2025-2026学年高二化学上学期第三次月考（新高考通用，14+4）

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版选择性必修1全册+选择性必修2第一章。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是
A．将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率
B．合成氨工业中采取高压条件可以加快反应速率
C．万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，pHZ>W>EB．电负性：Z>Y>X
C．第一电离能：W>Z>Y>XD．该物质中所有原子均达到8电子稳定结构
12．下列做法或实验(图中部分夹持略)不能达到目的的是
13．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
14．常温下，的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(的溶解度小于代表或）。下列叙述正确的是
A．曲线I代表的沉淀溶解曲线
B．常温下，数量级为
C．加适量NaF固体可使溶液由c点变到b点
D．的平衡常数
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）现有A、B、C、D、E、F、G、H 8种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
（1）C2A4的电子式为 。(A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。
（2）B元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈 形。
（3）某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式如下所示：
该同学所画的电子轨道表示式违背了 ，该元素的I4远远大于I3，其原因是 。
（4）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 。
（5）G的最高价氧化物对应的水化物与E的氧化物反应的离子方程式 。
（6）H位于元素周期表中 区(按电子排布分区)。
16．（14分）氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
（1）已知：①
②
则的 。
（2）NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应： 。在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
图中a、b、c三点中，达到平衡的点是 ；温度为1100 K时，的平衡体积分数为 。
（3）现代技术用氨气将汽车尾气中的还原为和，反应原理是 。500℃时，在2 L恒容密闭容器中充入1 ml NO、1 ml 和2 ml ，8 min时反应达到平衡，此时的转化率为40%，体系压强为 MPa，则0~8 min内用表示的平均反应速率 ，500℃时该反应的平衡常数 MPa(用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（4）利用反应构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放，减轻雾霾污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
①B极的电极反应式为 。
②若反应转移1.6 ml电子，A极生成N2的体积为 L(标准状况)。
17．（16分）已知乙二酸俗称草酸(H2C2O4)。25℃，有下表相关数据，请回答下列问题
（1）写出水解的离子方程式 。
（2）相同条件下物质的量浓度都为0.01 ml/LNa2C2O4溶液的pH比NaHCO3溶液的pH (填“大”、“小”或“相等”)。
（3）常温下将0.2 ml/L的KOH溶液 10 mL 与 0.1 ml/L的草酸溶液 10 mL 混合，混合后溶液中阴离子浓度由大到小顺序为 。
（4）25℃时，向 20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入 a ml/L的草酸钾溶液 10 mL后，有草酸钙沉淀生成，则a 的最小值为 。
（5）为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①称取1.260 g草酸晶体，配成100 mL溶液。
②取25.00 mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000 ml/L 的KMnO4溶液滴定至终点。重复上述操作2次，滴定结果如下表所示：
①滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为 (填名称)。
②滴定终点的现象为 。
③写出反应：KMnO4溶液与草酸溶液反应的离子方程 ，根据数据，计算x= 。
④若滴定终点读数俯视KMnO4溶液液面，则x值会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
18．（14分）一种从富锌的废渣(主要含CO、ZnO、PbO、FeO及油污)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知：
I．在pH=3~7环境下，KMnO4一般还原为MnO2
II．溶液中相关离子沉淀完全(c≤10-5 ml/L)时的pH：
（1）为了去除废渣表面附着的油污，“酸浸”之前先用热的Na2CO3溶液浸泡。用离子方程式表示“Na2CO3溶液具有去油污能力”的原理 。
（2）“滤渣1”主要成分为 (填化学式)。
（3）常温下，向“过滤1”后的溶液中加入H2O2，其H2O2实际消耗量超过理论用量，其可能原因是 。
（4）“加入X调pH=4”过程中，溶液中未出现新的杂质离子，且溶液中C2＋浓度无明显变化，则试剂X可能为 (填化学式，任写一种即可)。
（5）“氧化沉钴”的离子方程式为 。
（6） “除钴液”中主要的金属阳离子有 (写离子符号)，残留的C3＋浓度为 ml/L。HClO
选项
实验目的
硅酸盐仪器
部分操作
A
除去溶液中的
试管、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管
向溶液中加入，调
B
测定某NaOH溶液的浓度
酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯
溶液、酚酞试剂、待测NaOH溶液、蒸馏水
C
由溶液得到晶体
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
向溶液中加入足量盐酸，加热，至有大量晶体出现
D
粗盐的提纯(含有少量、、)
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、漏斗、烧杯、胶头滴管
提纯时，依次加入、、溶液，过滤后再加入盐酸
实验目的
A．在铁制品上镀铜
B．采用外加电流阴极保护法保护铁管道
实验装置
实验目的
C．证明pH值对平衡的影响
D．比较和与酸反应快慢
实验装置
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向溶液中加1ml0.1ml/LKI溶液，充分反应后，滴入溶液，溶液变红
与发生的反应为可逆反应
B
将铁钉置于盛有稀醋酸的试管中，长时间放置，暴露在空气中的铁钉表面出现大量锈迹
铁钉只发生析氢腐蚀
C
相同温度下，向盛有足量等浓度稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体
产生氢气的速率和体积：甲>乙
D
用注射器吸入和的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭。迅速向外拉活塞，观察到气体颜色先变浅后变深(最终颜色比拉动活塞前要浅)
减小压强时该平衡向着生成的方向移动
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素是形成化合物种类最多的元素
C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1
D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是I1=578 kJ/ml，I2=1817 kJ/ml，I3=2745 kJ/ml，I4=11575 kJ/ml
F元素的主族序数与周期数的差为4
G元素是前四周期中电负性最小的元素
H元素位于元素周期表中的第8列
电离常数
溶度积
草酸
碳酸
草酸钙
碳酸钙
Ka1=5.0×10-2
Ka2=5.4×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ksp=4.0×10-8
Ksp=2.5×10-9
实验序号
V(KMnO4溶液)
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.50
10.00
2
1.10
11.10
3
1.50
11.50
Fe3＋
Fe2＋
C3＋
C2＋
Zn2＋
沉淀完全的pH
2.8
8.4
1.1
9.4
8.2