专题17 物质的检验、鉴别和除杂（练习）-【含答案】2025年中考化学一轮复习讲练测（全国通用）

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01模拟基础练
【题型一】物质的检验
【题型二】物质的鉴别
【题型三】物质的除杂
02重难创新练
03真题实战练
题型一 物质的检验
1．【新情境】家务劳动中常常蕴含化学原理。某同学在家中清洗灶台时用到了一种固体除油污清洁剂，下表列出了该清洁剂标签的部分信息。
一段时间后发现用剩的清洁剂袋口没有扎紧，造成的后果是 (用化学方程式解释)，在实验室中检验的方法是(简要写出步骤、现象) 。
【答案】 取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生(或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生)(合理即可)
【详解】氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致氢氧化钠变质，所以反应的化学方程式为；碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙溶液或氯化钙溶液等反应生成碳酸钙白色沉淀，所以在实验室中检验的方法是：取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生说明变质(或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生)(合理即可)。
2．（2024·江西吉安·模拟预测）化学是一门以实验为基础的科学，以下实验方案能达到实验目的的是
【答案】 A 加熟石灰，研磨闻气味
【详解】A、碳酸根离子能与氢离子反应生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则检验某溶液中是否有碳酸根离子，可滴加稀盐酸，然后将气体通入澄清石灰水，观察到有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中含有碳酸根离子，能达到实验目的，符合题意；
B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，通过溶解、过滤、蒸发滤液能分离得到氯化钾，通过溶解、过滤、洗涤、干燥能分离得到二氧化锰，不能达到实验目的，不符合题意；
C、二氧化碳中混有少量一氧化碳，通过灼热的碳层，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，碳与一氧化碳不反应，除去了原物质二氧化碳，不能除去杂质一氧化碳，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意；
D、鉴别硝酸钠和硝酸铵，硝酸铵中含有铵根离子，与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的氨气，而硝酸钠与熟石灰不反应，无明显现象，则实验方案为加熟石灰，研磨闻气味；
故选：A；加熟石灰，研磨闻气味。
3．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、铁粉、碳粉均为黑色，通过观察颜色的方法不能鉴别铁粉和碳粉，不能达到实验目的，不符合题意；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，也能使紫色石蕊溶液变红，则通入紫色石蕊试液，观察现象，不能检验中混有HCl气体，不能达到实验目的，不符合题意；
C、氯化钙易溶于水，碳酸钙不溶于水，则通过溶解、过滤、洗涤、烘干能分离得到碳酸钙固体，不能得到氯化钙固体，不能达到实验目的，不符合题意；
D、加入足量铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后过滤，能除去溶液中混有的，且不会引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，符合题意。
故选：D。
4．【新考向】（24-25九年级上·湖北武汉·期末）某待测气体可能含有、CO和中的一种或几种。小明为检验该气体的组成并用该气体测量某质量为m的氧化铜样品(含少量铜)中氧化铜的质量分数，进行了如下图所示实验(已知：装置气密性良好，实验前后均通入一段时间，夹持装置已略去。浓硫酸可以吸收水蒸气，实验药品均足量，)。充分反应后称量，Ⅲ装置增重，Ⅳ装置增重，玻璃管中固体质量为，下列有关说法正确的是
A．各装置导管正确的连接顺序为a→e→f→c→d→b
B．样品中氧化铜的质量分数可表示为
C．当时，待测气体中一定没有
D．当时，待测气体一定是和CO，且分子个数比为2：1
【答案】C
【详解】A.氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，可用浓硫酸吸收水，测出生成水的质量；一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可用澄清石灰水检验并吸收二氧化碳，测出生成二氧化碳的质量；洗气应“长进短出”，先吸收水分，再吸收二氧化碳，防止气体从Ⅲ中携带出水蒸气，干扰实验结果；一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳排放到空气中，会污染空气，可用排水法，可用排水法收集一氧化碳，一氧化碳的密度比水小，应从b端进入，则连接顺序为：a→e→f→d→c→b，故选项说法错误；
B.表示氧化铜样品，表示反应后铜的质量，表示氧化铜中氧元素的质量，则氧化铜的质量为，则样品中氧化铜的质量分数为，故选项说法错误；
C.表示吸收的二氧化碳的质量，假设原混合气体中没有二氧化碳，则表示一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，二氧化碳中氧元素的质量有一半来自于氧化铜失去的氧元素质量，则氧化铜与一氧化碳反应失去的氧元素的质量为，表示氢气与氧化铜反应生成的水的质量，生成的水中氧元素的质量等于与氢气反应的氧化铜中氧元素的质量，即为，示氧化铜样品， 表示反应后铜的质量， 表示氧化铜中氧元素的质量，根据质量守恒定律，氧化铜中的氧元素的质量应该等于反应后生成的二氧化碳中氧元素质量的一半和水中氧元素的质量总和，即，假设成立；假设原混合气体中含有二氧化碳，则表示原混合气体中二氧化碳和一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳的质量总和，则氧化铜与一氧化碳反应失去的氧元素的质量小于，则氧化铜失去的氧元素的质量大于反应后生成的二氧化碳中氧元素质量的一半和水中氧元素的质量总和，即，假设不成立，即原混合气体中一定没有，故选项说法正确；
D.表示吸收的二氧化碳的质量，可以是只有一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳质量，也可以是一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳和原混合气体的二氧化碳的总质量，无法确定原混合气体中是否含二氧化碳；表示吸收的水的质量，可以确定原混合气体中一定含有氢气，但无法确定待测气体一定为和，故选项说法错误；
故选：C。
5．（2024·陕西咸阳·二模）下列实验设计能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、观察到红墨水左低右高，氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量，可以探究酸碱中和反应放热，故选项能达到实验目的；
B、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项不能达到实验目的；
C、碳酸钠和氢氧化钠溶液均为碱性溶液，均能使酚酞溶液变红，故滴加酚酞溶液不能检验氢氧化钠溶液是否变质，故选项不能达到实验目的；
D、实验中可燃物的种类不一样，左边试管没有氧气，右边试管有氧气，没有控制单一变量，不能探究燃烧需要与氧气接触，故选项不能达到实验目的。
故选：A。
题型二 物质的鉴别
6．【新考向】（2024·江苏盐城·一模）有A、B、C、D四种溶液，分别是硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钡溶液中的一种。小明为鉴别以上溶液，进行如下实验：
I、观察颜色，发现只有A呈蓝色，其余为无色。
Ⅱ、将A分别与B、C混合，观察到：A+C→蓝色沉淀，A+B→无明显现象。
回答下列问题。
(1)A为 。
(2)铁与A反应的化学方程式为 。
(3)B与D反应的化学方程式为 ，现象为 。
【答案】(1)硫酸铜溶液 (2)
(3) 产生白色沉淀
【详解】（1）A为硫酸铜溶液；
（2）A为硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（3）B为稀硫酸，D为氯化钡溶液，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应的化学方程式为：，现象为产生白色沉淀。
7．（2024·广西南宁·模拟预测）实验设计是实验探究的基本环节。下列实验设计能达到对应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、在足量的氧气中灼烧，碳燃烧生成二氧化碳，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
B、加入足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸发结晶，可得到氯化钙，达不到分离的目的，不符合题意；
C、取样，滴加氯化钡溶液，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，故产生白色沉淀，不能说明溶液中含有硫酸根离子，不符合题意；
D、将四种溶液两两混合，碳酸钾和氯化钾不反应，无明显现象，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，产生气泡，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，产生白色沉淀，氯化钾和稀盐酸不反应，无明显现象，氯化钾和硝酸钡不反应，无明显现象，稀盐酸和硝酸钡不反应，无明显现象，故产生一次沉淀和一次气泡的是碳酸钾，只产生气泡的是稀盐酸，只产生沉淀的是硝酸钡，均无明显现象的是氯化钾，可以鉴别，符合题意。
故选D。
8．（2024·黑龙江绥化·三模）下列设计的实验方案能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A.取少量粉末分别置于试管中，向试管中各加入一定量水充分溶解，不溶解的是碳酸钙粉末，遇水变蓝的是无水CuSO4粉末，可以鉴别，故实验方案能达到目的，符合题意；
B.取少量待测溶液置于试管中，滴加少量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，不能说明待测溶液中含有硫酸根离子，也可能含有碳酸根离子，故实验方案不能达到目的，不符合题意；
C.取少量混合溶液置于试管中，滴加适量的Na2CO3溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，过滤，原物质CaCl2被破坏，无法分离NaCl和CaCl2，故实验方案不能达到目的，不符合题意；
D.将气体缓慢通过装有足量灼热CuO的玻璃管，一氧化碳与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，原物质被破坏，不符合除杂原则，故实验方案不能达到目的，不符合题意，故选A。
9．（2024·贵州遵义·一模）实验方案设计，是化学实验的重要环节，下列实验设计能够达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，向粗盐中加足量的水充分溶解，过滤、蒸发结晶，能除去粗盐中的泥沙，实验设计能达到实验目的，符合题意；
B、取样，向其中加入AgNO3溶液，观察现象，不能检验是否存在Cl-，也可能是存在碳酸根离子等，实验设计不能达到实验目的，不符合题意；
C、稀盐酸和稀硫酸均能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，反应速率均较快，观察产生气泡快慢不能鉴别，实验设计不能达到实验目的，不符合题意；
D、Na2CO3能与过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，实验设计不能达到实验目的，不符合题意；
故选：A。
10．（2023·重庆·中考真题）鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质：①C、CuO②稀H2SO4、Na2CO3溶液，都能选用的试剂是
A．O2B．NaOH溶液C．铁片D．稀H2SO4
【答案】D
【详解】A、①C燃烧生成二氧化碳气体，固体逐渐减少；CuO不与氧气反应，可以鉴别；②稀H2SO4、Na2CO3溶液都不与氧气反应，无法鉴别；故A错误；
B、①C、CuO都不与氢氧化钠反应，无法鉴别；②稀H2SO4和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显现象；Na2CO3溶液和氢氧化钠不反应，无法鉴别；故B错误；
C、①C、CuO都不和铁反应，无法鉴别；②稀H2SO4和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生；Na2CO3溶液与铁不反应，可以鉴别；故C错误；
D、①C和硫酸不反应；CuO和硫酸反应生成硫酸铜和水，固体溶解，溶液变为蓝色，可以鉴别；②碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，可以鉴别；故D正确。
故选D。
题型三 物质的除杂
11．【原创题】分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，引入新杂质氯化钠。不符合题意；
B、铜和稀硫酸不反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤后滤渣为铜，洗涤，干燥得到铜。符合题意；
C、CO2不燃烧，不支持燃烧，通入氧气后一氧化碳不能燃烧，但氧气过量引入新杂质。不符合题意；
D、要保留的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，要保留的物质被除去。不符合题意；
故选ACD。
12．（2023·贵州·中考真题）某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；二氧化碳和灼热的炭层反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项错误；
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项错误；
C、取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化，温度降低的是NH4NO3固体，温度几乎无变化的是NaCl，可以鉴别；取样，加熟石灰混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是NH4NO3固体，无明显气味的是氯化钠，可以鉴别；故选项正确；
D、CuO粉末和木炭粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别；取样，加入足量稀硫酸，无明显现象的是木炭粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，可以鉴别；故选项错误；
故选：C。
13．（2024·江苏南通·一模）下列除杂方法能达到实验目的的是(括号中的物质为杂质)
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误；
B、Fe2O3和Fe均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项正确；
D、K2CO3能与适量Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项错误。
故选C。
14．（2023·山东青岛·中考真题）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、红热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意；
B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合题意；
C、盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合题意；
D、CuO能与足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合题意；
故选：D。
1．（2024·陕西宝鸡·二模）为达到实验目的，下列实验方案可行的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，显酸性，取样，滴入无色酚酞溶液，无色酚酞在中性和酸性溶液中均不变色，不能用无色酚酞试液检验雨水是否为酸雨，不符合题意；
B、将混合气体通过灼热的氧化铜，CO能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，不符合题意；
C、加水溶解，测溶液温度，溶于水温度几乎不变的是氯化钠，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，符合题意；
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，取样加入少量稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，无法检验是否含碳酸钠，且氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，加入无色酚酞试液也无法检验氢氧化钠溶液是否部分变质，不符合题意。
故选C。
2．煅烧石灰石制取生石灰时生石灰中往往含有石灰石，检验生石灰中是否含有石灰石，应选用的试剂是
A．石蕊试液B．水C．稀盐酸D．澄清的石灰水
【答案】C
【详解】A、碳酸钙不能与石蕊试液作用，石蕊试剂不能检验碳酸钙，不符合题意；
B、碳酸钙难溶于水，可以观察到不溶解的现象，但生石灰与水反应生成的氢氧化钙是是微溶于水的物质，也有可能观察到不溶解的现象，对碳酸钙难溶于水的现象有干扰，加水不能不能检验碳酸钙，不符合题意；
C、稀盐酸与生石灰和碳酸钙都能反应，但与生石灰反应无现象，与碳酸钙反应产生气泡，可以观察到明显的现象，可以用于检验生石灰中是否含有碳酸钙，符合题意；
D、碳酸钙与澄清石灰水不反应，澄清石灰水不能检验碳酸钙，不符合题意。
故选C。
3．下列实验操作中不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量的一氧化碳点不着，选项错误；
B、HCl能与过量的石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的石灰石，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确；
C、氯化钙溶液含有大量的钙离子，属于硬水，蒸馏水属于软水，加入肥皂水沫多无浮渣的是蒸馏水，沫少浮渣多的是氯化钙溶液，选项正确；
D、将铜丝插入溶液，铜能置换出硝酸银中的银，说明铜比银活泼，选项正确；
故选A。
4．下列实验中能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，故选项不能达到实验目的；
B、取样，分别加入硝酸银溶液，硝酸银和盐酸、氯化钠均能反应生成氯化银白色沉淀，现象相同，无法区分，故选项不能达到实验目的；
C、加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的；
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法检验氢氧化钠是否变质，故选项不能达到实验目的。
故选C。
5．利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。
(1)塑料瓶①相当于实验室中的 （填仪器名称）。
(2)用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。
(3)检查装置A的气密性，方法是 。
(4)用装置B检验二氧化碳，应盛放的药品是 。
(5)用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有 。
(6)反应结束后，装置A中余下的液体可能含有盐酸。设计并进行实验，补全下表。
【答案】(1)集气瓶
(2)
(3)连接仪器装置，关闭K1，向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差（合理即可）
(4)澄清石灰水
(5)密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧
(6) 取少量A中剩余液体于试管中，滴加2~3滴紫色石蕊溶液，观察现象 溶液变为红色
【详解】（1）据图可知，C是收集装置，所以塑料瓶①相当于实验室中的集气瓶；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）检查装置A的气密性，首先要形成密闭装置，再利用压强原理进行检验。具体方法为：连接仪器装置，关闭K1，向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差；
（4）检验二氧化碳一般用澄清的石灰水，发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
（5）装置C是向上排空气法收集二氧化碳，燃着的木条会熄灭，所以体现出二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大的性质；
（6）稀盐酸显酸性，氯化钙显中性，可用紫色石蕊溶液进行验证。具体方案为：取少量A中剩余液体于试管中，滴加2~3滴紫色石蕊溶液，观察现象，溶液变红，证明含有盐酸。
1．（2024·山东日照·中考真题）下列实验方案正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、铁锈和铁均能与稀盐酸发生化学反应，故A错误；
B、NaCl和CaCl2都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故B错误；
C、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，即铜可以置换出银，说明铜比银活泼，故C正确；
D、二氧化锰能加快过氧化氢分解，作催化剂，反应后质量和化学性质不变，所以加入过氧化氢溶液，无法分离木炭粉和二氧化锰粉末，故D错误。
故选C。
2．（2024·江苏无锡·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、酸性溶液不能是酚酞变色，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，可用石蕊试液检验白醋具有酸性，故A不符合题意；
B、取样，在空气中灼烧，闻气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以区分，故B符合题意；
C、二氧化碳也能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除去CO2气体中的HCl，故C不符合题意；
D、配制50g质量分数为16%的NaCl溶液，称8gNaCl放入烧杯，加42mL水，搅拌，故D不符合题意。
故选B。
3．（2024·山东淄博·中考真题）下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计,错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、硝酸银和氯化氢反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，和二氧化碳不反应，将气体通入硝酸银溶液，若有沉淀生成，说明二氧化碳气体中混有氯化氢，故选项不符合题意；
B、碳酸氢钠加热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠稳定性较好，加热不分解，取样，分别加热，将生成的气体通入澄清石灰水，可以鉴别，故选项不符合题意；
C、碳酸钾会与反应生成和，虽然除去了，但是引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项符合题意；
D、经加水溶解，过滤，蒸发结晶等操作，可除去粗盐中的少量泥沙，故选项不符合题意；
故选：C。
4．（2024·内蒙古通辽·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A 、将混合气体通过足量的灼热铜网，氧气会与铜反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去N2 中的O2，该方案能达到实验目的，不符合题意；
B、将铝合金和铝相互刻划，铝表面出现划痕，说明铝的硬度小，能比较铝合金和铝的硬度，该方案能达到实验目的，不符合题意；
C、取样，分别燃烧并闻气味，羊毛纤维燃烧有烧毛发的气味，合成纤维燃烧有特殊气味，能鉴别羊毛纤维和合成纤维，该方案能达到实验目的，不符合题意；
D、将燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，不能确定该气体一定是 CO2，因为氮气等不支持燃烧的气体也能使燃着的木条熄灭，该方案不能达到实验目的，符合题意。
故选D。
5．（2024·江苏镇江·中考真题）SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是
A．装置②用于检验混合气体中是否有H2O
B．装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2
C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2
D．装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验
【答案】D
【详解】A、水能使无水硫酸铜变蓝，所以装置②用于检验混合气体中是否有H2O。A正确；
B、二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，高锰酸钾溶液颜色变浅。所以装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2。B正确；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2。C正确；
D、由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以装置③、④互换位置，不能确定是二氧化碳还是二氧化硫使澄清石灰水变浑浊，所以影响CO2和SO2的检验。D不正确。
综上所述：选择 D。
6．（2024·山东潍坊·中考真题）下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、加水时，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故A正确；
B、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳含量低，不会燃烧，故B错误；
C、氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，提纯氯化钠采用蒸发结晶的方法，故C错误；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验氢氧化钠部分变质，需要验证含有碳酸钠和氢氧化钠，取样滴加Ca（OH）2溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质，但无法确定是否部分变质，故D错误。
故选：A。
7．（2024·重庆·中考真题）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、根据金属活动性Al＞Cu＞Ag，所以硝酸铜和硝酸银均能与铝反应，不能达到实验目的，故A不符合题意；
B、氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取样，加入足量的稀硫酸，碳酸钠能与足量的稀硫酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察是否产生气泡，可检验是否变质，但是不能检验变质程度，不能达到实验目的，故B不符合题意；
C、氯化钠易溶于水，硫酸钡难溶于水，加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶可得到氯化钠，清洗滤渣并晾干可得到硫酸钡，能达到分离提纯的目的，故C符合题意；
D、甲烷和氢气燃烧均会生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均会有水雾出现，不能鉴别，不能达到实验目的，故D不符合题意；
故选：C。
8．（2024·四川南充·中考真题）下列实验方案设计合理的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水，温度无明显变化，可以鉴别，故A实验方案设计合理；
B、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，二氧化碳中混有少量的氧气不能使带火星的木条复燃，不能用带火星的木条检验二氧化碳中混有少量氧气，故B实验方案设计不合理；
C、稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠和过量的稀硫酸，不符合除杂原则，故C实验方案设计不合理；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故D实验方案设计不合理；
故选：A。
9．（2024·江苏宿迁·中考真题）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、加入熟石灰粉末研磨，闻气味，氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均产生刺激性气味，气味相同，无法区分，不符合题意；
B、取样，滴加几滴硝酸银溶液，海水中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故无白色沉淀生成，说明蒸馏法淡化海水成功，符合题意；
C、滴加过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和硝酸镁反应生成氢氧化镁和硝酸钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是氢氧化钾过量，引入了新的杂质氢氧化钾，不符合题意；
D、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸发结晶（盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去），得到氯化钙溶液，达不到分离的目的，不符合题意。
故选B。
10．（2024·四川广元·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是硫酸铵，无明显气味的是硫酸钠，可以鉴别，故A选项实验方案能达到实验目的；
B、氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故B选项实验方案不能达到实验目的；
C、加入足量的水溶解，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤、洗涤、干燥，能分离出碳酸钙，但无法分离出氧化钙，故C选项实验方案不能达到实验目的；
D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故D选项实验方案不能达到实验目的。
故选A。
主要成分：99%烧碱
用法用量：清洗油泥油垢时本品与水的比例为1：20.
注意事项：
1.本品具有强腐蚀性，使用时做好防护。
2.本品开封后尽快使用，未用完的扎紧袋口单独存放。
选项
实验目的
实验方案
A
检验某溶液中是否有碳酸根离子
滴加稀盐酸后将气体通入澄清石灰水
B
分离和固体的混合物
溶解、过滤、蒸发
C
除去二氧化碳中的少量一氧化碳
通过灼热的碳层
D
鉴别硝酸钠和硝酸铵

选项
实验目的
实验方案
A
鉴别铁粉和碳粉
观察颜色
B
检验CO2中混有HCl气体
通入紫色石蕊试液，观察现象
C
分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物
溶解，过滤，洗涤，烘干
D
除去FeSO4溶液中混有的CuSO4
加入足量铁粉，充分反应后过滤
实验设计
实验目的
A．探究酸碱中和反应放热
B．探究甲烷中含有碳元素
C．检验氢氧化钠溶液是否变质
D．探究燃烧需要与氧气接触
选项
实验目的
实验设计
A
除去铜粉中的碳粉
在足量的氧气中灼烧
B
分离CaCl2和CaCO3的固体混合物
加足量的稀盐酸，蒸发结晶
C
检验某溶液中是否含有
取样，滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生
D
鉴别碳酸钾溶液、氯化钾溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液
不加其他试剂，利用组内试剂相互反应即可鉴别
选项
物质
目的
实验方案
A
CaCO3和无水CuSO4粉末
鉴别
取少量粉末分别置于试管中，向试管中各加入一定量水充分溶解，观察现象
B
待测溶液中是否含
检验
取少量待测溶液置于试管中，滴加少量的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生
C
NaCl和CaCl2的混合溶液
分离
取少量混合溶液置于试管中，滴加适量的Na2CO3溶液，过滤
D
CO中混有少量CO2
除杂
将气体缓慢通过装有足量灼热CuO的玻璃管
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐中的泥沙
向粗盐中加足量的水充分溶解，过滤、蒸发结晶
B
Cl-的检验
取样，向其中加入AgNO3溶液，观察现象
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，分别加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢
D
除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
加过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤
选项
实验目的
实验方案
A
除去溶液中混有的少量NaOH
滴加稀盐酸至溶液
B
除去Cu粉中混有的少量CuO
加过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C
除去中混有的少量CO
向其中通入过量氧气，点燃
D
除去CaO中混有的少量
加适量水溶解，过滤
序号
实验
方案一
方案二
A
除去CO2中的CO
点燃
通过灼热的炭层
B
除去CaO中的CaCO3
高温煅烧
加足量的稀盐酸
C
鉴别NaCl和NH4NO3固体
取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化
取样，加熟石灰混合研磨，闻气味
D
鉴别CuO粉末和木炭粉
取样，观察颜色
取样，加入足量稀硫酸
选项
物质
除杂方法
A
在空气中点燃
B
加入过量稀盐酸
C
加足量水溶解、过滤
D
KCl溶液()
加入适量溶液，过滤
选项
实验目的
实验操作
A
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过红热的木炭粉
B
除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠
加入足量稀盐酸
C
除去氯化钙溶液中的少量盐酸
加入过量的氢氧化钙溶液
D
除去铜粉中的少量氧化铜
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
选项
实验目的
实验方案
A
检验雨水是否为酸雨
取样，滴入无色酚酞溶液
B
除去氮气中混有的一氧化碳
将混合气体通过灼热的氧化铜
C
鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体
加水溶解，测溶液温度
D
检验NaOH溶液是否部分变质
取样加入少量稀盐酸后再滴加无色酚酞溶液
选项
探究目的
实验方案
A
除去气体中混有
点燃，将燃烧除去
B
检验溶液中是否含有稀
取样，加入石灰石，观察现象
C
鉴别无色溶液氯化钙溶液和蒸馏水
用肥皂水，观察现象
D
比较的金属活动性强弱
将铜丝插入溶液，观察现象
选项
实验目的
实验方案
A
区分二氧化碳和氮气
分别伸入燃着的小木条，观察现象
B
鉴别稀盐酸和NaCl溶液
取样，分别加入溶液，观察现象
C
除去NaOH溶液中混有的少量
加入适量的溶液，过滤
D
检验NaOH是否变质
取样，滴加酚酞试液，观察现象
步骤
现象
结论


液体中含有盐酸
选项
实验目的
实验方案
A
除去铁制品表面的铁锈
将铁制品长时间浸泡在过量稀盐酸中
B
检验溶液中是否含有
取少量样品，滴加适量溶液，观察现象
C
比较铜、银的金属活动性
将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象
D
分离木炭粉末和二氧化锰粉末
加入足量溶液，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
检验白醋具有酸性
取样，滴加酚酞溶液
B
鉴别羊毛线和棉线
取样，分别灼烧，闻气味
C
除去CO2气体中的HCl
通入足量的氢氧化钠溶液
D
配制50g质量分数为16%的NaCl溶液
称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌
选项
实验目的
实验设计
A
检验二氧化碳气体中混有氯化氢
将气体通入硝酸银溶液
B
鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体
取样,分别加热,生成的气体通入澄清石灰水
C
除去氯化钠溶液中的少量氯化钙
加入适量碳酸钾溶液,过滤
D
除去粗盐中的少量泥沙
加水溶解,过滤,蒸发结晶
选项
实验目的
实验方案
A
除去N2 中的O2
将混合气体通过足量的灼热铜网
B
比较铝合金和铝的硬度
将铝合金和铝相互刻划，铝表面出现划痕，则铝的硬度小
C
鉴别羊毛纤维和合成纤维
取样，分别燃烧并闻气味，有烧毛发气味的是羊毛纤维
D
检验集气瓶内气体是否为CO2
将燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，则该气体是CO2
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别和NaOH固体
加水溶解，分别测量溶液温度变化
B
除去气体中少量的CO
将混合气体点燃
C
提纯含有少量的NaCl固体
先加水溶解，再降温结晶
D
检验NaOH溶液在空气中部分变质
取样，加入溶液、观察是否产生沉淀
选择
物质
方法和主要操作
实验目的
A
和的混合溶液
加入足量的铝粉，过滤
除去
B
久置的
取样，加入稀硫酸观察是否产生气体
检验变质程度
C
和
加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干
分离提纯
D
和
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
鉴别
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硝酸铵和氯化钠固体
分别加适量的水，用手触摸容器外壁
B
检验二氧化碳中混有的氧气
将带火星的木条伸入气体中
C
除去氯化钠中的碳酸钠
加入过量稀硫酸后蒸发结晶
D
稀释浓硫酸
将水沿烧杯内壁缓慢注入到浓硫酸中
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化铵和硫酸铵
加入熟石灰粉末研磨，闻气味
B
检验蒸馏法淡化海水是否成功
取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C
除去硝酸钾溶液中的硝酸镁
滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤
D
分离氯化钙和碳酸钙粉末
滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硫酸铵和硫酸钠
分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味
B
除去氢气中混有的氯化氢
将混合气体先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸
C
分离碳酸钙和氧化钙的固体混合物
加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
D
检验蜡烛中是否含有碳元素
在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象