广东省2025年初中学业水平考试化学中考总复习（六）-含答案

这是一份广东省2025年初中学业水平考试化学中考总复习（六）-含答案，共12页。试卷主要包含了共21小题，满分100分，务必保持答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
1．共21小题，满分100分．测试用时为80分钟．
2．答卷前，在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、准考证号、姓名、考场号、座位号．
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，修改时用橡皮擦干净后，重新填涂所选选项．
4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．
5．务必保持答题卡的整洁．测试结束时，将测试卷和答题卡一并交回．
本卷可能用到相对原子质量:H-1 Zn-65 Cl-35.5 Fe-56 0-16 C-12 Mg-24 Cu-64 S-32
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．广东各地有多姿多彩的非物质文化遗产，下列由金属材料制成的是（ ）
2．下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A．氮气、过氧化氢、氯酸钾
B．汞、蒸馏水、石油
C．稀有气体、石灰石、烧碱
D．洁净空气、氧化镁、液态氧
3．衣食住行皆化学。下列说法不正确的是（ ）
A．美容扮靓乐生活，化妆品中的化学物质必须达到人体使用安全标准
B．电车出行促环保，电车中的锂离子电池放电时将化学能转化成电能
C．均衡膳食助健康，瘦肉富含蛋白质
D．爆竹烟花迎佳节，燃放烟花时只发生化学变化
4．“扬州是个好地方”，他在扬州考察调研，赞许这座城市过去，并对未来提出期望，要“让古运河重生”。下列行为与之理念不符的是
A．在景区、河道旁边设垃圾分类箱B．焚烧废旧塑料，消除“白色污染”
C．使用太阳能等清洁能源D．鼓励使用共享单车出行
5．下列化学用语书写正确的是
A．三个氮分子3N2B．铝离子Al+3
C．两个氧原子O2D．硫酸钠NaSO4
6．2024年10月30日，神州十九号载人飞船发射圆满成功。钛合金常用于制造船体，钛在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．钛属于非金属元素B．钛原子的核外电子数为22
C．钛的元素符号为TID．钛的相对原子质量是47.87g
7．我省体育中考跳绳材质PVC，可用氯乙烯(化学式)聚合而成。下列说法正确的是（ ）
A．聚乙烯由三个元素组成
B．聚乙烯中碳元素和氢元素的质量比为8：1
C．氯乙烯中碳元素的质量分数最大
D．氯乙烯由2个碳原子、3个氢原子和1个氯原子构成
8．我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光驱动下使甲烷和水在常温下产生氢气，其微观反应示意图如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应前后原子的种类和数目都不变
B．催化剂提高了合成效率
C．该反应共涉及三种氧化物
D．该反应制氢充分利用太阳能，可达到节能目的
9．石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是( )
①石墨烯是一种新型化合物
②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同
③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质
④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似
A．①④B．②③C．①③D．②③④
10．为确保化学实验顺利开展，了解实验安全知识对我们至关重要。下列与实验有关的图标中，其表达的含义与图片不相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．下列关于“实验室制氧气并用排水法收集”的实验操作的先后顺序中不正确的是（ ）
A．组装好装置后，先检查装置的气密性，再装入试剂
B．检查装置气密性时，先将导管一端放入水中，再用手紧握试管
C．加热试管中的试剂时，先使试管底部均匀受热，再对准试剂所在部位集中加热
D．气体收集满后，先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出
12．下列物质中，属于纯净物的是
A．食醋 B．啤酒 C．酒精 D．石油
13．对如图所示实验分析正确的是（ ）
A．
甲：用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸对测定结果无影响
B．
乙：平衡的天平一段时间后指针偏右，说明氢氧化钠固体有腐蚀性
C．
丙：纸锅能烧开水，是因为纸的着火点高于水的沸点
D．
丁：用真空罩和闹钟可以直接证明真空不能传声
14．为探究金属钠的性质，实验小组进行如下实验。
实验①：取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，露出银白色的光亮表面，光亮表面置于空气中很快变暗。
实验②：取一小块钠放在燃烧匙中加热，熔化后迅速伸入到装有氯气的集气瓶中，观察到钠在氯气中剧烈燃烧，有黄色火焰，产生大量白烟。
实验③：向盛有水的烧杯中投入一小块钠，有气体产生，经实验证明该气体可被点燃。
实验④：取一小块钠加入到硫酸铜溶液中，观察到有蓝色絮状沉淀产生。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验①说明钠的化学性质很活泼，易与空气中的成分发生反应
B．实验②说明物质燃烧不一定需要氧气参与
C．实验③说明钠能与水反应，产生氢气
D．实验④说明钠可以将不活泼的金属从其化合物溶液中置换出来
15．下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21
小题各 10 分，共 55 分。
16．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线示意图，试回答下列问题。
(1)10℃时，B物质的溶解度 A物质的溶解度（填“＜”或“＞”或“=”）。
(2)60℃时， A、B两种物质 形成溶质质量分数相同的饱和溶液（填“能”、“不能”）。
(3)将40℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至10℃时，无晶体析出的是 。
(4)D点表示A物质的 溶液（填“饱和”、“不饱和”）。
17．阅读下面的科普短文并回答问题。
2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。
高温超导的“高温”是 −196℃ 左右的温度，是相对于 −270℃ 至 −240℃ 之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。
液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在 −196℃ 时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性，同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，提高了运行速度。
高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，与有效地降低了运营成本。
(1)高温超导的“高温”，所指的温度是______。
(2)液氮在磁悬浮列车系统中的作用是_______，液氮来源丰富的原因是________。
(3)高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是______。
(4)高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在点燃条件下氮气能与镁发生反应生成氮化镁 Mg3N2 ，用化学方程式可表示为_________，基本反应类型是_________。
18．氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：
（1）将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时 （填“吸收”或“放出”）热量。
（2）取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH以 （填“分子”或“离子”）形式分散在水中。
（3）在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好 时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。
（4）按图2所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面 ，说明CO2和NaOH可以发生反应。
（5）探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应
〖进行实验1〗该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。
〖查阅资料〗FeSO4+2NaOH═Na2SO4+Fe（OH）2↓（白色）；
Fe（OH）2容易被氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（红褐色）。
〖提出问题〗如何使白色沉淀长时间存在？
〖进行实验2〗改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。
〖交流反思1〗装置中煤油的作用是 。
〖发现问题〗上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。
〖进行实验3〗分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2，所得白色沉淀能保持更长时间。
〖交流反思2〗①具支试管A中发生反应的化学方程式为 。
②H2的作用有：
a．排出装置中溶液上方的空气；
b． ；
c．将A中溶液压入B中。
〖归纳总结〗NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。
19．兴趣小组在做实验时发现很多有趣的异常实验,对此做了一些研究。
实验探究活动一:
某化学兴趣小组在学完金属活动性顺序相关知识后,他们做了钠与硫酸铜溶液反应的实验,发现并没有铜生成,而是产生蓝色沉淀和少量黑色物质。于是他们进行了如下探究:
(1)取一块绿豆大小的金属钠,放入盛有20mL蒸馏水的烧杯中,发现金属钠浮在水面上,熔化成一个闪亮的小球并四处游动,发出嘶嘶的响声,收集反应产生的气体,发现该气体能燃烧。
(2)在上述反应所得溶液中滴加硫酸铜溶液,产生蓝色絮状沉淀。
(3)将蓝色絮状沉淀加热得到黑色固体。
〖查阅资料〗
(1)钠在常温下能与水剧烈反应,放热,生成一种碱和一种气体。
(2)氢氧化铜受热易分解。
(3)氧化铜为黑色固体。
〖问题分析〗
(1)写出钠与水反应的化学方程式 ,点燃反应产生的气体前应该先 。
(2)黑色固体加入盐酸后,固体消失,溶液变蓝,写出该变化的方程式 。
〖实验结论〗
在金属活动性顺序中,活动性较强的金属 (填“一定”或“不一定”)能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
〖反思与交流〗
钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是 。
实验探究活动二:
某校化学学习小组用如图所示装置电解水,为加快电解速率,该小组同学采用了澄清石灰水代替蒸馏水进行电解实验。请回答下列问题:
实验时该组同学采用石墨棒作为电极,在电解过程中发现澄清石灰水变浑浊了。针对此异常现象,该小组进行了如下探究。
〖提出猜想〗
(1)电解过程中水不断减少,导致溶液中的氢氧化钙不能继续溶解,形成沉淀。
(2)电解过程中,温度升高,导致溶液中的氢氧化钙不能溶解,形成沉淀。
〖进行实验〗
(1)另取相同浓度、相同体积的澄清石灰水,加入10mL蒸馏水,搅拌,在相同电压下再次进行电解实验,电解相同时间,观察到溶液仍然是浑浊的。又另取100mL相同浓度的澄清石灰水于大烧杯中,加热至电解实验时上升的温度,没有观察到浑浊。这两个实验得到的结论是两个猜想 (填“成立”或“不成立”)。
(2)该小组采用铂电极电解澄清石灰水,发现澄清石灰水没有变浑浊,于是提出猜想该澄清石灰水变浑浊的原因可能与 有关。
(3)另取浑浊的液体,向其中加入稀盐酸,并用二氧化碳传感器测量反应产生的二氧化碳浓度。据此推测该浑浊中应该有: 。产生该物质的原因可能是 。
(4)实验最终表明该猜想正确,但实验过程中该小组同学也发现,向浑浊的液体中滴加盐酸,并没有气泡产生。其原因可能是 。
(5)该小组采用铂电极电解澄清石灰水,得到a试管的气体体积为20m1,按理论计算则b试管中气体的质量为 g(氢气的密度0.089g/L,氧气的密度1.43g/L)。
20．金属材料的应用推动了社会的发展，已成为高新技术的重要物质基础。
(1)常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、 等优点。
(2)某废弃物中含有金属 Cu，可能含有 CuO、Mg、Zn 中的一种或几种，为确定该废弃物成分并回收金属 Cu，兴趣小组取一定质量的该废弃物样品进行如下图实验。
①步骤Ⅱ的操作名称是 。步骤Ⅱ中产生的现象是 。
②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。
③若溶液 C 中只含一种溶质，则样品的成分是 （写化学式）。
④若一定质量的该废弃物中含有金属 Cu 的质量为 1.6g，步骤Ⅰ和步骤Ⅲ回收铜的总质量为 4.8g，则该废弃物样品中氧化铜的质量为 。
21．称取25g石灰石（主要成分是CaCO3,杂质不溶于水不参加反应）放入烧杯中,向其中加入100g稀盐酸,二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为116.2g。（不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计）。试计算:
（1）生成的二氧化碳的质量;
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数
答案
1．C
2．B
3．D
4．B
5．A
6．A
7．B
8．C
9．B
10．D
11．D
12．C
13．C
14．D
15．B
16．(1)＞；
(2)不能；
(3)C；
(4)不饱和
17．(1) −196℃ 左右的温度
(2) 作制冷剂 空气中氮气的含量较多
(3)运行效率高，能够显著降低能源消耗和碳排放
(4) 化合反应
18． 放出 离子 变为无色 左低右高 隔绝氧气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 作为保护气，防止氢氧化亚铁被氧化
19． 2Na+2H2O=H2↑+2NaOH 检验气体的纯度 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 不一定 钠与水反应放出热量，氢氧化铜受热分解产生氧化铜 不成立 石墨棒电极 碳酸钙 石墨中的碳与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙 浑浊的液体中含有氢氧化钙和碳酸钙，稀盐酸先与氢氧化钙发生中和反应，后与碳酸钙反应，若盐酸太少，只与氢氧化钙反应，无现象 0.0143
20．(1)光泽好、耐磨、硬度大（合理即可）
(2) 过滤 有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，有气泡产生（缺一不可） Cu、CuO、Zn 4g
21．（1）根据质量守恒定律反应物的总质量等于生成物的总质量，因此生成的二氧化碳的质量=反应物的总质量-反应结束后烧杯中剩余物质的总质量=25g+100g-116.2g=8.8g；
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x
石灰石中碳酸钙的质量分数为。
答：石灰石中碳酸钙的质量分数是80%。
A．毛竹鸟笼
B．潮汕石雕
C．西关打铜
D．广彩瓷
A．防止割伤
B．及时洗手
C．带护目镜
D．小心火灾
选项
实验目的
操作
A
验证铁、铜、银的金属活动性顺序
将铁丝和铜丝分别插入 AgNO3 溶液中
B
鉴别羊毛和合成纤维
灼烧，闻气味
C
验证质量守恒定律
50g 水与 50g 酒精混合质量等于 100g
D
稀释浓硫酸
将水加入浓硫酸中