2025-2026学年高二化学上学期第三次月考（新高考专用，15+4题型）

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章占15%、第2章占35%、第3章占35%、第4章占15%（人教版选必一）。
5．难度系数：0.60
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列过程中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．向浓氨水中加入生石灰可以用来制备氨气
C．溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液颜色变深
D．合成氨反应，为提高的产率，理论上应采取相对较高温度的措施
2．【新情境】锂铁一次电池可为智能门锁、医疗器械等供电，其总反应为。以下说法正确的是
A．将电能转化为化学能B．锂作负极
C．电解质溶液可使用稀硫酸D．电子由电极流出，经电解质溶液流回电极
3．下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是

A．图丁中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．图乙说明金刚石生成石墨是吸热反应
C．根据图丙可以判断放出的能量
D．图甲可以表示生石灰溶于水反应的能量变化
4．下列说法正确的是
A．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
B．为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
5．下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A．
B．
C．
D．
6．【新考法】常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．由水电离出的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．酸性溶液中：、、、
7．【热点】下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是
A．AB．BC．CD．D
8．已知0.1 ml·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是
①升高温度 ②加少量冰醋酸 ③加水 ④加少量醋酸钠固体
A．①④B．①②④C．②③④D．①③
9．已知分解放出的热，在含少量的溶液中，的分解机理为：①(慢)，②(快)。下列说法中错误的是
A．该反应的速率主要由步骤①决定
B．反应的速率与的浓度无关
C．①的活化能大于②的活化能且该反应的逆反应活化能大于
D．该反应在通常条件下可自发进行，是因为，
10．【热点】根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应： 。若由0.12 降到0.1 时，需要10 s，下列说法错误的是
A．由0.1 降到0.09 时，所需的反应时间应大于5 s
B．0~10 s内，
C．向密闭容器中充入1 ml (g)和1 ml (g)，充分反应后放出93 kJ的热量
D．增大反应物浓度，活化分子百分数不变
12．【新考法】某同学进行粗盐提纯实验，除去样品中的、、并进行定性检验。设计操作流程如下：已知室温条件下：，，。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于时，化学上通常认为沉淀完全。

下列说法错误的是
A．步骤②调节溶液的，可使沉淀完全
B．其他步骤不变，将步骤①和步骤②的顺序调换仍会生成大量白色沉淀M
C．步骤⑤加入过量盐酸后溶液中存在的阴离子为和
D．步骤④和步骤⑥均用到的玻璃仪器是玻璃棒
13．【新情境】为探究温度、浓度对化学平衡的影响，利用的水解反应取四支试管，按下图进行实验，下列说法正确的是
A．微热试管a中溶液，黄色加深，故
B．试管b加水后，水解平衡正向移动，溶液中浓度减小
C．试管c比试管b黄色更深，说明试管c中水解平衡正向移动，该反应平衡常数K增大
D．试管d比试管b橙色更深，说明水解平衡逆向移动，使浓度增大
14．【新情境】氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。下列说法错误的是
A．控制原料气，是因为相对易得，适当过量可提高转化率
B．合成氨一般选择进行，铁触媒的活性最大，原料气平衡转化率高
C．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离
D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
15．恒压条件下，Ni(s)和CO(g)在密闭容器中发生反应，反应达到平衡时，Ni(CO)4体积分数x与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．
B．该反应的∆H＞0
C．M点和N点平衡常数K：N＞M
D．恒温恒压时，再充入少量CO，达到新平衡，CO的转化率不变
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分）
16．【改编】（12分）从炼铁后的高钛炉渣(主要成分有以及)制备并回收铝、镁等的工艺流程如图所示：

已知：①加酸溶解后钛主要以形式存在；
②时，、；
回答下列问题：
(1)炼铁后的炉渣常含有油污，利用热的碳酸钠溶液呈碱性可以除去油污，写出碳酸钠溶液呈碱性的主要离子方程式 。
(2)“焙烧”时，生成氨气的同时还生成了，写出该反应的化学方程式为 。
(3)写出滤液2煮沸时发生反应的离子方程式 。
(4)若滤液1中，当溶液中离子浓度小于认为该离子已经沉淀完全。当开始沉淀时溶液的 。
(5)取溶液于试管中，再滴加氨水，生成白色沉淀，继续滴加4滴溶液，一段时间后观察到白色沉淀变为红褐色。写出上述沉淀转化的离子方程式 。利用上述反应平衡常数的数值解释上述转化能够进行的原因 。
17．【新情境】（13分）亚硝酸钠是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，生产过程中必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知，该兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的。

已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能被浓硫酸氧化。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 。
(2)反应开始前打开活塞a，通入过量氮气的目的是 。
(3)盛水的洗气瓶的作用是 。
(4)酸性高锰酸钾(氧化性强于硝酸)溶液与尾气反应的离子方程式为 。
(5)为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰)，取咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1 L，取稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用溶液进行滴定，共消耗溶液的体积为。(已知：，)。
①在滴定管中装入溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填“甲”“乙”或“丙”)。

②下列操作会导致测定结果偏高的是 (填标号)。
A．未用标准浓度的溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶中有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
③该咸菜中亚硝酸根离子的含量为 。
18．【新考法】（15分）回答下列问题：
I．氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。
已知： ①2C(s)+O2(g)⇌2CO(g) ∆H1=−221 kJ·ml−l
②C(s)+O2(g)⇌CO2(g) ∆H2= −393.5 kJ·ml−1
③N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ∆H3=+181 kJ·ml−1
(1)CO还原NO反应：2CO(g) + 2NO(g)⇌2CO2(g) + N2(g) ∆H= kJ·ml−l。
(2)其他条件相同时，使用两种不同催化剂，反应相同时间，CO的转化率随温度变化的影响如图：

①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是 、 。
②图中温度高于320℃时，CO转化率减小的原因可能是 。
Ⅱ．在不同温度下，体积为2 L的密闭容器中加入2ml N2O、2ml CO发生反应：N2O(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g) ∆H”“＜”或“=”)。
(4)曲线b从反应开始到M点，平均反应速率v(CO)= ml·L-1·s-1。
(5)曲线b的温度下，对应的平衡常数的值K= ，达平衡后，保持曲线b下的温度不变，向容器中再充入N2O、CO、N2和CO2各0.5 ml，此时反应进行的方向是 (填“正向”或“逆向”或“不移动”)，理由是 。
19．【新情境】（15分）镁单质及其化合物在电池制造储氢及大气治理等方面用途十分广泛。以硼镁泥(主要成分为、及少量、和)为原料制备晶体的流程如下：

已知：常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的如下表所示：

请回答下列问题：
(1)“浸取”时，为了提高镁的浸取率可行的措施为 。
a.将硼镁泥制成浆料 b.降低浸取温度 c.用盐酸多次浸取
(2)“浸取”时，与盐酸反应的化学方程式为 。
(3)“氧化”步骤中工业上常用代替，除成本高外，还可能的原因是 。
(4)“除铁、铝”时，需调节溶液范围为 ，加热煮沸的目的是 。
(5)“除”步骤中发生反应的离子方程式为 ；
(6)一种镁锂双离子二次电池装置如图所示

①放电时，迁移至正极区的离子是 。
②充电时，阳极的电极反应式为 。A．验证改变压强能破坏平衡状态
B．验证铁钉能发生析氢腐蚀
C．测定中和反应的反应热
D．测定锌与稀硫酸的反应速率
选项
方案设计
现象
结论
A
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体
HX放出的氢气多且反应速率快
证明酸性是HX比HY弱
B
将0.2ml·L-1的KI溶液和0.05ml·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3 溶液
产生黄色沉淀
验证Fe3+与I-的反应有一定限度
C
在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
向其中通入氩气
反应速率不变
说明化学反应速率不受压强影响
D
加热盛有2mL0.5ml/LCuCl2溶液的试管
溶液由蓝色变为黄色
[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌ [CuCl4]2-(黄色)+4H2O
说明上述反应的ΔH＜0
值
开始沉淀时
沉淀完全时