子, 个电子。
②构成H3分子的原子的核外电子排布示意图是 (填字母)。
③H3属于 (填“混合物”“单质”或“化合物”)。
(2)写出原子核内质子数与中子数相等的钙原子的符号: 。
(3)科学研究表明,月球上有丰富的He资源,可开发利用作未来的新型能源。
①23He的中子数是 。
②α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核,由此推断α粒子含有 个质子和 个中子。
③在 23He、24He两种核素中,原子核内的中子数相差为 ,与α粒子有相同质子数和中子数的是 。
(4)在H3O+中,质子数、中子数、 电子数之比为 ;在NH3D+中,质子数、中子数、电子数之比为 。
(5)已知金属钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。将9.2 g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有 (填字母)。
A.0.2 ml中子B.0.4 ml电子
C.0.2 ml质子D.0.4 ml分子
课时跟踪检测(二十六)
1.选C 根据1342Al可知,质子数=核电荷数=13,中子数为42-13=29,根据Al的核外电子排布可知最外层电子数为3。
2.选B 原子结构示意图中圆圈内为核电荷数,该原子的核电荷数为11,故A正确;该原子为钠原子,原子的摩尔质量为23 g·ml-1,故B错误;钠原子核外有3个电子层,最外层电子数为1,故C、D正确。
3.选B 电子的能量越低,运动区域离核越近,A错误;氦最外层只有2个电子,C错误;最外层最多可排布8个电子,D错误。
4.选A 核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子的电子数分别是16和4,最外层电子数分别是6和2,电子层数分别是3和2,次外层电子数分别为8和2,A项正确。
5.选B 由2760C可知该核素质量数是60,质子数是27,中子数是60-27=33,核外电子数是27。
6.选C Na+核内质子数为11,核外电子数为10,核外电子排布为2、8,A项正确;Cl-核内质子数为17,核外电子数为18,核外电子排布为2、8、8,B项正确;最外层电子数最多只能为8(K层为2),C项错误;Br原子核外有35个电子,根据每层最多容纳2n2个电子,可知其核外电子排布为2、8、18、7,D项正确。
7.选D 氟原子核外最外层电子数为7,D项所给元素原子核外最外层电子数也为7,故两种原子的化学性质相似。
8.选A 设A元素原子的质子数为x,则x-m=Z+n,则x=Z+n+m,故A正确。
9.选D He⁃3属于氦元素,不属于新元素,故A错误;在原子中,质子数=核外电子数,He⁃3原子中含有2个质子,2个电子,故B错误;He⁃3原子中含有2个质子,中子数为3-2=1,故C错误;He⁃3原子中含有2个质子,1个中子,2个电子,故D正确。
10.选A 同种元素的原子具有相同的质子数,可能含有不同中子数,A错误;Na+、Mg2+、O2-核外有2个电子层,都是2、8排布,电子层结构相同,B正确;铝的原子序数是13,在原子中,原子序数=核外电子数,因此Al3+的核外电子数为13-3=10,C正确;核外电子排布相同的粒子,可能属于同一种元素,化学性质可能相同,D正确。
11.选B 根据R3+中R为+3价,可确定其氧化物的化学式为R2O3,1个R2O3中含有的质子数为2×(A-N)+3×8=2(A-N+12),R2O3的摩尔质量为(2A+3×16)g·ml-1=(2A+48) g·ml-1,n g R2O3的物质的量为n2A+48 ml,则n g R2O3中所含的质子的物质的量为n2A+48 ml×2(A-N+12)=nA+24(A-N+12)ml,故B项正确。
12.解析:(1)当x=8时,核内质子数小于核外电子数,该微粒是氧离子,与钠离子形成一种常见化合物的化学式是Na2O。(2)①C原子含有6个电子,H原子中含有1个电子,CH4共含有10个电子;②H原子中含有1个电子,O原子中含有8个电子,H2O2共含有18个电子;③H原子中含有1个电子,F原子含有9个电子,HF共含有10个电子;④Al原子含有13个电子,Al失去3个电子形成Al3+,Al3+含有10个电子;⑤Cl原子含有17个电子,Cl原子得到1个电子形成Cl-,Cl-含有18个电子;⑥N原子含有7个电子,H原子中含有1个电子,NH4+带有1个正电荷,所以NH4+含有10个电子。(3)A失去n个电子形成An+,An+含有10个电子,则A中含有(10+n)个电子,核外电子数等于质子数,所以质子数为10+n;中子数+质子数=质量数,所以中子数为a-(10+n)。
答案:(1)Na2O (2)①③④⑥ (3)10+n a-(10+n)
13.解析:四种粒子按A~D的顺序依次是C、Cl、Na+、Al3+。(1)上述粒子中单质既能与酸反应又能与碱反应的元素为Al,Al能与NaOH溶液反应生成H2,离子方程式为2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2↑。(2)Na能与水反应生成H2,离子方程式为2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑。(3)电子层结构与Na+相同的原子为Ne,其最外层已达8电子稳定结构,故化学性质稳定。(4)在核电荷数1~10的元素内,O原子的核外共有8个电子,其最外层上是6个电子,O原子得到2个电子后形成的O2-与C的电子层结构相同;F原子的核外共有9个电子,其最外层上是7个电子,F原子得到1个电子后形成的F-与C的电子层结构相同。
答案:(1)D
2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2↑
(2)2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
(3)10 该原子最外层已达8电子稳定结构,故化学性质稳定 (4)O2-、F-(合理即可)
14.(1)K Cl S (2)HCl
15.解析:由A元素的原子M层上有一个电子可知A元素K、L层已经排满,所以A原子的核外电子排布是2、8、1,A的核电荷数为11,是Na;B元素原子次外层是最外层电子数的4倍,所以B元素原子次外层电子数只能是8,最外层电子数为2,K层电子数已排满2,即B的核电荷数为12,是Mg;C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,因为最外层电子数最多为8,所以C原子次外层排满后电子数只能为2,即为K层,C原子的核外电子排布是2、4,是碳元素;E元素的原子M层电子数为a-b,说明L电子层已经排满为8,所以a+b=8,b