广东省2025年初中学业水平考试中考化学总复习（七）-含答案

这是一份广东省2025年初中学业水平考试中考化学总复习（七）-含答案，共12页。试卷主要包含了共21小题，满分100分，务必保持答题卡的整洁，下图是制取乙醇的反应微观示意图等内容，欢迎下载使用。
1．共21小题，满分100分．测试用时为80分钟．
2．答卷前，在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、准考证号、姓名、考场号、座位号．
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，修改时用橡皮擦干净后，重新填涂所选选项．
4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．
5．务必保持答题卡的整洁．测试结束时，将测试卷和答题卡一并交回．
本卷可能用到相对原子质量:H-1 Zn-65 Cl-35.5 Fe-56 0-16 C-12 Mg-24 Cu-64 S-32
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是（ ）
A．竹质骨架B．纸质风筝面C．棉质捆扎线D．不锈钢手握轮
2．臭氧能吸收大部分紫外线，被视为地球生物圈的天然保护伞，臭氧属于
A．氧化物B．稀有气体C．纯净物D．混合物
3．放热反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及放热反应的是
A．生石灰用于加热即热食品B．炸药用于拆除危旧建筑
C．铁粉用于制作热敷袋D．用水鉴别NaOH和NaCl
4．主动践行节约资源、环境友好的生活方式是树立科学自然观的一个途径。以下做法不符合科学自然观的是（ ）
A．少坐私家车出行，骑自行车上学
B．自备环保购物袋，减少塑料袋使用
C．将快递包装分类，促进回收利用
D．节日宴超量点餐，剩余饭菜倒掉
5．下列化学用语表述正确的是
A．2个硝酸根离子：2B．硫酸钾的化学式KSO4
C．1 个氯分子：ClD．铜离子：
6．中国科学院历经20余年攻关，研制出具有完整自主知识产权的星载铷原子钟，授时精度达到百亿分之三秒，已经用于“北斗”三号卫星导航系统，可提供分米级定位。在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是
A．铷属于非金属元素
B．Rb+的核外电子数为37
C．铷元素的相对原子质量为85.47 g
D．铷原子核内有37个质子
7．连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸：（化学式为C7H6O5）。下列有关没食子酸的说法，正确的是（ ）
A．没食子酸由碳、氢、氧原子构成
B．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为7：6：5
C．没食子酸中氧元素的质量分数最小
D．没食子酸完全燃烧生成CO2和H2O
8．下图是制取乙醇的反应微观示意图。下列说法正确的是
A．反应前后共有四种分子
B．反应物中只有一种物质是氧化物
C．反应前后催化剂的性质不变
D．参加反应的和分子个数比是3：2
9．C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界，下列说法正确的是（ ）
A．足球由C60构成
B．C60这种物质由碳原子直接构成
C．C60是一种新型化合物
D．C60在氧气中完全燃烧生成CO2
10．在实验中应严格遵守实验室安全守则和操作规范。下列做法正确的是（ ）
A．做碳酸钠粉末与稀盐酸的反应实验时，戴护目镜
B．为提高实验操作效率，没有毒性的试剂可以直接用手抓取
C．用过的滴瓶上的滴管要立即用水洗净，以备再用
D．实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭
11．实验室制取氧气时， 下列操作错误的是（ ）
A．导管口刚有气泡冒出时，为了不浪费氧气，立即收集
B．加热时，先预热，再对着试管中药品部位集中加热
C．固定试管时，试管口稍向下倾斜
D．固定试管时，铁夹夹在离试管口处
12．（24-25九上·重庆·月考）下列各组物质，按混合物、纯净物顺序排列的是（ ）
A．过氧化氢、液态氧
B．高锰酸钾、五氧化二磷
C．洁净的空气、铁
D．澄清石灰水、食盐水
13．以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是（ ）
14．钴（C）的金属活动性与铁相似，CCl2易溶于水，其水溶液呈粉红色。下列关于钻的预测合理的是
A．C能与盐酸反应得到粉红色溶液B．C能从MgCl2溶液中置换出Mg
C．Cu的金属活动性比C强D．C与稀硫酸反应化合价不发生变化
15．某小组为验证金属的活动性顺序，进行了如图一所示的实验。实验后把两试管中的物质全部倒入烧杯中(如图二)，充分混合后过滤，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，下列有关判断正确的是
A．物质在烧杯中混合时一定发生了化学反应
B．滤渣中一定有Ag、Fe
C．滤液中可能有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2
D．若滤渣中有三种金属，则滤渣中铁的质量等于a中铁粉的质量
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21
小题各 10 分，共 55 分。
16．浩瀚大海给我们提供很多资源，海水中含有大量氯化钠，工业上可以用氯化钠原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
（1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：
根据上图所示现象，与B 溶液中溶质质量相等的溶液是 （填字母）；一定是饱和溶液的是 （填字母）。
（2）氯化钠、硝酸钾、硫酸钠的溶解度曲线如图所示。40℃时，在三个各盛有 100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各 55g，充分溶解后，情况如下表：
则 40℃时甲物质的溶解度是 ；物质丙是 （填化学式）。
（3）为了除去氯化钠固体中混有的少量硫酸钠杂质，我们可以先把固体放入适量的水中全部溶解， 然后进行下列选项中的操作 （填字母），紧接着再进行操作 （填字母）得到较纯净的氯化钠固体。
A 加热蒸发至出现较多固体时，停止加热，利用余热使液体蒸干
B 加热蒸发至剩余少量液体
C 过滤后取滤液
D 过滤后取滤渣
（4）工业上把浓海水除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。某研究小组在控制反应温度是 20～25℃和浓海水质量为 1109g 不变的条件下，进行下述对比实验， 数据如下：
①进行实验c和d 的目的是 。
②搅拌速率越快，反应时间越长，则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是 （填选项）。
A 200r/min,3.5h B 200r/min,4.5h C 175 r/min,4h D 175 r/min，3.5h
17．阅读下面科普短文。
锂离子电池已广泛应用于现代生活的方方面面，从手机、笔记本电脑等电子设备到新能源汽车等多个领域。然而，地壳中锂元素含量仅约为0.0065%，我国锂资源储量占全球储量的比例也只有6%。相比之下，钠元素在地壳中的含量约为2.74%，因此钠离子电池作为一种潜在替代方案，得到了广泛关注。
钠离子电池与锂离子电池类似，一般由正极材料、负极材料、隔膜和电解液等部分构成，其充放电过程也是依靠离子在正负极之间的移动来实现。放电时，钠离子从负极脱出，穿过电解液后嵌入正极材料：充电时则过程相反。钠离子电池与锂离子电池的部分性能参数如下表所示。
钠离子电池实现商业化应用的关键在于开发性能优异的电极材料。硬碳材料是目前最具潜力的钠离子电池负极材料之一。硬碳可通过在氩气或氮气气氛中对生物质进行高温碳化制备而成。图1展示了不同碳化温度下多种生物质硬碳材料的层间距变化，研究表明硬碳材料层间距通常在0.37～0.4nm之间，有利于钠离子的快速嵌入与脱出，从而提升电池的充放电性能。
*能量密度：是指单位质量或单位体积的电池可释放的电能。
*容量保持率：是指电池在应用一段时间后，可以保持的容量占初始容量的比例。容量保持率越高，表明电池的稳定性越好。

依据文章内容回答下列问题。
（1）根据表中信息可知：与锂离子电池相比，钠离子电池的优点是__________（写出一点即可）。
（2）根据图1可知，硬碳的层间距与碳化温度的关系为_______________________________，为优化图1中松果硬碳材料的层间距，碳化温度需达到大约______℃以上。
（3）图2为钠离子电池的充电过程。图中a极为电池的______（填“正”或“负”）极，该过程中能量的转化方式为______。
（4）将生物质在氩气气氛下制备硬碳，是利用了氩气__________的性质。
（5）下列说法正确的是___________（填标号）。
A．钠离子与锂离子的质子数相同
B．废旧电池在丢弃处理时属于有害垃圾
C．钠离子电池与锂离子电池的工作原理相似
D．小型纯电动车对能量密度要求低，可率先实现钠离子电池对锂离子电池的替代
（6）钠离子电池的负极可以采用铝箔作为集流体。该废旧电池回收处理时，若将固体用稀盐酸浸泡处理，浸泡液中一定含有的金属离子有Na⁺和______（写出离子符号）。
（7）从原料角度分析，未来钠离子电池替代锂离子电池大规模应用的一个可能原因是___________________________。
18．学习氢氧化钠化学性质时，某化学兴趣小组设计以下实验，从反应物减少角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应及所得溶液的溶质成分。
【实验探究一】

(1)实验操作如图所示，观察到软塑料瓶变瘪，认为氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。
(2)一位同学认为此实验不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，其理由是 。
【实验探究二】

小组同学进一步思考讨论后，对二氧化碳的性质再探究。实验步骤如下：
a．图1所示装置的气密性良好，三个250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有85mL液体(分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)。连接好装置和压强传感器。
b．三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体(水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)注入各自烧瓶中，关闭活塞。
c．一段时间后，三位同学同时振荡烧瓶，瓶内气压随时间变化曲线如图2.
(3)导致曲线1中CD段气压急速减小的操作是 。
(4)曲线2曲线3差异较大的原因是 。
(5)对比曲线1、2、3，不能得出的结论是___________(填序号)。
A．CO2能与水发生反应B．吸收CO2用NaOH溶液更合适
C．CO2能与NaOH溶液发生反应D．检验CO2用饱和澄清石灰水较合适
19．通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
〖提出假设〗（1）对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
A．Al>Cr>Cu B．Cr>Al>Cu C．
〖设计实验〗同温下，取大小相同打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
〖控制实验条件〗（2）打磨金属片的原因 ，上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是 。
〖得出结论〗（3）由上述实验可知，假设 成立，铬(反应中表现出＋2价)与盐酸反应的化学方程式为 。
〖结论应用〗（4）根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤．向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 。
20．某化学兴趣小组同学模拟利用含Al、Fe、Cu的合金废料制取FeSO4溶液并回收金属Cu的实验流程如图所示。（部分生成物已略去）
已知：金属Al可以和NaOH溶液发生如下反应：，金属Fe和Cu不与NaOH溶液反应。
(1)步骤A和B均需进行的实验操作是 。
(2)写出步骤B中反应的化学方程式： 。
(3)若在步骤A中加入的NaOH溶液不足，则下列有关判断不正确的是 （填字母）。
A．会导致最终得到的FeSO4溶液中有其他杂质
B．会导致最终得到金属Cu不纯
C．步骤B消耗稀硫酸的质量会增加
21．某生铁样品中含有碳、铁两种物质，现将 5.8g 该生铁样品投入到 160g硫酸铜液中，恰好完全反应。过滤后所得干燥的固体 6.6g。求该生铁样品中铁的质量分数（结果保留一位小数）。
答案
1．D
2．C
3．D
4．D
5．A
6．D
7．D
8．B
9．D
10．A
11．A
12．C
13．D
14．A
15．B
16．A；CD；36g；KNO3；B；D；探究相同条件下，搅拌速度对钙除去率的影响；AC；
17．
（1）低温性能好（或充电速度快）
（2）在一定范围内，随着碳化温度升高，硬碳的层间距减小 1200
（3）正 电能转化为化学能
（4）化学性质很不活泼
（5）BCD
（6）Al3+
（7）地壳中钠元素含量比锂元素含量高
18．(1)
(2)二氧化碳能溶于水且与可以与水反应
(3)振荡
(4)氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，相同质量的溶液氢氧化钠能吸收更多二氧化碳，压强减小更多（合理即可）
(5)AD
19．Al＞Cu＞Cr；除去金属片表面的氧化膜或污物；盐酸浓度不同，会影响反应产生的气体的速率，因此在相同条件下，才便于比较金属的活泼性差异；A；Cr＋2HCl=CrCl2＋H2↑；AlCl3、CrCl2
20．(1)过滤
(2)
(3)B
21．解：设铁的质量为x
答：生铁样品中铁的质量分数为96.6%。
选项
劳动实践
化学知识
A
塑料瓶放入可回收物垃圾桶
塑料制品可回收再利用
B
野炊时用废纸引燃木炭
纸张的着火点低于木炭
C
为运动员送饮用水
水是人体必需的营养物质
D
用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具
氢氧化钠在空气中易潮解
物质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
19
5
0
性能
锂离子电池
钠离子电池
能量密度
高
较低
循环寿命（次）
5000+
1000～4000
低温性能
在-20℃容量保持率60～70%
在-20℃容量保持率88%以上
充电速度
快充20～30分钟，可达80%
充电15分钟，可达80%以上
金属
Cr
Al
Cu
与盐酸反应的现象
缓慢产生气泡，金属逐渐溶解
反应激烈，有大量气泡，金属迅速溶解
无气泡产生，金属无变化