2.2 元素性质的递变规律 第2课时（教学课件）-2025-2026学年高中化学选择性必修2（苏教版）

专题2 原子结构与元素性质第一单元 元素性质的递变规律第2课时 元素的第一电离能和电负性的周期性变化苏教版2019选择性必修2知识导航明·学习目标 1.能解释主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律；2.能利用电负性判断周期表中元素的递变规律，推断化学键的类型。引·新课导入原子的“电子家庭”原子核相当于家长电子相当于孩子原子核想牢牢地把电子留在身边我们想从某个原子家庭中抢走它最外层的一个电子，不同的原子，它们“护犊子”的程度一样吗？应该遵循怎样的规则呢？科学家们为了精确衡量从原子家庭中抢走一个电子有多难，定义了一个物理量，叫做第一电离能。01元素第一电离能的周期性变化探·知识奥秘1.第一电离能 某元素的气态原子失去一个电子转化为+1价气态阳离子所需要的最低能量叫做第一电离能。用符号I1表示，单位：kJ/mol（1）定义M(g)-e- → M+(g)（2）意义第一电离能可以衡量元素的气态原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越易失去一个电子第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子探·知识奥秘1.第一电离能【思考与讨论】随原子序数递增，同周期或者同族元素的第一电离能有什么规律？探·知识奥秘规律1：同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。同主族元素的原子最外层电子数相同，随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，第一电离能逐渐减小。规律2：同周期的元素从左到右第一电离能递增的趋势。同一周期的主族元素具有相同的电子层数，随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，第一电离能呈现增大的趋势。注意：同一周期中碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大。探·知识奥秘1.第一电离能为什么镁的第一电离能比铝大，磷的第一电离能比硫大？ⅡA s轨道全满、 p轨道全空通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。ⅤA p轨道半满结构探·知识奥秘2.逐级电离能从一价气态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号I2M+(g)-e-→M2+(g) 从二价气态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第三电离能。符号I3M2+(g)-e-→M3+(g) ①同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，即I1< I2< I3