广东省2025年初中学业水平考试化学中考总复习（五）-含答案

这是一份广东省2025年初中学业水平考试化学中考总复习（五）-含答案，共10页。试卷主要包含了共21小题，满分100分，务必保持答题卡的整洁，下列实验操作规范、正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．共21小题，满分100分．测试用时为80分钟．
2．答卷前，在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、准考证号、姓名、考场号、座位号．
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，修改时用橡皮擦干净后，重新填涂所选选项．
4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．
5．务必保持答题卡的整洁．测试结束时，将测试卷和答题卡一并交回．
本卷可能用到相对原子质量:H-1 Zn-65 Cl-35.5 Fe-56 0-16 C-12 Mg-24 Cu-64 S-32
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．两份质量相同的碳酸钙，一份与适量的稀盐酸反应，另一份充分煅烧，所得的二氧化碳气体（ ）
A．一样多B．跟稀盐酸反应生成的二氧化碳气体多
C．煅烧时生成的二氧化碳气体多D．无法确定
2．某同学按图所示进行了实验探究。下列有关分析中，不合理的是
A．浓氨水和酚酞都具有挥发性B．小烧杯B起参照对比作用
C．氨气的水溶液显碱性D．该实验能证明分子在不断地运动
3．苹果是一种常见的水果。下列有关苹果的说法中，不正确的是
A．食用苹果能补充人体所需的维生素C
B．切开苹果能闻到果香味，说明分子在不停地运动
C．因苹果中含大量糖类物质，所以糖尿病患者不宜大量食用
D．苹果中含有的多种微量金属元素都以单质形式存在
4．下列对中国科学家化学研究成果的介绍正确的是（ ）
A．徐寿最先在国际上提出稀土分离技术全新理论
B．闵恩泽是我国炼油催化应用科学领域的奠基人
C．张青莲翻译《化学鉴原》在我国传播化学知识
D．徐光宪精确测定了铟锑等元素的相对原子质量
5．某中学化学兴趣小组探究氧气体积分数对燃烧的影响，结果如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 带火星的木条在氧气体积分数为25%时能复燃
B. 只有在纯氧中，铁丝才能剧烈燃烧
C. 欲使0.5mm细铁丝燃烧，所需氧气的最低体积分数为80%
D. 由图可知，影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气体积分数和铁丝直径
6．下列实验操作规范、正确的是
A．加热液体B．滴加液体
C．检查装置气密性D．闻气体气味
7．科学家研制一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是（ ）
A．碳酸钠中碳元素的化合价：
B．中“2”表示2个氧原子
C．碳酸根离子：
D．钠离子的结构示意图：
8．下列关于“物质一性质一用途”的说法中不正确的是
A．氧气—可燃性—火箭发射B．活性炭一吸附性一冰箱除臭
C．金刚石—硬度大一切割玻璃D．氮气—常温下化学性质稳定—食品防腐
9．加强污染治理和生态建设，科学有序推进绿色发展。下列说法不正确的是（ ）
A．加大土壤污染风险防控和修复力度
B．强化固体废物和新污染物治理
C．注重多污染物协同治理联防联控
D．加高工厂烟囱将废气向高空排放
10．“保护环境，人人有责”，下列做法不符合这一主题的是
A．爱护花草，植树造林B．生活垃圾采用焚烧法处理
C．合理使用农药和化肥D．生活污水集中处理和排放
11．天宫课堂中，航天员王亚平展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．锆原子的质子数为40
B．锆元素应位于元素周期表的第四行
C．锆元素的相对原子质量为91.22g
D．参加反应时，一个锆原子只能失去两个电子
12．甲醛（化学式为CH2O）是室内空气污染的主要成分，对人体危害很大．它来源于室内装潢用的油漆、胶合板、化纤地毯等．关于甲醛的说法中正确的是（ ）
A．甲醛分子是由1个碳原子和1个水分子构成的
B．甲醛中C，H，O 三种元素的质量比为1：2：1
C．甲醛中C，H，O 三种元素的原子个数比为1：2：1
D．甲醛属于氧化物
13．在一定条件下，12g碳和20g氧气在密闭容器中充分反应，最后容器内的气体为（ ）
A．CO2B．COC．CO和CO2D．CO2和O2
14．NaCl、KC1、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．将NaCl、KCl的饱和溶液从80℃降到t℃，析出NaCl的质量大
B．t℃时，NaCl和KCl的溶解度相同
C．t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40%
D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl
15．为了达到实验目的，以下实验设计合理的是（ ）
A．探究分子运动
B．验证铁、铜、银三种金属的活动性
C．探究可燃物燃烧需与氧气接触
D．验证质量守恒定律
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21
小题各 10 分，共 55 分。
16．明珠湾大桥是粤港澳大湾区的重要连接通道，大桥采用了新结构、新材料、新设备、新工艺，主桥采用中承式钢桁拱结构。
（1）钢是铁的一种合金，钢的硬度比铁的 （填“大”或“小”）。
（2）明代宋应星的《天工开物》中有我国古代炼铁的记载。炼铁的主要原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，其中Fe2O3 发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
（3）钢铁在潮湿的空气中容易生锈，为防止钢铁生锈，可以采取的有效措施有
（任写一种）。
17．阅读下面的短文，回答有关问题。
新型灭菌消毒剂——ClO2
为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。
（1）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是 （填字母序号）。
A84消毒液（有效成分为NaClO） B双氧水
C氯气 D过氧乙酸（化学式为C2H4O3）
（2）ClO2分子中氯元素的化合价为 。
（3）ClO2的物理性质有 （写出两点即可）。
（4）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质。完成该反应的化学方程式：。
18．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出图中仪器a的名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气应选用的装置为 （填字母序号），写出该反应的化学方程式 。
（3）实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，其现象为 ，请写出有关的化学方程式 。
（4）若用G装置来去除CO中混有的少量CO2，则该装置中最好加入下列哪种试剂 （填字母序号），混合气体应从 （填“M”或“N”）端导管口进入。
A浓硫酸 B紫色石蕊溶液 C氢氧化钠溶液
19．某校实验小组用“数字化学”探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化。测定结果如图所示。甲溶液是_______，写出该反应的化学方程式_______。25s时烧瓶中溶质成分______。(填化学式)
20．化学兴趣小组利用如图装置验证Fe的化学性质。

(1)如图甲所示，先将稀H2SO4加入试管中，观察到有气泡产生，溶液变为___________色，气球胀大；继续向试管中注入CuSO4溶液，观察到Fe片表面产生红色固体，原因是______________(用化学方程式解释)。
(2)图乙为探究Fe、Cu、Mn三种金属活动性的实验，C中观察到明显的现象，则A～D中不需要做的实验是___________(填字母)。
21．我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要成分是Cu2(OH)2CO3]和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行如下实验：称取25 g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入200 g稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6 g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。
（1）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4+CO2↑+3 。
（2）生成气体的质量是 g。
（3）求该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数（写出计算过程）。
答案
1．A
2．A
3．D
4．B
5．D
6．C
7．A
8．A
9．D
10．B
11．A
12．C
13．C
14．B
15．B
16．（1）大 （2）还原 （3）涂油、刷漆等合理即可
17． BD +4 有刺激性气体，黄绿色气体(或熔点-59℃，沸点11℃) 4HClO 7O2 2Cl2
18．酒精灯；；AD；澄清石灰水变浑浊；；C；M
19．稀硫酸；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ；Na2SO4、NaOH
20．(1) 浅绿
(2)D
21．（1） H2O
（2） 4.4
（3） 解：设该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量为x。
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O22244x4.4g
22244=x4.4 g
x=22.2 g
该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数为22.2 g25 g×
100%=88.8%。
答：该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数为88.8%。