2.2 元素性质的递变规律 第1课时（教学课件）-2025-2026学年高中化学选择性必修2（苏教版）

专题2 原子结构与元素性质第二单元 元素性质的递变规律第1课时 原子核外电子排布的周期性苏教版2019选择性必修2知识导航明·学习目标 1.从微观层面理解原子核外电子排布与元素周期表周期和族的关系；2.能从电子排布角度解释元素周期表如何分区。引·新课导入周期短周期长周期第1周期(H--He)：2 种元素第2周期(Li--Ne)：8 种元素第3周期(Na--Ar)：8 种元素第4周期(K--Kr)：18 种元素第5周期(Rb--Xe)：18 种元素第6周期(Cs--Rn)：32 种元素第7周期(Fr--Og) ：32种元素镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素（横行）知识回顾：元素周期表的结构引·新课导入 族主族：副族：ⅠA, ⅡA, ⅢA, ⅣA,ⅤA, ⅥA, ⅦA 第VIII 族：稀有气体元素（纵行） 零族：共七个主族ⅠB, ⅡB, ⅢB, ⅣB,ⅤB, ⅥB, ⅦB 共七个副族三个纵行(第8、9、10），位于Ⅶ B 与ⅠB中间 元素周期表从左到右族顺序依次为：ⅠA , ⅡA , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB，第VIII 族； ⅠB , ⅡB , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA，零族____________________________________________________________________01原子核外电子排布的周期性探·知识奥秘你能根据原子核外电子排布的周期性变化规律，尝试对第3周期的元素进行归纳吗？请填写下表。同周期从左向右，化合价逐渐增大从左向右，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱同周期从左向右，原子半径逐渐减小探·知识奥秘外围电子排布的变化第2周期从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从2s1到2s22p6的变化；第3周期从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从3s1到3s23p6的变化;第4周期从左到右，元素原子的外围电子排布从4s1经过3d1~104s1~2逐渐过渡到4s24p6。探·知识奥秘第5周期从左到右，元素原子的外围电子排布从5s1经过4d1~105s1~2逐渐过渡到5s25p6；第6周期从左到右，元素原子的外围电子排布从6s1经过4f1~145d1~106s1~2逐渐过渡到6s26p6；每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布呈现从ns1到ns2np6的变化。外围电子排布的变化原子的电子层数=能级中最高电子层序数=周期序数外围电子排布与周期表的关系探·知识奥秘主族元素原子的外围电子数=该元素在周期表中的主族序数=价电子数副族元素：副族序数（大多数）=（n-1)d+ns的电子数=价电子数例：写出25号元素原子的电子排布式，并指出该元素所属的周期和族。 其排布式为[Ar]3d54s2该元素位于第4周期ⅦB族例：写出15号元素原子的电子排布式，并指出该元素所属的周期和族。 其排布式为[Ne] 3s23p3该元素位于第3周期ⅤA族1．外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中位于(　　)析·典型范例DA.第五周期第ⅠB族B.第五周期第ⅡB族C.第四周期第ⅦB族D.第四周期第ⅠB族析·典型范例2．由下列元素在周期表中的位置，给出其原子的价电子层构型（1）第四周期第VIA族（2）第四周期第IVB族4S24P43d24S202元素周期表的分区探·知识奥秘根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区除ds区外，区的名称来自按照构造原理电子最后填充的能级的符号 S区：2列（IA、IIA） d区：8列（IIIB---VIII） P区：6列（IIIA---VIIA、0） ds区：2列（IB、IIB） f区：镧系、锕系纵列数：探·知识奥秘S区：IA、 IIA族—— ns1和ns2 除H外，其余为活泼金属。p区：IIIA~VIIA族、0族——ns2np1~6（除He）除H外，所有非金属元素都在p区。探·知识奥秘d区: ⅢB~ⅦB和 Ⅷ ——（n-1）d1～9 ns1～2 最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素，性质相似。(注：Pd 无s电子) ds区:IB、IIB族 ——（n-1）d10ns1～2最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素 。f区：镧系和锕系——(n-2)f0～14(n-1)d 0～2 ns2最外层电子数基本相同，化学性质相似。探·知识奥秘副族元素介于s区元素（主要是金属元素）和p区（主要是非金属）元素之间，处于由金属向非金属过渡的区域，因此，把副族元素又称为过渡元素探·知识奥秘按金属元素与非金属元素分区在金属元素和非金属元素之间画一条分界线，线的左边是金属元素(氢除外),线的右边是非金属元素。 在元素周期表中位于金属和非金属分界线上的元素兼有金属和非金属的性质，常被称为半金属或类金属(一般可用作半导体材料) 。 析·典型范例A.原子序数为1、2、7的元素B.O、S、PC.Fe、Ar、ClD.Na、Li、Mg3．下列各组元素都属于p区的是(　　)B A．0种 B．1种 C．2种 D．3种4．前四周期元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有( )析·典型范例B第二单元原子核外电子排布的周期性第1课时外围电子排布的变化元素周期表的分区外围电子排布呈现周期性变化外围电子排布与周期表的关系按电子最终填充的能级符号分区按元素的金属性非金属性分区理·核心要点A.原子价电子排布为ns2np1~6的元素一定是主族元素B.基态原子最外电子层的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素C.原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定位于第ⅢB~ⅦB族D.基态原子N能层上只有1个电子的元素一定是主族元素1．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述中,正确的是(　　)练·技能实战B2．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe大13)组成，下列说法不正确的是( )练·技能实战D 3．若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为1，价层电子数为6，下列关于该元素的叙述正确的是( )练·技能实战D 感谢您的聆听THANKS苏教版2019选择性必修2