2025-2026学年高二化学上学期第三次月考·基础过关（人教版）

这是一份2025-2026学年高二化学上学期第三次月考·基础过关（人教版），文件包含2025-2026学年高二化学第三次月考卷解析版docx、2025-2026学年高二化学第三次月考卷测试范围14章人教版选择性必修1考试版A4docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~2章占40%、3~4章占60%（人教版选择性必修1）。
5．难度系数：0.70
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Pb-207
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【改编】近几年我国手机产销量全球第一。下列关于手机零部件的说法错误的是
A．金属材质外框导热性好，有助于手机散热
B．铁质开机按钮镀锌保护，可延长其使用寿命
C．充电时化学能转化为电能
D．常用的锂离子电池比能量高
【答案】C
【详解】A．金属材质外框导热性良好，故有助于手机散热，A正确；
B．铁质开机按钮镀锌保护，锌比铁活泼，可保护铁不被腐蚀，可延长其使用寿命，B正确；
C．充电时电能转化为化学能，C错误；
D．锂离子电池是一种比能量高的二次电池，D正确；
答案选C。
2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体)
A．①②B．②③C．③④D．②④
【答案】D
【分析】铁粉过量，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，则H+的物质的量不变但浓度减小。
【详解】①加入NaOH固体，会与HCl反应使溶液中H+的物质的量减少，造成氢气的生成量减少，①不符合题意；
②加水稀释，会使溶液中H+的物质的量浓度减小，可以减缓反应速率同时又不影响氢气的生成量，②符合题意；
③加入适量的HCl，会增加溶液中氢离子的物质的量，使产生氢气变多，反应速率加快，③不符合题意；
④加入CH3COONa（固体），醋酸根离子与氢离子结合生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，但不影响氢离子的总量，④符合题意；
综上所述，②④符合题意，答案选D。
3．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应：


则的等于
A． B． C．D．
【答案】A
【详解】①
②
根据盖斯定律(①-②)÷2得，=，故A正确；
故选：A。
4．【改编】电池在生产和生活中有着广泛应用，下列装置能产生电流的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【详解】A．装置中锌与铁没有接触也没有通过导线相连，不能构成闭合回路，不能产生电流，A错误；
B．缺少一个电极，不能产生电流，B错误；
C．碳与硫酸不反应，不能产生电流，C错误；
D．装置发生铝与氢氧化钠溶液的反应，构成了闭合回路，能产生电流，D正确；
故答案为：D。
5．【改编】下列说法不能用勒夏特列原理解释的是
A．配制溶液时，先将其溶解在浓盐酸中
B．CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)，平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深
C．工业上和在高压下反应有利于的合成
D．开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫
【答案】B
【详解】A．配制溶液时，先将其溶解在浓盐酸中，是利用抑制的水解，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)，平衡体系缩小容器体积使压强增大，各物质浓度增大导致颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；
C．是气体体积缩小的反应，高压有利于三氧化硫的合成，能用勒夏特列原理解释，C符合题意；
D．打开可乐碳酸饮料瓶，瞬间瓶内压强骤减，反应平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
故选B。
6．【改编】新型电池工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．负极电极反应式为
B．M膜为阳离子交换膜、N膜为阴离子交换膜
C．外电路每转移1ml电子，理论上增重16g
D．电池工作一段时间后浓度将增大
【答案】C
【分析】由图示可知，Zn为原电池的负极，电极反应为，为原电池正极，电极反应为，据此回答。
【详解】A．由分析可知，电极为负极，电极反应式为，A项正确；
B．为了维持溶液呈电中性，应通过M膜进入到之间，因此M膜为阳离子交换膜；应通过N膜进入到之间，因此N膜为阴离子交换膜，B项正确；
C．为正极，电极反应式为，外电路每转移电子，理论上增重=，C项错误；
D．电池工作一段时间后，、均进入到MN之间，浓度将增大，D项正确；
故选C。
7．【新情境】二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，反应的历程如图所示。
下列说法不正确的是
A．合成甲醇反应的ΔH>0
B．*OCH2→CH2O活化能为2.13ev
C．生成副产物CO比CH2O容易
D．要使反应速率加快，主要降低活化能
【答案】B
【详解】A．根据图示可知：反应物CO2、H2的总能量比生成物CH3OH、H2O的总能量低，该反应属于吸热反应，因此合成甲醇反应的ΔH＞0，故A正确；
B．根据图示可知*OCH2→CH2O活化能为2.73 ev+0.66 ev =3.39ev，故B错误；
C．根据图示可知：生成副产物CO需要的活化能比生成CH2O需要的活化能小，反应需要的活化能越小，反应越容易发生，故生成副产物CO比生成CH2O更容易发生，故C正确；
D．对于多步反应，总反应速率由慢反应决定。反应的活化能越大，发生反应就越不容易发生，反应速率最慢。根据图示可知：在上述多步反应中，基元反应的活化能最大，该步反应的化学反应速率最慢，是CO2、H2的发生反应制取CH3OH的决速反应，故要使反应速率加快，主要降低活化能，故D正确；
选B。
8．用如图所示装置电解硫酸铜溶液，下列表述中错误的是
A．若c极电极材料为Cu，电解开始后，溶液中浓度持续减小
B．若两极均为惰性电极，d极电极反应式为：
C．溶液中阳离子向d极移动
D．c极发生氧化反应
【答案】A
【分析】由电流的方向可知，a为电源的正极，b为电源的负极，则c为阳极，d为阴极，据此进行解答。
【详解】A．若c为Cu，则Cu失去电子变为铜离子，溶液中Cu2+浓度保持不变，故A错误；
B．d为电解池阴极，发生还原反应，d极电极反应式为：Cu2++2e-═Cu，故B正确；
C．电解池中阳离子往阴极移动，d为阴极，则溶液中阳离子往d极移动，故C正确；
D．c极为电解池的阳极，发生氧化反应，故D正确；
答案选A。
9．下列实验操作和现象，结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解程度相同，溶液呈中性；醋酸铵浓度越大，铵根离子和醋酸根离子浓度越大，平衡向水解方向移动，更多的水电离，即对水的电离促进程度增大，所以1ml/L醋酸铵溶液中水的电离程度与0.1ml/L醋酸铵溶液中水的电离程度不同，A错误；
B．碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化钾、氯化亚铁和碘，向溶液中滴加2mL溶液，反应中碘离子过量，充分反应后加入，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色说明反应后的溶液中含有铁离子，证明碘化钾溶液与氯化铁溶液反应存在限度，B正确；
C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，向溶有二氧化硫的氯化钡溶液中通入氨气，使溶液呈碱性，碱性溶液中二氧化硫转化为亚硫酸铵，亚硫酸铵溶液与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，则出现白色沉淀不能说明气体X具有强氧化性，向溶液中滴加酚酞，溶液变为浅红色，说明HA-的水解大于其电离，，即，C错误；
D．向过量的氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，再滴入氯化铁溶液，溶液中先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀说明氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，但无法比较类型不同的氢氧化铁和氢氧化镁的溶度积大小，D错误；
故选B。
10．电化学的腐蚀、防护与利用在日常生活中比较常见。下列各图不能达到相应目的是
A．图甲：从粗银(含Cu、Au等)中提纯银
B．图乙：铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀
C．图丙：铁钥匙上镀铜
D．图丁：保护钢闸门不被腐蚀
【答案】D
【详解】A．甲为电解池装置，右侧为阳极，即粗银为阳极，左侧为阴极，纯银为阴极，可实现提纯银，A不符合题意；
B．乙中铜板打上铁铆钉后，能形成原电池，铁为负极，铁失电子被氧化，铜为正极，铜板不易被腐蚀，B不符合题意；
C．丙为电解池装置，左侧铜片为阳极，铜失电子转化为铜离子，右侧铁钥匙为阴极，铜离子得电子生成铜，可在铁钥匙上镀铜，C不符合题意；
D．丁为电解池装置，钢闸门应与电源负极相连，保护钢闸门不被腐蚀，D符合题意；
故选D。
11．不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应 。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．a点时，再向容器中通入一定量的CO，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率一定增大
B．平衡常数：
C．正反应速率：
D．当该反应中混合气体的平均摩尔质量不再随时间而改变时，反应达到平衡状态
【答案】A
【详解】A．a点时，再向容器中通入一定量的CO，CO的平衡转化率将减小，A错误；
B．平衡常数只跟温度有关，因，所以从d点到c点，同一压强下温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大，所以，B正确；
C．采用“定一议二”；该反应的正反应放热，同一压强下，降低温度，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，所以，同一压强下，升高温度，反应速率加快，所以正反应速率：，C正确；
D．由可知，反应前后均为气体，遵循质量守恒定律，所以混合气体总质量一直都为一定值，不随时间改变，混合气体的总物质的量随时间改变，所以混合气体平均摩尔质量不再随时间而改变时，能说明反应达到平衡，D正确；
故选A。
12．【新情境】近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液中通CO2至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法不正确的是
A．电极b连接电源的正极，发生氧化反应
B．电极a发生的电极反应式为
C．电极a区电解质溶液pH增大
D．当电极a区生成3.0g尿素时，电极b区质量减少6.4g
【答案】D
【分析】从电池结构中有电源可知，该电池是电解池，从该电池的H+的移动方向可知，H+从b电极向a电极移动，电解池中阳离子从阳极移向阴极，所以a电极是阴极，b电极是阳极，所以b电极连接电源的正极，a电极连接电源的负极，据此解答。
【详解】A．从电解池分析中可知，b电极是阳极，连接电源正极，发生氧化反应，A正确；
B．a电极是阴极，得电子，从图中可知，a电极上端通入CO2，H+移动到a电极参与反应，硝酸根离子转化为CO(NH2)2，其电极反应式书写正确，B正确；
C．H+向a电极移动，在a电极参与反应，由其电极反应式可知，电极反应消耗18mlH+，但通过质子交换膜16mlH+，所以a电极附近的H+在减少，其pH在增大，C正确。
D．3．0g尿素的物质的量为=0.05ml，结合a极反应式，转移电子为0.8ml，b极的反应式为，转移0.8ml电子时，会消耗0.4mlH2O，减少的质量为7.2g，D错误；
故选D。
13．20℃时向 20mL 0.1ml·L－1 醋酸溶液中不断滴入0.1ml·L－1 NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是
A．a 点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．b 点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．c 点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D．d 点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
【答案】C
【详解】A．a 点：20mL 0.1ml·L－1 醋酸溶液中滴入10mL 0.1ml·L－1 NaOH 溶液，反应后，溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COONa)，溶液的pH＜7，则表明主要发生CH3COOH电离，c(CH3COO－)增大，但电离程度很小，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正确；
B．b 点：溶液的pH=7，此时可认为CH3COOH不电离，CH3COO-不水解，溶液中的c(H＋)、c(OH－)主要来自水的微弱电离，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，B正确；
C．c 点：醋酸与NaOH刚好完全反应，生成醋酸钠和水，依据电荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(H＋)≠c(CH3COO－)＋c(OH－)，C错误；
D．d 点：NaOH过量，此时n(CH3COONa)=2n(NaOH)，而CH3COO－水解程度很小，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正确；
故选C。
14．时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示。下列说法正确的是
A．w点表示的不饱和溶液、的过饱和溶液
B．
C．沉淀转化反应的平衡常数
D．向悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，变小
【答案】B
【分析】在时，与轴平衡线画一条平行线，，，则，以此分析作答。
【详解】A．点离子积常数大于，对于是过饱和溶液，点离子积常数小于，对于是不饱和溶液，A错误；
B．根据分析，，B正确；
C．反应平衡常数，根据图中信息得到，，，C错误；
D．受温度影响，与离子浓度无关，D错误；
故选B。
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（14分）【新情境】磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表：
已知：①常温下，；
②“水浸”后的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6；
③“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎的目的是 。
(2)“焙烧”时，与反应转化为：
①常温下，0.1的溶液中， （填“>”“”“”“0
B．当温度为T2、反应进行到40min时，x>0.15
C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50mlCH4和1.2mlNO2，重新达到平衡时，n(N2)ν(逆)
【答案】(1)CH4(g) +2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(l) △H =-955 kJ/ml
(2)乙
(3)① 0.030ml·L-1 ·min-1 0.56 (或9/16) ②CD ③降低